1、單元測試題一、單項選擇題1、下列有關金屬元素的特征敘述正確的是( )A金屬元素的原子具有還原性，離子只有氧化性D金屬元素的化合價一定顯正價C金屬元素在不同化合物中的化合價均不相同D金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體2、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()金屬原子金屬離子自由電子陰離子ABCD3、同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I 是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是A 在加熱時此化合物可以分解B 它是一種離子化合物C這種化合物不能跟強堿發生化學反應D 該化合物在一定條件下由PH3，與 HI 化合而成4、下列敘述中正確的是A 含有金屬陽離子的晶體一定是離

2、子晶體B 金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高D 都是由非金屬元素組成的晶體也有可能是離子晶體5、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B金屬原子間的相互作用C脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D金屬原子與價電子間的相互作用6、下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D氫鍵不是化學鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

3、7、下列物質中晶格能大小比較正確的是A BaO>CaO>MgOBNaF>NaCl>NaBrCNaI>MgO>BaOD PbS>ZnS>MgO8、某物質熔融狀態可導電，固態可導電，將其投入水中，水溶液也可導電，則可推測該物質可能是 ()A金屬B非金屬C可溶性堿D可溶性鹽9、下列物質中，既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是A Ba(OH) 2B H 2SO4C (NH 4) 2SO4D CaF210、 下列有關金屬晶體的說法中不正確的是()A金屬晶體是一種“巨分子”B“電子氣”為所有原子所共有C簡單立方堆積的空間利用率最低D體心立方堆積的空間利用率最高1

4、1、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關。由此判斷下列說法正確的是()A金屬鎂的熔點大于金屬鋁B堿金屬單質的熔、沸點從Li 到 Cs 是逐漸增大的C金屬鋁的硬度大于金屬鈉D金屬鎂的硬度小于金屬鈣12、 下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()O、I2、Hg CO、 KCl、 SiO2 Na、K、 Rb Na、 Mg、 Al2ABCD13、 石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合，下圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7 個六元環完全占有的碳原子數是()A1

5、0個B18個C24個D14個14、 下列有關石墨晶體的說法正確的是()A由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體B由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體C由于石墨質軟，所以它是分子晶體D石墨晶體是一種混合晶體15、 下列晶體中由原子直接構成的單質有()A金屬鉀B氫氣C金剛石D白磷16、 金屬晶體的特征是 ()A熔點都很高B熔點都很低C都很硬D都有導電、導熱、延展性17、金屬的下列性質中，與自由電子無關的是()A密度大小B容易導電C延展性好D易導熱18、下列有關金屬元素特征的敘述中正確的是()A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D

6、金屬單質在常溫下都是金屬晶體19、金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是()A易導電B易導熱C有延展性D易銹蝕20、下列晶體中由原子直接構成的單質有()A白磷B氦C金剛石D金屬鎂21、金屬具有延展性的原因是()A金屬原子半徑都較大，價電子較少B金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快D自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量22、下列說法不正確的是()A金屬單質的熔點一定比非金屬單質高B離子晶體中不一定含有金屬元素C在含有陽離子的晶體中，一定含有陰離子D含有金屬元素的離子不一定是陽離子23、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是

7、A 金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6 個碳原子B 白磷分子晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°C在 NaCl 晶體中每個Na+( 或 C1-) 周圍都緊鄰6 個 Cl- ( 或 Na+)D 離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞24、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是( )金屬元素的原子只有還原性， 離子只有氧化性 金屬元素在化合物中一般顯正價屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱 金屬元素只有金屬性， 沒有非金屬性金價電子越多的金屬原子的金屬性越強ABCD全部25、金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是()

8、A圖 a 為非密置層，配位數為6B圖 b 為密置層，配位數為4C圖 a 在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D圖 b 在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積26、下列有關金屬的敘述正確的是()A金屬元素的原子具有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的化合價般表現為正價C熔化狀態能導電的物質定是金屬的化合物D金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體27、下列敘述正確的是()A原子晶體中可能存在離子鍵B分子晶體中不可能存在氫鍵C在晶體中可能只存在陽離子不存在陰離子D 金屬晶體導電是金屬離子所致28、金屬能導電的原因是（）A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外

