1、高二化學第一章 化學反應與能量第 1 節 化學反應與能量的變化1下列變化需從外界吸收熱量的是( )液態水氣化；將膽礬加熱變成白色粉末；濃硫酸稀釋；氯酸鉀分解制氧氣；三氧化硫與水反應生成硫酸；NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌。A B C D2質量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點燃充分反應，在生成液態水、生成水蒸氣兩種情況下( )A反應放出的熱量多 B反應放出的熱量多 C、放出的熱量一樣多 D無法比較兩個反應放出的熱量 3一定量的無水乙醇完全燃燒時，放出的熱量為Q kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收時可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時所放

2、出的熱量是( )A0.5Q kJ BQ kJ C2Q kJ D5Q kJ4熱化學方程式里化學式的右邊要注明物質狀態，主要因為( )A物質呈現的狀態與反應熱有關 B可以具體說明反應進行的情況C物質呈現的狀態與生成什么物質有關 D說明反應條件5熱化學方程式中化學式前的化學計量數表示( )A分子個數 B原子個數 C物質的質量 D物質的量6現有熱化學方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）；H241.8 kJ·mol1下列說法正確的是( )A1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應生成1 mol液態水時放出241.8 kJ的熱量B1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應生成1 mol液態水時吸

3、收241.8 kJ的熱量C1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應生成1 mol水蒸氣時放出241.8 kJ的熱量D1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應生成1 mol水蒸氣時吸收241.8 kJ的熱量7同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是( )AC(s) O2(g) CO(g) ；H Q1 C(s) O2(g) CO2(g) ；H Q2BS(g) O2(g) SO2(g) ；H Q1 S(s) O2(g) SO2(g) ；H Q2C2H2(g) O2(g) 2H2O(g) ；H Q1 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) ；H Q2DH2(g) Cl2(g) 2HCl(

4、g) ；H Q1 H2(g) Cl2(g) HCl(g) ；H Q28已知反應：XYMN為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( )AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發生9常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱，則CO燃燒的熱化學方程式可以表示為為( )A2CO(g)O2(g)2CO2(g) H141.3 kJ/molBCOO2CO2 H141.3 kJ/molCCO(g)O2(g)CO2(g) H282.6 kJ/molDCO(g)O2(g)CO2(g) H141.3 kJ/mo

5、l10化學反應中的能量變化通常用熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做_，又稱為_，用符號H表示，單位一般采用_。是否所有的化學反應都有反應熱？_(填是或否)。化學反應中的熱量變化有兩類，即_。11從能量角度看，_的反應稱為放熱反應、_的反應稱為吸熱反應；從化學鍵鍵能的角度看，_的反應稱為放熱反應、_的反應稱為吸熱反應。12依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。1 mol Cu(固態)與適量氧氣起反應，生成CuO(固態)，放出157 kJ的熱量。10 g CaCO3分解時吸收17.77 kJ的熱量。4.4 g丙烷完全燃燒生成穩定氧化物時放出220 kJ熱量。100 mL 0.1mol/L稀鹽酸

6、跟100 mL 0.1mol/LNaOH溶液反應時，放出573 J的熱量。13已知：CO(g)O2(g)CO2(g) H282.9kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol某氫氣和一氧化碳混合氣完全燃燒，可生成3.6g液態水，并放出113.74kJ熱量，則原混合氣體中可含一氧化碳多少克？第 2 節 燃燒熱 能源1下列物質不屬于化石能源的是（ ）A石油 B煤 C植物秸稈 D天然氣2能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接制取的能源成為二級能源。下列能源是一級能源的是（ ）A電能 B太陽能 C氫氣 D核能3現

7、階段我國的能源結構仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實現可持續發展，我國提出了“構建節約型社會”的口號。下列節約化石能源的措施不切實際的是（ ）A大力開發氫能源 B充分利用太陽能C不使用含碳能源 D提高能源利用率4人類將在二十一世紀大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是（ ）A以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣C由火力發電廠提供電力電解水產生氫氣D利用高效催化劑和太陽能使海水分解產生氫氣5燃燒一定是指（ ）A有氧氣參加的反應B化合反應C氧化還原反應D離子反應6現有熱化學方程式：S（s）O2（g）SO2（g） H 297.23 kJ/mol下列說法

8、中不正確的是 （ ）AS的燃燒熱為297.23kJ/molBS（g）O2（g）SO2（g）放出的熱量大于297.23kJCS（g）O2（g）SO2（g）放出的熱量小于297.23kJD形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量7在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO（g）O2（g）2CO2（g） H 566kJCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H 890kJ由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為（ ）A2912 kJ B2953 kJ C323

9、6 kJ D 3867 kJ 81.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（ ）A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol9已知下列熱化學方程式：CH4（g）+ O2（g） CO2（g）+ H2O（l） H445.15 kJ/molCH4（g）+ O2（g） CO2（g）+ H2O（g） H401.15 kJ/molCH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（l） H890.3 kJ/molCH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（g） H802.

