1、半期模擬試題1.化學與生產、生活密切相關下列說法中，不正確的是（）APM2.5是指微粒直徑約為2.5×10-6m的固體.其溶于水后形成的分散系是膠體B服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害C可以對“地溝油”進行加工制取肥皂D“84消毒液”具有強氧化性，可以殺死病毒 2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ()。A如果5.6 L N2中含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數為4nB足量的SO2與1molO2充分反應可以生成2NA個SO3分子C1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為NA D1molNO和O2的混合氣體中所含分子數為2NA3下列實驗“操作和

2、現象”與“結論”都正確的是操作和現象結論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現象鋁與濃硝酸不反應C將FeBr2溶液中通入氯氣，黃綠色消失Fe2+具有還原性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成4某研究小組用新穎的NaBH4/H2O2燃料電池模擬電化學降解NO，下列說法不正確的是（ ）A圖1電池放電過程中，Na從負極區向正極區遷移B圖1電池負極區的電極反應： BH4- 8e + 8OHBO2 + 6H2O C圖2中若電解過程中轉移了a mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（m左m右）為6.2a

3、 gD圖2陰極反應式為：2NO+6H2O+10e=N2+12OH5. W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質如下表，下列說法不正確的是 ( ) AY、X、W的原子半徑依次減小，X、Y、W單核離子的半徑依次增大BW、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應CH2WO3的酸性強于H2ZO3，故W的非金屬性強于Z DY的氧化物與Z的最高價氧化物反應可能是氧化還原反應6某試液只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L1，某同學進行了如下實驗：下列說法不正確的是 （ ）A沉淀A是BaSO4，說明原試液中一定

4、含有SO42 B濾液X加入NaOH溶液后，先出現紅褐色沉淀，再產生氣體C沉淀C只有一種成分 D原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4、Fe2、Cl、SO427. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：      2Sb2S33O26FeSb4O66FeS         Sb4O66C4Sb6CO     關于反應、反應的說法正

5、確的是 （ ）A反應中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6    B反應中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子  C反應說明高溫下Sb的還原性比C強  D每生成4 mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為43 8.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示： 請回答下列問題： (1)B、C、D元素的氫化物穩定性大小順序為_(填元素符號)。 (2)E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式

6、為_。 (3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是_ _。 (4)在298 K下，A、B的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol B的單質，則該反應在298 K下的H=_ _(注：題中所設單質均為最穩定單質)。 (5)已知鈹（Be）與A在元素周期表中是對角線關系，請寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式：_。(6)用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的

7、水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式_。 (假設C只被還原至+2價) 9（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手紡織和造紙工業，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。硫化堿法是工業上制備海波的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O，實驗裝置如下圖所示： （1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ，發生反應的化學方程式是 ，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質有 （填化學式）。 （2）裝置C中連接

8、多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依據的原理是 。 （3）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是 。 a品紅溶液 b氫氧化鈉溶液 c酚酞溶液 d酸性高錳酸鉀溶液 （4）裝置E的作用是 。 （5）實驗制得的Na2S2O3·5H2O產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。請設計實驗，檢測Na2S2O3·5H2O產品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作、現象和結論： 。 （6）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適

9、量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）10.（15分）.重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產它，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要

10、反應是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。（2）步驟調節pH后過濾得到的濾渣是 。（3）操作中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式 。（4）用簡要的文字說明操作加入KC1的原因 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I

11、2+2S2O32-=2I一十S4O62-）判斷達到滴定終點的依據是 。配制重鉻酸鉀溶液所需的玻璃儀器有_.氨作為一種富氫化合物，具有各種優點，特別是氨有著良好的產業基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發展潛力。氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題 (1) a電極的電極反應式為_；(2)反應一段時間后，電解質溶液的pH將_（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，試寫出氨氣完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式：_ _ _；11.（15分）肼（N2H4

12、）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJtool 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=一1135.7kJ/mol則肼完全燃燒的熱化學方程式為                         。（2）肼空氣

13、燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是2030的KOH溶液。該電池放電時，正極的電極反應式是                     ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將      （填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A為含有鋅、銀、金三種雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO4。該裝置的實際意義是