1、第四章非金屬及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)一、 硅(Si SiO2Na2SQ3H2SQ3)- - - 1 硅單質(zhì)的存在形及物理性質(zhì)： _硅單質(zhì)用途： _(如何制備硅)2. 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)：1與氫氟酸反應(yīng)方程式： _ ，利用此反應(yīng)可用 HF 的溶液來 _玻璃。所以保存氫氟酸用 _ 瓶2酸性氧化物 SiO2與 CaO 反應(yīng)方程式： _SiO2與 NaOH 反應(yīng)方程式： _ ;實(shí)驗(yàn)室中盛放 NaOH 溶液的試劑瓶用 _ 塞不用_ 塞3. 硅酸:(1)_ 弱酸性：酸性比碳酸 _ (2)溶解性：(3) 制備方程式：_(4)不穩(wěn)定性_硅酸受熱分解的反應(yīng)方程式：。(5) 用途：硅膠干燥劑4. 硅酸鹽：特點(diǎn)：絕大

2、部分 _ 溶于水，化學(xué)性質(zhì) _。(1) 硅酸鈉(NazSiOs):a. 水溶液稱之為 _ 或泡花堿，呈 _ (“酸”或“堿”)性可作為粘合劑、防腐劑。b. 制取：_c. 主要化學(xué)性質(zhì)：_(2)硅酸鹽產(chǎn)品：普通玻璃的成分是 _二.氯1.氯氣(1) 制法：反應(yīng)方程式 ：_(2) 物理性質(zhì)：氯氣是_ 色,具有_氣味的_ 氣體。(3) 化學(xué)性質(zhì)1與金屬反應(yīng)： Cu 與 Cl2反應(yīng)方程式： _ ; Fe 與 Cl2反應(yīng)方程式：_ 。2與 H2反應(yīng)： _ ，現(xiàn)象是 _。3與 HbO 反應(yīng)： 氯水是_ 色，部分 Cl2與水作用的方程式： _HCIO 具有強(qiáng)氧化性，因而能 _ ; HCIO 不穩(wěn)定，分解反應(yīng)方

3、程式：_ 。4與堿反應(yīng)：CI2與 NaOH 反應(yīng)方程式 _該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室中CI2； NaCIO 為_成分。制取漂白粉反應(yīng)方程式_ ，漂白粉的主要成分是 _ ，有效成分是 _;漂白粉的漂白原理是(用方程式表示) _酸性：H2CO HCIO ，所以漂白粉應(yīng) _保存；5和還原劑反應(yīng)：2. 氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn) CI-常用試劑是 _ ，其中試劑 _ 主要是排除_ 離子的干擾。三.硫和氮的氧化物寫出反應(yīng)方程式： Fe 與 S_; S 與 Q _1.二氧化硫(1)_物理性質(zhì)：是 色，有_ 氣味的_毒氣體，_液化，_溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：寫出反應(yīng)方程式酸性氧化物SO2與 Ca(OH)2_SO 與 H2O_

4、 ，是_反應(yīng)；與鹽反應(yīng)2還原性 SO2與 O2反應(yīng) _ ,(溴水、碘水)SO 與氯水反應(yīng)_硝酸反應(yīng)：_3氧化性：SQ 與 HbS _4漂白性：可以漂白 _ ，是 _ 漂白，氧化還原反應(yīng)2 三氧化硫是酸性氧化物。寫出反應(yīng)方程式：SO 與 H2O_ 工業(yè)制 );SO 與 NaOH_ ;SO 與 CaO_ 。3. 二氧化氮和一氧化氮N0NQ顏色水溶性及反應(yīng)與氧反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化寫出反應(yīng)方程式： _NO+ _O2+上20= _HNO3NO2+02+ H20= HNO34二氧化硫和二氧化氮等對(duì)大氣的污染寫出造成下列污染的物質(zhì)：酸雨_、_，光化學(xué)煙霧 _ ，臭氧層空洞_ 、_，溫室效應(yīng)_四氨硝酸硫酸氮的固定：是

5、指將 _轉(zhuǎn)變?yōu)開。工業(yè)合成氨的方程式為 _。1 氨(1)_ 物理性質(zhì)：氨是_ 色，有_ 氣味的氣體，_ 溶于水，_ 液化。(2)_ 化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng) NH3+ H2O ?NH3 HO 不穩(wěn)定性： _思考：氨氣形成噴泉實(shí)驗(yàn)原因 _2與酸反應(yīng) NH3+ HCl = _ 現(xiàn)象_3氨的催化氧化 NH3+ O2= _(3)氨的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)方程式_ ;用_ 收集；驗(yàn)滿的方法_2._ 銨鹽：銨鹽溶于水。(1)_熱的不穩(wěn)定性 NH4CI;NHHCO _。(2)_ 與堿反應(yīng) NH4NO 與 NaOH 反應(yīng)方程式： _ ;3. 硫酸和硝酸(1)濃硫酸的脫水性_ 例如(2)濃硫酸的強(qiáng)氧化性_ 銅與濃硫酸共熱的反

6、應(yīng)方程式：;該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性和_性；濃硫酸與金屬反應(yīng)均 _（“有”或“無”）氫氣生成。碳與濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式：_該反應(yīng)的氧化劑是 _ ，還原劑是_。（3）硝酸的強(qiáng)氧化性銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為 _銅與稀硝酸反應(yīng)的方程為 _，上述反應(yīng)均體現(xiàn)了硝酸的 _性和_ 性。硝酸的濃度越大，其氧化性就越（“強(qiáng)”或“弱”）。氧化性更強(qiáng)的王水的組成是 _。思考：為什么能用鋁制或鐵制容器盛放濃硝酸或濃硫酸？_【當(dāng)堂檢測(cè)】1.若用氫氧化鈉溶液代替水，則不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是（）A.HCI 和 COB.NHs和 Cl2C.SQ 和 CO D.SO2和 NO2下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（）A. H2SiO

7、3B FeCl2C SO D NH3.能夠用于鑒別 SO 和 CO 的溶液是（）A .石蕊試液 B .品紅溶液 C .澄清石灰水 D .氯化鋇溶液4 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）A. CuCl2B . FeCl2C . MgC2D . FeCb5.關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是（）A .加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有SQ2-B .加入 AgNO 溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有CC.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO2或SO2D.加 NaOH 溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液6將下列性質(zhì)的編號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A.脫水性B.酸性 C .氧化性 D .吸水性（1） 用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。（）（2） 在冷濃 HN