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文檔簡介
1、高二化學第一章 化學反應與能量第 1 節 化學反應與能量的變化1下列變化需從外界吸收熱量的是( )液態水氣化;將膽礬加熱變成白色粉末;濃硫酸稀釋;氯酸鉀分解制氧氣;三氧化硫與水反應生成硫酸;NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌。A B C D2質量相同的氫氣,分別與足量的氧氣點燃充分反應,在生成液態水、生成水蒸氣兩種情況下( )A反應放出的熱量多 B反應放出的熱量多 C、放出的熱量一樣多 D無法比較兩個反應放出的熱量 3一定量的無水乙醇完全燃燒時,放出的熱量為Q kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收時可得100gCaCO3沉淀,則完全燃燒1mol無水乙醇時所放
2、出的熱量是( )A0.5Q kJ BQ kJ C2Q kJ D5Q kJ4熱化學方程式里化學式的右邊要注明物質狀態,主要因為( )A物質呈現的狀態與反應熱有關 B可以具體說明反應進行的情況C物質呈現的狀態與生成什么物質有關 D說明反應條件5熱化學方程式中化學式前的化學計量數表示( )A分子個數 B原子個數 C物質的質量 D物質的量6現有熱化學方程式:H2(g)+O2(g)H2O(g);H241.8 kJ·mol1下列說法正確的是( )A1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應生成1 mol液態水時放出241.8 kJ的熱量B1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應生成1 mol液態水時吸
3、收241.8 kJ的熱量C1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應生成1 mol水蒸氣時放出241.8 kJ的熱量D1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應生成1 mol水蒸氣時吸收241.8 kJ的熱量7同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,Q2>Q1的是( )AC(s) O2(g) CO(g) ;H Q1 C(s) O2(g) CO2(g) ;H Q2BS(g) O2(g) SO2(g) ;H Q1 S(s) O2(g) SO2(g) ;H Q2C2H2(g) O2(g) 2H2O(g) ;H Q1 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) ;H Q2DH2(g) Cl2(g) 2HCl(
4、g) ;H Q1 H2(g) Cl2(g) HCl(g) ;H Q28已知反應:XYMN為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的是( )AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因為該反應為放熱反應,故不必加熱反應就可發生9常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒,放出141.3 kJ熱,則CO燃燒的熱化學方程式可以表示為為( )A2CO(g)O2(g)2CO2(g) H141.3 kJ/molBCOO2CO2 H141.3 kJ/molCCO(g)O2(g)CO2(g) H282.6 kJ/molDCO(g)O2(g)CO2(g) H141.3 kJ/mo
5、l10化學反應中的能量變化通常用熱量(或換算成相應的熱量)來表述,叫做_,又稱為_,用符號H表示,單位一般采用_。是否所有的化學反應都有反應熱?_(填是或否)?;瘜W反應中的熱量變化有兩類,即_。11從能量角度看,_的反應稱為放熱反應、_的反應稱為吸熱反應;從化學鍵鍵能的角度看,_的反應稱為放熱反應、_的反應稱為吸熱反應。12依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式。1 mol Cu(固態)與適量氧氣起反應,生成CuO(固態),放出157 kJ的熱量。10 g CaCO3分解時吸收17.77 kJ的熱量。4.4 g丙烷完全燃燒生成穩定氧化物時放出220 kJ熱量。100 mL 0.1mol/L稀鹽酸
6、跟100 mL 0.1mol/LNaOH溶液反應時,放出573 J的熱量。13已知:CO(g)O2(g)CO2(g) H282.9kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol某氫氣和一氧化碳混合氣完全燃燒,可生成3.6g液態水,并放出113.74kJ熱量,則原混合氣體中可含一氧化碳多少克?第 2 節 燃燒熱 能源1下列物質不屬于化石能源的是( )A石油 B煤 C植物秸稈 D天然氣2能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源,需依靠其它能源的能量間接制取的能源成為二級能源。下列能源是一級能源的是( )A電能 B太陽能 C氫氣 D核能3現
7、階段我國的能源結構仍以化石能源為主,為減少化石能源消耗、實現可持續發展,我國提出了“構建節約型社會”的口號。下列節約化石能源的措施不切實際的是( )A大力開發氫能源 B充分利用太陽能C不使用含碳能源 D提高能源利用率4人類將在二十一世紀大量使用氫氣作燃料,其中最理想的獲取氫氣的途徑是( )A以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣C由火力發電廠提供電力電解水產生氫氣D利用高效催化劑和太陽能使海水分解產生氫氣5燃燒一定是指( )A有氧氣參加的反應B化合反應C氧化還原反應D離子反應6現有熱化學方程式:S(s)O2(g)SO2(g) H 297.23 kJ/mol下列說法
8、中不正確的是 ( )AS的燃燒熱為297.23kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g)放出的熱量大于297.23kJCS(g)O2(g)SO2(g)放出的熱量小于297.23kJD形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量7在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:2CO(g)O2(g)2CO2(g) H 566kJCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體,在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為( )A2912 kJ B2953 kJ C323
9、6 kJ D 3867 kJ 81.5g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃燒,放出50kJ熱量,則二甲基肼的燃燒熱為( )A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol9已知下列熱化學方程式:CH4(g)+ O2(g) CO2(g)+ H2O(l) H445.15 kJ/molCH4(g)+ O2(g) CO2(g)+ H2O(g) H401.15 kJ/molCH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g)+ 2 H2O(l) H890.3 kJ/molCH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g)+ 2 H2O(g) H802.
10、3 kJ/mol則CH4的燃燒熱為( )A445.15 kJ/mol B401.15 kJ/molC890.3 kJ/mol D802.3 kJ/mol10將5.6 L(折算成標準狀況)乙炔點燃完全燃燒并恢復至常溫、常壓,測得放出的熱量為325 kJ,則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為AC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1300kJ/mol BC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(g) H1300kJ/molC2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(l) H2600kJ/mol D2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(g) H2600
11、kJ/mol 11已知熱化學方程式:C(s)O2(g)CO(g) H110.5kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol今有60 g碳不完全燃燒,所得氣體中CO占2/3體積,與60 g碳完全燃燒比較,此反應損失了多少熱量?12已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol、丙烷的燃燒熱為2220 kJ/mol,實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3847 kJ,則混合氣體中H2跟C3H8的體積比為( )A31 B13 C14 D1113氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式如下。H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g
12、)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)14已知CO、H2、CH4的燃燒熱分別為283 kJ/mol、286 kJ/mol、890 kJ/mol。寫出氫氣完全燃燒的熱化學方程式:_。若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量_890 kJ(填“”、“”或“”)。若將a mol C
13、H4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態水時,則放出熱量(Q)的取值范圍是_。 若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態水,且CO2和H2O的物質的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是_ 。第 3 節 化學反應熱的計算1已知25、101 kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為( )C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJ·mol1C(金剛石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJ·mol1據此判斷,下列說法中正確的是( )A由石墨制備金剛石是吸熱反應,石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸
14、熱反應,石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應,石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應,石墨的能量比金剛石的高2已知常溫時紅磷比白磷穩定,在下列反應中:P4(白磷,s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol4P(紅磷,s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零,則a和b的關系為 ( )Aab Bab Cab D無法確定3已知:2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol 2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6kJ/mol現有1g液態H2O,蒸發時吸收的熱量是( )A2.44 kJ B4.88 kJ C44
15、.0 kJ D88.0 kJ4已知在發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料、二氧化氮作氧化劑,這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。又知:N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534kJ/mol則肼與NO2反應的熱化學方程式為()AN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(g) H 567.85kJ/molBN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(g) H 567.85kJ/molCN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(l) H 567.85kJ/molDN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(l) H 56
16、7.85kJ/mol5已知下列熱化學方程式:Zn(s)O2(g)ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l)O2(g)HgO(s) H290.7kJ/molZn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H3則H3的值是 ( )A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol6結合下列反應方程式回答問題。NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H176 kJ·mol1 NH3(g)H2O(l)NH3·H2O(aq) H35.1 kJ·mol1 HCl(g)HCl(aq) H72.3 kJ·
17、;mol1 NH3·H2O(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq)H2O(l) H52.3 kJ·mol1則NH4Cl(s)NH4Cl(aq)是 熱反應,其反應熱為 kJ·mol17火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.652kJ的熱量。寫出液態肼與液態雙氧水反應的熱化學方程式: 。又已知H2O(l)H2O(g);H 44kJ/mol,則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 。此反應用于火箭推進
18、,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優點是 。8由于C燃燒時不可能完全生成CO,總有少量CO2生成,反應C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱無法直接測得,但該反應的反應熱可由以下兩個反應的反應熱計算求得:C(s)+ O2(g) CO2(g) H393.5kJ·mol1CO(g)+O2(g) CO2(g) H283kJ·mol1寫出C與O2反應生成CO的熱化學方程式: 根據的數據及計算結果,寫出C與CO2反應生成CO的熱化學方程式: 9. 由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有:TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(
19、g) H1 = -72 kJ·mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ·mol1C(s)CO2(g)2CO(g)DH3 =+282.8kJ·mol1反應C(s)O2(g)CO2 (g)的H 。10. KClO3和KIO3在日常生活、工農業生產和科研方面有著廣泛的應用。 實驗室可用KClO3分解制取O2,KClO3受熱分解的反應分兩步進行:4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s);KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)。已知:K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s) H= 437kJ·mol-1 K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s) H= 398kJ·mol-1 K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) H = 433kJ·mol-1則反應4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的H=_kJ/mol。11.已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2kJ/mol;2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0kJ/molNa(s) = Na(
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