1、n 掌握NE5000E/80E/40E產品的體系結構n 掌握NE5000E/80E/40E的單板構成n 掌握NE5000E/80E/40E換板操作n 了解NE5000E/80E/40E升級操作南通市2006年高三第一次調研測試質量分析化 學南通市教學研究室 陸子君一、相關數據見數據表二、答題情況分析19.典型錯誤 方案一 ：雖然指出不該用玻璃棒，但未給出正確地方案：鉑絲或鐵絲；錯誤的使用銅絲；敘述藍色鈷玻璃時，缺少藍色或鈷。方案二：缺少氫氧化鈉的用量說明或醋酸；缺少加熱、取上層清夜（過濾取濾液）、酸化的實驗環節。以加酸來代替加堿。20.典型錯誤（1）猜想產物中有碳單質、乙烯、乙炔、氧氣,未能正

2、確理解題意，描述為：含結晶水、有還原性、有酸性。設計方案（1）所畫裝置圖中試管口向下傾斜、藥品不注明、不當使用溫度計、多畫其他附屬裝置、實驗目的未能明確導致設計錯誤。（2）渾濁寫成混濁，未注明A處澄清石灰水渾濁，很多人缺少C處不渾濁,用堿石灰或氫氧化鈉溶液來吸收一氧化碳. 。交流討論：有原因分析但無改進措施，錯誤的措施有：碳酸氫鈉、酸性高錳酸鉀、氫氧化鈉除草酸蒸氣。創新解法：用雙通管代替試管做反應容器且用氮氣來輸送草酸分解產物。 用U型管來代替干燥管。 用癟的氣球來收集一氧化碳。 用氯化鈣、草酸鈉溶液來收集升華的草酸蒸氣。教學建議：加強重要演示實驗、學生分組實驗的變式訓練，強化學生實驗規范的養

3、成訓練。強化除雜實驗設計的常識、常規，培養學生分析和處理實驗數據的能力，強化實驗審題策略的訓練，根據實驗目的展開實驗過程的重現和重組。21.典型錯誤 H2O2、H2S的電子式書寫不正確，表現為：寫成離子化合物的電子式；沒有理解題意，寫成H2Se、HCl、SiH4；沒有寫電子式，而是寫化學式；H2S電子式中少一個H原子；氫化物的穩定性與生成熱的關系解答中的典型錯誤：答非所問，一味講穩定性與放出熱量或吸收熱量多少的關系；穩定性與生成熱的關系說反，沒有考慮生成熱帶符號；描述不到位，不準確，說成穩定性與生成熱成反比；H2Se分解的熱化學方程式的書寫典型錯誤：Se的元素符號書寫不對，寫成Sn、Si、Xe

4、、Xi等；H2Se的化學式書寫錯誤，寫成SeH2；H2Se、Se的狀態寫錯；錯的最多的生成熱不對，20KJ/mol；還有寫成化合的熱方程式，而不是分解的熱化學方程式。22.典型錯誤 兩性化合物M寫成氫氧化鋁或鋁，沒有考慮L和M是不同的物質，或M是化合物；關于CaCl2在實驗室的用途的典型錯誤：檢驗銀離子；鹽析，或制肥皂；干燥劑寫成干燥計；CaCl2在共熔時的用途典型的說法有：制合金，降低合金的熔點；熔點的“熔”寫成溶解的“溶”；氯堿工業的產物答不全，這次只答氯氣或氫氧化鈉的不給分；制漂白粉的方程式書寫典型錯誤有：寫的是氯氣與氫氧化鈉的反應；沒有配平；或寫離子方程式；雙水解的離子方程式：沒有配平

5、，或寫成氧化還原反應的方程式。教學建議：1、狠抓雙基：化學用語，熱方程式的書寫，主族元素的記憶，常見的化學方程式、離子方程式的書寫等。2、回歸書本。23.典型錯誤化學用語不規范：羥基 羧基 出現錯別字，化學式結構式缺氫及碳等；審題不清，如天然高分子凝結且水解，誤認為是酯，摩爾質量誤寫為相對式量，B的同分異構體要求時，相同官能團且氧化產物的性質誤寫出N、NH、CH-OH等結構；計算不靈 B的計算誤計為120、118、116等；信息不解 B分子聚合失（n-1）水，而誤為失n個水的生成物。24.思維不當 起始物判斷不對；x的結構簡式錯誤有1，4二溴環己烷，Br-CH2-CH2-CH2-Br等方程式書