9、加電場作用下可發生定向移動C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子29、下列敘述正確的是（）A. 任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B原子晶體中只含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵30、下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是A O2 和 SiO2B NaI 和 I2C CO2 和 H 2OD CCl 4 和 NaCl31、下列敘述中正確的是A 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B 屬于離子晶體的物質都溶于水C由分子組成的物質其熔點一定較低D 原子晶體中除非極性鍵外不存在其它類型的化

10、學鍵32、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A金屬離子間的相互作用B金屬原子間產生相互作用C金屬離子與自由電子間的相互作用D金屬原子與自由電子間的相互作用33、 關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是()金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性價電子數越多的金屬原子的金屬性越強ABCD34、 金屬晶體的形成是因為晶體中存在()金屬原子金屬離子自由電子陰離子ABCD35、 金屬能導電的原因是()A金屬晶體中的金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動C金屬晶體中

11、的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子36、 下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是()A金屬鍵沒有飽和性和方向性B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬D金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關37、 下列有關物質結構的敘述正確的是()A有較強共價鍵存在的物質熔、沸點一定很高B由電子定向移動而導電的物質是金屬晶體C含有共價鍵的物質不一定是共價化合物D在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵38、 關于金屬性質和原因的描述不正確的是()A金屬一般具有銀白色光澤是物理性質，與金屬鍵沒有關系B金屬具有良好的導電性，是因為在

12、金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電C金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發生碰撞，傳遞了能量D金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵39、 下列有關石墨晶體的說法正確的是()A由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體B由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體C由于石墨質軟，所以它是分子晶體D石墨晶體是一種混合晶體40、 石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合，下圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7 個六元環完全占有的碳

13、原子數是()A10個B18個C24個D14個41、 下列有關金屬晶體的說法中正確的是()A常溫下都是晶體B最外層電子數少于3 個的原子都是金屬C任何狀態下都有延展性D都能導電、傳熱42、 下列性質體現了金屬通性的是()A銀不易生銹B鐵常溫下不溶于濃硝酸C鈉與水劇烈反應放出氫氣D金屬具有良好的延展性43、 金屬晶體具有延展性的原因是()A金屬鍵很微弱B金屬鍵沒有飽和性C密堆積層的陽離子容易發生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵D金屬陽離子之間存在斥力44、物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高。據研究表

14、明，一般地，金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法正確的是()A鎂的硬度大于鋁B鎂的熔、沸點低于鈣C鎂的硬度大于鉀D鈣的熔、沸點低于鉀45、已知銅的晶胞結構如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數及配位數分別為()A14、 6B14、8C4、8D4、1246、 下列有關物質結構的敘述正確的是()A有較強共價鍵存在的物質熔、沸點一定很高B由電子定向移動而導電的物質是金屬晶體C含有共價鍵的物質不一定是共價化合物D在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵47、 金屬的下列性質中和金屬晶體結構無關的是()A良好的導電性B反應中易失去電子C良好的延展性D良好的導熱性48、 下列晶體中由原

15、子直接構成的單質有()A金屬鉀B氫氣C金剛石D白磷49、 有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是()A為簡單立方堆積，為鎂型，為鉀型，為銅型B每個晶胞含有的原子數分別為：1 個， 2 個， 2 個， 4 個C晶胞中原子的配位數分別為：6， 8， 8， 12D空間利用率的大小關系為：< < <50、 關于鉀型晶胞結構( 如圖 ) 的敘述中正確的是()A是密置層的一種堆積方式B晶胞是六棱柱C每個晶胞內含2 個原子D每個晶胞內含6 個原子51、已知銅的晶胞結構如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數及配位數分別為()A14、 6B14、8C4、8D4、1252、物

