1、第I卷一選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與科學技術發展進步密切相關。下列說法正確的是（ ）A. “人造太陽”實驗發生的反應： ，屬于化學反應B.長征5號推進劑液氧一煤油比長征2號推進劑N2O4-(CH3)2NNH2更環保C在某催化劑表面CO2與H2O可合成乙醇并生成O2，該反應屬于放熱反應D包裹聚氨酯海綿的蠶在太空成功結繭，聚氨酯海綿和蠶絲均屬于天然高分子8設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）A.常溫常壓下，5.6L甲烷與乙烯的混合氣體中含氮原子數為NAB. 72gCaO2固體中含離子總數為3NAC向1LO.lmol/LKMnO4酸性溶液中通

2、入足量SO2,轉移電子效為0.5NAD. 0.lmol氯氣完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO-數目是0.1NA9含有兩個碳原子的部分有機物如下，有關判斷錯誤的是（ ）CH3CH3 CH2=CH2 CH2=CHCl CH3CH2OH CH3COOH HCOOCH3A能發生取代反應的只有、和 B能與H2發生加成反應的只有和 C所有原子位于同一平面的只有和 D能發生水解反應生成兩種有機鉚的只有 10下列實驗操作能達到實驗目的的是11一種陽光驅動的二氧化碳捕獲裝置如圖所示，下列說法正確的是A該裝置的能量轉化方式為太陽能轉化為電能B工作時，陽極附近pH減小C電路中每轉移4mol電子，捕獲44g二氧化碳D

3、. 陰極的電極反應為CO2+ 2e-CO+O2-12短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400完全分解，其反應式為3m4n+p+3q+6r，n能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能用品紅試液檢驗。下列說法正確的是A.原子半徑：WX Y YZC.W、X、Y形成的化合物抑制水的電離 D.m的分解產物中p為氧化產物，q為還原產物13常溫下，體積均為50.00mL、濃度均為0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三種溶液，分別用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲線如圖所示：已知：p Ag+=-lgc(Ag+)，Ksp(AgI)=8.010-

4、17，Ksp(AgBrI)=5.010-13，Ksp(AgCl)=1.810-10。下列說法正確的是A三種溶液各取10 mL混合，然后滴定，沉淀先后順序為Cl-、Br-、I- B滴定Cl-時，可加人少量的KI作指示劑C當滴定AgNO3溶液至70.00mL時，溶液中c(I-) c (Br-)c(Cl-)D滴定曲線、分別表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液26（13分）一氯化碘是一種紅棕色液體不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標）。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘（沸點101）。回答下列問題：（1）甲組同學擬利用干

5、燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下： 各裝置連接順序為A_；A中發生反應的離子方程式為_. B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_；D裝置的作用是_。 B裝置得到的液態產物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_。（2）乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加人粗碘和鹽酸，控制溫度約50，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發生反應的化學方程式為_。（3）設計實驗證明： ICl的氧化性比I2強：_。 ICl與乙烯作用發生加成反應：_。27（15分）活性氧化鋅是一種新型高功能精細無機產品，由菱鋅礦（主要成分ZnCO3及少量Pb、C

6、u、Cd的2價化合物）采用氨浸-碳化法制活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸取”前菱鋅礦需粉碎的目的是_（2）“浸取”時，溫度不宜超過50，其目的是_，發生主要反應的化學方程式為_；過濾1所得濾渣的主要成分有_（填化學式）。（3）“碳化”時，發生反應的離子方程式為_。（4）“碳化”時，鋅沉淀率與溶液pH 及氨損率與通入的氣體中CO2的體積分數關系如下圖所示：為提高鋅沉淀率并減少氨的損耗可采取的措施是_。（5）“母液處理”的目的是_。（6）“緞燒”時發生反應的化學方程式為_。25(15分）潔凈煤技術（CCT）是煤的高效清潔利用的技術。煤中的硫主要以黃鐵礦（FeS2）為主，其次為磁硫

7、鐵礦（Fe7S8）、閃鋅礦（ZnS）、方鉛礦（PbS）等。回答下列問題：（1）Fe7S8在足量空氣中煅燒可生成鐵紅，該反應的氧化產物為_（填化學式）。（2）常溫下，反應ZnS(s)+Pb2+(aq)PbS(s)+Zn2+(aq)達平衡時，該反應的平衡常數K=_已知：常溫下Ksp(ZnS)=2.010-22，Ksp(PbS)=810-28（3）黃鐵礦在一氧化碳氣氛中脫硫可發生如下反應：（）FeS2(s)+CO(g)FeS(s)+COS(g) H1（）FeS(s)+CO(g)Fe(s)+COS(g) H2（）1/2 FeS2(s)+CO(g)1/2Fe(s)+COS(g) H3其對應的平衡常數的對數值如圖所示。COS的電子式為_。H1_0(填“”或“（1分） (H1+H2)/2（2分） 100（2分）IgK(I)+IgK(II)/2（2分）（4）FeS2+15Mn3+8H2O=Fe3+2SO42-+15Mn2+16H+（2分）35（1）或（2分） 74%（2分）（2）離子（1分） 前者晶格能大或O2-的半徑大于S2-的半徑（1分）（3）N（1分） 正四面體（1分） sp3（1分） CF4、SiF4、CCl4、SO42- SiO42-、ClO4-、PO43-等（或其他合理答案，寫出兩種即可，2