6、寫漏水等教學建議：加強審題訓練；了解新課標教材新要求；化學用語規范化的再突出。25. 創新解法：設9.0g樣品中所含Si、Mg物質的量分別為x、y。則有|28x24y|0.152，|2xy|0.038。當28x24y0.152，2xy0.038，即Si質量大、產生的H2多時，x0.02 mol，y0.002 mol；當24y28x0.152，2xy0.038，即Mg質量大、Si產生的H2多時，x0.0712 mol，y0.1044 mol；當Si質量大、Mg產生的H2多或Mg質量大產生的H2多時，無解。（2）由于>5.5或>5.5，所以該鑄造鋁合金屬于不合格產品。教學建議：1、強化

7、“條件創新”意識，注意改變試題構成要素一成不變的固定模式，以增強學生解題能力的廣適性；2、對于計算題，二輪復習要指導學生在掌握質量守恒等常規解法的基礎上，學會元素守恒、電子守恒等一些常見的巧解方法，以提高學生的解題能力。三、下階段復習建議(一)研究考試大綱 把握命題依據考試大綱年年在變，一年一小變，三年一大變。對考試大綱的學習研究，要搞清“為什么變”、“變什么”、“怎么變”的問題。2006年考試大綱最新變化1、增加的考點（1）以合成氨工業生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業生產的條件。（2）增加正確書寫“熱化學方程式”的要求。（3）典型烴類衍生物中增加了“甲醛”。2、刪除的考點（1

8、）烴及烴的衍生物結合同系物原理加以應用。（2）典型烴類衍生物中的“酮”。（3）物質的量的單位的涵義3、考試要求的等變化（1）新能源的開發由“了解”變為“初步了解”。（2）原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系；熱化學方程式的的含義；濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響，均由“掌握”變為“理解”。（3）“了解相對原子質量、相對分子質量的涵義”改為“了解相對原子質量、相對分子質量的定義”。（4）“二氧化硅粉塵對環境及人類健康的影響”改為“粉塵對環境及人類健康的影響”（5）“理解由單體進行加聚和縮聚合成樹脂的簡單原理”改為“理解由單體通過聚合反

9、應生成高分子化合物的簡單原理”。（6）作了個別文字的修改，使其表述更顯準確。化學學科增加的“以合成氨工業生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業生產的條件”考點，體現了高考較強的導向性要求學生學以致用，能夠用所學的知識去解決生產、生活上的實際問題。增加“正確書寫熱化學方程式的要求，是對考生常規性的考查，這項能力也是作為高中畢業生必須掌握的能力。增加典型烴類衍生物中的“甲醛”，體現了甲醛在現代生活中的廣泛應用，但又是一種引起環境污染的有害物質，倍受人們關注。變化（1）中將新能源的開發由“了解”變為“初步了解”，變化（2）中將三處考點的能力要求由“掌握”變為“理解”，變化（3）中將“涵義”

10、變為“定義”，都降低了能力要求，難度有所下降。變化（4）將“二氧化硅粉塵”改為“粉塵”，變化（5）中將“由單體進行加聚和縮合成樹脂”改為“由單體通過聚合反應生成高分子化合物”，范圍都有所擴大，要求略有提高。變化（6）只是作了文字上的修飾，使其表述更準確。將超出教學大綱要求的內容，如“烴及烴的衍生物結合同系物原理加以應用等刪除了，這符合高考的精神。準確把握考查內容的要求，提高復習的針對性，增強對命題方向的預測。在新課程背景下，要做到“課程標準”、“教學大綱”與“考試大綱”結合起來學（包括教材）；新、舊考試大綱對比學；考試大綱與高考試題、樣題結合起來學（樣題發生了哪些變化）；考試大綱與考試中心的高

11、考試題評價結合起來學，真正領會考試大綱的精神，把握高考改革的基本方向，使考試內容和能力要求落實到教學過程之中。同時，還要指導學生學習研究使用考試大綱，從而對高考“為什么考”、“考什么”、“怎么考”的問題有一定客觀的了解，這樣才能在復習中減少盲目性，增強針對性，避免做無用功，有效的提高復習效率和質量。江蘇的高考已經獨自命題兩年，因此對考試大綱的研讀還要結合前兩年江蘇高考的考試分析。對上年的試題質量的分析提出的看法，有可能是下年高考命題的方向和顯著變化點，答卷分析則可能是高考命題的技術操作點。從科學研究方法的角度來說，我們的分析研究越細致、對問題的把握越客觀，那么我們對事物的把握程度就越高、越到位

