1、2013年普通高等學校招生全國統一考試（安徽卷）理科綜合能力測試第I卷（選擇題 共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數據可供解題時參考相對原子質量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207A 和磷酸交替連接B 放射自顯影結果可以顯示原培養皿中含有特定DNA的細菌菌落位置1 我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關說法正確的是A該反應為吸熱反應 BCO2分子中的化學鍵為非極性鍵CHCHO分

2、子中既含鍵又含鍵 D沒生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，錯誤；B、二氧化碳結構為,為極性鍵，錯誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒有標明狀況，故不一定為2.24L，錯誤。【考點定位】以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學反應基本理論和基本概念，涉及化學反應中能量變化，分子結構、化學鍵以及氣體的體積等相關知識。2 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項A中的物質B中的物質C中收集的氣體D中的物質

3、A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且吸收不宜使用防倒吸裝置，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。【考點定位】考查化學實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用。3 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：

4、H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、易被空氣中氧氣氧化生成，不能共存；C、氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發生氧化還原反應不能大量共存。【考點定位】考查粒子共存問題，涉及膠體的性質、物質的性質、氧化還原反應等。4 熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確

5、的是A 正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B 放電過程中，Li+向負極移動C 沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉10.【答案】D【解析】A、正極發生還原反應，故為，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子向正極移動，錯誤；C、每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯誤；D常溫下，電解質不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉，正確。【考點定位】考查化學基本理論，設計電極判斷、電極反應方程式的書寫、離子流動方向以及簡單計算。5 一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s

6、) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率11. 【答案】A【解析】該反應為正方向體積增加且吸熱。A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質量增加，密度增大，正確；B、增加co的量，平衡正向移動，但壓強增大，轉化的量，沒有上一平衡多，故比值減小，錯誤；C、平衡常數只與溫度有關，錯誤；D因為固體，增加其量，對的轉化率等相

7、關問題。6 我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是A 有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2 B 工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液12.【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質硫酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的,錯誤；C、增加氯離子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，正確。7 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H

8、2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)13.【答案】C【解析】溶液顯酸性，說明電離大于水解。A加入，與水反應生成，與反應，故減小，錯誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前

9、乘以2；錯誤；C、加入少量，【考點定位】考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用。2013普通高等學校招生全國統一考試（安徽卷）理科綜合能力測試第卷（非選擇題 共180份）25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 油固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。（3）震蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶

10、液直至過量，能觀察到的現象是；的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419,該反應的熱化學方程式是 。25【答案】（1）三 NA 小（2）小 分子間作用力（范德華力） 甲醛（甲酸）（3）先產生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4 + 2H2（4）2Al + 3 O2 =Al2O3 H= -1675KJmol【解析】X的最高價氧化對應的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z、最外層電子為3s23p1，為Al；W質子數

11、為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。【考點定位】以物質結構為基礎，考查原子結構、分子結構，元素周期表和元素周期律，反應熱的計算及熱化學方程式的書寫。26.（16分）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）B的結構簡式是 ；E中含有的官能團名稱是 。（2）由C和E合成F的化學方程式是 。（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是 。（4）乙烯在實驗室可由 （填有機物名稱）通過 （填反應堆類型）制備。（5）下列說法正確的是 。a. A 屬于飽和烴 b . D與乙醛的分子式相同cE不能與鹽酸反應 d . F可以發生酯化反

12、應26.【答案】（1）HOOC(CH2)4COOH 羥基和氨基（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH（3）（4）乙醇 消去反應（5）bd【解析】本題可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氫得到A（環己烷），在催化氧化斷鏈，為一個六個碳的直鏈，有分子式可以確定B為己二酸，然后與甲醇發生酯化反應得到C，將C與F對比得到，CF的反應為氨基將甲醇替換下來，故可以寫出該反應的方程式。【考點定位】考查有機化學基礎知識，涉及有機化合物之間的轉化關系，官能團及性質，有機反應類型，有條件的同分異構體的書寫等相關知識。27.（

13、13分）二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol標準溶液滴定終點是（鈰被

14、還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產品中的質量分數為 。27.【答案】（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O SiO2（3）不能 分液漏斗（4）97.01%【解析】該反應過程為：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉化FeCl3為存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+濾渣為SiO2加入堿后Ce3+轉化為沉淀，通入氧氣講Ce從+3氧化為+4，得到產品。Ce（OH）4 FeSO4n(Ce（OH）4)= n(F

15、eSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g【考點定位】以工藝流程為基礎，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關知識。28.（14分） 某酸性工業廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉化為。某課題組研究發現，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。測得實驗和溶液中的濃度隨時間變化關系如圖所示。（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。（3）實驗和的結果表明 ；實驗中時間段反應速率（）= (用代數式表示)。（4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：起催化作用；假設二： ；假設三： ；(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論28.【答案】（2）CO2（3）PH越大，反應的速率越慢 （4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用（5）取PH=