1、 江蘇省無錫市 2013屆高三期期中考試化 學 試 題 第卷 選擇題（共40分）注意事項： 1本試卷滿分120分，考試時間100分鐘 2請將答案填寫在答題卷上，凡填寫在試卷上一律無效；交卷只需交答題卷可能用到的相對原子質量：H-l C-12 0-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Zn-65一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施不利于節能減排、保護環境的是（ ） A加快化石燃料的開采與使用 B研發易降解的生物農藥 C推廣使用節能環保材料 D應用高效潔凈的能源轉換技術2下列有關化學用語表示正確

2、的是（ ）A乙烯的結構簡式：C2H4BF的結構示意圖： CN2的電子式：NN D中子數為21的鉀原子： K3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A 01 mloI·L1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl B 01 mol·L1NaOH溶液：K+、Na+、SO42、HCO3 C0l mol·LlNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl Dc（OH）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3 4下列有關物質的性質與應用不相對應的是（ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質

3、的存在 C Fe在常溫下遇濃硫酸發生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸 DZn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料5科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O 下列有關說法正確的是 （ ） A儲氫過程中，NaHCO3被氧化 B釋氫過程的本質是鹽類的水解 C儲氫、釋氫過程均無能量變化 D HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵6下列說法正確的是（ ） A催化劑可以改變某反應的焓變 B置換反應不一定是氧化還原反應 C氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性D催化劑不可能提高可逆反應中反應物的轉化率7NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的

4、是（ ） A常溫常壓下，在空氣中燃燒0l molH2，轉移的電子總數為02 NA B常溫常壓下，224 L NO和NO2混合氣體中含有的氮原子數目為0lNA C 10 L的01 mol·LlNa2S溶液中含有的S2離子數為01 NA D標準狀況下，224 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA。8下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ） NH3NO2HNO3 CaCl2CaCO3 CaO NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3 MgO MgCl2(aq)無水MgCl2 飽和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 A B C D9用如圖所示的實驗裝置，選擇適當的試劑B并進

5、行如下實驗，可以達到目的的是（ ） A試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體 B試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛10下列離子方程式書寫正確是的（ ） A碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 B電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH C氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag（NH3）2+ +Cl+2H2O D氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性： Ba2+H+SO+OH= BaSO4+H2O二

6、、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11某有機物的結構簡式如右圖所示（未表示出其空間構型）。下列關于該物質的性質描述正確的是（ ） A能使酸性KMO4溶液褪色 B能與FeCl3溶液發生顯色反應 C既能發生消去反應，也能發生取代反應 D1 mol該物質最多可與3mol NaOH反應12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數是X原子最外層電子數的15倍，W原子最外層

7、電子數比其內層電子總數少3個。下列敘述正確的是（ ） AX、Y、Z、W的原子半徑依次增大 B元素W的氣態氫化物的熱穩定性比Z的強 C元素Y的簡單氣態氫化物的沸點比X的高 D元素X的最高價氧化物對應水化物酸性比W的強13下列有關實驗原理或操作的敘述中，正確的是（ ） A酸堿滴定時，在滴定前應用待測液潤洗錐形瓶 B從碘水中提取單質碘時，能用無水乙醇代替CCl4 C鑒別CO2和SO2氣體時，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D稀釋濃硫酸時，應將水沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌14 25oC時，2amol·L1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、

8、c（F）與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A當c（F一）>c（HF）時，溶液呈堿性 B當pH=3時，溶液中c（F一）<c（Na+） C當pH=345時，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應 D當pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）=2amol·L115火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，主要涉及以下反應： 2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O2=2Cu+SO2 下列說法正確的是（ ） A在反應中：SO2既是氧化產物又是還原產物 B在反應中：Cu2S僅作還原劑，硫元素被氧化 C在反應中：每轉移12 mol電

9、子，有02 mol硫被氧化 D在反應中：每消耗10 molCu2S，有40 mol電子轉移第卷 非選擇題（共80分）16（12分）氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體。 （1）液氨和水類似，也能發生電離：NH3+NH3 NH4+NH2，其離子積常數為l0xl030。現將23g金屬鈉投入10 L液氨中，則液氨電離平衡_ 移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應結束后，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為_ 。 （2）實驗室模擬工業上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應前將兩種氣體通過右圖裝置，該裝置的作用有三個：將氮氣和氫氣干燥：

10、使氮氣和氫氣充分混合；_ ，從而提高氮氣和氫氣的利用率。 （3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：_ 。 （4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發生反應：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g） +CO2（g），該反應的平衡常數表達式為K= 。（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=180Kj·moll 4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; H= 908Kj·moll請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式： 。17（14分）以化

11、合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示： 已知：（1）寫出下列反應的反應類型：反應： ；反應： 。（2）寫出化合物B中含氧官能團的名稱： 和 。（3）反應中除生成M外，還有CH3OH生成。請寫出物質A和Y的結構簡式： A Y 。（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構體的結構簡式： 和 。I分子中含有苯環結構： II分子中有4種不同化學環境的氫：既能與FeCI3溶液發生顯色反應，也能發生銀鏡反應（5）反應和反應的次序不能顛倒，其原因是 。18（12分）水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強度是評價水泥質量的重要指標，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca

12、0的含量預測水泥的強度。為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗：步驟1：熔樣：準確稱取03000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2000g 無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘。步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸。步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉化為沉淀，過濾。步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置。步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解。步驟6：滴定：用01000 mol·L1

13、的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現并保持30s不消失，共用 去KMnO4溶液13000mL。反應的化學方程式為： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O（1）寫出步驟3中Al3+轉化為沉淀的離子方程式： ；（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=10×1033，欲使溶液中c（Al3+）l0xl06mol·L-1，pH ； （3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質量分數（寫出計算過程）。19（16分）活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫藥、電子等行業有著廣泛的應用。但隨著鋅資源的不斷開發和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究

14、利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。（1）操作a名稱是_ ，在實驗室中，該過程用到的主要玻璃儀器有 。（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：將Fe3+還原為Fe2+; ：調節溶液的pH（控制其在5,054之間）。（3）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是 ；（4）右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10 moll計算）。反應池中的溫度控制在9095

15、，請寫出反應池中所發生反應的離子方程式： 。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1132Fe2+58882n2+59 89 （5）操作b的名稱是_ ； （6）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數）。某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取359g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重072g和044g，則該沉淀的組成為 。20 （14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產鋁及其化合物的重要原料。 （1

16、）鋁元素在元素周期表中的位置是_ 。 （2）鋁電池性能優越，鋁一空氣電池以其環保、 安全而受到越來越多的關注，其原理如右圖 所示。 該電池的總反應化學方程式為_ ；電池中NaCI的作用是 。以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為 。某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCI溶液，電解結束后， 所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為03 mol·L1，則該過程中消耗 鋁的質量為_ 。 （3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。 氯化鋁在加熱條件下易升華

17、，氣態氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩定結構，則其結構式為 。 將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式 。21（12分）（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末常用作顏料。已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化學實驗小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質的量相對大小，某同學認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現象即可。 （1）上述實驗過程中發生的反應有（用離子方程式表示）： Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O （2）若實驗中觀察到溶液變為藍色且有固體剩余，則n（Cu2O） n（Fe2O3）。 （填“>”、“<” 或“=”）。（ II）分別在密閉容