1、精選優質文檔-傾情為你奉上第一節元素周期表 第一課時一 回顧基礎知識1 我會寫1至20號元素符號： 2、 寫出下列元素的元素符號：鐵 鋅 溴 碘 錳 鋇 銀 汞 鉑 金 3、 寫出下列單質的化學式：（1） 常溫下為氣態的非金屬單質：氫氣 氧氣 氮氣 氯氣 （2） 常溫下為固態的非金屬單質：碳 硅 硫 磷 （3） 稀有氣體單質：氦氣 氖氣 氬氣 （4） 金屬單質：鈉 鎂 鋁 鐵 銅 2、 元素周期的編排原則：（1） 按 遞增順序從左到右排列（2） 將 相同的元素排成一橫行，共有 個橫行（3） 把 相同的元素按 遞增順序從上到下排成一縱列，共有 列。3、 元素周期表的結構 七個周期分長短，三短三長

2、一不全。 十八縱行十六族，七主七副八和零。1、 族的序數一般用羅馬數字來 表示，零族的序數記為 2、 填寫下列元素在周期表中的位置：C O Na Cl Ar S Al Si 3、 指明下列原子序數的元素在周期表中的位置4號 9號 16號 18號 4、 填寫原子結構與元素周期表的關系原子序數= = = 周期序數= 主族族序數= 5、各周期包括的元素種類及最后的元素的原子序數三四五六二最后元素的原子序數元素種類七一周期序數第 周期元素種類最多，第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多（因含碳構成有機物） 6、同周期相鄰主族元素原子序數可能相差_、_或_。7、同主族相鄰周期的元素的原子序數可能相

3、差_、_、_或_。8、原子最外層的電子數為2的元素 （填一定或不一定）是第A族的元素。鞏固練習1、如果發現第七周期零族元素，則該元素的原子序數是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 2222主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的 A相對原子質量和核外電子數 B電子層數和最外層電子數 C相對原子質量和最外層電子數 D電子層數和次外層電子數3.下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據是A、 原子的核電荷數 B、原子的核外電子數C、原子的質子數 D、原子的中子數4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電子數差值不可能為A6 B. 8 C. 11 D.

4、165.已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是   （ ）    A第七周期第IIIA族                    B第七周期第VA族 C 第七周期第IIIB族       D第七周期第VB族 6. 若某IIB族元素原子序數為x，那

5、么原子序數為x+1的元素位于（ ）A. B族 B. A族 C. B族 D.A族7.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（ ）（A） （B） （C） （D）611121324671431322101118192341119 8。周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者4倍的是 A、電子數 B、最外層電子數 C、電子層數 D、次外層電子數9。下圖為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數，其中M的原子序數為37的是（ ）53M17M282656M2055M19A 。 B。 C。 D。10、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是 A、8、18、32

6、、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、1811、由全部短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是 A、只有主族 B、主族 和 0族 C、副族 D、族12、現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是A、第4周期 B、第5周期 C、第6周期 D、第7周期13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。bhjacfilmegkd（1）表中所列元素中：屬于短周期元素的有 屬于主族元素的有 e元素在元素周期表中的位置是 周期、 族（2）下列 組元素的單質可能都是電的良導體 A、a，c，H B、b，g，k C、c，g，l D、d，

7、e，f（3） i元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，它的最高化合價是 ，最低的化合價是 。它能與氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用作干燥劑，寫出它與氧氣反應的化學方程式 第1節 元素周期表 第二課時2、 元素性質與原子結構（1） 堿金屬元素1、堿金屬元素位于第 族，依原子序數增大包括 ， ， ， ， 元素。 2、堿金屬化學性質的相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有_個電子，它們的化學性質_。堿金屬元素的化合價都顯_價，它們都能跟氧氣等非金屬單質以及水發生反應。完成下列化學方程式： Li+O2= Na+H2O= Na+O2= K+H2O= 3、堿金屬化學性質的差

8、異性原因：隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數_，原子核對最外層電子的引力_，所以堿金屬元素的性質也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力_，元素的金屬性_，具體表現在：_。4、 堿金屬物理性質的相似性和遞變性（1） 相似性：（軟、白、輕、低、導）質軟（硬度小），銀白色固體，密度小（輕金屬），熔點低，易導熱導電，有延展性。（2） 遞變性（從上到下）1 密度逐漸 （ 反常）；2 熔點、沸點逐漸 5、 小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質同樣存在相似性和遞變性鞏固練習1、下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是（ ）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，

