1、云南省昆明市2019屆高三5月復習適應性檢測理綜-化學試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分數_題號-二二三四總分得分、選擇題1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝B.鈉可從鉆鹽溶液中置換出鉆單質C.食鹽中加入碘單質可以預防甲狀腺腫大D.光導纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”2.下列兩組反應，反應類型相同的是p3. 組別I nA 常溫下，乙烯和氯氣混合 乙烷和氯氣混合光照B 乙酸、乙醇、濃硫酸混合，加熱 在 FeBr 3 催化下，苯與液溴反應 C 苯和濃硫酸、濃硝酸混合，加熱到5060C乙烯在一定條件下與水反應D 由乙烯制取聚乙烯蔗糖與稀硫酸混合，加熱A. A

2、B. B C. C D. D4.下列說法正確的是A.實驗室中將鈉保存于煤油或石蠟油中B.金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火C.用濕潤的淀粉-KI 試紙鑒別 NO 2 和溴蒸氣D.配制一定物質的量濃度的溶液時，向容量瓶中倒入液體至刻度線5.下列說法正確的是A.甲苯的一氯代物有三種同分異構體B.乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一個平面上和 C4 H 8O2 分子組成相差 2 個 CH 2，一定互為同系物6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X 和 W 同主族且 W 勺單質是重要 的半導體材料，Y 原子的最外層電子數是其內層電子數的 3 倍，Z 2+與 Y

3、 2-核外電子 排布相同。下列說法正確的是A. X 的氫化物中僅含有極性鍵B. X 與 Y 形成的三原子分子的電子式是.C.原子半徑 ZY,離子半徑 Z 2+ c(NaHA 容液中的 pH7,貝 V H 2 A 是強酸、實驗題9.某實驗小組設計如下流程，模擬將汽車尾氣中的氮氧化物(主要為 NO 和 NO 2 的混合物)轉化為工業用鹽亞硝酸鈉(NaNO 2 )，并對亞硝酸鈉進行多角度探究：已知：NO 2 +NO+2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O2NO 2 +2NaOH=NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O2NaNO 3 心 2NaNO 2 +O 2T1.(1)配制 20%NaO 溶

4、液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 _(填儀器名稱)。操作中，實驗小組同學將氣體通入盛有NaOH 容液的燒杯，部分同學認為存在缺陷，改用下圖裝置，玻璃管 a 的作用是 _。-*c1 p1(3)_ 操作中會用到下列儀器(填序號),n.NaNO 2 的性質(4)設計一個實驗驗證酸性條件下 NaNO 2 具有氧化性供選用的試劑：NaNO 2 溶液、FeSO 4 溶液、KI 溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN 容液。(5)酸性條件下 NaNO 2 也具有還原性。取 1.50g 樣品，配成 100mL 溶液。分別取出 25.00mL,用0.1000mol L -1 KMnO 4 酸性標準溶液滴定三次

5、，測得平均消耗 20.00mLKMnO 4 溶液。寫出該反應的離子方程式 _ 。滴定終點時的現象是_ 。NaNO 2 的純度為_。| 11三、簡答題10.研究 CO 2、CC 是處理方法對環境保護用重要意義。(1)已知： CO 2 (g)+H 2 (g)CO(g)+H 2 O( g) H=+41kJmol -12C(g)+2H 2 (g)CH 4 (g)32CO(g)C(g)+CO 2 (g)貝 V CO 2 (g)+4H 2 (g)CH 4 (g)+2H 2 O(g)(2)CO 2 與 H 2 反應可合成甲醇：CO 2 (g)+3H 2 (g)某溫度下，將 ImolCO 2 和 3molH

6、2 充入探究不變的得不同時刻的反應前后壓強關系如下：p11.時間(h) 1 2 3 4 5 6 P 后/p 前 0.90 0.85 0.82 0.81 0.80 0.801用 CO 2 表示第 1 小時反應的平均速率 v(CO 2 )=_mol L -1 h -1 。2該溫度下的 H 2 平衡轉化率為_ 。(3)CO 2 與 NH 3 反應可合成尿素：CO2 (g)+2NH 3 (g)=. CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2O(g)在 T 1C時，將 1molCO 2 和 2molNH 3 置于 1L 密閉容器中，發生上述反應，在t 時刻,測得容器中 CO 2 轉化率約為 73%保護其他初

