1、精選資料,精品化學(xué)專(zhuān)題析讀1電化學(xué)選擇題考“讀電化學(xué)知識(shí)是歷年高考的重要內(nèi)容之一，從題型來(lái)看主要以選擇題的形式出現(xiàn)，在非選擇題中也可能與其他知識(shí)【合在一起考查。由近四年新課程高考化學(xué)卷中電化學(xué)試題的統(tǒng)考向分析計(jì)可知，新課程高考電化學(xué)試題所占分值雖然不大，但是內(nèi)容多樣，難度頗大，考查趨向綜合化，主要考查原電池原理、常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池、電解原理、金屬腐蝕和防護(hù)等內(nèi)容，尤箕是有關(guān)電化學(xué)中原電池及電解池基本原理的理解和應(yīng)用，備受命題口者的青睞考點(diǎn)歸納裝置判斷若無(wú)外接電源的單一裝置則一般是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件判定，主要思路是三“看”：先看電極，兩種活潑性不問(wèn)的金屬（或其中一種為非金屬

2、導(dǎo)體）作電極；再看溶液，在電解質(zhì)溶液中能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；后看回路：用導(dǎo)線連接的兩電極與電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同時(shí)則為電鍍池若為無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應(yīng)利用題中信息找出能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池，與其相連的池為電解池或電鍍池若為二次電池使用過(guò)程的分析，其中放電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，為原電池反應(yīng)；充電過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，為電解池反應(yīng)電極判斷正負(fù)極在原電池中，兀素化合價(jià)升高的物質(zhì)，是負(fù)極材料或是在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，是正極材料或是在正極上

3、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)陰陽(yáng)極首先應(yīng)搞明白原電池放電時(shí)的正、負(fù)極，陽(yáng)極接正極，陰極接負(fù)極的原理，進(jìn)行分析對(duì)于用充電電池，放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)方程式正好相反，即電解池的陰極反應(yīng)式對(duì)應(yīng)于原電池的負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式對(duì)應(yīng)于原電池的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，即“陽(yáng)極-正極”、“陰極-負(fù)極”。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式應(yīng)注意：兩個(gè)電極得失電子總數(shù)守恒。注意電反應(yīng)式判斷極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，若反應(yīng)，一般要將電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液發(fā)生的反應(yīng)合并寫(xiě)燃料電池的負(fù)極一定是可燃性氣體（如H2、COCH）在失電子時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的正極一定是助燃性氣體（如Q）,在得電子時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)。電極材料一般不發(fā)

4、生化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用首先分析物質(zhì)得失電子的情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)微粒判斷先分清是原電池還是電解池，再判斷出正負(fù)極或陰陽(yáng)極，在原電池裝置中，若為外電路，電子從負(fù)極出發(fā)，沿外電路流向正極，它與電流方向相反電解質(zhì)產(chǎn)生的離子，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。在電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)溶液判斷分析電極附近環(huán)境變化主要是指溶液酸堿性的變化，這要看反應(yīng)過(guò)程中是增大H或OHT濃度，還是減小H+或OH濃度。寫(xiě)出電池的電極反應(yīng)，看電極反應(yīng)發(fā)生后是否有H+

5、或OH生成，若有，則電極附近溶液中的酸性或堿性會(huì)增強(qiáng)，pH會(huì)減小或增大，整個(gè)電解質(zhì)溶液的酸堿性變化要根據(jù)電池總反應(yīng)來(lái)判斷【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】例1（2017年高考全國(guó)卷I）支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【解析】A.外加強(qiáng)大的電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，故A正確；B.通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，故B正確；

6、C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯(cuò)誤；D.外加電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，故D正確。【答案】C例2(2017年高考全國(guó)卷H)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為HkSO-H2QQ混合溶液.下列敘述錯(cuò)誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3+3e一AlD.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【解析】A、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽(yáng)極材料，故A正確：B,陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確5C、陰極是陽(yáng)離子氯離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故電極反應(yīng)方程

7、式為訶+加=4故C錯(cuò)誤fD、在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極,故硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)，故D正確，【答案】C例3(2016年高考全國(guó)卷出)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的G材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2$(2<x<8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2&+2Li+2e=3Li2s4B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2G量越多【解析】A.由電池反應(yīng)16Li+xS8

8、=8Li2&(2WxW8)可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e=Li+,Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e=S82,S82+2Li+=Li2SJ,3Li2&+2Li+2e=4Li2s6,2Li2s6+2Li+2e=3Li2&,Li2s4+2Li+2e=2Li23,據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2&+2Li+2e=3Li2$,故A正確；B,負(fù)極反應(yīng)為：Li-e=Li+,當(dāng)外電路流過(guò)0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol,負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02molx7g/mol=0.14g,故B正確；C.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常