9、在化學反應中容易失去 B.都是強還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物 D.都能與水反應生成堿2、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化3、下列敘述中錯誤的是（ ）A、隨著電子層數增多，堿金屬的核電荷數逐漸增大B、堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性C、堿金屬單質的熔沸點隨著核電荷數的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態存在(2） 鹵族元素1、 鹵族元素位于第 族，依原子序數增大包括 ， ， ， ， 元素（寫元素符號）2、 鹵素單質的物性：（1）顏色逐漸 ，密度逐漸

10、，熔沸點逐漸 。（2） 常溫下為液態的非金屬單質是 ，其顏色為 。（3） 紫黑色固體單質是 ，黃綠色氣體單質是 。3、鹵族化學性質相似的原因：最外層電子數相同，都為 個，化學性質相似。1 都能與金屬反應，生成金屬鹵化物（以氯氣為例）2 都能與氫氣反應，生成鹵化氫3 都能與水反應4 都能與堿反應4、鹵族化學性質遞變性的原因：隨著核電荷數的增加，鹵族元素原子的電子層數_，原子核對最外層電子的引力_，所以鹵族元素的性質也有差異。從氟到碘，原子的得電子能力_，元素的非金屬性_，元素的氧化性逐漸_。鹵族的化學性質如下：1) 隨著核電荷數的增多，鹵素單質與氫氣反應的劇烈程度_，生成的氫化物的穩定性：HF_

11、HCl_HBr_HI(填<或>)鹵素與氫氣的反應：（注意寫反應條件）H2+F2=_ H2+Cl2=_H2+Br2=_ H2+I2=_2) 鹵素單質間的置換反應（氧化性強的鹵素單質可置換出氧化性弱的單質）1 實驗：將少量氯水通入NaBr溶液中，現象 ，再加入少量CCl4振蕩，現象：上層 下層 。反應 ，離子反應 。2 實驗：將少量氯水通入KI溶液中，現象 ，再加入少量CCl4振蕩，現象：上層 下層 。反應 ，離子反應 。3 實驗：將少量溴水通入KI溶液中，現象 ，再加入少量CCl4振蕩，現象：上層 下層 。反應 ，離子反應 。3） 與水反應1 F2與水反應非常劇烈，置換出水中的氧氣：

12、2F2+2H2O=4HF+O2（思考：為什么F2不能置換出NaCl溶液中的氯元素） 。2 寫出氯氣與水的反應 。3 溴、碘與水反應很微弱，與氯氣類似，試寫出其反應 ， 。4） 與堿反應：寫出氯氣與NaOH溶液的反應 。5） 與某些還原性的化合物反應：1 SO2能使氯水、溴水和碘水褪色：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）2 氯氣和溴能夠氧化亞鐵鹽：寫出氯氣與FeCl2溶液的反應 。3、 核素1、 分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、 原子是化學變化中的最小粒子。原子原子核核外電子：帶一個單位負電荷，電子的質量約為1個質子質量的1/1836質子：帶一單位負電荷，相對

13、質量約等于1中子：不顯電性，相對質量約等于13、原子的構成：相對原子質量（A）=質子數（Z）+中子數（N）核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數4、 元素：是具有 的同一類原子的總稱。（如Na、Na+都屬鈉元素）5、 核素：具有一定數目 和一定數目 的一種原子叫核素（如4019K 、 4220Ca、4019K+ 為兩種核素）ZA Xmn+的含義：X_ A_Z_ n_離子所帶電荷數 m分子中所含原子數目6、 同位素：_的_之間互稱同位素（即_相同而_不同的同一元素的不同原子）。（如4019K 、4119K 互稱同位素，在周期表中占19號位置）7、 原子的相對原子質量（A）=質子數（Z）+中子數（

