1、化學(xué)平衡試卷(時(shí)間：50分鐘。滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 124分，共60分。請將答案填D.增大體積一、選擇題(下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題 在答題卡上)1.下列措施，一定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是2. 對于反應(yīng)：4NH 3(g) + 5O 2(g)= 率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A . v(NH3)= 0.2mol L-1 s-1C. v(H2O )= 0.25 mol L-1 s-1A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加催化劑4NO(g) + 6H 2O(g),下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速B. v(O2

2、 )= 0.24 mol L-1 s-1D. v(NO) = 0.15 mol L-1 s-13.在N2+3H2=s=t 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘后，NH 3的濃度增加了 0.6mol/L ,在此期間,正反應(yīng)速率 v(H2) = 0.45mol/(L - s),則t值為:B. 1.5 秒C, 2 秒 .D. 2.5 秒4 .在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g) +I2(g)。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：A. HI、H2、I2的濃度相等B.混合氣體的顏色不變化時(shí)C.混合氣體的總壓不變時(shí)D. v(HI) :v(H2):v(I2)=2: 1:1時(shí)

3、5 .密閉容器中，反應(yīng) xA(g) + yB(g) -t zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是：A . x+y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. A的體積分?jǐn)?shù)下降6 .向0.1mol/L氨水中逐漸加入一定量的水，始終保持增大趨勢的是A . NH3H2O的濃度B. OH -的濃度C. NH4+的數(shù)目D. NH4+的濃度7 .下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A. 2NO2 (g) =e N2O4(g),降溫，顏色變淺B . NO2 + SO2F NO+S

4、O3,降溫，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加C. CS2+2H2kt CO2+2H2S,升溫，CO2的平衡濃度增大D. PCI3+C1kt PCI5,降溫，PCI3轉(zhuǎn)化率增大8 .在可逆反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) TSO3(g)+Q ( H<0)達(dá)到新編時(shí)，在平衡體系中充入一定量的18O2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，18O的原子應(yīng)存在于A,只能存在于 O2的分子中B.只能存在于SO3的分子中C,能同時(shí)存在于 SO2和。2的分子中D,能同時(shí)存在于 SO2、。2、SO3分子中9 .在25C、1.01X 105Pa狀態(tài)下，相同容積的甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲中盛放 N2,乙中盛放NO2和N2O4混合氣體。若將甲

5、、乙兩容器同時(shí)冷卻降溫到0C,則此時(shí)甲、乙兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是A. P 甲P 乙 B. P 甲 VP 乙 C. P 甲=P乙 D. P 甲=P乙=1.01 x 105Pa10.反應(yīng) aA(g)+b(B)(g)-c(C)(g) ; H = QO 生成物 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng) P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是A . a+b> c Q>0B. a+b> c Q<0C. a+bv c Q<0D . a+b=c Q>011 .在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 M

6、=NB. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D . ti時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍12 .下列能用勒沙特列原理解釋的是棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺.FeCl3溶液加熱后顏色加深.Fe(SCN”溶液中加入固體KSCN后顏色變深氯水宜保存在低溫、避光條件下乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成A.B. C. D.全部13 .在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g) =±2NO2(g); H>0,若反應(yīng)物濃度由 0.1mol/L降到0.0

7、6mol/L需20s,那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L ,需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s14 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A (g) +B (g) Kt 2C (g)達(dá)到平衡時(shí)，A、 B和C的物質(zhì)的量分別為 4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半B.均加倍C.均增加1 mol D,均減少1 mol15,將N2、出以體積比1:1混合均勻，分成三等份，分別充入甲、乙、丙三個(gè)裝有相同催化劑 且容積不變的真空密閉容器中，在相同溫度下使

