1、物質檢驗1.(15年天津)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是 A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO22(17年天津)以下實驗設計能達到實驗目的的是 實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3 蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取3（17年全國III

2、）下列實驗操作規范且能達到目的的是 目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度4（17年江蘇）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽

3、酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br25.（14年福建）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。6.（14年山東）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na

4、2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論： 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 7.利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現象為 8.（17年海南）鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：（1）用碳酸鋰和_反應可制備氯化鋰，工業上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬

5、鋰，陰極上的電極反應式為_。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是_。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是_。（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF5和_。9甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應，甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽，設計一個簡單實驗驗證這一判斷。主要儀器：試

6、管酒精燈可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液11.（12分）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：（1）A的組成元素為_（用元素符號表示），化學式為_。（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用_。（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為_ _。寫出該反應的離子方程式_ _。（4）寫出FG反應的化學方程式_。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）_。12.（18分）某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一

7、條合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）。請填寫下列空白：實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式： ， 。若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， 。c和d中盛裝的試劑分別是 ， 。若用以上裝置制備H2，氣體發生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是 （填序

8、號）。飽和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 無水CuSO4 品紅溶液合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是 。a.低溫、高壓、催化劑 b.適當的溫度、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑 d.適當的溫度、常壓、催化劑正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：R-CHO+NaHSO3（飽和）RCH(OH)SO3Na；沸點：乙醚34，1-丁醇 118，并設計出如下提純路線：粗品 濾液 有機層 1-丁醇、乙醚 純品試劑1為 ，操作1為 ，操作2為 ，操作3為 。13(15分)某研究小

9、組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40。固體1.請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，并設計實驗方案驗證該反應的產物_。14.（14年四川改編）（1）為驗證產品（Na2S2O3·5H2O）中含有Na2

10、SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）（1）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過 方法提純。15(14年北京)（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產

11、物Ixa電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2IIa>xb電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2IIIb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現象是_。（2）I中，Fe3+產生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：_。（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVa>xc無明顯變化有Cl2Vc>

12、;xb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結論（寫出兩點）：_。16.（17年全國III）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是_。

13、將下列實驗操作步驟正確排序_（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關閉K1和K2d打開K1和K2，緩緩通入N2e稱量Af冷卻到室溫根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4寫

14、出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_。17（16分）(17年北京)某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產物取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是_（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：取上層清液，滴

15、加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現象3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深120產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN） 對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產生Fe3+；假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；假設d：根據_現象，判斷溶液中存

16、在Ag+，可產生Fe3+。 下列實驗可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設d成立。實驗：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。實驗：裝置如圖。其中甲溶液是_，操作及現象是_。（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因：_。18（16分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，還含有一定量Mg2+和Al3+。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2+、Al3+。限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20KSCN、0.

17、1 mol·L1NaOH溶液、6 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸、蒸餾水。必要時可參考： 沉淀物開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（測定溶液pH的具體操作可不寫）實驗操作預期現象和結論步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在49，靜置。有紅褐色沉淀產生，說明浸取液中含 Fe3+。步驟2：步驟3：19.（10年全國I）請設計CO2在高溫下與木炭反應生成C

18、O的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發生器，請在A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：(2)根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優點是 ；(4)驗證CO的方法是 。20（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K15.4×102，K25.4×

19、;105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題： （1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。 （2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。 乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_。 （3）設計

20、實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。21.實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。請回答下列問題：(1)操作的名稱為 ，操作所需要的玻璃儀器有 (2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。 (3)若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W1 g和W2 g，則樣品中KBr的質量分數計算式為 (4) 某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制應該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產物的化學式以及相應操作的名稱。22. （2019年北

21、京）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。w_w w. k#s5_u.c o*實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 .當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。 （1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是 （5）過程實驗的目的是 。（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。23.（09年廣東） 三草酸合鐵酸鉀晶體

22、K3 Fe(C2O4 )3·3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L1鹽酸、1.0mol·L1 NaOH、3% H2O2 、01mol·L-1KI、0.1mol·L1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰水

23、都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是 。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是 ，現象是 。（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設 假設1： ； 假設2： ；假設3： 。設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）實驗過程 根據中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。實驗步驟預期現象與結論步驟1步驟2步驟3參考答案： 1.B 2.D 3.B 4.B5.（4）ae （5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色

24、沉淀生成 6.取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。（合理即得分）7.稀硫酸、KMnO4溶液。 稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色。8.（1）鹽酸，Lie=Li；（2）金屬鋰在CO2仍可燃燒；（3）分別取樣品進行焰色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）；（4）LiF。9. 向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，振蕩，然后加入甲酸，加熱至沸。如果出現磚紅色沉淀，表明甲酸或甲酸鹽會繼續與氫氧化銅反應，甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽。（合理即給分）11 （1）S、Fe；Fe3S4

25、 （2）制印刷電路板（3）；Fe3S4+6H+ =3H2S+3Fe2+ +S （4）H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI；取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3。12.Zn+2HClZnCl2+H2 CH3CH=CH2+H2O恒壓 防倒吸 NaOH溶液 濃H2SO4 分液漏斗、蒸餾燒瓶 （或） b 飽和NaHSO3溶液 過濾 萃取 蒸餾13.（1）（2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2CaO +FeO+2CO2（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2FeO+CO

26、2Fe2O3+CO（5）檢測Fe2O3：取反應所得固體物質，加入稀鹽酸溶解，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則產物中含有三價鐵的化合物。檢測CO：將產生的氣體通入灼熱的氧化銅，若黑色固體變為紅色，則產物含有CO。14.（1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生（3）重結晶15.（1）溶液變紅 （2）2Cl- -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（3）還原 （4）0.2 取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍 通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩個原因都成立。通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電。1

27、6.（1）樣品中沒有Fe（III）(1分)Fe(II)易被氧氣氧化為Fe(III)(1分)（2）干燥管 (1分) dabfce 偏小(1分)（3）c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO317.（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀 Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 加入KSCN溶液后產生白色沉淀0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深溶液中存在反應：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag

28、 ，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應、為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應為主，c(Fe3+)減小。實驗操作預期現象和結論步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol·L1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）有白色沉淀產生，說明浸取液中含Mg2+。（2分）步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol·L1NaOH溶液，充振蕩，靜置。（2分）有沉淀產生。（1分）步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol·L1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。（2分）18.19.（1）（2）儀器標號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產生COB