16、質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高。據研究表明，一般地，金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法正確的是()A鎂的硬度大于鋁B鎂的熔、沸點低于鈣C鎂的硬度大于鉀D鈣的熔、沸點低于鉀53、 有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是()A為簡單立方堆積，為鎂型，為鉀型，為銅型B每個晶胞含有的原子數分別為：1 個， 2 個， 2 個， 4 個C晶胞中原子的配位數分別為：6， 8， 8， 12D空間利用率的大小關系為：< < <54、 金屬晶體具有延展性的原因是(

17、)A金屬鍵很微弱B金屬鍵沒有飽和性C密堆積層的陽離子容易發生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵D金屬陽離子之間存在斥力55、 下列性質體現了金屬通性的是()A銀不易生銹B鐵常溫下不溶于濃硝酸C鈉與水劇烈反應放出氫氣D金屬具有良好的延展性56、 關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是()金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性價電子數越多的金屬原子的金屬性越強ABCD57、 金屬的下列性質中和金屬晶體結構無關的是()A良好的導電性B反應中易失去電子C良好的延展性D良好的導熱性58、 下列

18、有關金屬晶體的說法中正確的是()A常溫下都是晶體B最外層電子數少于3 個的原子都是金屬C任何狀態下都有延展性D都能導電、傳熱59、 關于金屬性質和原因的描述不正確的是()A金屬一般具有銀白色光澤是物理性質，與金屬鍵沒有關系B金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電C金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發生碰撞，傳遞了能量D金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵60、 下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是()A金屬鍵沒有

19、飽和性和方向性B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬D金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關61、 關于鉀型晶胞結構( 如圖 ) 的敘述中正確的是()A是密置層的一種堆積方式B晶胞是六棱柱C每個晶胞內含2 個原子D每個晶胞內含6 個原子二、不定項選擇題62、有關晶格能的敘述正確的是A 晶格能是氣態離子形成1 摩離子晶體釋放的能量B 晶格能通常取正值，但是有時也取負值C晶格能越大，形成的離子晶體越穩定D 晶格能越大，物質的硬度反而越小63、下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是A 碘和干冰的升華C氯化鈉和鐵的熔化B

20、二氧化硅和生石灰的熔化D 冰和汽油的蒸發64、下列性質遞變正確的是A Na、 K 、 Cs 的熔點依次升高BHCl 、PH 3、 H2S 的穩定性依次減弱C NaOH 、 KOH 、CsOH 的堿性依次增強D單晶硅、 CsCl、干冰的熔點依次降低三、非選擇題65、金晶體的最小重復單元 ( 也稱晶胞 ) 是面心立方體，如圖所示，即在立方體的8 個頂點各有一個金原子， 各個面的中心有一個金原子， 每個金原子被相鄰的晶胞所共有。 金原子的直徑為 d，用 NA 表示阿伏加德羅常數， M表示金的摩爾質量。請回答下列問題：(1) 金晶體每個晶胞中含有 _個金原子。(2) 欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子

21、是剛性小球外，還應假定_ 。(3) 一個晶胞的體積是 _。(4) 金晶體的密度是 _。66、 (1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，表示化學式為AX3 的是 _。(2) 下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。該晶胞“實際”擁有的銅原子數是_個。該晶胞稱為 _( 填序號 ) 。A六方晶胞B體心立方晶胞C面心立方晶胞D簡單立方晶胞此晶胞立方體的邊長為a cm， Cu的相對原子質量為64 g· mol 1，金屬銅的密度為 g· cm 3，則阿伏加德羅常數為_( 用 a、 表示 ) 。67、 晶胞即晶體的最小重復單元。已知鐵為面心立方晶體，其晶胞結構如圖所示，面心立方的晶胞結構特征

22、如圖所示。若鐵原子的半徑為 101.27 × 10 m，試求鐵的晶胞邊長，即圖中 AB 的長度為 _ m。68、 上世紀 60 年代，第一個稀有氣體化合物XePtF 6 被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt與 Ni 在周期表中位于同一族，寫出基態Ni 原子的核外電子排布式_。(2)金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2 相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試用“?” 標出 Pt 原子在晶胞中的位置。(3) 稀 有氣體 ( 氡除外 ) 中 ，只有較 重的氙能 合成 出多種化 合物，其 可能 原因是_( 填字母

