1、精選優質文檔-傾情為你奉上“離子反應”（第一課時）教學設計西安市第七十一中學 朱 慶 文一、教材分析離子反應是高一新課標人教版必修1第二章第二節內容。本節內容主要分為 “酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應及其發生的條件” 兩部分。本節課完成第一部分，主要包括電解質、非電解質、酸、堿、鹽、電離等概念；物質的導電性；電離方程式的書寫等內容。化學新課程標準明確指出：“學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。”同時離子反應又是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基本理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于整個高中化學教材的始終，是中學化學教學的重、難點之一。在中學化學中，

2、許多重要元素及其化合物知識都涉及離子反應及其方程式的書寫。所以學好本節課，必將為離子反應、化學必修課程、乃至整個高中階段化學的學習起到奠定性的作用。學習電解質、非電解質的概念，學生能夠體會到它也是化合物的另一種重要分類方法。學好這一對概念對選修4弱電解質電離的學習將奠定重要的知識基礎。所以本節課的重點之一是電解質、非電解質的概念及判斷；離子方程式書寫的前提是電解質的電離，電解質的電離方程式的書寫為本節課另一個的重點。由于學生對物質結構知識的欠缺，對于哪些物質中含有離子，哪些物質能電離出離子都比較難以理解，因此，對一些電解質的電離方程式的書寫為本節課的難點。本節課內容可按以下邏輯順序設計教學：實

3、驗探究一些化合物水溶液的導電性，從而使學生體會不同化合物在水溶液中的行為表現是不同的；探究化合物在水溶液中導電性不同的本質，引出電離的概念；根據化合物在水溶液（或在熔融狀態下）中能否電離（即能否導電），人們將化合物分為電解質和非電解質；根據電解質電離出離子的共性，建立酸堿鹽的概念。按照這樣的邏輯順序設計教學，不僅能夠有效地突破教學的重難點，使學生有效地理解和掌握知識，更主要的是把學生引入到積極的探究過程中去，引導學生能夠體會到概念的建立過程，體會到人類知識是如何建構的，從而對知識的本質有清楚地認識和體會。二、教學目標1、理解電解質的定義，能夠分辨電解質和非電解質，認識它是化合物的另外一種分類方

4、法。2、了解溶液的導電性與金屬導電性的區別。3、會書寫一些電解質的電離方程式，并掌握酸堿鹽的概念。4、通過酸堿鹽溶液導電性實驗的探究引導學生學習實驗研究的方法。5、學習科學知識的建立過程，體會科學知識的本質。三、教學過程引言：我們在初中對導體與導電已經有所了解，今天我們再次對一些物質進行導電性探究。請大家在探究過程中進行認真觀察、對比和思考，看你能不能有新的發現和認識。探究活動1： 按下圖所示裝置進行實驗，探究下列各組物質哪組能導電、哪組不能導電。鋁、鐵、銅；燒堿固體、氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、硫酸鋇；鹽酸、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、醋酸溶液；葡萄糖溶液、酒精溶液。探究結果：第組

5、 （填物質狀態及類別）_（填“能”或“不能”）導電：第組 （填物質狀態及類別） （填“能”或“不能”）導電；第組 （填物質狀態及類別） （填“能”或“不能”）導電；第組 （填物質狀態及類別） （填“能”或“不能”）導電；分組討論：以上實驗中能導電的物質有 ，不能導電的物質有 。原因探究：金屬能導電是由于金屬內部存在自由移動的電子，自由移動的電子發生定向移動而導電；有些化合物的水溶液能導電可能是由于溶液中存在某種自由移動的帶電粒子；其余物質不能導電可能是因為其中基本不存在自由移動帶電粒子。探究活動2：鹽酸、稀硫酸、燒堿、氯化鈉、硝酸鉀等水溶液中究竟是什么帶電粒子使它導電？這些帶電粒子是如何產生的

6、？你對化合物產生帶電粒子這一過程有何認識？分組討論1：思考水分子從中起了什么作用？探究結果：水分子起到一個牽制的作用使以上化合物在水溶液中均能產生自由移動的水合離子，自由移動離子定向移動使溶液導電。思考問題：高壓電器設備失火，在沒有良好接地設備或沒有切斷電流的情況下，為什么不能用水撲救？分組討論2：觀看NaCl在水溶液中的行為模擬過程再思考：還能用什么方法使其產生自由帶電的粒子？探究結果：除了水分子，加熱NaCl至熔融狀態也會產生自由移動的離子，自由移動的離子定向移動亦可導電。分組討論3：是否所有化合物都具有像NaCl這樣的行為呢？探究結果：由上面的實驗可知有許多化合物在水溶液中或熔融狀態下能