14、N） 原子的相對原子質量=m（原子）1/12×m（612C原子） 元素的相對原子質量：Mr = Mr1 ×a%+Mr2 ×b%+ Mr3 ×c%+ ······按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相對原子質量）例：35Cl的相對原子質量約為35，在自然界中約占75%，37Cl的相對原子質量約為37，在自然界中約占25%，求氯元素的相對原子質量：M=35×75%+37×25%=35.5鞏固練習. 鈉原子的質量數為23，中子數為12，那么它的質子數

15、是多少？核外電子數是多少？. 硫的二價陰離子的核外電子數是18，中子數為17，那么它的質量數是多少？3、23He可以作為核聚變材料。下列關于23He的敘述正確的是（ ）A. 23He和13H互為同位素 B. 23He原子核內中子數為2C. 23He原子核外電子數為2 D. 23He代表原子核內有2個質子 和3個中子的氦原子4、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（ ） A、所含質子數 = A - n B、所含中子數 = A - ZC、所含電子數 = Z + n D、所含質子數 = A + Z5、以下互稱為同位素的是（ ）A、金剛石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D

16、、1H216O和2H218O6、下列關于鹵化氫的說法不正確的是（ ）A.鹵素核電荷數越大，氫化物越穩定 B.鹵素核電荷數越大，氫化物越不穩定C.鹵化氫穩定性為HF>HCl>HBr>HID.鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩定7、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規律不正確的是（ ）A.單質的密度依次增大 B.單質的熔、沸點依次升高C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可從NaCl溶液中還原出Cl28、砹（At）是核電荷數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是（ ）A、砹化氫HAt很穩定 B、砹易溶于某些有機溶劑C、砹是有色固體 D、AgA

17、t不溶于水，NaAt易溶于水9、氰氣的分子式為（CN）2，其性質和鹵素相似，稱為“類鹵素”。以下關于（CN）2的敘述中不正確的是（ ）A、（CN）2化學性質活潑 B、 （CN）2不能和NaOH反應C、 （CN）2參與反應時常作氧化劑 D、 （CN）2可以和H2反應10、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（ ）A.在堿金屬元素中它具有最強的金屬性B.它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸11、在nH2、nH2O、nH2SO4中，含

18、有相同的 A、氫分子數 B、氫元素數 C、氫原子數 D、+1價的氫元素12、下列各組微粒屬同位素的是 1602和1802，H2和D2，168O和1880， 1H2180和2H216O，3517Cl和3717Cl A. B. C. D.13、某元素一種同位素原子的質量數為m，中子數為n，則下列說法正確的是A.不能由此確定該元素的相對原子質量 B.這種元素的相對原子質量為m C.(m + n)可寫在該元素符號的左上角 D.核內中子的總質量小于質子的總質量ACB14、短周期元素A、B、C在周期表中的位置關系如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。

19、則 A、B、C的元素符號分別是 、 、 。 B的該種核素的表示符號是 。 A的氣態氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是 。第二節元素周期律 第一課時（課前預習）原子核外電子的排布規律（一）不同電子層的表示方法及與能量的關系（閱讀課本P13第一、二段填下表）n1234567符號Q與原子核的距離近遠能量（二）觀察P13表1-2，歸納核外電子排布的一般規律1、各電子層最多容納的電子數為 2、最外層電子數不超過 個3、電子由 向 依次排布4、次外層不超過 個，倒數第三層不超過 個二、元素周期律完成P14-15表格，小結元素原子的核外電子排布規律，原子半徑和化合價的變化規律。（二）以第三周

20、期為例探究元素的金屬性和非金屬性變化規律（P15-16）1、Na、Mg、Al金屬性強弱的比較回顧元素金屬性強弱比較的方法：（1） （2） （P7最下面小字。）思考：怎樣比較Na、Mg、Al金屬性強弱？1）由Na與水反應，試推測Mg與水加熱反應的方程式 2）Mg+ HCl= 離子反應 Al+ HCl= 離子反應 Na、Mg、Al置換水（或酸）中的氫時，由易到難的順序中 3）堿性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3(填>或<)4）Na、Mg、Al金屬性強弱順序 2、Si、P、S、Cl非金屬性強弱比較回顧元素非金屬性強弱比較的方法：（1） （2） （3） （P9最下面小字。）思考：