23、代號 ) 。A氙的含量比較豐富B氙的相對原子質量大C氙原子半徑大，電離能小D氙原子半徑小，電負性大(4) 已知 XeO3 分子中氙原子上有 1 對孤電子對，則 XeO3 為 _分子 ( 填“極性”或非極性 )。69、晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞。NaCl 晶體結構如圖所示。已知 Fex O 晶體晶胞結構為 NaCl 型，由于晶體缺陷，x 值小于 1。測知 FexO 晶體密度 為 5.71g/cm3，晶胞邊長為 4.28 ×10 10m。（鐵相對原子質量為55.9，氧相對原子質量為 16）求：（ 1） FexO 中 x 值（精確至 0.01）為 _ 。（ 2）

24、晶體中的 Fe 分別為 Fe2 、Fe3 ，在 Fe2 和 Fe3的總數中， Fe2 所占分數 （用小數表示，精確至 0.001）為 _。（ 3）此晶體化學式為 _ 。（ 4） Fe 在此晶體中占據空隙的幾何形狀是 _（即與 O2 距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。（ 5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_m。70、Fe2+和 Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而 CN-有一種藍色晶體， 它的結構特征是離子位于立方體的棱上。(1) 根據晶體結構特點，推出其化學式(用最簡單整數示 )_ 。(2) 此化學式帶何種電荷 ?用什么樣的離子 (用 M n+表示 )與其結合成中性的化學式 ?

25、寫出此電中性的化學式。(3) 指出 (2) 中添加離子在晶體結構中的什么位置。71、某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x 位于立方體的頂點，Y 位于立方體中心。試分析：(1) 晶體中每個 Y 同時吸引著 _個 X ，每個 x 同時吸引著 _ 個 Y ，該晶體的化學式為 _ 。(2) 晶體中在每個X 周圍與它最接近且距離相等的X 共有 _個。(3) 晶體中距離最近的 2 個 X 與 1 個 Y 形成的夾角 XYX 的度數為 _。(4) 設該晶體的摩爾質量為-1-3N A 則晶體中兩M g ·mol，晶體密度為 · cm，阿伏加德羅常數為個距離最近的X 中心間的距離為 _ 。72、

26、晶態氯化鈉是晶體，晶體中，每個鈉離子周圍有個氯離子，每個氯離子周圍有個鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑。在氯化物 MCl 中， M 在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個陽離子周期有氯離子。鈉的金屬性比M。氯化鈉的電子式是，熔融后導電（填 “能 ”或 “不能 ”）。Na+(或 Cl -)周圍的6 個 Cl - ( 或 Na+ )相鄰的連線構成的面是多面體；每個 Na +(或 Cl -)周圍與之距離最近且距離相等的Na +(或 Cl -)有個 ?73、 上世紀 60 年代，第一個稀有氣體化合物XePtF 6 被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼合成了氙的氟化物、

27、氧化物等。(1)Pt與 Ni 在周期表中位于同一族，寫出基態Ni 原子的核外電子排布式_。(2)金屬 Pt 內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2 相同，右圖正方體是Pt 晶胞的示意圖，試用“?” 標出 Pt 原子在晶胞中的位置。(3) 稀 有氣體 ( 氡除外 ) 中 ，只有較 重的氙能 合成 出多種化 合物，其 可能 原因是_( 填字母代號 ) 。A氙的含量比較豐富B氙的相對原子質量大C氙原子半徑大，電離能小D氙原子半徑小，電負性大(4) 已知 XeO3 分子中氙原子上有 1 對孤電子對，則 XeO3 為 _分子 ( 填“極性”或非極性 )。74、某些金屬晶體 (Cu 、 Ag、 Au) 的

28、原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結構中可以劃出一塊正立方體的結構單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個側面上，試計算這類金屬晶體中原子的空間利用率。75、在核電荷數118 的元素中，其單質屬于金屬晶體的有，屬于分子晶體的有，屬于原子晶體的有76、簡要填空：(1) 金屬導電是 _的結果(2) 金屬導熱是 _的結果(3) 金屬抽成絲或壓成薄板是金屬受到外力作用，緊密堆積的原子( 離子 ) 層發生了_ ，而金屬離子和自由電子之間的_ 沒有改變77、堿金屬單質的熔點順序為Li Na K Rb Cs，試用金屬晶體結構的知識加以解釋78、在金屬晶體中存在的粒子是_和 _通過 _形成的單質晶體叫做

29、金屬晶體79、(1) 請描述金屬晶體中自由電子的存在狀態答： _ (2) 請說明金屬晶體中自由電子所起的作用答： _ 80、金屬導電靠 _ ，電解質溶液導電靠_; 金屬導電能力隨溫度升高而_,溶液導電能力隨溫度升高而_.81、有一種金屬結構單元是一個“面心立方體”（注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子）。該單元平均是由_ 個金屬原子組成的。82、晶胞是晶體中最小的重復單元已知鐵為面心立方晶體，其結構如下圖甲所示，面心立方的結構特征如下圖乙所示若鐵原子的半徑為1.2710 10 m ，試求鐵金屬晶體中的晶胞長度，即下圖丙中 AB 的長度為 _m83、金晶體的最小重復單元 ( 也稱晶胞 ) 是面

30、心立方體，如圖所示，即在立方體的8 個頂點各有一個金原子， 各個面的中心有一個金原子， 每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原A子的直徑為 d，用 N 表示阿伏加德羅常數， M表示金的摩爾質量。請回答下列問題：(1) 金晶體每個晶胞中含有 _個金原子。(2) 欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_ 。(3) 一個晶胞的體積是 _。(4) 金晶體的密度是 _。以下是答案一、單項選擇題1、B2、C3、C4、D5、C6、D 氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學鍵要弱。氫鍵既可以存在于分子間 ( 如水、乙醇、甲醇、液氨等) ，又可以存在于分子內( 如) ，所以應選擇 D項。

31、7、B8、A9、C10、 D 根據金屬晶體的電子氣理論，選項A、 B 都是正確的。金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡單立方堆積52%，體心立方堆積68%，面心立方最密堆積和六方最密堆積均為74%。因此簡單立方堆積的空間利用率最低，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高。11、所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，C 鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，熔、沸點和硬度都小；從Li 到 Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱， 熔、沸點和硬度都逐漸減??；因鋁離子比鈉離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鋁比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大；因鎂離子比鈣

32、離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點高，硬度大。 12、 D13、 D14、 D15、CA 項為金屬晶體，其粒子為K 和自由電子， B、D兩項皆為分子晶體，其組成粒子只有分子，因此A、 B、 D 均錯誤。 C 項金剛石為原子晶體，其組成粒子為碳原子。故C正確。 16、 D17、A18、B19、D20、BC21、B22、AC23、B24、B25、C 金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數為6，非密置層的配位數較密置層小，為 4。由此可知，上圖中 a 為密置層， b 為非密置層

33、。密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型， 非密置層在三維空間堆積可得簡單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積模型。所以，只有C選項正確。 26、B27、C28、B29、B30、C31、C32、C33、Fe2。B 中的金屬元素若為變價元素，則可能既有氧化性又有還原性，如中有些金屬元素既有金屬性又有非金屬性。中的價電子數多少與金屬性無關。綜合考慮，只能選擇B 項。 34、 C35、B 根據電子氣理論，電子是屬于整個晶體的，在外加電場作用下，發生了定向移動從而導電，故B 項正確；有的金屬中金屬鍵較強，但依然導電，故A 項錯誤；金屬導電是靠自由電子的定向移動，而不是金屬陽離子