12、。所以我們只有多方面開展研究，確保把握考試大綱的精神實質。今年江蘇又增加了考試說明。2006年江蘇考試說明相關信息：1、06年命題的改進方向（1）04年是力爭平穩，05年要求穩中有變，06年則是有所創新、有所突破。（2）06年要體現省情和形成特色，強調能力、素養、新課改、時代性等。主體穩定而又有變化。（3）上海卷有海派風格，值得學習和借鑒。（4）06年教育部考試大綱要到3月份才出來，06年的江蘇考試說明以05年教育部考試大綱為依據。2、對綱目的想法江蘇省考試說明，與教育部考試大綱要相互補充。（1）對考試大綱中的考試內容和要求進行細化和補充說明。（2）考試形式和結構，要符合選拔和命題指導思想的要

13、求，新題型的變化比例控制在15%以內。（3）06年將給出答題卡的式樣和填涂方法。3、考試說明每個學科要有本學科的特色，讓人叫好、叫絕。具體要求：（1）考試說明要以考查能力、素養來立意，盡量導向素質教育，減輕高中生的學習負擔。要能引導中學教學向正確軌道前進，不引導通過大運動量訓練來得高分。不偏、難。（2）有時代氣息，有江蘇特色，包括省情特點。（3）要貼近當前的現實生活，貼近江蘇整個高中教學從05年進入新課改的形勢，為向08年的過渡作先期的鋪墊和體現，將08年的指導思想提前滲透到06、07年的命題中間去。（4）06、07年不要有大幅度的變化。各學科變化的內容占比約10%15%；總題量最好不要增加；

14、提倡有層次、有梯度的題目，逐步提升以便區分。各學科要重點考慮增加新題型，每個學科都要有所體現。考試說明出臺后，要認真學習研究，研究考試大綱、考試說明僅是手段，正確使用好考試大綱、考試說明才是目的。檢驗是否使用好了考試大綱、考試說明，就看我們的復習備考是不是將考試大綱、考試說明做到具體化，落實在復習教學的每個環節中。考試大綱、考試說明的具體化，就是要將考綱規定的考試內容系列化，每個考點題目化，考試熱點明朗化，題目解答技能化，能力要求品質化(二)分析高考試卷 明確命題趨向兩年江蘇高考試題呈現的特點1、兩年高考化學試卷，基本考查了化學學科的主干內容，顯示出：立足基礎、突出主干、重視再生性知識。化學學

15、科的基礎、主干知識、基本概念及基本原理大體上是不會有根本變動的。2、兩年江蘇高考化學卷，在考查化學學科基礎知識和基本技能的同時，注重了對學生能力的考查，體現出：凸顯能力考查，強化思維的科學性和創新性。知識的積累和技能的掌握是最重要的學習目標，能力是進行科學研究的必備能力，只有重視分析推理能力的培養，才能為學生未來的發展奠定良好的基礎。3、兩年江蘇高考化學卷，強化了實驗考查，彰顯了學科特點。實驗在化學教學中有著重要的地位。事實上，重視實驗能力的考查與基礎教育正在進行的課程改革以及實施素質教育的要求是一致的。另外，強調對學生科學研究方法的考查也符合現代社會對人才的需要。兩年的高考化學試卷還體現出：

16、強化化學與STS的聯系、淡化純記憶的、僵死的、無再生性的知識考查，強化學習能力的考查等特點。2005年江蘇高考化學試題較2004年試題有了新的發展變化，目的在于體現考試大綱的新精神，反映新課程的理念和特點，進一步強化對能力和素質的考查。試題總體難度較2004年有所增加，體現了穩定中求發展的基本思想。具體有以下幾點：1、與前年相比，在全卷總題量保持不變的情況下，卷面字數有了較明顯增加（大約增加了700字）。這就意味著學生的閱讀量有了較大增加，這就要求學生能快速地進行閱讀和思考，敏捷地取舍題中的信息。從考試的結果來看，有相當一部分同學未能順利將試題做完（包括一些平時化學成績不錯的同學），還有部分同