9、差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.充電時(shí)a為陽(yáng)極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2s2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿例4（2016年高考全國(guó)卷I）三室式電滲析法處理含NS2SQ廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO*可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的SO人離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含NaSQ廢水時(shí)可以得到NaO書(shū)口H2SO產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e=Q+4

10、H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的02生成【解析】A.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的懇則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽(yáng)極區(qū)定向移動(dòng)；因此通電后中間隔室的冬0：向正極遷移J在正極區(qū)帶負(fù)電荷的QH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡j使溶液中所以正極區(qū)溶涌酸性增強(qiáng)-溶液的pH減小，錯(cuò)誤4B.陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還聰反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中“OH-Ac（H7所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含廢水時(shí)可以得到NaQH和H3s5產(chǎn)品，正確寧C.負(fù)極區(qū)氮離子得到

11、電子，使溶液中所以負(fù)極區(qū)溶港pH升高，錯(cuò)誤*D.當(dāng)電路中通過(guò)lm4電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量/i（03）=lfihol-l-OJ5mol錯(cuò)誤0【答案】B例5（2016年高考全國(guó)卷H）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg+B.正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2HO=Mg（OH2+H4【解析】根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgC2+2Ag,正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,負(fù)極反應(yīng)為：Mg

12、-2e=Mg+,A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2HO=Mg(OH)+H2T,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽例6(2016年高考全國(guó)卷出)鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH容液，反應(yīng)為2Zn+Q+4OH+2H2O=2Zn(OH)可。下列說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中國(guó)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+40H-2e=Zn(OH)JD.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【解析】A、充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；B、放電時(shí)總反

13、應(yīng)為：2Zn+Q+4KOH+22O=2KZn(OH)4,則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的增大，故錯(cuò)誤；C放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，故正確；H標(biāo)準(zhǔn)犬況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol,對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故錯(cuò)誤。【答案】C例7(2016年高考浙江卷)金屬(附-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+n0+2nHO=4M(0H)。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是()第11虺圖A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B

14、.比較MgAl、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高C.M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4M+nQ+2nHO+4ne=4M(OH)D.在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH),宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜【解析】A、多孔電極可以增加氧氣與電極的接觸，使氧氣充分反應(yīng)，故正確；B、24克鎂失去2摩爾電子，27克鋁失去3摩爾電子，65克鋅失去2摩爾電子，所以鋁-空氣電池的理論比能量最高，故正確；C根據(jù)題給放電的總反應(yīng)4M+n02nHO=4M(OH),氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應(yīng)式為Q+2HO+4e=4OH,故錯(cuò)誤；D、負(fù)極是金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子，因

15、為鎂離子或鋁離子或鋅離子都可以和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，說(shuō)明應(yīng)采用中性電解質(zhì)或陽(yáng)離子交換膜，防止正極產(chǎn)生的氫氧根到負(fù)極區(qū)反應(yīng)，故正確?！敬鸢浮緾例8 （2016年高考北京卷）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。氯化鈉溶液潤(rùn)濕的pH試戰(zhàn)鋼珠現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處無(wú)明顯變化有氣泡產(chǎn)生;卜列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A.a、d處：2H2O+2e=HbT+20HB.b處：2Cl-2e-=C12TC.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅1解析】A、般d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶滿顯堿性，是溶液中的氫離子

16、得到電子生成氧氣，破壞了水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大造成的，A正確厘B、b處變紅，局部褪色,說(shuō)明是溶液中的氫氧根不噫離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性jB錯(cuò)誤;c、C處為陽(yáng)極,鐵失去電子生成西生離子，c正確fD、實(shí)驗(yàn)一中忒形成電解池，曲形成電解池，所以實(shí)險(xiǎn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池（一個(gè)球兩面為不同的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽(yáng)極（口的背面3故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出jD正確?！敬鸢浮緽例9（2015年高考全國(guó)卷I）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的

17、說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Ghjv%。 質(zhì)于泰限酣 晨注庾就 ：< H反度A.正極反應(yīng)中有CO生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為GH2Q+6Q=6CO+6H2O【解析】首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價(jià)，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，錯(cuò)誤；已在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率，故可以說(shuō)微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移，正確；C原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正確；H電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

18、葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確。【答案】A例10（2015年高考浙江卷）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解HkClCO混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）多孔電極 金屬氧化物電解質(zhì) 多孔電極A. X是電源的負(fù)極B.陰極的反應(yīng)式是:C.總反應(yīng)可表不為:H2O+2e-=H2+O2-CO+2e-=CCO-02-通電H20+CO=Hz+ca02D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1【解析】A、從圖示可看出；與X相連的電極發(fā)生出O-H”C6YO掰專(zhuān)優(yōu)，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極則X為電源的負(fù)極pA正確iB、陰極理口坨、CQjYO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)？電

