1、第 19 章 滴定分析法【 19-1】寫出下列各酸堿水溶液的質(zhì)子條件式：（ 1） NH 4Cl（ 2）NH 4 Ac（3） HAc + H3BO 3（ 4） H2SO4+ HCOOH（ 5）NaH 2PO4 + Na 2HPO 4（6） NaNH 4HPO 4- +答：（ 1） NH 4 Cl ：c(NH 3 ) + c(OH ) = c(H)（ 2） NH 4Ac： c(NH 3) + c(OH - ) = c(H +) + c(HAc)（ 3） HAc + H 3BO 3： c(H+-) = c(OH ) + c(Ac ) + c(H 4BO4 )+) = c(OH-) + c(HCOO-

2、2-)（ 4） H2SO4 + HCOOH ： c(H) + c(HSO 4 ) + 2c(SO4（ 5） NaH 2PO4 + Na 2HPO 4c1c2以 NaH 2PO4 為零水準(zhǔn)：c(H + ) + c(H 3PO4) = c(OH -) + c(HPO 42-) + 2c(PO 42- )c2以 Na 2HPO4 為零水準(zhǔn)：+-3-)c(H ) + c(H 2PO4 ) +2c(H 3PO4)c1= c(OH ) + c(PO 4（ 6） NaNH 4HPO4： c(H +) + c(H 2PO4-) +2c(H 3PO4) = c(OH -)+ c(PO43- ) + c(NH 3

3、)【 19-2】計算下列溶液的 pH ：（ 1） 50mL 0.10 mol ·L-1 H 3PO4（ 2） 50mL 0.10 mol ·L-1 H 3PO4 + 25mL 0.10 mol L -1·NaOH（ 3） 50mL 0.10 mol ·L-1 H 3PO4 + 50mL 0.10 mol L -1·NaOH（ 4） 50mL 0.10 mol ·L-1 H 3PO4 + 75mL 0.10 mol L -1·NaOH解：（ 1）已知 H3PO4 的 Ka1 = 6.9-3= 6.2-8-1310×，

4、 K a210× ， Ka3 = 4.810×由于 K a1>> K a2 >> Ka3，c0.1<500，故應(yīng)用一元弱酸的近似公式：K a16.9 10 3H+=K a1K a12K a1c 246.910 3(6.9 103 )26.91030.1= 2.3 10×-2mol.L-1= 24pH = 1.64（2）H34與 NaOH 反應(yīng)，生成 NaH2，濃度為： (250.10)0.033314mol ·LPOPO5025根 據(jù) 溶 液 組 成 ， 按 共 軛 酸 堿 對 公 式 進(jìn) 行 溶 液pH計 算 ， 先 按

5、最 簡 式 計 算 ： H K aca7.52 10 3 cacbcb ca1，H K apHlg K alg(7.5210 3 ) 2.12cb（3）H3PO4 與 NaOH 等摩爾反應(yīng)，全部生成NaH 2PO4，濃度為 0.10/2 = 0.050 mol.L 1由于c0.05+ =K a 2cKa16.910 37.2 20 ，故應(yīng)用近似式： H1 c / K a1即 H+=6.2108 0.0501.910 5pH = 4.7117.2（2）H3PO4 與 NaOH 反應(yīng)后，溶液組成為NaH 2PO4 + Na 2HPO4 ，兩者的濃度比為1:1，此時溶液為緩沖溶液。由 H3PO4 的

6、 Ka2 = 6.2 10×-8，可知 H3PO4 的第二個質(zhì)子不易離解，故應(yīng)用緩沖溶液的最簡式：pH = 7.21【 19-3】討論下列物質(zhì)能否用酸堿滴定法直接滴定？使用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑？（ 1） NH 4Cl（ 2）NaF（ 3）乙胺（ 4） H3BO 3（ 5）硼砂（ 6）檸檬酸解：（ 1） NH 4為一元質(zhì)子酸 K aK w1.010 145.6 10 10K b1.8 10 5設(shè) C NH 4 0.1000mol L 1C K a5.610 11C K a 1.0 10 8所以 NH 4Cl 不能用于直接滴定，可用甲醛法間接滴定。（ 2） F 為一元質(zhì)子酸 K bK w

