1、高三統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 La-1397華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，勤勞智慧的中國(guó)人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過(guò)程貫穿始終。以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解，錯(cuò)誤的是8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中所含氧原子數(shù)大于0.5 NAB18g D2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC25時(shí)，pH=7的醋酸與醋酸鈉混合溶液中，H+的個(gè)數(shù)為1×10-7NAD向100mL 1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子9.中成藥連花清瘟膠囊

2、在對(duì)抗H1N1病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A綠原酸屬于芳香族化合物B分子中至少有7個(gè)碳原子共面C1mol綠原酸最多可消耗5molNaOHD與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個(gè)數(shù)均相同的有機(jī)物有5種10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2為紅棕色氣體，Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，W、Z最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AY與X、Y與Z均形成離子化合物B對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：WXYCZ對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸是一元強(qiáng)酸DZX2是一種消毒能力強(qiáng)于氯氣且更加安全的自來(lái)水消毒劑11.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝

3、置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A關(guān)閉K2，打開K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性C為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性12我國(guó)成功研制的一種新型可放電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是AB為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子B電解液可以用常規(guī)鋰

4、鹽和水代替C充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6-e-=CxPF6D廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極上可回收7g Li13.常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A曲線M表示pH與的變化關(guān)系BKa2(H2Y)=10-4.3Cd點(diǎn)溶液中:c(H+)c(OH-)2c(Y2-)c(HY-)c(K+)D交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)26(13分)新舊動(dòng)能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成氣(C

5、O、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn)，是我國(guó)一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過(guò)程如下：(1)請(qǐng)寫出煤基合成氣n(CO)：n(H2)=1：2與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式_，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H=_0(填“>”“<”或“=”)。(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4 mol的CO和CH3ONO發(fā)生反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。aCO的質(zhì)量不再變化 b混合氣體的密度不再變化c單位時(shí)間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等 dCO和CH3ONO的

6、濃度比不再變化10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(NO)=_；該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=_。若此時(shí)向容器中再通入0.4mol NO，一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比_(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。若該反應(yīng)H<0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是_(填字母)。27(16分)碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由LaCl3為原料來(lái)制備，整個(gè)反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行，避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3。(1)化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。儀器X的名稱為_；

7、檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是_。實(shí)驗(yàn)中K1、K2打開的先后順序?yàn)開；為保證碳酸鑭的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題有_。(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過(guò)程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，其離子方程式為_和_。選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是_(任寫一條)。T時(shí)，碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7mol·L-1，HCO3-的電離平衡常數(shù)為6.0×10-11。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)2LaC13+3NaHCO3La2(CO3)3+3NaC1+3HC1的平衡常數(shù)K=_。利用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH從而監(jiān)控反應(yīng)過(guò)程，得到如圖曲線。請(qǐng)說(shuō)

8、明bc段變化的原因_。(3)碳酸鑭(式量為458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于100mL稀鹽酸中，加入10mL NH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3+H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液6000 mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=_。28(14分)錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼，錳的化合物有+2、+4、+6、+7等多種變價(jià)，以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下：(1)酸

9、溶浸過(guò)程中，硫酸需稍過(guò)量，除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外，其他作用還有_(任寫一條)。(2)除雜1過(guò)程加入MnO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_；濾渣2的主要成分是_。(3)為加快過(guò)濾速度，選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說(shuō)法正確的是_。a抽濾的本質(zhì)是加壓過(guò)濾b抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速c微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中(4)電解1過(guò)程陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_。(5)H2O2是一種常用的綠色氧化劑，在平爐反應(yīng)中不用H2O2的原因是_。(6)“CO2歧化法”制備KMnO4是傳統(tǒng)工藝，寫出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。35【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能

10、電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。(2)寫出Cu2+的外圍電子排布式_；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵_錳(填“>”、“=”或“<”)，原因是_。(3)已知Zn(CN)42-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)HOCH2CN，試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式；1mol Zn(CN)42-中的鍵數(shù)為_。(4)如圖是晶體Fe3O4的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的_(填空間結(jié)構(gòu))空隙。晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為_。解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因_；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為a nm，則Fe3O4晶體的密度_為g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。36【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)蜂膠是蜜蜂從植物芽孢或樹干上采集的樹脂。在蜂膠眾多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已經(jīng)被鑒定為蜂膠中的主要活性組分之一。巳知：A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵。合成咖啡酸苯乙酯的路線設(shè)計(jì)如下：請(qǐng)回答下列各題：(1)物質(zhì)A的名稱為_。(2)由B生成C和C生成D的反應(yīng)類型分別是：_、_。(3)E的結(jié)構(gòu)筒式為_。(4)咖啡酸生成咖啡