34、發生定向移動，故 C 項錯誤； 金屬導電是物理變化，而不是失去電子的化學變化，故D項錯誤。 36、 B 金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用， 從而把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無飽和性和方向性；金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬共用；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用；金屬的性質及固體的形成都與金屬鍵強弱有關。37、 C38、A 金屬具有金屬光澤是由于金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光大部分再發射出來，因而金屬一般顯銀白色光澤；金屬導電性是由

35、于在外加電場下，電子氣中的電子定向移動形成電流；導熱性是由于自由電子受熱后與金屬離子發生碰撞，傳遞能量；良好的延展性是由于原子層滑動，金屬鍵未被破壞。39、 D40、 D41、 D Hg 常溫下是液態，不是晶體，A 項錯誤。 H、 He 最外層電子數都少于3 個，但它們不是金屬，B 項錯誤。 金屬的延展性指的是能抽成細絲、軋成薄片的性質，在液態時，由于金屬具有流動性，不具備延展性，所以C 項也是錯誤的。金屬晶體中存在自由電子，能夠導電、傳熱，因此D 項是正確的。42、 D43、 C 金屬晶體具有延展性的原因是密堆積層的陽離子在外力作用下很容易滑動，但它們的密堆積排列方式仍然存在，不會被破壞，金

36、屬鍵仍存在。44、 C Mg 的半徑大于Al 的半徑，且價電子數小于Al 的，所以金屬鍵應為Mg<Al，A 項錯；而Mg與 Ca為同一主族，價電子數相同，半徑Mg<Ca，故金屬鍵為Mg>Ca， B 項錯；Ca 與 K 同周期，價電子數Ca>K，故金屬鍵Ca>K， D 項錯。 45、 D46、 C47、 BA 、 C、D 三項都是金屬共有的物理性質，這些性質都是由金屬晶體結構決定的。 B 項，金屬易失電子是由金屬原子的結構決定的，與晶體結構無關。48、CA 項為金屬晶體，其粒子為K 和自由電子， B、D兩項皆為分子晶體，其組成粒子只有分子，因此A、 B、 D 均錯誤

37、。 C 項金剛石為原子晶體，其組成粒子為碳原子。故C正確。 49、B 本題考查了金屬晶體的堆積方式。準確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關鍵。為簡單立方堆積，為鉀型，為鎂型，為銅型，A 項中與判斷有誤；每個晶11111胞含有的原子數分別為：8× 8 1， 8×8 1 2， 8× 8 12， 8× 8 6× 24， B項正確；晶胞中原子的配位數應為12， C 項不正確；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、 74%、74%，所以 D 項不正確，應為> >。 50、 C51、 D52、 C Mg 的半徑大于Al的半徑

38、，且價電子數小于Al的，所以金屬鍵應為Mg<Al，A 項錯；而Mg與Ca為同一主族，價電子數相同，半徑Mg<Ca，故金屬鍵為Mg>Ca， B 項錯；Ca 與K 同周期，價電子數Ca>K，故金屬鍵Ca>K， D 項錯。53、B 本題考查了金屬晶體的堆積方式。準確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關鍵。為簡單立方堆積，為鉀型，為鎂型，為銅型，A 項中與判斷有誤；每個晶胞含有的原子數分別為：111118× 8 1， 8×8 1 2， 8× 8 12， 8× 8 6× 24， B項正確；晶胞中原子的配位數應為12， C 項不正確；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、 74%、74%，所以D 項不正確，應為> >。 54、 C 金屬晶體具有延展性的原因是密堆積層的陽離子在外力作用下很容易滑動，但它們的密堆積排列方式仍然存在，不會被破壞，金屬鍵仍存在。55、 D56、B 中的金屬元素若為變價元素，則可能既有氧化性又有還原性，如Fe2。中有些金屬元素既有金屬性又有非金屬性。中的價電子數多少與金屬性無關。綜合考慮，只能選擇B 項。 57、 BA 、 C、D 三項都是金屬共有的物理性質，這些性質都是由金屬晶體結構決定的。 B 項，金屬易失電子是由金屬原子的結構決定的，與晶體結