7、1.0 10 142.8 10 11K a3.53 10 4設(shè)CF 0.1000mol L 1C K b 2.8 10 12C K b 1.0 10 8所以 NaF 不能用于直接滴定。（ 3） CH 3CH 2 NH 2乙胺，K b 5.6 104，PK b3.25設(shè)CCH 3CH 2NH 20.1000mol L-1，C K b5.6 10 51.0 10 8 CH3CH2NH 2 可以用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。HCl CH3CH 2 NH 2 CH3 CH 2NH 3Cl計量點產(chǎn)物 CH 3 CH2 NH 3H C K a1.0100.050105.6pH6.031410 749.4可選用

8、百里酚藍(lán)作指示劑，pK HIn =7.3（黃6.07.6 藍(lán)）。（ 4）不能，因 K a = 5.810×-10太小。但可用甘油等強化， 使其生成絡(luò)合酸， 化學(xué)計量點的pH=9.0 ，可選用酚酞作指示劑。（ 5） 硼砂 Na2B4 O7 10H2OB4 O72-5H2 O 2H3BO3 2H2 BO3H 2BO3-具有較強的堿性 ，K b1.7 10 5化學(xué)計量點時 ，H 3BO3的濃度為 0.1000mol L 1H C K a 7.6 10 6mol L 1pH 5.1可用0.1000mol L 1HCl 直接滴定 0.05000mol L 1 Na2 B4O7 10H 2O，可

9、以選用甲基紅作指示劑。（ 6） Ka17.4 10 4 ,PK a13.14;Ka21.7 10 5 ,PK a214.76;Ka 34.0 10 7 ,PK a36.40;設(shè)C0.1000molL-1，C K a17.410 51.0 10 8;C K a21.7 10 61.010 8;C K a34.010 81.0 10 8;且 K a110 4；K a210 4該三元酸中的三個H 都可以K a2K a3用強堿直接滴定，且可以一次滴定，產(chǎn)生一個pH突躍。H3A3OHA 33H2O；A3 相當(dāng)于三元質(zhì)子酸OH C K b0.025 1.0104.0101472.5 10 5mol L 1

10、pH9.40pOH4.60；可選酚酞作指示劑。【 19-4】某一含有 Na2CO3，NaHCO3 及雜質(zhì)的試樣 0.6020g，加水溶解， 用 0.2120 mol ·L-1HCl 溶液滴定至酚酞終點， 用去 20.50mL ；繼續(xù)滴定至甲基橙終點， 又用去 24.08mL 。求 Na2CO3 和 NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（V2）M NaHCO3-3(24.08 20.50) 10 0.2120 84.01V1 HCl CHClNaHCO3m(s)0.60200.10591 C HCl 2V HCl M Na 2CO310.2120 2 20.50 10-3 105.99Na

11、 2CO3220.7652m(s)0.6020【 19-5】已知某試樣可能含有 Na3PO4，Na2 HPO4，NaH 2PO4 和惰性物質(zhì)。 稱取該試樣的1.0000 g，用水溶解。試樣溶液以甲基橙作指示劑，用0.2500mol ·L-1HCl 溶液滴定，用去 12.00mL 。含同樣質(zhì)量的試樣溶液以百里酚酞作指示劑，需上述HCl 溶液 12.00mL 。求試樣組成和含量。解：【 19-6】用克氏定氮法處理 0.300 g 某食物試樣， 生成的 NH 3 收集在硼酸溶液中。 滴定消耗 0.100mol ·L-1 HCl溶液 25.0 mL ；計算試樣中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（將

12、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以6.25 即得蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。0.10025.010 314.007解： w蛋白質(zhì)0.3006.25 0.730【 19-7】試設(shè)計下列混合液的分析方法：（ 1）HCl 和 NH 4Cl（2）硼酸和硼砂（ 3）Na 2CO3 和 NaHCO3（4） NaOH 和 Na3PO4解：（ 1） K a (NH 4+) = 10-9.25HCl 用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基橙指示劑。NH 4Cl ：加 NaOH NH 3，用 H3BO 3 吸收，然后用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基紅指示劑滴定。（ 2）根據(jù)溶液pH 值用緩沖公式計算硼酸和硼砂比值；硼砂：用HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基紅指示劑滴至