21、怎樣比較Si、P、S、Cl非金屬性強弱？1）Si、P、S、Cl單質與H2化合時條件由難到易的順序是 2）Si、P、S、Cl對應的氣態氫化物的穩定性順序是 3）Si、P、S、Cl最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是 4）Si、P、S、Cl非金屬性強弱順序是 5）第三周期元素：從左到右金屬性逐漸 非金屬性逐漸 3、元素周期律的概念： 4、元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子結構周期性變化的必然結果。5、元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是：元素原子的核外電子排布呈周期性變化。三、元素周期表和元素周期律的應用1、位-構-性：元素在周期表中的位置反映元素原子結構和元素性質。

22、由原子結構推測位置和性質。 2、預測新元素及其性質3、在金屬與非金屬分界處找 材料4、在 元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料5、制作農藥通常在含有 等元素的化合物中找。6、（1）主族元素的最高正化合價= = （2）非金屬的最低負價=使原子達到8電子穩定結構所需的得到的電子數（3）非金屬的最高正價+最低負價=8（4）氧氟無 價（填正或負）如：根據磷的核外電子排布，求出它的最高正價 最低負價 補充：微粒半徑的比較1、對于同種元素的原子和離子，陰離子半徑大于其原子半徑，陽離子小于其原子半徑如：Na>Na+ Cl->Cl2、對于電子層結構相同的離子，核電荷數大的離子半徑較小，核電荷

23、數小的離子半徑較大。O2->F->Na+>Mg2+鞏固練習：1用“>”或“<”填空（1）比較金屬性強弱：Na K Na Mg B Al比較非金屬性強弱：O S C Si F P Br I（2）酸性：H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 HNO3 H2CO3 H2SO4 HClO4（3）堿性：Ca（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 KOH（4）氣態氫化物穩定性：H2O H2S H2S HClHCl HI NH3 PH3 CH 4 NH3（5）氧化性：Cl2 I2 O2 S S P Na+ K+（6）還原性：Na Cs Mg Al Mg Ba B

24、r I2、元素的性質呈周期性變化的根本原因是  A.元素原子量的遞增，量變引起質變        B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化    D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變3.下列元素中，原子半徑最大的是：A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯4.下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是A、Mg、Ca、K、Na B、S2-、Cl-、K+、Na+ C、Br-、Br、Cl、S D、 Na+、Al3+、Cl-、F-5.在下列元素中，最高正化合價數值最大

25、的是：A、Na B、P C、Cl D、Ar6. 某元素最高價氧化物水化物的化學式為H2RO4，則其氫化物的化學式為： A、HR B、H2R C、 RH3 D、RH47. 某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在某氣態氫化物中，X元素的化合價為 A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10 8.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三種元素原子序數的關系是A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX9.半徑由小到大、氧化性由強到弱的一組

26、微粒是： A、H+、Al3+、Mg2+、K+ B、O、P、S、Cl C、S2-、Cl-、K+、Ca2+ D、Na、Mg、Al、K10.已知元素X的原子序數小于元素Y的原子序數；X、Y間形成的常見化合物的化學式可表示為Y2X、Y2X2，則這兩種元素的原子序數之和等于：A.16 B.17 C.18 D.1911.X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學式為XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學式為： A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y12、寫出符合下列條件的短周期元素，并畫出A、B、C、D、E原子結構示意圖 A：元素原子最外層電子數為次外層電子數的3倍。 B：元素原子L

27、層電子是M層電子的2倍 C：元素原子的最外層電子數是內層電子的2倍或者說它的最外層電子是電子層數的2倍 D：元素原子的L層電子數與K層電子數之差是電子層數的2。5倍 E：元素原子K層和L層電子數之和是M層電子數的2倍 強化練習：1、某元素的正1價陽離子的核外電子數是18，中子數為21，那么它的質量數為 2某元素R的陽離子Rn+核外有x個電子，該元素的某種原子質量數為A，則該原子里的質子數為 ；中子數為 3、 某元素R的陰離子R2核外共有a個電子，核內有b個中子，則R原子的質量數為 ；質子數為 4、 在離子RO3n中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數為 5、 某金屬氧

