1、精選優質文檔-傾情為你奉上必修一化學方程式 一過量 1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca（OH）2+ CO2CaCO3+ H2O2. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)23. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O4. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳；CO2+NaOH =NaHCO35. 碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL 6. 碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2 7. 硫酸氫納溶液中加入少量氫氧化鋇：2NaH2SO4+Ba（OH）2=B

2、aSO4+ NaSO4+2H2O8. 硫酸氫納溶液中加入過量的氫氧化鋇：NaH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O9. 碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3+H2O10. 碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+2H20+Na2CO311. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液: NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO312. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉液:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3二、鈉及其化合物1. 鈉在空氣中燃燒：4Na+O2

3、2Na2O2. 鈉在氧氣中加熱：2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl3. 鈉與水反應：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H24. 鈉與硫酸銅溶液反應： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+ H25. 鈉和氯化鐵溶液反應: 6Na+6H2O+2Fecl3=2Fe(OH)3+6Nacl+ 3H26. 氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O7. 過氧化鈉與水反應: 2Na2O2+

4、2H2O4NaOH+O28. 過氧化鈉與二氧化碳反應: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29. 過氧化鈉和硫酸反應: Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O210. 過氧化鈉和二氧化硫反應Na2O2+SO2Na2SO411. 土法制燒堿：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3 +2NaOH12. 二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液：Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO313. 碳酸氫鈉受熱分解: 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2三、 鋁和鋁的化合物： 1. 鋁和氧氣反應生成氧化鋁：4Al+3O22Al2O3(純氧) 2. 鋁熱反應(2Al+Fe2O3Al2O3+2F

5、e)3. 鋁和酸反應2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24. 鋁和堿反應2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 5. 鋁和水的反應是 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反應條件為加熱。6. 氧化鋁和酸反應 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O7. 鋁和堿反應Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)48. 電解氧化鋁鋁2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al 9. 氫氧化鋁分解2Al(OH)3Al2O3+3

6、H2O10. 氫氧化鋁和酸反應Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11. 氫氧化鋁和堿反應Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4 Al(OH)3+OH=Al(OH)412. 氫氧化鋁制備AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO213. 偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3

7、 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO314. 氯化鋁中滴入過量的氫氧化鈉：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O 15. 氫氧化鈉溶液滴入過量氯化鋁： AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)316. 偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：NaAlO2+4HCL=NaCl+AlCl3+2H2O17. 鹽酸中滴入過量的偏鋁酸鈉溶液：NaAlO2+4HCL=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3Na

8、Cl+ 4Al(OH)3四、鐵和鐵的化合物1. 鐵在干燥空氣中氧化3Fe + 2O2 Fe3O42. 鐵和非金屬反應 2Fe + 3Cl22FeCl3 Fe + SFeS 3. 鐵和水蒸氣反應 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4. 鐵和鹽酸反應Fe+2HClFeCl2+H2Fe+2H+ = Fe2+ + H2 5. 鐵的置換Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6. 鐵被氧化：7. 氫氧化亞鐵被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 8. 氫氧化鐵分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9. Fe2+F

9、e3+的轉化加氧化劑：FeCl2 + Cl22FeCl310. Fe3+Fe2+的轉化加還原劑：2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 11. Fe3+的檢驗 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(紅色溶液)五、 硅及其化合物主要化學性質：1. 工業制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 Si(粉)+O2SiO2 SiCl4+2H2Si(純)+4HCl2. 硅和鈉

10、反應Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H23. 二氧化硅和酸反應4HF+SiO2SiF4+2H2O 4. 二氧化硅和堿反應SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25.硅酸鈉變質Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO326.硅膠分解：H2Si

11、O3 SiO2 + H2O六、氯1. 氯氣和非金屬反應Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 2. 氯氣和金屬反應3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 3. 氯氣還原Cl2 + 2Fe2+ 錯誤！未找到引用源。 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I24. 氯氣溶于水Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO光照2HClO 2HCl O25. 氯氣和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl +