1、專題2：化學實驗基本操作1.儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。若附著不易用水洗滌的物質時，應選不同的“洗滌劑”區別對待。若用水、洗滌劑等方法仍刷洗不掉，我們可采用特殊洗滌法：(1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氫氧化鈉溶液(2)碳酸鈣、氫氧化鐵、二氧化錳：稀鹽酸(3)碘、酚醛樹脂、苯酚：乙醇 (4)鏡：稀硝酸2.藥品的取用和保存(1)實驗室里所用的藥品，不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。(2)固體藥品的取用粉末：藥匙或紙槽

2、，一橫、二送、三直立 塊狀：鑷子，一橫、二放、三慢豎(3)液體藥品的取用傾倒：塞倒放、簽向手心、緊挨瓶口、緩慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加(4)常用化學試劑的保存為保證試劑存放安全、減少變質，常用化學試劑的保存應注意以下幾點：防氧化(隔離空氣)：如活動金屬(鈉、鉀)應保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。防吸收空氣中的水和酸性氣體：固體燒堿、濃硫酸、生石灰、堿石灰、電石、過氧化鈉等，因易吸收水或二氧化碳，應密封在試劑瓶中保存。防見光分解：濃硝酸、溴水、新制氯水、硝酸銀溶液、硝酸鹽等見光易分解變質的物質，應保存在棕色瓶中。防揮發：濃硝酸、濃鹽酸、液溴、濃氨水、碳酸氫銨等易揮發或易分解的試液，要放

3、在陰涼處；液溴也要用冷水來密封保存。防瓶塞打不開或腐蝕試劑瓶：強堿溶液、濃氨水、水玻璃(Na2SiO3溶液)、碳酸鈉溶液等堿性試劑，應放在帶膠塞(不得用玻璃塞)的試劑瓶中保存；氫氟酸應保存在塑料瓶中。附：特殊試劑的存放和取用10例 (1)Na.K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 (2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 (3)液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 (4)I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封

4、好的瓶中，放置低溫處。 (5)濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 (6)固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 (7)NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。 (8)C6H6.、C6H5CH3.CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。 (9)Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 (10)鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。3.試紙的使用試紙的種類很多。常用

5、的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。(l)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。4.溶液的配制(l)配制溶質質量分數一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積，如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需

6、液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.(2)配制一定物質的量濃度的溶液計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5.加熱

7、加熱前：擦干容器外壁的水加熱時：用外焰加熱、先均勻受熱、再固定部位加熱加熱方式：直接加熱、墊石棉網加熱、浴熱(水浴、油浴、沙浴等)6.物質的溶解固體：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫可加快溶解，但FeCl3.AlCl3等固體溶解不能加熱。液體：注意濃硫酸的稀釋氣體：溶解度不大的氣體，應將導管直接插入水中易溶于水的氣體，要防倒吸7.裝置氣密性檢查原理：利用氣體熱脹冷縮的物理性質方法：微熱法：適用于簡單裝置液差法：適用于啟普發生器及其簡易裝置酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查8.蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注

8、意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。9.過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相

9、接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。10.蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。11.分液 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，

10、上層液體從上口倒出。12.升華 升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。13.滲析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)，使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。三、中學化學實驗中的先與后21例 1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入

11、濃硫酸。 6.點燃H2.CH4.C2H4.C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 12.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，

12、冷卻后再停止通H2。 13.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 14.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 15.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 16.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 17.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 18.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH

13、)2懸濁液。 19.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 20.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 21.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。四、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例 1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成

14、一有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉

15、末，且試管口有液滴生成。 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的試管里加少

16、量水：反應劇烈，發出大量熱。 22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

17、 31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33.I2遇淀粉溶液，生成藍色溶液。 34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。 35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。 37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39.二氧化硫氣體通入品紅溶

18、液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的

19、混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。 57.向硫酸亞鐵溶液

20、中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。 61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64.在空氣中點燃乙

21、烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。 71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色

22、。 75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。 77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色?！镜湫屠}評析】例1 實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發皿 加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序為 A. B. C. D. 思路分析：本題屬實驗技能考查，考核溶液蒸發裝置的安裝，要求考生掌握正確操作順序。答案：

23、B方法要領：儀器的安裝按照由下到上的順序進行。例2 下列實驗操作中錯誤的是A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中思路分析：滴定時的正確操作應為：左手控制滴定管活塞，右手持錐形瓶，過滴定邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內顏色變化。答案：C方法要領：復習中注意小結實驗操作中的細節并“知其所以然”。例3 實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，

24、以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液思路分析：首先應以500mL來計算膽礬或硫酸銅的質量，計算得出應用12.5g膽礬或8.0g硫酸銅，因此A.B項錯誤，由于配制500mL溶液，故C加水500mL應是錯誤的，而應加水稀釋到500mL。答案：D方法要領：物質的量濃度溶液的配制應注意：實驗的第一步操作是：檢查容量瓶是否漏水；溶解或稀釋后的溶液應冷卻到室溫方能轉入容量瓶中；用膠頭滴管定容(便于控制加入的蒸餾水的量)；溶液配制好后，應轉入干燥潔凈的試劑瓶中。例

