1、弱電解質的電離平衡學案考試大綱 了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。【課前預習區】完成世紀金榜P92頁的基礎知識自主梳理一 .電解質與非電解質概念： 叫做電解質； 叫做非電解質。【練習1】 下列各物質： H2SO4 KOH Cu MgCl2 CH3COOH NH3 H2S C6H12O6 C2H5OH NaHCO3 BaSO4 HF HI H2O 氨水 鹽酸。 其中屬于電解質的是(填序號，下同) ；屬于非電解質的是 。【規律總結】1.電解質與非電解質均為 。 2.兩種條件滿足 即可。3.參與導

2、電的離子由 電離。二.強電解質和弱電解質強電解質弱電解質1概念2電離程度3電離過程（是否可逆）4溶質微粒存在形式5電離方程式的書寫符號6范圍7結構特點8實例【練習2】 在【練習1】中所列物質中屬于強電解質的是（填序號，下同） ；屬于弱電解質的是 。 下列說法中正確的是（ ）A.BaSO4難溶于水，它是弱電解質 B.強電解質的水溶液導電能力一定強C.醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質 D.鹽中的大部分都是強電解質【規律總結】 判斷電解質的強弱只與其 有關，而與其溶解性、導電性無關，也可從溶液中粒子種類、結構特點、范圍等多方面入手判斷。【練習3】用1mol/L的醋酸進行導電性實驗，發現燈泡亮度很低；換

3、用1mol/L的氨水進行導電性實驗，發現燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進行導電性實驗，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因： 。【練習4】把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是（ 三.弱電解質的電離平衡1概念：一定條件下(如溫度、濃度)下的 溶液中， _ 速率等于 _ 速率時，電離就達到了平衡狀態電離平衡。電離平衡具有化學平衡的特征。2.影響因素內因： ；外因： 。 溫度：電離過程是一個 熱的過程，故升高溫度能 弱電解質的電離。 濃度：稀釋能 弱電解質的電離。 外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。 3.電離程度大小表示方法：電離度和電離平衡

4、常數 電離度（表達式） = 或 = 。 電離平衡常數K是指 。如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka= 寫出NH3H2O的電離平衡常數 。【課堂互動區】【例題1】試討論下列條件的改變對CH3COOH CH3COO- + H+ 的影響改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO)Ka溶液導電能力加少量硫酸加醋酸鈉晶體加氫氧化鈉固體加水稀釋加少量純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【規律總結】 平衡移動原理也適應于電離平衡體系。 平衡常數的意義： K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越 電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。 K只與 有關，不隨電解質濃度的改變而改變。【變式訓

5、練】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。若在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（n mol）,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（n mol）,丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量的濃度大小關系是（ ）A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙丙甲【例題2】在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH相等，向燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（ ）A.甲燒杯中放入鋅的質量小B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應的鋅的質量相等D.反應開始后乙燒杯中c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小【規律總結

6、】：一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較1.物質的量濃度相同、體積相同時：c(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產生H2的量開始時的反應速率整個過程中的平均速率一元強酸一元弱酸2.pH相同、體積相同時：c(H+)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產生H2的量開始時的反應速率整個過程中的平均速率一元強酸一元弱酸3.在解答此類題目時，要抓住兩點，一是pH是否相等，二是電解質的強弱。【例題3】請設計實驗方案證明醋酸是弱電解質，供選條件有：0.01mol/L的醋酸溶液、0.01mol/L的鹽酸、0.1mol/L的醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸

7、餾水、導電裝置。【規律總結】【例題4】25時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，求該溫度下HA的電離度和電離平衡常數？ 【變式訓練】（08山東29.(3)） 碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3+H+的平衡常數K1_。（已知：10-5.602.510-6）【課后復習延伸區】一.書面作業1.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： H2SO4 ； Fe2(SO4)3 ； H2S Al(OH)3 ；

8、 NaHCO3 ； KAl(SO4)2 。 CH3COOH NH3H2O 。2.在H2CO3的水溶液中，有 分子；有 離子，其中濃度最大的離子是 。3. NaHSO4溶于水中破壞了 鍵，在熔化時破壞了 鍵，試分別寫出兩種情況下NaHSO4的電離方程式。兩種情況下均含有 離子。二.綜合練習mo1/L的氨水在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是( )A.NH4+的濃度 B.OH的濃度C.NH4+的數目 D.NH3H2O的濃度 2.下列敘述正確的是 （ ）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強；B.因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質溶液，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的

9、氫氧化鈉比中和醋酸的多；C.足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H2的量相等，放出H2的速率不等；D.物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-物質的量濃度相同。3. 下列十種物質：NaCl溶液 H2SO4 硫酸銅晶體 Cu CH3COOH NaOH固體 蔗糖 石灰水 水銀 SO2 液態氯化氫 熔融的Na2O2其中能夠導電的物質是（填序號，下同）： ，屬于強電解質的是：。4. 今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題： 當它們pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是 。 當它們的物質的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是 。 中和同一燒

10、堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為 。 體積和濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液pH為7，所需燒堿溶液的體積關系為 1-2-3-4- 5-5pH = 2的兩種溶液A和B分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化趨勢如圖所示，下列各結論正確的是 pH （ ） A.酸B比酸A的電離度大 - B.A為弱酸，B為強酸 A C.酸B的物質的量濃度比A大 B D.A比B易導電 0 V（H2O）6.【09海南】（6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發生電離，下列敘述錯誤的是 （ ）A.該溶液的pH=4 B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數約為