10、3 kJ/mol則CH4的燃燒熱為（ ）A445.15 kJ/mol B401.15 kJ/molC890.3 kJ/mol D802.3 kJ/mol10將5.6 L（折算成標準狀況）乙炔點燃完全燃燒并恢復至常溫、常壓，測得放出的熱量為325 kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為AC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1300kJ/mol BC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(g) H1300kJ/molC2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(l) H2600kJ/mol D2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(g) H2600

11、kJ/mol 11已知熱化學方程式：C(s)O2(g)CO(g) H110.5kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol今有60 g碳不完全燃燒，所得氣體中CO占2/3體積，與60 g碳完全燃燒比較，此反應損失了多少熱量?12已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol、丙烷的燃燒熱為2220 kJ/mol，實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2跟C3H8的體積比為（ ）A31 B13 C14 D1113氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式如下。H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g

12、)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)14已知CO、H2、CH4的燃燒熱分別為283 kJ/mol、286 kJ/mol、890 kJ/mol。寫出氫氣完全燃燒的熱化學方程式：_。若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890 kJ（填“”、“”或“”）。若將a mol C

13、H4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是_。 若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態水，且CO2和H2O的物質的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍是_ 。第 3 節 化學反應熱的計算1已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為（ ）C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJ·mol1C(金剛石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJ·mol1據此判斷，下列說法中正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸

14、熱反應，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應，石墨的能量比金剛石的高2已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol4P(紅磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為 （ ）Aab Bab Cab D無法確定3已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol 2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6kJ/mol現有1g液態H2O，蒸發時吸收的熱量是（ ）A2.44 kJ B4.88 kJ C44

15、.0 kJ D88.0 kJ4已知在發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。又知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H67.7kJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H534kJ/mol則肼與NO2反應的熱化學方程式為（）AN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H 567.85kJ/molBN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H 567.85kJ/molCN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H 567.85kJ/molDN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H 56

16、7.85kJ/mol5已知下列熱化學方程式：Zn（s）O2（g）ZnO（s） H1351.1kJ/molHg（l）O2（g）HgO（s） H290.7kJ/molZn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l） H3則H3的值是 （ ）A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol6結合下列反應方程式回答問題。NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H176 kJ·mol1 NH3(g)H2O(l)NH3·H2O(aq) H35.1 kJ·mol1 HCl(g)HCl(aq) H72.3 kJ·

17、;mol1 NH3·H2O(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq)H2O(l) H52.3 kJ·mol1則NH4Cl(s)NH4Cl(aq)是 熱反應，其反應熱為 kJ·mol17火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。寫出液態肼與液態雙氧水反應的熱化學方程式： 。又已知H2O（l）H2O（g）；H 44kJ/mol，則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 。此反應用于火箭推進

18、，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 。8由于C燃燒時不可能完全生成CO，總有少量CO2生成，反應C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱無法直接測得，但該反應的反應熱可由以下兩個反應的反應熱計算求得：C（s）+ O2（g） CO2（g） H393.5kJ·mol1CO（g）+O2（g） CO2（g） H283kJ·mol1寫出C與O2反應生成CO的熱化學方程式： 根據的數據及計算結果，寫出C與CO2反應生成CO的熱化學方程式： 9. 由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(

19、g) H1 = -72 kJ·mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ·mol1C(s)CO2(g)2CO(g)DH3 =+282.8kJ·mol1反應C(s)O2(g)CO2 (g)的H 。10. KClO3和KIO3在日常生活、工農業生產和科研方面有著廣泛的應用。 實驗室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應分兩步進行：4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)；KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)。已知：K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s) H= 437kJ·mol-1 K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s) H= 398kJ·mol-1 K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) H = 433kJ·mol-1則反應4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的H=_kJ/mol。11.已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2kJ/mol；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0kJ/molNa(s) = Na(