1、（四） 溶 液 PH 的 計 算例 1、求 0、 1 mo1 L 鹽酸溶液的 pH？例 2、25mLPH=10 的氫氧化鉀溶液跟 50mLPH=10 的氫氧化鋇溶液混合 ,混合液的 PH 就是 （ ）A、9、7B、10C、10、3D、10、7例 3、 1 體積 pH=2、 5的鹽酸與 1 0體積某一元強堿溶液恰好完全反應,則該堿溶液的 pH 等于（ ）A。9、0Bo 9、5C。10、5D。11、0例 4、室溫下 ,下列溶液等體積混合后 , 所得溶液的 pH 一定大于 7 的就是A 。 0、 1mol/L 的鹽酸與 0、 1mol/L 的氫氧化鈉溶液B 。 0、 1mol/L 的鹽酸與 0、 1

2、mol/L 的氫氧化鋇溶液Co pH = 4的醋酸溶液與pH = 10的氫氧化鈉溶液Do pH = 4的鹽酸與pH = 10的氨水練習1.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中,pH 值最小的就是A、 NH 4ClB、 NH 4HCO32.用 0、 01mol / LNaOH 溶液完全中與C、 NH 4HSO4D、 （NH 4）2SO4pH = 3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液體積最大的就是A 鹽酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸3. 室溫時若0、1 mo1 L 1的一元弱堿的電離度為I%，則下列說法正確的就是A、該溶液的pH = 11B.該溶液的pH = 3C.加入等體積0、1 mo1 L

3、1 HCI后所得溶液的pH = 7D、加入等體積0、1 mo1 L 1 HCI后所得溶液的pH > 74. pH = 5的鹽酸與pH = 9的氫氧化鈉溶液以體積比11 : 9混合,混合液的pHA、 為 7、 2B、 為 8C、5.pH = 13的強堿溶液與pH = 2的強酸溶液混合（ ）A、11 : 1B、9 : 16. 某強酸溶液pH = a,強堿溶液積 V（ 堿）的正確關系為A、V（酸）=102V（堿）C、V（酸）=2V（堿）pH = b,已知為6, 所得混合液的C、1 : 11a+ b = 12,酸堿溶液混合后（ ）B、V（堿）=102V（酸）D、V（堿）=2V（酸）D 、 無法計

4、算pH = 11,則強堿與強酸的體積比就是D、1 : 9pH = 7,則酸溶液體積 V（酸）與堿溶液體7. 某一元強酸稀溶液與某一弱堿稀溶液等體積混合后,其 pH 等于 7、 0,則以下敘述正確的就是A、酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液B、酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中 OH的濃度C、酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液的物質的量濃度D、 酸溶液中H +的濃度小于堿溶液中 OH的濃度E、兩種溶液的物質的量濃度相等8. 把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2.如果混合前NaOH溶液與鹽酸的物質的 量濃度相同 ,它們的濃度就是A、0、 5 moI / LB、 0、 1 m

5、oI / LC、 0、 05 moI / LD、 1 moI / L9. 某雨水樣品剛采集時測得 pH 為4、 82 ,放在燒杯中經 2小時后,再次測得 pH 為4、 68,以下敘述正確的就是A、 雨水樣品酸度逐漸減小C、 雨水樣品繼續吸收空氣中的CO2B 、 雨水樣品酸度沒有變化D、雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO410.99 mL 0、5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為A、0、4B、 2C、 12D、13、611. 等體積混合0、10 mol / L鹽酸與0、06 mol / L Ba OH 2溶液后，溶液的pH

6、值等于A、 2、 0B、 12、 3C、 1、 7D、 12、 012.60 mL 0、5 mol / L氫氧化鈉溶液與40 mL 0、4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為A、 0、5B、 1、7C、 2D、 13、213. 用0、1 mol L：1 NaOH溶液滴定0、1 mol L：1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為 0、05 mL),繼續加水至50 mL,所得溶液的pH就是()A、 4B、 7、2C、 10D、 11、314. C1、C2、 1、 2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、電離度與溶液的pH。如果已知 pH1&g

7、t; pH2, 1> 2,則C1與C2的關系A、為 C1> C2B、為 C1 = C2C、為 C1 V C2D、無法確定15. 為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度 (AG)的概念,AG = lg C(H ),則下列敘述正確的就是c(OH-)A、 中性溶液的AG = 0C、 常溫下0、I mol / L氫氧化鈉溶液的 AG = 12B、酸性溶液的AG V 0D、 常溫下0、丨mol / L鹽酸溶液的 AG = 1216.有人曾建議用 AG表示溶液的酸度acidity grade ,AG的定義為 AG = lg -一。下列表述正確的就是 c(OH'')A、在25