19、極反應(yīng)式分別為：H2O+2e-=H2+O=OCh+CO+O2',B正確fC、從圖示可知，陽(yáng)極生成用和CO的同時(shí)，通電陰極有5生成，所以總反應(yīng)可表示為:HO+CO2=-Hj+CO+O2,C正確5D、從總反應(yīng)方程式可知,陰極生成&氣體&、8各1m砌、陽(yáng)極生成ImM氣做氧氣，所以阻、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2：1,口錯(cuò)誤.【答案】D例11（2015年高考四川卷）用右圖所示裝置除去含CM、C廢水中的CM時(shí)，控制溶液PH為910,陽(yáng)極產(chǎn)生的CIO將CNT氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C1+2OH-2e=ClO+

20、H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=HT+2OHD.除去CNT的反應(yīng)：2CN+5C1O+2H+=NT+2COT+5Cl+H2O【解析】A陽(yáng)極要產(chǎn)生ClO,則鐵只能作陰極，不能作陽(yáng)極，否則就是鐵失電子，A正確；日陽(yáng)極是C失電子產(chǎn)生ClO,電極反應(yīng)式為：Cl+2OFH-2e=ClO+HO,B正確；C、陰極是H,產(chǎn)生H2,堿性溶液，故陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H4+2OH,C正確；H溶液為堿性，方程式應(yīng)為2CM+5C1O+H2O=N2T+2COT+5C1一+2OH【答案】D例12(2015年高考天津卷)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述

21、正確的是()ZnZnSO4(aq)陽(yáng)寓子交換膜Imol L_1CuSOifiq)A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO：一)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【解析】由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2=Zn2+Cu,故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c(SO42)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過(guò)程中溶液中Zn2+由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2+2e=Cu,故乙池中為Cu2+Zn

22、2+,摩爾質(zhì)量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中溶液中Zn2+由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過(guò)交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C精選資料,精品化學(xué)專(zhuān)題【考點(diǎn)演練】1LiAl/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS+2e=Li2S；+Fe。有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是()ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e=Al3+D.充電

23、時(shí)，陰極發(fā)生白電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e-=2Li+FeS2.一種新型燃料電池，以饃板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+180H14e=2CO2-+12H2。有關(guān)此電池的推斷不正確的是()A.通入氧氣的電極為正極B.參加反應(yīng)的。與C2H的物質(zhì)的量之比為7：2C.放電一段時(shí)間后，K0H勺物質(zhì)的量濃度將下降D.放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小3鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.電池總反應(yīng)為：Mg+HQ=Mg(0HB.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2C2+2H+2e=2H20C.工作時(shí)，正極周?chē)Ｋ膒H增

24、大D.電池工作時(shí)，溶液中的H+向正極移動(dòng)4.堿性鋅鎰電池工作時(shí)的總方程式為：Zn+2MnC+2H2O=2MnOOHZn(OH)2。關(guān)于堿性鋅鎰電池的說(shuō)法正確的是()A.堿性鋅鎰電池是二次電池B.正極反應(yīng)式為：MnO+H2C+e=MnOOHOHC.連續(xù)工作后的堿性鋅鎰電池中電解液的pH將減小D.工作中，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5g5.甲醇-空氣燃料電池(DMFC是一種高效能、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是精選資料,精品化學(xué)專(zhuān)題擴(kuò)敝層擴(kuò)散層A.H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)+H20(1)6e=CQg)+6HC.d

25、導(dǎo)出的是COD.圖中b、c分別是Q、甲醇6.鐵饃蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O+3HO=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A.電池的電解液為堿性溶液，正極為NizQ、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH2C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH2+2OB2e-=Ni2c3+3H2O7 .可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOHB液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為

26、：Q+2H2O+4e=4OH8 .以NaOHB液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為AI+3OH-3e=Al(OH)3C.以NaOHB液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極8.“鋰離子電池”的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一.放電種能傳導(dǎo)Li卡的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2充電2Li0.85NiO2,下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=Li+8 .充電時(shí)，Lio.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過(guò)程中Li+

27、向負(fù)極移動(dòng)9 .攜式固體氧化物燃料電池以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)()O2 o下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是A.在熔融電解質(zhì)中，of由負(fù)極移向正極B.該電池的總反應(yīng)是：GH+5Q=3COH4HOC.電路中每通過(guò)5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D.通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8-20e+10O2=3C（2）4HO10.被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化鎰。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO+

