1、精選優質文檔-傾情為你奉上訓練6化學平衡常數 基礎過關一、化學平衡常數的含義1關于化學平衡常數的敘述正確的是()A溫度一定，一個化學反應的平衡常數不是一個常數B兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變C溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數D濃度商QcK時，v正0B其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小C該反應的平衡常數表達式為KD25 時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于6898某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A該反應為吸熱反應B當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小C升高溫度平衡常數K增大；壓強增大，平衡向正反應

2、方向移動D加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變9已知反應：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是 ()A反應的平衡常數K1B反應的平衡常數KC對于反應，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值D對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小能力提升10溫度為t 時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應達到

3、平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：H2(g)I2(g) 2HI(g)2H2(g)2I2(g) 4HI(g)下列說法正確的是()A反應速率用HI表示時，v(HI)0.008 molL1min1B兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數表達式不同，不過計算所得數值相同C氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同D第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動12.已知尿酸是一種有機酸(以HUr表示)，能溶于水。關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發生的反應如下：HUrUrHUr(aq)Na(aq) NaUr(s)(1)關節炎

4、大都是陰冷天氣時發作，這說明反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。簡述你得出該結論的理由：_。(2)當溫度升高時，反應的化學平衡常數_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫出反應的平衡常數表達式K_。13工業合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答下列問題： (1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低_，理由是_。(2)該反應平衡常數表達式為K_，當濃度商Qc_K(填“”或“”)時，反應向右進行。(3)450 時該反應的平衡常數_500 時的平衡常數(填“”或“”)。(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2

5、的轉化率，可以采取的合理措施有_(填字母代號)。a高溫高壓b加入催化劑c增加N2的濃度d增加H2的濃度e分離出NH3拓展探究14某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉， 發生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，測得CO2和CO濃 度隨時間的變化如圖所示：(1)08 min，v(CO)_molL1min1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序號)。A溫度 B鐵粉的量(足量)C壓強 DCO的量(3)已知：反應Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常數為K1；反應Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常數為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根據表中數據，計算反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的K。溫度為973 K時：K_；溫度為1 173 K時：K_；反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。答案1C 2D3A4B 5A6.B7.B 8D9B10A11.C12(1)放熱陰冷天氣易發病，說明溫度降低，反應平衡右移，有