8、 C時，若溶液呈中性，則pH = 7,AG = 1 B、在25 C時,若溶液呈酸性，則pH V 7,AG V 0C、在25C時，若溶液呈堿性，則pH >7,AG > 0D、在25C時，溶液的pH與AG的換算公式為 AG = 2 7 pH16. 將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO7)= 0、105 mol / L,c(Al 3+)= 0、055mol / L,溶液的pH = 2、 0(假設溶液中 H2SO4完全電離為 H+與SO4'),則 c(K+)為 ( )A、0、045 mol / LB、0、035 mol / LC、0、055 mol

9、/ LD、0、040 mol / L17. 在室溫下等體積的酸與堿的溶液，混合后pH值一定小于7的就是()A、pH = 3的硝酸跟pH = 11的氫氧化鉀溶液B、pH = 3的鹽酸跟pH = 11的氨水溶液C、pH = 3的硫酸跟pH = 11的氫氧化鈉溶液D、pH = 3的醋酸跟pH = 11的氫氧化鋇溶液18. 下列液體pH值7的就是A、人體血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液19. 下列溶液一定就是堿性的就是A、 溶液中cOH > c H+B、 溶液中含有OHC、滴加甲基橙后溶液顯紅色D、滴加甲基橙后溶液顯黃色99廣東20. 將pH = l的鹽酸平均分成 2份,l份加適量水，另1份加入

10、與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了 1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為B、10C、11D、12 01MCE21.用pH試紙測定溶液的pH,正確操作就是：22.濃度均為 0、1mol / L的8種溶液： HN0 3 H2SO4 HCOOH Ba(OH) 2 NaOH CHsCOONa KClNH4CI,溶液pH值由小到大的順序就是：(填寫編號).23.25 C時，若體積為Va、pH = a的某一元強酸與體積為 Vb、pH = b的某一元強堿混合，恰好中與，且已知Vav Vb 與a= 0、5b。請填寫下列空白；1 a值可否等于3(填“可”或“否”).,其理由就是O2 a

11、值可否等于5(填“可”或“否”).,其理由就是3 a的取值范圍就是24.在25C時 若10體積的某強酸溶液與 1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值與強堿的pH值之間應滿足的關系就是(五 )難溶電解質的平衡1、下列說法中正確的就是()A. 飽與石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大B. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCI(s)Ag +(aq) + Cl (aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C. AgCl懸濁液中加入 KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCI)>KD. 硬水中含有較多的

12、Ca2+、Mg2 +、HCO3、SO2 ,加熱煮沸可以完全除去其中的+ > Mg2 +2. 下列說法正確的就是()A. 向Na2SO4溶液中加入過量 BaCl2溶液，則SO4-沉淀完全，溶液中只含Na+與 Cl,不含 SO4-B. Ksp小的物質的溶解能力一定比Ksp大的物質的小C. 為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4D. 洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好3. 硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的就是A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨 c(SO2)的增大而減小B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)

13、最大C. 283 K時，圖中a點對應的溶液就是飽與溶液D. 283 K下的SrSO4飽與溶液升溫到 363 K后變為不飽與溶液4.往含I-與Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的質量與加入 AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I)Ba2+沉淀)/c(CI )的比值為(A.(V2 V1)/V1C.V1/(V2 - V1)B.V1/V2ft:/ : :0久V,sp(Agl)Ca2D.V2/V1,Ag2S為難溶于水與酸的黑色固體。向AgCl與水形成的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,結果白色固體完全轉化為黑色固體：(1)寫出白色固體轉化為黑色固體的離子方程5.已知AgCl為難溶

14、于水與酸的白色固體式:。(2)簡要說明白色固體轉化為黑色固體的原因。6、與 c(H +) c(OH)= Kw 類似,FeS飽與溶液中存在：FeS(s)Fe"(aq) + S2(aq), c(Fe") c(S2)= Ksp。常溫下 Ksp= 8、1 >0017。(1) 理論上FeS的溶解度為 。(2) 又知FeS飽與溶液中c(H + )與c(S2)之間存在以下限量關系:c(H + )2 c(S2)= 1、0X10一22,為了使溶液中c(Fe2+)達到1 mol/L,現將適量FeS投入其飽與溶液中，應調節溶液中的c(H +)為。一、選擇題1.有關AgCI沉淀的溶解平衡說法

15、正確的就是()A.AgCI沉淀生成與沉淀溶解不斷進行，但速率為0B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag +與CC. 升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCI固體,AgCl沉淀的溶解度不變2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的就是()A. 反應開始時，溶液中各離子濃度相等B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解3定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系:Ba(OH) 2(s)L Ba" (aq

16、)+ 2OH (aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的就是()A.溶液中鋇離子數目減小B.溶液中鋇離子濃度減小C.溶液中氫氧根離子濃度增大D.pH減小4、(2010原創)純凈的NaCI并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCI 2雜質而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純 NaCI的飽與溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCI固體。對此有下列說 法,其中正確的就是()A. 食鹽顆粒大一些有利于提純B. 設計實驗的根據就是MgCI 2比NaCI易溶于水C. 設計實驗的根據就是NaCI的溶解平衡D. 在整個過程中,NaCI的物質的量濃度會變大5已知

