1、.高一化學必修1階段考試試題時量：90分鐘 總分：100分一、選擇題每題只有一個正確選項，每題2分，共56分1.以下儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用處的是 。A.容量瓶 B.燒杯 C.量筒 D.試管2.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是 。A.萃取 B.蒸餾 C.過濾 D.丁達爾效應3.以下的別離方法不正確的選項是 。A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法從沙里淘金4.膠體區別于其他分散系的本質特征是 。A.膠體的分散質能通過濾紙，而濁液的分散質不能 B.產生丁達爾現象C.分散質粒子直徑在1n

2、m100nm之間 D.膠體在一定條件下能穩定存在5.以下關于容量瓶及其使用方法的表達，正確的選項是 。是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱 不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A. B. C. D.6.以下表達正確的選項是 。A.NaCl的摩爾質量是58.5 gB.1 mol NaCl的質量是58.5 gmol-1C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1molD.含1 mol NaCl的溶液中約含有6.021023個Cl-7.以下有關0.1 molL-1 NaOH 溶液的表達正確的選項是 。A.

3、1L該溶液中含有NaOH 40gB.100 mL該溶液中含有OH- 0.01molC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL-1D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液8.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為 。A.3 molL-1 B.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.2 molL-19.在物質分類中，前者包括后者的是 。A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質 C.溶液、膠體 D.溶液、 分散系10.等質量的以下物質所含分子數最

4、多的是 。A.H2 B.O2 C. N2 D.CO211.以下各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 。A.硫酸、CuSO45H2O、苛性鉀 B.硫酸、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿12.以下各組的兩種物質在溶液中的反響，可用同一離子方程式表示的是 。A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化銅與鹽酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;BaOH2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反響;石灰石與鹽酸13.設為阿伏加德羅常數，以下說法中正確的選項是 。A.1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 LB.2NA個二氧化碳

5、分子的質量為88 gC.0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NAD.17 g NH3中所含原子數為NA14.以下各組物質互相混合后，不會發生離子反響的是 。A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2SO43溶液 D.CaOH2和鹽酸15.以下物質中，不屬于電解質的是 。A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO416.以下儀器中，能用于直接加熱的是 。A.燒杯 B.試管 C.燒瓶 D.錐形瓶17.用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，以下操作正確的選項是 。A.稱量時，將固體NaOH直接放在天平

6、左盤上B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C.定容時假如加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中18.離子方程式H+OH-=H2O所表示的反響是 。A.所有酸和堿之間的中和反響B.所有強酸和強堿之間的中和反響C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反響D.強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反響19.以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 。A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、 OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、 K+、 CO32-、 SO42-20.除去

7、以下溶液中的雜質括號內是雜質所用試劑不正確的選項是 。A.NaOH溶液BaOH2：用Na2SO4溶液B.NaCl溶液Na2SO4：用BaNO32溶液C.KOH溶液K2CO3：用CaOH2溶液D.HNO3溶液HCl：用AgNO3溶液21.以下過程中，涉及化學變化的是 。A.三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體 B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.過濾除去粗鹽中的不溶性雜質 D.蒸餾法將海水淡化為飲用水22.參加氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數目顯著減少的是 。A.硫酸根離子 B. 碳酸根離子 C. 氫離子 D. 氯離子23.22克化合物A含有3.011023個A分子，那么A的相對分子質量為 。A.11 B.22

8、 C. 44 D. 6424.以下離子方程式正確的選項是 。A.鐵與稀硫酸反響：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2B.鐵片與氯化銅溶液反響：Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸：MgOH2+H+ = Mg2+ +2H2OD.碳酸鈣與稀鹽酸反響：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O25.以下離子檢驗的方法正確的選項是 。A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有

9、CO32-26.對于一樣物質的量的SO2和SO3，以下說法中正確的選項是 。A.氧元素的質量比為11 B.分子數之比為11C.原子總數之比為11 D.質量之比為1127.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進展以下五項操作。過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的Na2CO3溶液 加過量的BaCl 2溶液。其中正確的操作順序是 。A. B. C. D.28.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區別開來了，這種試劑是 。A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.硝酸二、填空題29

10、.6分寫出以下物質在水溶液中的電離方程式氯化銅 硫酸鋁30.12分寫出以下反響的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合31.3分寫出符合離子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的化學方程式32.9分配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液時，以下操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請填空：1.搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水;2.移液過程中，不小心濺出少量溶液;3.定容時，俯視刻度線;33.4分以下2組物質均有一種物質的類別與其它3種不同A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu以上每組物質中與其他三個不同的物質依次

11、是填化學式A ; B ;三、計算題共10分34.1配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質量是多少?、2取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質的量濃度是多少?岳陽市四中09年下期高一化學必修1階段考試試題答卷姓名_ 學號_ 班級_可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.556分題號1234567891011121314答案題號1516171819202122232425262728答案二、填空題共34分296分氯化銅 硫酸鋁30.12分硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合313分.329分1.搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水;2.移液過程中，不小心濺出少量溶液;3.定容時，俯視刻度線;334分 .A ; B ;三、計算題共10分34.12化學試題參考答案與評分標準一、選擇題每題2分，共56分1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.A 11.D12.D 13.B 14.A 15.A 16.B 17.D 18.D 19.A 20.B 21.A 22.C23.C 24.B 25.C 26.B 27.C 28.A二、共34分29.每空3分CuCl2=Cu2+2Cl- Al2SO43=2Al3+ 3SO4