13、H3BO3 。（ 3）用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液，雙指示劑。（ 4）【19-8】在銅氨配合物的水溶液中，若Cu(NH 3) 42+的濃度是 Cu(NH 3 )32+濃度的100 倍，問水溶液中氨的平衡濃度。解：查表知：12.59【19-9】將 20.00 mL 0.100 mol-1AgNO 3溶液加到20.00 mL0.250 mol-1·LL ·NaCN 溶液中，所得混合液 pH為 11.0。計算溶液c(Ag + )， c(CN -)和 cAg( CN) 2- 。解：【 19-10 】計算 lg K MY（ 1） pH = 5.0lg K ZnY（2） pH =10.0lg

14、K AlY（ 3） pH = 9.0NH 3+NH+=0.20 mol-1-5mol ·L-1lg K NiY4L· ， CN =10解：（ 1） lgK = lgK ZnY- lg Zn (OH)（）ZnY- lg Y H=16.5-0-6.6=9.9（ 2） lgK AlY= lgKAlY- lg - lg + lgAl(OH)Y（H）AlYaAlY1c(OH-) K AlOHYOH110 4108.1lg AlY = 4.1 （數(shù)字較大，應(yīng)考慮）lgK AlY = 16.1 - 17.3 - 0.5 + 4.1 = 2.4（ 3） Kb = 1.8 ×10-

15、5 ， Ka = 5.6 10×-10 ，緩沖公式：pH = pK a + lg c(NH 3) 0.-20c(NH 3) = 9.0lg c(NH 3 ) 0.-20c(NH 3 ) = 9.0 9.25 = -0.25c(NH 3) = 0.072 = 10-1.14-1mol L·Ni ( NH 3 )=1+10-1.14×102.80+10-2.28 ×105.04+10 -3.42 ×106.77 +10-4.56 ×107.96+10 -5.70 ×108.71 +10-6.84×108.74=103.

16、81Ni(CN)14 c4 (CN )11031.310 201011.3Ni(OH)100.1Ni = 103.81 + 1011.3 + 100.1 = 1011.3lg Y（ H） =1.4lgK NiY = lgK NiY- lg Ni - lg YH=18.6-11.3-1.4=5.9（）【19-11 】以 0.02mol ·L-1 EDTA 溶液滴定同濃度的含Pb2+試液，且含酒石酸分析濃度為0.2mol ·L-1，溶液 pH 值為10.0。問于化學(xué)計量點時的lg K PbY ，c(Pb2+ ) 和酒石酸鉛配合物的濃度（酒石酸鉛配合物的 lgK =3.8）。解：

17、PbPb OHPbL= 102.7 +(1+0.1 103×.8) = 103.1lgKPbYlgKPbYlgPblg（）Y H=18.0 3.1 0.5 = 14.4c (Pb ) = ( 0.01 1014.4 )?= 10-8.2-1mol L·設(shè)酒石酸鉛的濃度為c (PbL)，則K 穩(wěn)= c (PbL)c (Pb)c×(L) 3.8-8.23.110= c (PbL) 10 (10) ×0.1c (PbL)-8.5-1 10 mol L·【 19-12 】吸取含 Bi 3+，Pb2+，Cd2+的試液 25.00 mL ，以二甲酚橙作指示

18、劑，在 pH = 1.0 時用 0.0201，繼續(xù)用 EDTA 溶液滴定， 又用去 30.1615 mol.L EDTA 溶液滴定， 用去 20.28 mL 。然后調(diào) pH 至 5.5mL 。再加入鄰二氮菲， 用 0.020 02 mol.L 1 Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 用去 10.15 mL。計算溶液中Bi 3+，Pb2+，Cd2+的濃度。解：在 pH = 1.0 時，只有 Bi 3+可與 EDTA絡(luò)合，故：cBi30.02015 20.280.01635 mol.L 125.00在 pH = 5.5 時，用 EDTA 溶液滴定，測定的是Pb2+和 Cd2+的總量：30.160.020150

19、.02431125.00mol.L滴定 Pb2+和 Cd2+的總量之后，再加入鄰二氮菲，可釋放出與Cd2+結(jié)合的 EDTA ，故 Cd2+ 的濃度為：c0.02002 10.150.008128 mol.L1Cd225.00Pb2+ 的濃度為：0.02431 0.008128 = 0.01618 mol.L 1【 19-13 】請為下列測定擬定分析方案：（ 1）Ca2+與 EDTA 混合液中兩者的測定（ 2） Mg 2+ ，Zn2+ 混合液中兩者的測定（ 3） Fe3+， Al 3 +，Ca2+， Mg 2+混合液中各組分的測定解：（ 1）調(diào) pH=4 ，用 Zn2+2+。滴定 EDTA ；