17、學由于心理素質較差，考試時緊張而導致會做的題失分嚴重。2、與前年相比，試題考查形式也有所創新。主要表現在要求將文字信息轉化為其他形式的信息上。如給定一組數據，要求作出有關曲線（20題）；根據晶體結構特點，要求畫出結構示意圖（21題）。此外，從試題提供信息的方式來看，與前年相比也有些變化，如24題解題時需要用到23題出現的信息（題中有“如有需要，可以利用試卷中出現過的信息”的提示）。綜觀近年來的高考化學試題我們不難發現，在新的評價理念下高考化學試題的設計也正悄然地發生著變化：重視試題的情境性、突出試題的開放性、增強實驗試題的設計性、強化試題目的思維性。針對以上特點，這就要求學生要有較強的跨學科綜

18、合思維能力，能運用數學等相關學科知識，結合化學原理解決化學問題。另外，還要求學生對前面試題中出現的有用信息能隨時調用和取舍。(三)滲透課程理念 凸現方法策略1.優化單元復習 把好學科方法關專題指導，講練結合是第二輪復習的基本特點。在第一輪系統復習學科知識的基礎上，根據大綱要求和學生實際及試卷趨勢，對影響全局性的知識，擬出若干專題，重點復習，使學生對所學知識得以深化升華。在專題輔導中必須有針對性地講關鍵、講方法、講思路和技巧。第二輪復習質量和效果，取決于各學科教師對高考的研究、備課和課堂教學的水平與質量。高考第二輪復習實質上是主干知識專題、思想方法專題、熱門題型專題的復習。在知識專題方面可以進一

19、步鞏固第一輪單元復習的成果，加強各板塊知識的綜合。思想方法專題是指對學科中涉及的重要思想方法，進行歸納、領會、應用，才能把學科知識與技能轉化為分析問題解決問題的能力，使學生的解題能力和應試素質更上一個層次，成為“出色的解題者”。熱門題型專題的復習來提高學生在考試中的應變能力。(1)理清主干知識 強化有效訓練20042005兩年江蘇化學試題重點考查的主干化學知識有：熱點歸類20042005氧化還原反應14ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是AKclO3

20、在反應中得到電子BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移7已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I217Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量

21、之比為11時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為A17 B19 C15 D29阿伏加德羅常數11阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612x10z：個碳原子B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16s中約含有60Q×1O23個氧原子C25時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個氫氧根離子D0.5mol CH4中約含有3.01×1024個電子10阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O

22、)所含的電子數約為10×6.02×1023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023C標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為6.02×1023OD標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為×6.02×1023溶液混合發生離子反應后離子濃度問題17草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1

23、 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)12常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)熱點歸類20042005離子反應方程式正誤判斷及書寫13下列反應的離子方程式書寫正確的是A

24、硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+30HAl(OH)3B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O9下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應 H+ + OH = H2OD單質銅與稀硝酸反應 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O第22題:離子共存問題12巳知某

25、溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl16某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO、NOBNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NODAg+、K+、NO、Na+化學反應中的能量變化4氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；

26、H=283.0kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)21.（3）工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)該反應的反應熱H = kJ/mol.化學平衡問題18在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2

27、C(g)； H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高18一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a %的是A2 mol

28、C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）C1 mol B和1 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C熱點歸類20042005電化學16堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論

29、上減小6.5g14高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是A放電時負極反應為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強圍繞pH的有關計算10用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋

30、酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V28在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D14元素周期律(表)及物質結構1我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一

31、年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是 A原子核內含有4個質子 D 和互為同位素 C原子核內含有3個中子 D 的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性2下列各項中表達正確的是AF的結構示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式：DN2的結構式： :NN:6X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是AX原子的電子層數比Y原子的電子層數多 BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定 DY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來第22題13A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數

32、之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質CX、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物第13題、第21題(1)(2)小問熱點歸類20042005官能團與有機反應及同分異構體15有4種有機物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為A BC D第23、24題112002年瑞典科學家發現，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2=CHCNH2（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下

33、列敘述：能使酸性KmnO4溶液褪色；能發生加聚反應生成高分子化合物只有4種同分異構體；能與氫氣發生加成反應。其中正確的是A BC D第23、24題涉及碳碳雙鍵、酚羥基、鹵原子、醛基、醇羥基、羧基、羰基等官能團及加成、消去、加聚、氧化、還原等反應及同分異構問題中的位置異構和官能團異構等STS32004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學發展”。下列行為中不符合這一主題的是A采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D節約能源，提高能源利用率2保護環境是每一個公民的責任，下