25、4 用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較思路分析：pH試紙中含有化學物質，放入溶液中，給溶液引入雜質；溶液倒在pH試紙上既浪費化學藥品，還會產生傷害事故；A和B均不正確。D中測量不準確，也不科學。答案：C方法要領：試紙的種類很多，常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小

26、塊試紙放在表面皿上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色的改變，判斷溶液的性質。(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘有玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察顏色是否改變，判斷氣體的性質。另外，還應注意，有些試紙是不能事先潤濕的，比如pH試紙。例5 先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。試管內裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答) A.約1mL B.約3mL C.無法判斷因為 。(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應選擇的燒杯是(用字母回答) A.400mL燒杯 B.250mL燒杯 C.100

27、mL燒杯 D.50mL燒杯因為 。思路分析：本題主要考查學生在實驗中是否經常注意到實驗儀器的大小規格。了解常用化學儀器的規格，是考生科學素質的組成部分。(1)試管規格大小未說明，無法判斷所加入溶液的體積；(2)應根據需配制溶液體積大小來選擇燒杯，燒杯太大，配制的溶液僅蓋住杯底；燒杯太小，溶液太滿。皆不利于配制時攪拌、加熱和轉移等操作，一般所配制溶液的體積不應超過其容積的一半。答案：(1)C 題目沒有指明試管的大小規格(mL)；(2)C 選用燒杯的容積應比所配制溶液的體積大一倍為最佳選擇。方法要領：實驗儀器是有規格的，在實驗時必須根據實驗要求，選擇相應的儀器，而不能隨意使用儀器，這是基本的實驗技

28、能之一。雖然在課本中并沒有專門的文字敘述，但這一要求、訓練是滲透在平時實驗中的。例6 進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是(填寫標號) A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精清洗D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸思路分析：稀釋濃硫酸，必須在燒杯中進行；量筒的器壁較厚，受熱后容易炸裂。答案：方法要領：本題考查實驗安全常識性知識。A可以稀釋酸液，并及時擠出或沖出眼中液體；B可稀釋濃堿，并用弱酸中和滲入皮膚上的堿；C由于苯酚溶于乙醇，

29、可除去苯酚；D稀釋濃硫酸必須在燒杯中進行。例7 回答下列問題： (1)在進行沉淀的實驗時，如何認定沉淀已經完全？答： 。(2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是 。思路分析：本題考查沉淀、洗滌等實驗基礎知識。關鍵在取樣、重復洗滌等環節上，操作技能要在平時的學習中多加訓練。答案：(1)在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀，說明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次。方法要領：過濾操作要注意“一貼”(指濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡。操作時要用手壓住，用水潤濕)、“二低”(濾紙的邊緣應低于漏斗口；漏斗里液體要

30、低于濾紙的邊緣)、“三靠”(傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒；玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊；漏斗下端的管口靠緊燒杯的內壁)。例8 回答下面問題： (1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法? (2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法。 思路分析：考查物質分離的方法及萃取液的兩層液體的性質。分離沸點不同但又互溶的液體混合物，可根據液體的沸點的不同用蒸餾方法分離；根據有機溶劑與水互不相溶的性質，任取一層液體加水看其是否溶解來判斷。答案：(1)蒸餾方法 (2)取一只小試管，打開分液漏斗的活塞,慢慢放

31、出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”,反之則上層是水層。方法要領：掌握物質分離的方法和適用范圍；復習中應注意思考觀察。【基本操作綜合練習】1.欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為( )。A.升華、溶解、過慮、蒸發 B.溶解、過慮、蒸發、分液。C.加熱、溶解、過慮、結晶 D.溶解、過慮、分餾、結晶2.下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A.酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽.B.給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱.C.給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜(約45°

32、;角)，外壁干燥后再預熱.D.用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅.3.配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正確的是A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻4.在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質量分數大于98的硫酸，而前者不能，利用這一性質可以將這兩種異構體分離。將上述硝化產物加入適量的98硫酸

33、，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()A.蒸發濃縮結晶B.向濾液中加水后過濾C.用碳酸鈉溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中5.下列實驗操作錯誤的是()A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻D.用酒精萃取碘水中的碘6.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有加適量H2SO4溶液，加金屬鈉，結晶，加過量NaOH，加強熱脫結晶水，過濾.正確的操作步驟是()A. B.C.D.7.粗鹽中含有可溶性雜質CaCl2.MgCl2和Na2SO4，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：加入過量Ba(OH)2溶液、加入過量NaOH溶液、加入過量BaCl2溶液、加入過量Na2CO3溶液、加入過量鹽酸、過濾、蒸發結晶。正確的實驗操作順序是A. B. C. D.8.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請