20、pH=7.6 ，用 EDTA 滴定 Ca（ 2）調(diào) pH=4 ，用 EDTA 滴定 Zn 2+； pH=9.7 ，用 EDTA 滴定 Mg 2+；加過量 NaOH 或 NH 3。（ 3）依次調(diào) pH=1.5 ， 4.5， 8， 10，分別滴定。【19-14】用一定體積（ mL ）的 KMnO 4 溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC 2O4 ·H2C2O4·2H 2O；同樣質(zhì)量的 KHC 2O4·H 2C2O4·2H2O 恰能被所需 KMnO 4 體積（ mL）一半的0.2000mol ·L-1 NaOH 溶液所中和。計算 KMnO 4 溶液的濃度。解

21、： KMnO 4與 KHC 2O4H2C2 O42H 2O的反應(yīng)式為97H4MnO45KHC2O4HCO44Mn 220CO256H O 5K222nKHCOH2C O2H2O5 nKMnO45 CKMnO4VKMnO42424443NaOHKHC 2O4H2C2O42C2O42- 3H 2O3NaKnKHC 2 O41n NaOH1CNaOH VNaOH11VKMnO 4 )H2 C2 O4 2H2O33C NaOH (235 C KMnO4VKMnO41 C NaOH VKMnO446CKMnO4CNaOHVKMnO 44CNaOH40.2000 0.02667(mol L1)456VKM

22、nO 43030-1【 19-15】稱取含 Pb3O4 試樣 1.2340 g，用 20.00 mL 0.2500 mol L· H 2C2O4 溶液處理， Pb（）還原為-1Pb（）。調(diào)節(jié)溶液pH ，使 Pb（）定量沉淀為PbC2O4。過濾，濾液酸化后， 用 0.040 00 mol ·L KMnO 4溶液滴定，用去10.00 mL ；沉淀用酸溶解后，用同濃度KMnO 4 溶液滴定，用去30.00 mL。計算試樣中 PbO 及 PbO2 的含量。解： M (PbO) = 223.2 ； M (PbO2) = 239.0反應(yīng)式為 Pb4H 2C2O4Pb22CO22HPb2

23、C2O24PbC2 O45H 2C 2 O4 2MnO 46H2Mn 210CO28H2On( Pb) = n( H 2C 2O 4 ) = 5 n (KMnO 4 )2用于還原的 H 2C 2O 4 的物質(zhì)的量即為PbO2 的物質(zhì)的量。n(PbO2 )0.250020.00 50.040030.005 0.0400 10.00 1.000mmol22w(PbO2 )1.00010-3239.0100%19.37%1.234w(P b O ) (50.04000 30.00 1.000) 10 3223.221.234100%36.18%【 19-16】稱取含有苯酚試樣0.5000g，溶解后加

24、入0.1000mol ·L-1 KBrO 3(其中含有過量 KBr)25.00mL ，加酸酸化，放置待反應(yīng)完全后，加入過量-12 23 溶液滴定析出的KI 。用 0.1003mol L· Na S OI2，用去 29.91mL 。求苯酚含量。解： BrO 3- + 5Br - + 6H+ = 3Br 2 + 3H 2OC6H5OH + 3Br 2 C6H 2Br 3OH + 3HBrBr 2 + 2 I - = 2Br - + I 2I2 + 2S2O32- = S4O6 2- + 2I -2-苯酚 3Br2 BrO 33I2 6S2O3-n(BrO 3 ) = 0.100

25、0 25×.00 = 2.500 mmoln(Br 2)總= 2.500 3×= 7.500 mmol2-) = 0.1003 29×.91 = 3.000 mmoln(S2O3與 I -反應(yīng)的 n(Br 2) = 3.0002 =÷1.500 mmol與苯酚反應(yīng)的 n(Br 2) = 7.500 1.500 = 6.000 mmoln(苯酚 ) = 6.000 3 =÷2.000 mmol= ( 94.11 2.000× 10×-3 ) 0.5000 = 37.64 %【19-17】稱取 1.0000g鹵化物的混合物，溶解

26、后配制在500mL 容量瓶中。吸取 50. 00mL ，加入過量溴水將I-氧化至 IO3- ，煮沸除去過量溴。 冷卻后加入過量KI ，然后用了 19.26 mL 0.05000 mol L·-1Na2S2O3 溶液滴定。計算KI 的含量。解： 5 Br 2 + 2I - + 6 H 2O = 2IO 3 - + 10 Br - +12 H +IO3-+5I- +6H+=3I2+3H2O2-= S2-+ 2 I-I2 + 2 S2O34O6KI IO3- 3I2 6S2O32-n(S2O32-) = 0.050019×.26 = 0.9630 mmoln(KI) = 0.96