34、列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質筷子；推廣使用清潔能源；過量使用化肥、農藥；推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環境的是A B C D元素及其化合物的性質4下列關于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液第21題3氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗

35、沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，二Al2O3是氧化劑B上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體5下列敘述不正確的是A硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑中，是因為硝酸銀見光分解B乙醇的沸點比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C反應AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更

36、難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應第22題熱點歸類20042005化學實驗基本操作及綜合設計7下列實驗操作正確的是A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集D配制氧化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度9下列分離或提純物質的方法錯誤的是A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質第19、第20題6下列除去雜質的實驗方法正確的是A除去

37、CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置15下列實驗方案合理的是A配制50 g質量分數為5% NaCl溶液：將臺45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置C鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D鑒別環已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環已烯和苯中第19、第20題化學計算8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中

38、消耗的HCl和NaOH物質的量之比為A1:1 B2:1 C3:1 D1:3第25、26題第25、26題針對主干知識，我們要做好三項復習工作考向預測近幾年考試知識內容落點的變化，哪些沒有考到，哪些考過多次，怎樣改變“面孔”呈現，要做到心中有數。例如,化學常用計量和溶液專題命題熱點及考向預測：化學計量是重要的化學基礎知識，概念性較強，是高考必考或常考知識點，通常以選擇題或填空題形式出現。高考主要考查相對原子質量、相對分子質量、物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數等基本概念的理解辨析及相互關系的計算應用。熱點是阿伏加德羅常數的應用，其主要特點是：一是已知阿伏加德羅常數為NA

39、，判斷一定量的物質所含的某種粒子數目的多少。縱觀近十年高考試題，發現對此題型的考查保持了相當強的連續性。題目在注重對計算關系考查的同時，又隱含對某些概念理解的考查。二是近幾年來通過阿伏加德羅常數進行一些量之間的換算亦成為高考的熱點。三是阿伏加德羅常數在物理學中有廣泛的應用，今后此類命題會有所加強。如04、05江蘇卷中有關NA的問題：（2004江蘇卷，11）阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023：個碳原子B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子C25時，

40、1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個氫氧根離子D0.5mol CH4中約含有3.01×1024個電子（2005江蘇卷，10）阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數約為10×6.02×1023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023C標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為6.02×1023D標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為×6.02

41、15;1023另外，由于近幾年高考中對實驗考查逐步從定性轉變為半定量、定量，推斷題逐步從定性推斷轉變為計算與性質推斷相結合，因而在實驗題、推斷題中也涉及了物質的量的計算。如：2004年江蘇高考試卷第21題（3）。（2004江蘇卷21）下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應是工業制X的主要反應之一。請按要求填空：(1)寫出下列物質的化學式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反應的化學方程式為： 。(3)1molB通過反應得到1mol F，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為： 。該題第（3）問B物質AgN3的推斷就要進行定量

42、的計算。溶液是高考的熱點內容從近幾年的高考試題分析來看，該部分知識的命題特點是：有關溶解度、溶質的質量分數的計算常結合稀釋、結晶等過程進行考查題型變化較大，既有考查理解有關基本概念的選擇題，也有融化學現象、推理與判斷、新情景于一體的理論聯系實際型的填空題或綜合計算題。物質的量濃度的計算常滲透到其他類型的計算中，單獨考查時一般以字母代表量，并經常結合氣體摩爾體積、溶質的質量分數進行變換計算，題型以選擇題、填空題為主。膠體部分的知識雖在近幾年的高考中出現不多但縱觀高考命題趨勢，一些與生活、生產、社會、科技、環保相關的試題所占比例逐漸增大，而膠體知識與這些內容密切相關。膠體作為納米化學的重要內容應引

43、起大家的重視。設問角度研讀高考試題，體會多變的設問角度。分析2005年高考化學試卷（含全國理綜卷），熱化學方程式的試題在多套考卷中出現，以下對涉及熱化學方程式的試題作了統計和解析。試卷江蘇化學廣東化學全國理綜I北京理綜天津理綜題型選擇題填空題填空題選擇題填空題填空題題號421（3）22（4）1229（2）29（2）（3）考查計算H空間想象力，由鍵能計算H熱化學方程式的加合性計算H計算H識別熱化學方程式計算H書寫熱化學方程式計算H書寫熱化學方程式分值463648以上試題主要圍繞熱化學方程式反應H計算，熱化學方程式的書寫命題涉及到（1）化學計量數與反應熱H的關系；（2）反應熱與鍵能的關系；（3）反