7、解離成自由移動離子。人們把這一過程稱之為電離，實際上它與通電與否無關，由于電離才導電，而非通電才電離；并非所有化合物在水溶液中或熔融狀態下都能發生電離。探究活動3：現在我們就由不同化合物在水溶液中的行為表現的不同，究其實質能否對化合物重新分類？分組討論1：上節課我們學習了按組成將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物；按是否含有碳元素將化合物分為無機物和有機物；今天，你能結合實驗及我們所學習電離的概念設定標準給化合物重新進行分類嗎？討論結果：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電（即電離）的化合物人們稱之為電解質。在水溶液里或熔化狀態下都不能導電（即電離）的化合物人們稱之為非電解質。分組討論2：下列物質哪些能導

8、電，哪些是電解質，哪些是非電解質？思考并歸納辨別電解質、非電解質的要點。金屬銅 鹽酸 H2SO4 燒堿固體 熔融NaCl 硫酸鋇 葡萄糖 CO2 酒精 石墨討論結果：能導電的物質有： ；電解質有： ；非電解質有： 。辨別電解質的要點之一為化合物本身；其次，在水溶液中或熔融狀態下能導電（有自由移動離子，即能電離）；酸、堿、鹽都是電解質。繼續討論3：金屬導電與電解質溶液導電有何異同？從導電粒子、導電條件、受溫度影響等方面進行討論。討論結果：金屬導電電解質溶液導電導電粒子自由移動電子自由移動離子導電條件外加電源外加電源、水溶液中或熔融狀態下受溫度的影響升高溫度，導電性減弱升高溫度，導電性增強探究活動

9、4：電離除了能用方才的模擬過程表示，還能用什么方法來表示呢？分組討論1：將方才的模擬過程畫在紙上，離子周圍畫多少水分子有規定的數目嗎？方便嗎？模擬化學反應用化學方程式表示的方法，請你思考能否用一個簡單的式子來表示NaCl在水溶液中或熔融狀態下電離的過程。如果能，書寫時又該注意些什么呢？試著寫寫看。討論結果：電解質電離過程可用電離方程式表示：用化學式表示化合物，用離子符號表示水合離子。由于物質不能無緣無故增多或減少，且溶液不顯電性，故書寫電離方程式時：質量要守恒；電荷要守恒。如氯化鎂在水溶液中的電離可以表示為：MgCl2 = Mg2 2Cl分組討論2：遇到原子團我們該怎么處理？請回憶初中學習原子

10、團的概念，它經常是作為一個整體參加反應。想想看在水溶液中能不能拆開寫？應如何表示呢？討論結果：構成物質的原子團在反應中經常作為一個整體參加反應，書寫電離方程式時不能拆開寫，仍保留原子團的形式，只不過帶了電荷變成離子。如硝酸鈉在水中的電離可以表示為：NaNO3 = Na NO3分組討論3：試寫出HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4、NH4Cl、NaHSO4的電離方程式。請仔細觀察這些化合物電離出的離子有何規律？討論結果：有些化合物電離出的陽離子全都是氫離子；有些化合物電離出的陰離子全都是氫氧根離子；有些化合物電離出的陽離子都是金屬或銨根離子和酸根離子。探究活動5：根

11、據你已有的知識，結合以上化合物電離的特點，請探究酸堿鹽概念的實質。分組討論：從電離的角度看，我們認識的酸、堿和鹽在電離時都生成有沒有共同的離子？討論結果：從電離的角度講，電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物叫堿。電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫鹽。本節小結：本節課我們通過物質導電性實驗及由實驗現象引發的思考和探究學習，體驗了電解質、非電解質、酸、堿、鹽、電離等概念的形成過程；認識了化合物導電的本質及學會了電離方程式的書寫等內容。鞏固練習：1下列有關電解質說法是否正確，不正確的請說明理由。 A.硫酸鋇是化合物，放入水中不