7、始實驗條件不變，分別在溫度為T 2C、T3C、T 4C、T 5C時，重復上述實驗，經過相同時間測得CO 2 轉化率并繪制變化曲線如圖所示：1該反應的 H_ 0(填“”或“ ”)2T 4C時該反應的平衡常數 K=_。3在 T 1CT 3C之間，CO 2 轉化率逐漸增大，其原因是 _ 。(4) 工業上常用高濃度的 K 2 CO 3 溶液吸收 CO 2，得溶液 X,再利用電解法使 K 2 CO 3 溶液再生，其裝置示意圖如圖所示1陽極區產生 CO 2 的原因是 _ (用離子方程式表示)。 H= -73kJ mol -1 H= -171kJ mol -1 H=_ 。CH 4 (g)+H 2 O(g)2

8、L 密閉容器中，發生上述反應。測2_ 利用平衡移動原理，簡述 CO3 2-在陰極區再生的原因 _12.電鍍廢液的綜合利用有利于減少重金屬對水體的污染。某實驗小組用以下流程模擬利用一定量工業電鍍廢液(強酸性，含 Cr 2 O 7 2-、雜質 Cu 2+等)制備水溶性皮革鞣 劑 Cr(OH)SO 4。回答下列問題：(已知 lg2=0.3 , K sp Cr(OH) 3 =6.4X10 -31 , K sp Cu(OH) 2 =2X10-20 )(1) 加 Na 2 SO 3 前先將廢液調為弱酸性溶液的原因是 _ ，寫出廢液中加 Na 2 SO 3 時發生反應的離子方程式 _ 。(2) 步驟須保持溫

9、度在 3050C,可采用的措施是 _ 。(3) 步驟的操作名稱是 _ 。若在步驟中，使 Cr 3+完全沉淀，則溶液的 pH 范圍為 _vpHv_,已知溶液中 c(Cu 2+ )=2X10 -4 mol L -1 ,完全沉淀時 c(Cr 3+ )3H2OJ竣性高猛酸鉀顯紫紅魚風1滴 逢生宣時的現象是當：MA最后一漓iCMnd溥涵寸， 濬漓由無魚變為紫魚， 且半分鐘內不褪色； 消樣高盤 酸鉀的物質的sS0.002nnob根IS方程式可頭D3E硝酸鈉0.005md,所以純度罡0 005舊邕百9官/斤憶FxlOO ?513xl 00% =92.0%痛加稀硫化車加幾j（或NaNOx紫魚且半)5NOi*+

10、2MnOr-162町-mol-10.1 40% =H204C021 HCg祐匡電離平衡：HCO_：-=2C(g)+2Hz(g)F=CHU()AH=-73kJ-mol-i32C0；g)= C(g)+CO：(g) AH=-171kJ-nioki根抿蓋斯定律K2+4即得到CO2(g)+4H2(g)= CHQ(gH2H9(g) AH二162kJmol訂2) CO2(g)+3H2(g) CHiOH(g)+H2O(g)起始量(molC 13 00轉化童(molC x 3xxx平衡量(molC 1-x3L3XXX:lh后有二“.9,解得GO.2,所次用CO沬示第寸反應的平均速率v(C02)=字牛二42Z *

11、hO.lmol-L-vh-u平衡時有4”=0 8 ,解得x=0.4,所臥該溫度下的川平衡轉化率為3x/3xlOO%=440%。(3戲)轉化率達到最大值后升高溫度轉化率降低，這說明正反應是放熱反應，即該反應的H二0匚匚0 寸CO#專化率是0.75,則2NH3(g)+CO2(g) = CO(NH2)2(S)+H2O(g)可)【解析】CO(g)+H2O(g) H=+41kJ-mort已知：C02(gH(g)起始量(molC 2100第 10 題【答案】滾液釀性過強/皿)注成甜可利用率降低Crzi- +3SO?-4K2Cr+3SO?-+4lW加熱過濾洗滌5.6&H4=2Crk+3SO?+4H心

