1、侯氏制堿法總反應(yīng)方程式：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循環(huán)使用）(以加熱作為反應(yīng)條件)(在反應(yīng)中NaHCO3沉淀，所以這里有沉淀符號，這也正是這個方法的便捷之處）即：NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3 （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制堿法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由于氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性

2、(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2兩個循環(huán)：一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循環(huán)使用）(以加熱作為反應(yīng)條件)二：向母液中加入食鹽細粉，從而使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出供做氮肥。第二個循環(huán)的具體操作：通入氨氣，冷卻后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。過濾后，得到較純凈的NH4Cl晶體（產(chǎn)物），濾液為 飽和食鹽水（含有氨氣分子），經(jīng)處理后方可回到第一步循環(huán)利用；不通氨氣，冷卻后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。過濾后，得到NH4Cl晶體（產(chǎn)物），濾液為飽

3、和食鹽 水，可直接回到第一步循環(huán)利用。原理：低溫時，氯化銨的溶解度低于氯化鈉的溶解度，而由于之前加入氯化鈉（氨氣）使得氯離子（銨根 離子）濃度提高，所以再根據(jù)勒夏特列原理，氯化銨將最先析出。不足之處侯氏聯(lián)合制堿法也存在不足。較氨堿法而言，它的用氨量較大，在有些情況下不適用。下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（雙選）A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。故 碳酸的酸性比苯酚的強 B 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。故 Ksp（Ba

4、SO4）< Ksp（CaSO4） C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 故Fe3+的氧化性比I2的強 D 室溫下，用PH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的PH約為5。故 HSO3結(jié)合H的能力比SO32的強（14分）水中因含有機物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO 4 氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下（14分）水中因含有機物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KM

5、nO 4 氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下： （1）儀器A為               （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟中溶液顏色應(yīng)為             。（2）完善步驟涉及的離子方程式：    C 2 O

6、 4 2 +     MnO 4  +            =     Mn 2+ +     CO 2 +          

7、 該步驟中滴入第一滴Na 2 C 2 O 4 時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                            。（3）若步驟中所用Na 2 C 2 O 4 

8、溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標出滴定前的液面。 （4）若實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：猜想1：水樣中Cl  影響猜想2：配制Na 2 C 2 O 4 標液定容時                。（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl  影響。（限選試劑

9、：AgNO 3 溶液、Ag 2 SO 4 溶液、KMnO 4 溶液、Na 2 C 2 O 4 溶液）                              

10、        。資料卡片：1、有機質(zhì)可HNO 3 被氧化。2、AgCl不與酸性KMnO 4 溶液反應(yīng)。3、Ag 2 C 2 O 4 可被酸性KMnO 4 溶液氧化聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題： （1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。 （2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。&#

11、160;（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)              H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)              H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)        &

12、#160;    H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   H4=-1048.9 kJ·mol-1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。 （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_（已知：N2H4 + H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。 （5）

13、聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。31.（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。  1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)   H1=-47.3kJmol-1  CaSO4(s)

14、+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)  H2=+210.5kJmol-1  CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)               H3=-86.2kJmol-1 （1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示） （

15、2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律： a)_；  b)_。3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900達到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 （4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_。5）以反應(yīng)中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，

16、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2016四川)某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi+ C6C充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2

17、0;+ M =" NiOOH" + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH="6" Ni(OH)2 + NO2下列說法正確的是A . NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB . 充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C . 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e=" MH" + OH-,H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22Ag

18、Cl。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去下列說法正確的是（）A 處理過程中銀器一直保持恒重B 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl鐵鎳蓄電

19、池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機物。（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_。（2）當氨碳比時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_B點的正反應(yīng)

20、速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示。電源的負極為_(填“A”或“B”)。陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為_ g(忽略氣體的溶解)。 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標況）則下列說法中正確的是（）A 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)

21、生B從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17C曲線OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化Da電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+2e-H2和4OH-4e-2H2O+O2將H2S通人FeCl3溶液中，過濾后將反應(yīng)液加人電解槽中電解（如圖所示）電解后的溶液還可以循環(huán)利用該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣下列有關(guān)說法正確的是（）A、過濾得到的沉淀可能是FeS和SB、若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣C、可以用Fe與外接電源的a極相連D、與a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子

22、如下表所示：陽離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42 、OH下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的     極(填寫“正”或“負”) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為              

23、                ；（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：            ；（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)               &#

24、160;            （4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是                   NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)

25、速率.將濃度均為0.020molL-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖.據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A. 40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B. 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C. 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5molL-1s-1D. 溫度高于40時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是

26、煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    H1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng))  CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)          H2= -175

27、.6kJ·mol1(反應(yīng)) 圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有         。 A向該反應(yīng)體系中投入石灰石        B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 C提高CO的初始體積百分數(shù)        D提高反應(yīng)體系的溫度 恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時發(fā)生，且v1v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。15在體積均為10L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2， 在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO