1、高三化學第一次周考試題命題 崔光輝 一 選擇題（每個小題只有一個正確答案，1-10每個2分，11-25每個3分，共55分）1.下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）AZn與CuSO4 溶液的反應 B分解氯酸鉀制氧氣CNaOH溶液與鹽酸中和 DMgCl2溶液 與KOH溶液產生沉淀 2.同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（） AO2 BCH4 CCO2 DSO23.下列溶液中Cl的物質的量濃度最大的是（ ）A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L

2、AlCl3溶液4. 下列敘述中正確的是標準狀況下，1L HCl和1L H2O的物質的量相同；標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；28g CO的體積為22.4L；兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。A僅B僅C僅D僅5. 反應SiO2(s)3C(s)=SiC(s)2CO(g) H的敘述中，正確的是 ( )A氧化劑是SiO2 B氧化劑與還原劑的物質的量之比為12C碳在反應中只做還原劑 D若生成1molSiC轉移電子為2mol6.固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經

3、過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是 A稱量 B溶解 C轉移 D定容7.如果a g某氣體中含b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數) （） AL BL CL DL8. 常溫下，分別在溶液中發生如下反應：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是A.反應Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能發生 B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.還原性由強到弱的順

4、序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反應中均被還原9. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）： ( )ACH3COO-BSO32-CCO32DHCO3-10. 在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43。則在相同條件下，X的相對分子質量是 （ ） A11.43 B22.86 C80.01 D160.0211. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A20mL 10mol

5、·L1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2NAB0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAC在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數均為NAD標準狀況下，224L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA12. .有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L1為( )A(y2x)/a B(yx)/a C(2y

6、2x)/a D(2y4x)/a13. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質量為 （ ）AA28B60C32D414.下列離子方程式正確的是 （ ）A小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 15. Cu2S一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2

7、、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為 （ ） A1:7 B1:9 C1:5 D2:9共0條評論.16. 下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（ ）ACa(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液 BAlCl3溶液與NaOH溶液CKAlO2溶液與KHSO4溶液 DNa2CO3溶液與稀鹽酸17. 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。關于此反應的敘述正確的是（ ） A該反應的氧化劑是H2C2O4 B1molMnO4在反應中失去5mol電

8、子C該反應右框內的產物是OH D配平該反應后，H的計量數是618. 在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO419. 常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同的階段的溶液，下列有關說法中不正確的是 （ ） A溶液的pH：a<b&l

9、t;c<d B溶液的導電能力：a>b>d>cC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈堿性20. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 21. 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為（）A29：8：13B13：8：14C13：8

10、：29D26：16：5722. .有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是（ ）A. CaCl2和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO4 23. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是 43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0Ax與y的差值為

11、0.1 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5224. 有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（ ）A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有

12、Na+、Al3+、Mg2+、Cl- C肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D肯定沒有K+、NH4+、Cl-25. 在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g·cm3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是A.溶質的質量分數為B.溶質的物質的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w二 填空題1.（每空2分，共10分）某三原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：(1)該氣體在標準狀況下的體積為_ L.(2)該氣體在標

13、準狀況下的密度為_ g/L.(3)該氣體所含原子總數為_ _個(4)該氣體的一個分子的質量為_g.(5)該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為_mol/L.2.（10分）(1)氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N2和H2O。寫出反應的化學方程式_，氧化產物是_。當有17g還原劑發生反應時，消耗氧化劑的質量為_。(2)在反應RO3n-6I6H+R3I23H2O中，RO3 n-中R元素的化合價為_，n的數值為_。RO3 n-中R元素得電子總數為_。(3)在反應3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 中還原劑是_，還原產物是_，若有0.3molH2O被氧化，則被

14、水還原的BrF3的物質的量是_。 3. （共9分）（1）某實驗需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 、和 。（2）配制實驗的操作步驟有： a.用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫 b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中 c.繼續向容量瓶中加水至距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線 d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻 e.將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻。 填寫下列空白：操作步驟的正確順序為 。該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用是 、 。定容時，若俯視凹液面，會使結果 （填

15、“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行d步操作，會使結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是 （ ） A. 繼續進行實驗 B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液，重新配制D.倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制4.（9） A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、 Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH、Cl、NO3；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質的陰、陽離子均不相同，現進行如下實驗：A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；A與D的溶液混合時有

16、白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解；常溫下，005 mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性； E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成根據上述實驗信息，請回答下列問題（1）寫出化學式：A、_ _、D_ _、E_ _（2）A中陰離子的電子式_ 。（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因 。（4）寫出A和B的溶液反應的離子方程式 。（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應后生成沉淀的質量為_g。5. （7分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