28、化物R2O3的相對分子質量為102，電子總數為50，已知氧原子核內有8個中子，則R原子核內中子數為： 6、 某元素氣態氫化物化學式為RH4，此元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為： 7、 某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為 8、 某金屬元素X的最低化合價為-m，則它的最高價氧化物對應水化物中有b個氧原子所形成的含氧酸的分子式為 （用符號X、b、m表示）第三節化學鍵離子鍵（一）離子鍵定義（特點、成鍵規律）1、定義：離子鍵： 離子化合物：像氯化鈉這樣由 構成的化合物叫離子化合物2、 成鍵特點：（1）成鍵微粒：陰、陽離子（2）相互作用（成鍵實質）：是指陰陽離

29、子通過 作用結合在一起。（包括引力和斥力）3、成鍵規律：（1）活潑金屬、活潑非金屬之間：如： 、 等（舉例）常見活潑金屬：第A（LiCs）、第A（MgBa）常見活潑非金屬：N、O、F、S、Cl、Br、I（3） 大部分堿、鹽、金屬氧化物、金屬過氧化物；（標志：含金屬陽離子或NH4+）如： 、 等（舉例）（注意：AlCl3是分子晶體，）（二）電子式的書寫電子式的定義：（P21資料卡片） 1、 原子的電子式：先分四個方向排電子，每個方向2個為飽和。如以第三周期為例：Na Mg Al Si P S Cl2、離子的電子式陽離子：（就是離子符號）如：Na 、 Mg 、 Al 陰離子：P S Cl3、離子化

30、合物的電子式：MgCl2 Na2O MgO CaBr2 K2S KF 4、離子化合物的形成過程的電子式（寫出上述離子化合物的形成過程） 注意：離子須標明電荷；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；陰離子要用方括號括起來；不能把“”寫成“”用箭頭標明電子轉移方向（三）離子爭鍵強弱與離子化合物的性質離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間的作用離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點也就越高。如熔點:Na2S< MgO（MgO作耐火材料）二、共價鍵1、共價鍵的定義： 2、形成條件：同種或不同種非金屬元素化合時能形成共價鍵。部分不活潑金屬元素原子與非金屬元素原子如AlCl33、形成過程：（用電子式表示

31、Cl2、HBr、H2O的形成過程） 4、結構式：用一根短線表示一對共用電子的式子如：ClCl寫出下列分子的結構式：Br2： HCl： H2O： NH3： CH4： 5、 非極性鍵和極性鍵均屬共價鍵。非極性鍵：同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫非極性鍵。如： 、 等極性鍵：不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫極性鍵。如： 、 等6、共價化合物分子分為非極性鍵分子和極性鍵分子以非極性鍵組成的分子是非極性鍵分子。如 、 等以極性鍵組成的分子：A、CO2是非極性分子B、H2O是極性分子說明：構成稀有氣體的單質分子，不存在化學鍵。在多原子

32、單質分子中：只有非極性鍵共價鍵；在不同的雙原子分子中：極性鍵共價鍵在多原子共價化合物分子中：許多既有極性鍵，又有非極性鍵。如：HOOH等離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。如 NaOH、Na2O2等共價化合物中一定不存在離子鍵。7、化學鍵（1）化學鍵定義：這種使 或 的作用力通常稱為化學鍵。它是分子內相鄰原子之間的強烈作用力。（2）化學反應本質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。（3）范德華力：又稱分子間作用力。比化學鍵弱得多。對物質的熔沸點有影響。如氫鍵。（4）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點越高。如鹵素單質。練習：1、下列不是離

33、子化合物的是A H2O B CaI2 C KOHD NaNO32、下列4組原子序數的元素, 彼此間能形成共價鍵的是A8和11 B 8和13 C 15和17 D 12和353、下列說法中，正確的是：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互吸引。根據電離方程式HCl = H+ + Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。某些共價化合物中含有離子鍵  A.正確      B.都不正確       C. 正確 &#

34、160;     D.僅正確4、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是                          A HCl   MgCl2  NH4Cl   B.  NH3    H2O    CO2C.  CaCl2   NaOH   H2O D.  H2O   Na2O  CO25、對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是A若是離子化合物，則陽陰離子個數比肯定不等于1：1B若由分子構成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子C若溶于水時有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質D若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高6、下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是A. Na2O2      B. MgCl2