44、應的熱效應只與起始狀態和終止狀態有關，與通過什么途徑來完成反應無關，熱化學方程式具有加合性；（4）燃燒熱的概念和計算等。因為正確書寫“熱化學方程式”是2006年大綱中新增加的內容，今后還會考，哪么，會從什么樣的角度來設問呢？我們在復習中就要想一想了。比如2006年南通一模第21題就從全新的角度，來考查了化學反應熱的問題：（2006年南通一模化學第21題）已知：在熱力學標準態（298K、1.01×105Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（H）。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。試回答下列問題：寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化

45、物的電子式 。請你歸納：非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物的反應熱H的關系 。寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學反應方程式： 。本題以氧族元素的生成熱為背景，考查學生對分子結構、元素周期律和熱化學反應方程式的理解，以及將化學信息（本題主要是有關數據）按題設情境抽象歸納、邏輯地統攝成規律，并運用此規律，進行推理的創造能力。首先，此題將反應熱的問題放在以生成熱為背景的環境中，給學生解題增加了陌生情境；其次，要能根據所學反應熱的知識及生成熱的概念，準確推導生成熱與化合物穩定性的關系。再次，還要結合圖象，推導a、b、c、d是哪一種氫化物；最后作出前三步的正確判斷后才能寫出硒化氫分解時的熱化

46、學方程式。可見同樣的考點，有多種不同的設問角度，夯實基礎的同時，更要培養學生從多角度地來看問題，以適應試題在設問角度、方式上的改變。方法技巧（2006年南通一模化學第26題）已知：Pb的化合價只有2、4，且4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。現將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。試回答下列問題：試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應

47、的化學方程式 。通過計算確定y與a、x的函數關系式。若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為53，則剩余固體中含有的物質為 ；其物質的量之比為 。創新解法：電子守恒對于計算題，二輪復習要指導學生在掌握質量守恒等常規解法的基礎上，學會元素守恒、電子守恒等一些常見的巧解方法，以提高學生的解題能力。(2)掌握思想方法 提高復習效果化學思想是人們認識、理解、掌握化學的意識，化學方法是人們解決化學問題的方略。化學思想是在一定的化學知識、化學方法的基礎上形成的；反之，化學思想對理解、掌握、運用化學知識和化學方法，解決化學問題能起到促進和深化作用。按照“以人為本”的教育新理念，學生在注意學習化學知識的同時更

48、要注意學習化學思想方法，因為思想方法是人們終身享用的素質。江蘇考試說明強調了能力科學素養的考查。中學化學知識中蘊含的化學思想和方法及其指導下產生的思維方法十分豐富。高考中常用的化學思想方法有：理論與實踐相結合的思想方法理論是從實踐中來又反過來指導實踐。通過理論與實踐的辯證關系，啟發學生在化學學習中既要善于運用化學基本理論去探究分析事物和解決問題，又要善于在探究問題的過程中與理論探究緊密結合，加深對化學基本理論的理解，從而培養和訓練學生“學會學習”、“學會探究”的能力。與物質性質、結構、用途、制法相關聯的思想方法結構決定性質，性質決定用途和制法，制法、用途反映了性質，性質、制法、用途反映了結構。

49、教學中若能恰當引導學生對元素化合物知識的學習以物質的結構為依據，并以物質的性質為核心，解釋性質抓結構，分析現象抓性質，可以優化學生學會探究知識的路徑和解決問題的方法。矛盾的共性與個性相互依存的思想方法共性中隱含著個性，個性又能不同程度地體現共性。教學中應不失時機地有意識地引導學生注重對化學知識的學習，必須注意物質的共性與個性以及規律的普遍性和特殊性。如對同一族元素及其化合物的學習，只要求掌握其中某一代表物質的性質，由此及彼，即能觸類旁通。或通過建立同族元素單質及其化合物之間的轉化關系，找不同族元素單質及其他化合物之間的聯系點等。運用上述方法指導學生學習，能使學生對元素化合物知識形成系統性、結構