17、:Ksp(AgCI) = 1、8X1010,Ksp(AgBr) = 7、8xi013。現將AgCI與AgBr的飽與溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO 3溶液,發生的反應為()A. 只有AgBr沉淀B. AgCl與AgBr沉淀等量生成C. AgCI與AgBr沉淀都有，但以AgCI沉淀為主D. AgCI與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主6. 在BaSO4飽與溶液中，加入Na2SO4(s),達平衡時()A. c(Ba2+) = c(SO2)B. c(Ba2+) = c(SO4) = Ksp(BaSO4)1/2C. c(Ba)豐 c(Sb),c(Ba») c(SO4 )= Ksp(

18、BaSO4)D. c(Ba)豐 c(S石),c(Ba") c(SO4 ) MKp(BaSO4)7. 在100 mL 0、01 mol L1 KCI溶液中，加入1 mL 0、01 mol L 1 AgNO 3溶液,下列說法正確的就是 (已知AgCI的Ksp=1、8X10_ 10)()A.有AgCI沉淀析出B.無AgCI沉淀析出C.無法確定D.有沉淀但不就是 AgCI8. 已知 25C時，Ka(HF) = 3、6 XI04,Ksp(CaF2)=1、46 X1010。現向1 L 0、2 mol L1 HF溶液中加入1 L 0、2 mol L：1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的就是()

19、A. 25 C時，0、1 mol L1 HF 溶液中 pH = 1B. K sp(CaF2)隨溫度與濃度的變化而變化C. 該體系中沒有沉淀產生D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀9. 已知同溫度下的溶解度：Zn(0H)2>ZnS,MgCO 3>Mg(0H) 2。就溶解或電離出S2的能力而言，FeS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的就是()A. Mg 2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH一 =Mg(OH) 2 J+ 2CaCO3 J+ 2H2OB. Cu2+ + H2S=CuS J+ 2H +C. Zn2 + + S+ 2H2O=Zn(OH) 2

20、外 H2SfD. FeS+ 2H +=Fe2+ + H2S f二、非選擇題10. 已知 25 C 時,KspCu(OH) 2 = 2X10_20。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+) = 0、02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH,使之大于 。要使0、2 mol L1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2 +濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 NaOH 溶液,使溶液的pH為。11. 已知在25C的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積就是一個常數(此常數用Ksp表示,Ksp與水的Kw相似)。

21、如:AgX(s)+ (aq)+ X 一 (aq)Ksp(AgX)=c(Ag +) (X) = 1、 8 X1010AgY(s) =Ag (aq)+ Y (aq)Ksp(AgY)=c(Ag +) c(Y) = 1、 0 X1012 AgZ(s) =Ag + (aq) + Z (aq)Ksp(AgZ) = c(Ag +) c(Z)= 8、 7 X1017(1)根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為若向AgY的飽與溶液中加入少量的 AgX固體,則c(Y)(填 增大” 減小”或不變”。在25

22、C時,若取0、188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y 的物質的量濃度為。由上述Ksp判斷,在上述 的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化？ ,并簡述理由:。在上述(3)體系中,能否實現AgY向AgX的轉化？ ,根據您的觀點選答一項。若不能，請簡述理由：。若能,則實現轉化的必要條件就是 。12、水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb"、Pb(OH)S Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4，各形態的濃度分數 a隨溶液pH變化的關系如下圖所示:1表示Pb卜亡表示PL(OH>+f3 4l F

23、bOn和4 辰示 Fb(OII>rTS A 示 Pb(OH)r(1)Pb(NO 3)2 溶液中,c(N°23)_c(Pb )2(填或“<”往該溶液中滴入氯化銨溶液后，弓弊'c(Pb2 )增加,可能的原因就往Pb(NO3)2溶液中滴入稀 NaOH溶液,pH = 8時溶液中存在的陽離子 (Na +除外)有,pH = 9時主要反pH范、8 X10應的離子方程式為。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表離子Pb2+2 +Ca2Fe3+Mn才ci 70、0、0、51、處理前濃度/(mg L 答案:C 2、答案:C 3、答案:B 4、答案:

24、C5、答案:(1)2AgCl + S2=Ag2S+ 2Cl(2) 因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動6、答案:(1)7、92 XI0 8 g (2)1、11 XI0 3 mol L1作業手冊1、答案:C 2、答案:B3、答案:A4、答案:C5、答案:C6、答案:C7、 答案:A&答案:D9、 答案:C10、答案:(1)5 (2)6)29、810012008790、0、0、49、處理后濃度/(mg L 1)22、60040400538上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對其她離子的去除效果最好的就是 。如果 該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s) + Pb2+ E2Pb(s) + 2H +則脫鉛的最合適圍