12、能導電，所以硫酸鋇是非電解質 B.氨是化合物，溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質C.固態HCl不導電，熔融態的HCl也不導電， 所以HCl不是電解質 D.電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。2.下列電離方程式是否正確，不正確的請說明理由。A. H2SO4H2+SO42B.NH4NO3 NH4+3NOC.Na2CO3 2NaC + O32D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列說法是否正確，不正確的請說明理由。A.在熔融狀態下或水溶液中能夠導電的物質是電解質B.鹽酸和NaHSO4都是酸、Cu2(OH)CO3是堿、CaCO3是鹽，它們都是電解質C.電離是在通電的條件下

13、化合物離解成自由移動離子的過程D.在電離方程式兩邊各元素原子的個數相等，離子所帶正電荷或負電荷總數相等，離子的個數也相等4.某溶液中僅含有五種離子，其中含有4n個Na離子， 2n個K離子，n個Cu2+ 離子，3n SO42離子，則溶液中含有NO3離子的個數為 。附板書：第二節 離子反應（第一課時）一、酸堿鹽在水溶液中的電離1.電離：化合物在水溶液中或熔融狀態下能解離成自由移動離子的過程。2.化合物按在水溶液中或熔融狀態下能否電離可分為：電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。化合物非電解質：在水溶液里或熔化狀態下都不能導電的化合物。3.電離的表示方法電離方程式 4.從電離的角度講酸、堿

14、、鹽的概念酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。作業布置：第33頁1、3、4、8、11題。四、教學反思：本節課的學習對象是我校高一年級的學生，整體對高中課程和學習還不適應，基礎較為薄弱。但學生具有極其活潑的性格、喜歡溝通、有一定的動手實驗能力。基于學生的狀況、教材內容的安排、及要達成的教學目標，本節課主要在教師引導下以學生活動為主，通過實實在在的實驗、對所產生的現象采取合作的方式進行探究、討論。引導學生發現和解決問題，體會科學概念和人類知識的建構過程，認識知識的本質。整個教學設計

15、力求既要符合學生的實際，又要符合新課程下教學理念。教材處理：1、本節課對教材知識順序進行重新編碼，可簡單表示如下：溶液導電性實驗電離的概念（導電的實質）電解質、非電解質的概念（從電離角度對化合物進行分類）電離方程式的書寫（電解質電離的表示方法）酸堿鹽的概念（電解質電離出離子的共性）。從實驗開始，由實驗現象引發并圍繞電離這一概念的一系列問題進行探究以達成教學目標。這樣處理，首先，它比較符合學生的認知順序，便于學生內化所學知識，自覺建構自己的知識體系；其次，能充分調動學習的熱情，全身心投入到學習中，有利于學生對所學知識的掌握；再次，就是易于突破疑點。例如碳酸鈣，在水溶液中不導電，在未達到熔融狀態前

16、早已分解，但它明明是電解質。所以先引入電離，化合物在水溶液中或在熔融狀態下導電的實質是化合物發生了電離，由于碳酸鈣難溶，電離的離子濃度小，故放入水中觀察不到導電現象，但它溶解的部分的確發生了電離，是電解質。2、在實驗中加入了醋酸溶液是為了對照實驗，使實驗根據有全面性。防止學生進入有機物溶液都不具有導電性（即有機物都不能電離）的誤區。3、書寫酸堿鹽電離方程式時，酸設計了一元無氧酸、二元含氧酸兩個代表；堿設計了一元堿、二元堿兩個代表；鹽設計了簡單陰陽離子、簡單陰離子和復雜陽離子、 簡單陽離子和復雜陰離子、復雜陽離子和復雜陰離子構成鹽的四個代表，比較全面的反應了所有強電解質的電離方程式的書寫，以達到

17、對本節課難點的突破。 新課標落實情況：本節課教學中為符合學生的認知習慣，對教材的內容重新編碼，避免落入“教教材”的傳統模式中。重視了知識的傳承，更注重學生對知識建構過程及方法的思考，即更加注重學生素養的養成。通過學習：1、學生積極主動地感受這種良好的學習氛圍，學會實驗探究的方法，有利于將來更好的發展。2、從學習過程中體會到每個概念的建立都是為了解決實際問題而創設的，認識到知識的客觀性與人文性的關系。就是說，在學習過程中建立了“概念、理論是為實際而提出的、是為實際服務的”這一理念，更加深刻地認識知識本身的含義及需要用人類語言準確表達的這一思想，從而達到對知識的有效掌握。3、充分發揮想象，激活知識，實現知識的再造。比如，在電離、電解質等概念學習中，當學生明確這些概念的由來時就提到能否把電離叫做“水離”或“熱離”？電解質能不能換成其他名詞？等等。學生的創新思維在