50、性、程序性的科學識記結構和理解結構。守恒的思想方法運用守恒的思想方法去指導化學計算則可歸納出計算的基本方法，如關系式法、守恒法、差量法、始終態法和極值法等。守恒法中常用的有質量守恒、微粒守恒、電荷守恒和得失電子總數守恒等。化學計算教學中如果能不失時機的指導學生運用守恒的思想方法，可培養學生運用守恒思想方法去探究化學問題和解決復雜化學問題的習慣性思維。比如：（2006年南通一模化學第18題）一定條件下CuS與稀HNO3發生反應所得產物為Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O。現將0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反應之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是A被

51、還原的硝酸為0.16mol B反應后溶液中仍有硝酸剩余C反應后溶液的pH1 DCuS未全部參加反應本題借助于CuS與稀HNO3反應，加強有關混酸的計算、過量計算、氧化還原反應計算、pH計算的考查。解題時通過離子反應方程式計算并運用得失電子守恒的思想則比較簡單。比較聯想的思想方法巧妙的運用比較和聯想能指導學生學會將知識內化和同化的方法。實踐表明，以抽象思維為主要特征的微觀教法的核心是多聯想、多比較、多總結。而聯想的方法有：相似聯想、相關聯想、反向聯想。聯想的程序為：能找到聯想源(聯想對象)一運用聯想方法一篩選有價值的聯想結果。比較的方式有隨機式和專題式兩種。通過聯想比較的方法訓練學生的思維能力，

52、并使之能通過模仿教師的思維方法而形成科學的思維習慣和探究能力。歸納、總結的思想方法靈活運用歸納和總結的方法能指導學生學會探究規律的思想方式。歸納、總結可以是按事物的某種相同屬性運用求同思維方法去進行，或者根據事物本質加以概括，使知識更加簡約、精煉、條理、系統，便于理解和記憶。歸納、總結的核心是思考，培養學生主動多思的習慣是提高歸納、總結能力的關鍵。指導學生掌握探究規律的方法一種是由個別到一般的歸納法，另一種是由此及彼的演繹法。除此之外還要不失時機的引導學生掌握探究規律的途徑，其途徑一般有：在對實物、圖像、圖表、數據等直觀材料的觀察過程中，在實驗、練習、作業、表述的過程中，在進行知識的縱向或橫向

53、聯系中等。類比的思想方法類比的核心是運用求同思維，教師多運用類比的方法可以培養學生形成類比的思維習慣和悟性，在問題的解決中，能引導學生沿著“沒有邏輯的通道"迅速靈活的找到解決陌生的化學問題的突破口，有助于學生在探究過程中發現新知識，有效地跨躍學生現在知識水平而獲得問題的解決，因而成為高考“化學信息遷移題”和“探究性"試題的重要思維方法和命題模式。假說、論證的思想方法假說論證的思想核心是運用因果律和排中律。在探究化學現象的因果關系和本質聯系的過程中，假說論證的方法可以刺激并保持學生的學習情趣和領會新知識的注意力，因而是創設研究性學習和探究性學習案例的主體方法。例如，為了探究鐵

54、生銹的實質和規律，可先提出三個假說進行理論探究。假說一：鐵生銹是由于跟空氣接觸，即鐵生銹是鐵跟空氣中的氧氣化合；假說二：鐵生銹是因為水的存在即鐵跟水起了化學反應；假說三，鐵生銹是空氣和水共同作用的結果。然后引導學生推論：如果說假說一正確，則在干燥的情況下鐵在空氣中可以生銹；如果假說二正確，則在水中鐵與空氣隔絕就可以生銹；如果假說三正確，則必須在既有空氣又有水的條件下鐵才能生銹。在此基礎上可讓學生創設三個實驗探究：實驗一，將潔凈的鐵釘放人干燥的試管里并塞緊塞子；實驗二，把經過煮沸除去空氣的水裝滿試管放人潔凈的鐵釘并塞緊塞子；實驗三，把潔凈的鐵釘放人盛有蒸餾水的試管里使一部分露出水面。可以觀察到實驗一和二中鐵釘均不生銹，只有實驗三中鐵釘生銹。于是通過假說和實驗論證的結論是：水和空氣即其中的氧氣共同對鐵作用是鐵生銹的原因。由此可見，教學中尤其是在指導學生探究性學習和研究性學習中恰當適宜引導學生運用假說論證方法，并且善于將理論探究方法與實驗探究方法密切結合起來，才能使學生獲得鞏固靈活的科學思維方法，從而提高學生的科學思維品質，促進學生科學探究能力的發展。(3)訓練熱門題型 增強適