8、其分別達(dá)到化學(xué)平衡.已知平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為20%,乙中H2的轉(zhuǎn)化率為30%,丙中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,則有關(guān)三容器內(nèi)反應(yīng)的敘述不正確的是A.起始時(shí)反應(yīng)速率相同B .平均反應(yīng)速率的大小是甲 > 乙 > 丙C.平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是丙>乙> 甲D.平衡時(shí)，NH 3的體積分?jǐn)?shù)丙中比甲中大班級姓名 成績選擇題答題卡123456789101112131415二、填空題（共24分）16. （15分）I、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A （g） + B （g） =C （g）（1）若開始時(shí)放入ImolA和ImolB ,到達(dá)平衡后，生成 amolC,這

9、時(shí)A的物質(zhì)的量為 _mol（2）若開始時(shí)放入 3molA和3molB,到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 mol（3）若開始時(shí)放入 xmolA、2molB和ImolC,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 ymol 和3amol,則x =, y =。平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為 （選填一個(gè)編號）（甲）大于2mol（丙）小于2mol作出此判斷的理由是（乙）等于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是n、若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起給體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)（5）開始時(shí)放入1molA和1molB

10、,到達(dá)平衡后生成 bmolC ,將b與（1）小題中的a進(jìn)行比 較 （選填一個(gè)編號）（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比較 a和b的大小作出斷判斷此的理由是 。17. （3分）現(xiàn)有可逆反應(yīng) 人（氣）+8（氣） 3c（氣），下圖中甲、乙、丙分別表不在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有 催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則曲線是表示有催化劑時(shí)的情 況。（2）若乙圖中的a曲線表示200c和b曲線表示100c時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則曲線是表示壓強(qiáng)

11、較大的情況。18. （6分）在 10c和 4X105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng) aA（g）dD（g） + eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見卜表（在增大壓強(qiáng)的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生）:壓強(qiáng)（Pa）一 54X 10556X1061X 1062X 10D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強(qiáng)從4X 105Pa增力口至ij 6X105 Pa時(shí)平衡應(yīng)向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）, 理由是。（2）壓強(qiáng)從1X106 Pa增加到2X106 Pa時(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）.理由是三、簡答題（共

12、6分）19. （3分）今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）誕生153周年。請用勒沙特列原理解釋 如下生活中的常見現(xiàn)象：打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。20. （3分）已知N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為什么在合成氨工廠, 通常采用20MPaa0MPa的壓強(qiáng)和500c左右的溫度？四、計(jì)算題（共10分）21. （4分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B20 2C,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)：c（A2）=0.5 mol /L , c（B2）=0.1 mol /L , c（C） = 1.6 mol /L ,若 A2, B2,

13、C 的起始濃度分別用 amol/L , bmol/L , cmol/L表示，要維持相同的平衡狀態(tài)，請回答：（1） a, b應(yīng)滿足的關(guān)系是： （2） a的取值范圍是：45秒時(shí)，達(dá)到22. （6分）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L ）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均 生成速率。（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都 不變），請?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng) 進(jìn)程曲線。濃度（mol/L） 0.04

14、5 0.0400.0350.0300.0250.0200.0150.0100.0400.0310.025,0.0210.0160.015二氧化氮的濃度與時(shí)間的關(guān)系0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70時(shí)間（s）0.0050.000化學(xué)平衡參考答案1D2A3C4B5C6C7C8D1011121314 C1516. (1) (1a)(2) 3a (3) 2 3 3a 丁若3a> 1, B的物質(zhì)的量小于 2mol;若3a =1, B的物質(zhì)的量等于 2mol;若3av 1, B的物質(zhì)的量大于 2mol(4)/_2 -a(5)乙 因?yàn)?5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以( 容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后17. (1)a(2)吸b18. (1)逆，D濃度增大的倍數(shù)(0.2/0.085=2.4)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù) (1 X 106/4X 正；D的濃度增大倍數(shù)(0.44/0.20=2.2 )大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)(2X 106/1 X 106=2)。19. 打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒后，一方面減小了壓強(qiáng)，另一方面升高了溫度，二者均可使5)小題的a> bo105=2.5) . (2)CO2的溶解度降低(或