27、306 =÷0.1605 mmol= ( 166.00.1605×10×-3 ) ( 1.0000× 0.1) = 26.64 %-1溶液處理， Pb（）還原為【 19-18】稱取含 Pb3O4 試樣 1.2340 g，用 20.00 mL 0.2500 mol L· H 2C2O4-1Pb（）。調(diào)節(jié)溶液 pH ，使 Pb（）定量沉淀為 PbC2O4。過濾，濾液酸化后， 用 0.040 00 mol L· KMnO 4溶液滴定，用去 10.00 mL ；沉淀用酸溶解后，用同濃度KMnO 4 溶液滴定，用去 30.00 mL。計算試樣中

28、 PbO 及 PbO2 的含量。解： M (PbO) = 223.2 ； M (PbO2) = 239.0反應(yīng)式為 Pb4H 2C2O4Pb22CO2 2HPb2C2O42PbC2 O45H 2C 2 O4 2MnO 4 6H2Mn 210CO28H2On( Pb) = n( H 2C 2O 4 ) =5 n (KMnO 4 )2用于還原的H 2C 2O 4 的物質(zhì)的量即為PbO2 的物質(zhì)的量。n( PbO2 ) 0.2500 20.00 50.0400 30.0050.0400 10.00 1.0 0 m0 m o l22-31.000 10239.0w(PbO2 )100%19.37%w(

29、 PbO) ( 50.0400030.001.000)10 3223.221.234100%36.18%【 19-19 】含 KI 的試液 25.00 mL ，用10.00 mL 0.05000 mol-1溶液處理后，煮沸溶液除去L·KIO 3I2。冷卻后加人過量KI 溶液使之與剩余的KIO 3 反應(yīng)，然后將溶液調(diào)至中性。最后用0.1008 mol·L -1Na2S2O3 溶液滴定析出的I2 , 用去 21.14 mL ，求 KI 試液的濃度。解：本題涉及的反應(yīng)為：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2-2-I2 + 2S2O3 = 2I + S4O6

30、由反應(yīng)可知：1 IO- 5I-，2- 1 1-3S2O3I2IO3265(0.0500010.00121.14)0.1008-1因此 cKI60.0289725.00mol ·L【 19-20 】稱取一定量的乙二醇溶液，用50.00mL KIO 4 溶液處理，待反應(yīng)完全后，將溶液調(diào)至pH = 8.0 ，加入過量KI釋放出的I2 用去 14.00 mL0.05000mol ·L -1 Na 3AsO 3 溶液滴定。 另取上述KIO4溶液 50.00mL ，調(diào)至 pH= 8.0，加過量KI，用去 40.00mL 同濃度Na3AsO 3 溶液滴定。求試液中乙二醇的含量 (mg)。

31、解： 4 HOCH 2 CH2OH + IO 4- + 4 H+8 HCHO + 4H 2OIO4-+7I-+8H+=4I2+4H2O3-3-H 2OI 2 + AsO 3+ 2 OH = AsO4 + 2 I +4 HOCH 2 CH2OH IO 4- 4 I2 4 AsO33-3-= 0.7000 mmol第一次： n(AsO 3 ) = 0.0500 14×.00需：n(IO 4-) = 0.70004 ÷=0.1750 mmol第二次： n(AsO 33-) = 0.0500 40×.00= 2.000 mmol需：n(IO 4-) = 2.0004 &#

32、247;=0.5000 mmoln( 乙二醇 ) = ( 0.5000 0.1750 )4 ×= 1.300 mmolm (乙二醇 )= 1.300 62×.07 = 80.69 mg【 19-21 】吸取50.00 mL 含有用 IO 3-和 IO 4-的試液，用硼砂調(diào)溶液pH，并用過量 KI 溶液處理，使 IO4-1轉(zhuǎn)變?yōu)?IO3，同時形成的 I2 用去 18.40 mL 0.1000 mol L· Na 2S2O3 溶液。另取 10.00 mL 試液，用強酸酸化后，加入過量KI，用同濃度 Na2S2O3溶液完全滴定，用去48.70 mL 。計算試液中 IO3