12、(2)步驟 頁保持溫度在衣丹切U可采用的措施是水浴加熱。卩)步驟得到濾渣和涯漪,其操作名稱是過濾J jC 4x10.W完全沉淀時珂此時溶液中氫氧根濃度是4啊/，溶港中氫離子濃度是2.5xn_emGl/L,所加H=5dC(CUa+)=2xlOmol LS幵始沉淀是氫氧根淞度是r1U-lOjnoZ/I I pH=d所以滝港的PH范圍対乳賽pH阿莎陵除去粗產品中含有Mtro* V匕工試別熄滿足的條件是與水互不容旦匚 QH)50占X不反應答案選ADo卩苦工業電鍍睦誡含O.lmol Cr：Or2-,貝憧論!lilcr(OH)SDi.S=0.2molK165g/niol=33gJ最終制得產品31351則產

13、率 切亠二鑼注心了：二巧一袞。反交化元憲化甸f M務低到di,得到丁閆子按元剽冶 祜從硝升高到*價r所以根堆電子得失守恆可知毎生成1佔0則)504理埋上需要5也。譏的物質的 量是鈿創皿=1/1伽皿反應中還有硫酸鈉生成，因此該產品中混有的壬要雜廣是屜$5。MSI了什么條件威是什么條件網豳什么理論邛斤次有什么變化審結耘第 11 題【答案】H并豊現第四周期第IVT族NO)C EONHCHi Tl(lLO)EC1CU - H占共價鍵、寓子鍵、配位鍵弓生己三角錐 極4x42性腸子做耐暦材料合理即可)：I解析】冷化2、口、Wl、前四周期原護序數依次増大的六種元素，乂的一種原子的質量數為複內有6個中子，質子

14、數是5,即為R八元素 基態黒子的能級上扌怖的電子數均相等則為鳥口的一種同素異形體可嘅收紫外練 即為 6 所況是N ;2和聞同雖論MBPJ誦子外li龜字排希孟知護禍門=乙則R是Th吠毒在周期表中ffJfiS是第四周期第M矢 聞E金屬性越窗 第一電歸磁大氮元素的2頊道電子處于半充満狀態穩宦性 強，則仁工、審素的第一電禽能由犬到小的關系対N：心心由于水分子間、甄氣分子間1賄在氨謹 ,則其最簡里氫化物的沸點由高到低的順序為HIONHiCH卩lmMRCbH疲熱易失伽Mm其水 潯液中陰陽S子個藪比為2；1這說明看I個氧離子罡配憶則RfbHQ曲魚賒化學式為Ti(HQ)匚b缶 6 該化合物中存在的優學鍵類型有

15、共價組 離子鍵、配位組 中心原子的配位數為6。WCDB昵中B的價層電子對數是b其雜化方式為昭PB沖科原子的價忌電子對數3+(5-31 )/24；因此三漠化物分 子的結構為三角錐形是極性分子。由干在高溫下合成，因此BF的晶體類型為厲子可用作做 耐磨材料&晶胞中B是4個，PJS子是Sxl/8+6xX/2 =4個已知晶體中X與初原子的最小核I司距為沖m4虹42則體對角線杲蜩pg邊長是了口的】所臥該晶體的密度的表達式為比班彳1嚴靶耐第 12 題【答案】-54冒-屮班氫氧化鈉水濤液，力譙控制官能CHj6 HCOOCHr !l ucoo -cnciij竹 z 計嘶嘴 4 叫 5 牡嚴津。【解析】(1 )0是碳碳雙鍵的加成反應 根據龍葵醛的結構簡式可知D的結構簡式為H-CHIOH,其中的含氧官能團名稱是輕基Q并艮據CH,已知信息可知B分子中含有碳磁雙鍵，因此反應的化學左程式為f=CH2 +HBrdfHYH冋。反應是鹵代怪的水解反應，反應的試列和條件是氫氧CHCH,化