1、青浦區2017學年高三年級第二次學業質量調研測試 化學學科 試卷 2018.04相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）。1.下列物質屬于混合物的是A. 冰醋酸 B. 石油裂解氣 C. 硫磺 D.酒精2.干冰氣化時，發生變化的是A. 分子間作用力 B. 分子內共價鍵 C. 分子的大小 D. 分子的化學性質3.為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯之前必須 A.除去鐵銹 B. 用鹽酸清洗 C. 徹底干燥 D. 加點鐵粉4.下列烷烴命名錯誤的是 A2甲基戊烷 B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷 D3甲基己烷5.下列物質

2、溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是 A氯氣 B二氧化碳 C氯化鉀 D醋酸鈉6.下列變化過程中Q0的是 A.CH3COOHCH3COO + H+ + Q B. CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2OHS- + OH- + Q D.S（g）S（l）+ Q7.下列有關有機物結構、性質的分析正確的是A苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯和苯都能與 H 2 發生加成反應，說明二者均含有碳碳雙鍵C乙醇、乙酸均能與 Na 反應放出 H 2 ，二者分子中官能團相同石墨食鹽溶液鐵棒D乙醇在銅催化作用下，能發生還原反應生成乙醛8.鐵棒與石墨用導線連接

3、后，浸入0.01molL-1的食鹽溶液中（如右圖所示），下列說法正確的是 A.鐵棒是陰極 B. 石墨附近產生OH- C.石墨上有Cl2 放出 D. 鐵棒上有H2放出 9.下列試劑或方法肯定不能鑒別氯化鈉和氯化銨固體的是 A觀察顏色 B加熱 C加水 D加紫色石蕊試液10.標準狀況下的1mol N2和1mol13C2H2，下列敘述錯誤的是A. 質量相等 B. 體積相等 C. 質子數相等 D.共用電子對數目相等 11.下列變化不能通過一步反應直接完成的是 A.NaNa2O2 B.CCO2 C.SSO3 DFeFe3O412.測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，下列哪個儀器是不需要的 A. 蒸發皿 B

4、.研缽 C. 干燥器 D.坩堝13.與實際化工生產功能相符合的化學方程式是A. 工業制取乙烯： C2H5OHCH2CH2H2O B. 工業合成鹽酸：H2 + Cl2 2HClC. 工業獲取氯化鈉：2Na + Cl2 2NaClD. 工業制漂粉精：2Ca(OH)22Cl2 Ca(ClO)2CaCl22H2O 14.右圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯誤的是 A正反應是放熱反應 BA、B一定都是氣體CD一定不是氣體 DC可能是氣體15.下列物質之間進行反應時，可用離子方程式2H+ + CO3- H2O+CO2 表示的是 A.

5、 碳酸鈉溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸鋇和稀硝酸反應C. 碳酸氫鈉溶液中加入少量稀硫酸 D.在鹽酸溶液中滴入少量碳酸鉀溶液16.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出A. 酸性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 漂白性17.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法錯誤的是 A反應后HA溶液可能有剩余 BHA溶液和NaOH溶液的體積可能相等C溶液中c(Na+)c( A) DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等18.根據相關化學原理，下列判斷正確的是：A若R和M的電子層結構相同，則原子序數： M R B若R和M的電子層結

6、構相同，則離子半徑：MRC若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：YXD若A22D2AD2，則氧化性：DA19.下列各組離子，能在同種溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒間濃度關系正確的是ANa+ + H+OH + HCO3 + CO32 BNa+CO32HCO3OHCNa+2CO32 + 2HCO3 + 2H2CO3 DNa+HCO3CO32OH二、綜合題（一）本題共16分研究NO2、SO2、CO等

7、大氣污染氣體的處理具有重要意義。I. 利用反應：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O處理NO2。II. 一定條件下NO2與SO2可發生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。21.硫離子最外層電子的電子排布式為_，氨氣分子的電子式為_，氨氣分子屬于_分子（填“極性”或者“非極性”）。22C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_，能證明其遞變規律的事實是（ ） a、最高價氧化物對應水化物的酸性 b、氣態氫化物的沸點c、單質與氫氣反應的

8、難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價23. 對于I中的反應，120時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則010min時，平均反應速率(NO2) =_。24. 對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_ a. 體系壓強保持不變b. NO2濃度保持不變c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變25. 請寫出II中反應的平衡常數表達式K=_如果II中反應的平衡常數K值變大，該反應_ a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，正反應速

9、率先減小后增大 c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，逆反應速率先增大后減小26對于III中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖示。實際生產條件控制在250、1.3104 kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：_。（二）本題共14分 海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學元素。27.在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物的檢驗方法是_。28. 目前從海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步驟。（1）向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的 Br 氧化為 Br2 。（2）用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出，并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收，轉變為 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸

10、收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 _moL。（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式。_Br +_ BrO3 +_H + _ Br2 +_H 2 O29.碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：_。30.同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序為 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-) (填變大或變小)，請用平衡理論解釋發生這種變化的原因 。（三）本題共15分聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流

11、程簡要表示如下圖：31.兩種方法的沉淀池中均發生的反應化學方程式為_。32.X是 ，Y是 （填化學式）。33.Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有 ；排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有 。34.根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是 。a常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出c加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出35.為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，請設計實驗方案 。36.聯堿法中，每當通入NH3 22.4L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為 。（結果精確到0.01）（四）本

12、題共15分有機物E是醫藥合成中間體。其合成路線如下：37. 的官能團名稱為_。E的分子式為 。38. BD的過程中，B分子的羧基全部酯化，寫出該反應方程式： 。39.DE的反應歷程如下：寫出反應、的反應類型： 、 40.寫出滿足下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式 。a能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀 b常溫下能與Na2CO3反應并釋放出氣體41.請寫出以CH2=CH2為主要原料（無機試劑任用）制備OHCCHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應條件）。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）參考答案一、選擇題12345678910BACCDDABAD11121314151617

13、181920CADBDBCABC二、綜合題（一）本題共16分21. 3s23p6 （1分）；（1分）；極性（1分） 22. ONC （1分） ；D （2分） 23 0.015mol/(Lmin) （3分）24 b c （2分）25 SO3NO/NO2 SO2 （1分） ； a（2分）26在1.3104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。(2分）（二）本題共14分27濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（2分）281mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）29 單質碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應（2分）。30 Na2CO3NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3H+ CO32，滴入氫氧化鈉， OH結合H+生成水，導致電離平衡正向移動，CO32增大。（2分）（三）本題共15分31 NaCl+NH3+CO2 +H2O NaHCO3+NH4Cl（2分） 32CO2 （1分）；NH3（1分）33Na2CO3 ，NH4C l （2分）; NaCl， CaCl2（2分）34b （2分） 35取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則產品中含氯化鈉（2分）36 0.94（3分）（四）本題共15分37碳碳雙鍵（2分） C13