33、-和 IO4-濃度。解：IO4-+2I- +H2O=IO3-+I2+2OH-IO4-+7I- +8H+=4I2+4H2OIO3-+5I- +8H+=3I2+3H2O由第一次滴定：-I2 2-IO4 2S2O3n(IO 4- ) = n (S2O32-)2= ( 0.1000× 18.40 ) 2 = 0.9200 mmol第二次滴定：-22-IO 4 4I2 3 8SOIO 3- 3I2 6S2O32-2-) = 0.100048×.70 = 4.870 mmoln(S2 O3滴定 IO 4-需 : n(S2O32- ) = 0.9200× 8 5 = 1.472

34、 mmoln(IO-3 ) = ( 4.870 1.472 ) 6 =0.5663 mmol-) = 0.9200-1·L c(IO 4 50.00 = 0.01840 molc(IO-1·L3 ) = 0.5663 10.00 = 0.05663 mol【 19-22】稱取含有 H 2C2O4 ·2H 2O，KHC 2O4 和 K2SO4 的混合物 2.7612 g，溶于水后轉(zhuǎn)移至 100mL容量瓶。 吸取試液 10.00 mL ，以酚酞作指示劑，用去16.25 mL 0.1920 mol ·L-1 NaOH 溶液滴定；另取一份試液10.00 mL ，

35、以硫酸酸化后，加熱，用0.03950 mol ·L-1 KMnO 4 溶液滴定，消耗KMnO 4 溶液 19.95 mL 。（ 1）求固體混合物中各組分的含量。（ 2）若在酸堿滴定中，用甲基橙指示劑代替酚酞，對測定結(jié)果有何影響？解： n(NaOH) = 0.1920 ×16.25 = 3.120 mmoln(KMnO 4) = 0.0395019.×95 = 0.7880 mmol2-n(C2O4 ) = 2.50.7880× =1.970 mmol設(shè) H 2C2 O4·2H 2O 為 x mmol ，KHC 2O4 為 ( 1.970 - x

36、 )mmol ，則 2 x +（ 1.970 - x ） = 3.120解得 x = 1.150 mmoln(KHC 2O4) = 1.970 1.150 = 0.820 mmol(H2C2O4·2H 2O) = ( 126.11.150× ×10-3× 10) 2.7612 52=.52 %(KHC 2O4) = ( 128.12 0.820×-3 2.7612 38=.04 %10× × 10)(K 2SO4) = 1.0000 0.5252 0.3804 = 9.44 %（ 2）若在酸堿滴定中，用甲基橙指示劑代替酚酞，

37、則會使中和反應(yīng)不完全，使H2C2O4·2H2O測定結(jié)果偏低，KHC 2O4 測定結(jié)果也偏低。【 19-23 】設(shè)計用氧化還原滴定法測定各組分含量的分析方案：（ 1） Fe3+和 Cr3+ 的混合液（ 2） As2O3 和 As2O5 的混合物解：（ 1）用 KMnO 4 法滴定 Cr3+，用碘量法滴定 Fe3+。（ 2）調(diào) pH=8 ， I2 + As2 O3 酸化后，I- + As 2O5 【 19-24 】稱取一含銀廢液 2.075 g，加適量硝酸， 以鐵銨礬作指示劑， 用 0.04634 mol.L 1 NH 4SCN 溶液滴定，用去 25.50 mL 。求廢液中銀的含量。解：

38、wAg 0.04634 25.50 10 3107.87 100% 6.143%2.075【19-25 】稱取某含砷農(nóng)藥 0.2000 g，溶于硝酸后轉(zhuǎn)化為 H3AsO 4，調(diào)至中性，加AgNO 3 使其沉淀為 Ag 3AsO 4。沉淀經(jīng)過濾，洗滌后再溶解于稀HNO 3 中，以鐵銨礬作指示劑，用0.1180 mol ·L-1NH 4SCN 溶液滴定，用去33.85mL 。求農(nóng)藥中As2O3 的含量。解：根據(jù)題意，存在如下反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點時，Ag +與 SCN -反應(yīng)完全，由題可知存在如下關(guān)系：【 19-26 】稱取含有 NaCl 和 NaBr 的試樣 0.3760 g，溶解后，用去 21.11 mL 0.1043 mol.L 1 AgNO 3溶液滴定；另取同樣質(zhì)量的試樣，溶解后，加過量