28、H2O=Zn。2MnO（OH）下列說(shuō)法正確的是（）A.該電池的正極為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化鎰起催化劑作用23C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解放的電子個(gè)數(shù)為1.204X10D.電池正極反應(yīng)式為2MnO+2e+2HaO=2MnO（OH）2O口11 .下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?yàn)證NaCl溶液目的粗銅的精煉在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池（含酚配）的產(chǎn)物選項(xiàng)ABCD12 .堿性鋅鎰電池工作時(shí)的總方程式為：Zn+2MnO+2H2O=2MnOOHZn（OH）2。關(guān)于堿性鋅鎰電池的說(shuō)法正確的是（）A.堿性鋅鎰電池是二次電池B.正極反應(yīng)式為：MnO+H2O+e=MnOOHOHC.連續(xù)工作后的堿性鋅鎰

29、電池中電解液的pH將減小D.工作中，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5g13.一種新型燃料電池，以饃板為電極插入KOH§液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣,其中某一電極反應(yīng)式為GH6+180H14e=2CO2-+12H2。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（）A.通入氧氣的電極為正極B.參加反應(yīng)的O與QH6的物質(zhì)的量之比為7：2C.放電一段時(shí)間后，KOHW物質(zhì)的量濃度將下降D.放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小14.金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nQ+2nHkO=4M

30、（OH）已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較MgAl、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高C.M至氣電池放電過(guò)程白正極反應(yīng)式：4MT+nQ+2nH2O+4ne=4M（OH）D.在Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜15.某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：LixCoO+LixQ=LiCoQ+C6（x<1）。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，Li+在

31、電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixGxe-=xLiC6C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole,石墨（C6）電極將增重7xgD.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe=Li1xCo（O+xLi+(MH Ni 電16.右圖是在航天用高壓氫饃電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物饃電池池）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHHkO+e-Ni（OH）2+OHB.電池的電解液可為KOH容液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHFOH-+H2O+M+eD.MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高答案與解析1 .由正極的電極方程式知，在負(fù)極上Li失去電子被氧化，所以Li

32、Al在電池中為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；該電池的電池反應(yīng)式為正、負(fù)極的電極反應(yīng)式之和：2Li+FeS=LbS+Fe,B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Li2e-=2Li+,C錯(cuò)誤；由于充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極的電極反應(yīng)式為：2Li+2e=2Li,D錯(cuò)誤。【答案】B2 .【解析】通入乙烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，A正確；1mol乙烷參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移14moi電子，則參與反應(yīng)的氧氣的量為14mo1=7mol,B正確；根據(jù)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式可知，氫氧化鉀被消耗，C正確；放電時(shí)正極產(chǎn)生OH,則pH增大，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3 .【解析】忽視了題意“酸性燃料電池”，在酸

33、性環(huán)境的溶液中不能生成Mg(OH2,應(yīng)該是：Mg+HQ+2H+=Mgj2+H2O,電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Mg-2e=Md+,正極發(fā)生反應(yīng)：H2Q+2H+2e=2H2Q正極區(qū)pH增大，溶液中H.向正極遷移?！敬鸢浮緼4 .【解析】堿性鋅鎰電池是一次電池，使用完畢后不能進(jìn)行充電，A錯(cuò)誤；從總反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中消耗了水，因此溶液中OH濃度增大，pH將增大，C錯(cuò)誤；該電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn+20H=Zn(OH)+2e，可知負(fù)極的質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤。【答案】B5 .【解析】由H+的遷移方向(從負(fù)極到正極)，可知甲為負(fù)極，乙為正極，故b、c分別通入甲醛、Q;c、d分別導(dǎo)出CO、HbOo【答案】B&

34、;t解析】由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子？NU5做氧化劑得到電子，因此選項(xiàng)AB均正確5充電可以看作是放電的逆過(guò)程,即陰極為原來(lái)的負(fù)極j所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：F2OH-2e-FefOH,所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為FefOH)濘因此電池充電過(guò)程中,陰極附近溶海的出會(huì)升高,C不正確：同理分析選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緾7 .【解析】電池工作時(shí)，正極上02得到電子被還原，電極反應(yīng)為：Q+2H0+4e=40H,A正確；電解液為NaOH容液時(shí)，在負(fù)極上產(chǎn)生的是NaAlQ而不是Al(OH)3,B錯(cuò)誤；電池的總反應(yīng)為：4Al+3O>+4NaOH=4NaA2O-2H2。，消耗NaOHpH減??；

35、電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極?！敬鸢浮緼8 .【解析】Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作負(fù)極，A正確；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，C正確；原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9 .【解析】通入Q的電極為正極：Q+4e=20,產(chǎn)生的02將向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；該燃料電池的化學(xué)原理是：C3H+5Q=3CO+4H20,B正確；放電過(guò)程中通入丙烷的電極為負(fù)極：QH20e+10C2=3C0+4H2。，D正確。【答案】A10 .【解析】由總反應(yīng)式可知，二氧化鎰為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，A、B錯(cuò)；電子只能經(jīng)外電路流動(dòng)，而不能在電解液中