1、徐州市20172018學年度高三年級考前模擬檢測化 學 試 題注 意 事 項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，包含選擇題（第1題第15題，共15題）、非選擇題（第16題第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將答題卡或答題紙交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規定位置。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它

2、位置作答一律無效。4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1推進綠色發展，建設美麗中國。下列做法應提倡的是A限制二氧化碳排放，減少酸雨產生 B加大化肥、農藥使用，提高糧食產量 C將塑料焚燒處理，減輕白色污染D開發新能源，減少化石燃料的使用2下列有關化學用語表示正確的是 A質量數為14的碳原子：C B次氯酸的電子式：C乙醇分子的比例模型： D綠礬的化學式：CuSO4·

3、;5H2O3下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑 BNa2CO3能與酸反應，可用作治療胃酸過多CFe2(SO4)3具有強氧化性，可用于自來水凈化D鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構件4下列有關實驗裝置或操作正確的是 A裝置甲液面讀數為12.20 mL B裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕C裝置丙可檢驗乙烯的生成 D裝置丁可驗證碳酸氫鈉受熱分解5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，原子序數之和為42，X原子的核外電子數等于Y的最外層電子數，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A單質的還原性：XZ B原子半徑：r(X)r(Y)r(

4、Z)r(W)CY、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵 DW的氧化物的水化物一定是強酸 6下列指定反應的離子方程式正確的是A過氧化鈉溶于水產生O2：2O222H2O=O24OHB銅溶于稀硝酸：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2OC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OD硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：NHSO42Ba2OH=BaSO4NH3·H2O7在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是 AFeS2SO2SO3BNaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)CHClOCl2 Ca(ClO)2DAlAl(OH)3Al2O3 8聯氨（N2H4）常溫下為無色

5、液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是 2O2(g)N2(g)N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJ·mol1AO2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3BH42H32H2H1C1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)D聯氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱9常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Ac(Fe2+) =1 mol·L1的溶液

6、中：K+、Fe3+、ClO、SO42B0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH、AlO2、NO3C=1×10 12的溶液中：Na +、SO42、Al3+、NO3D由水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42、Cl10. 下列圖示與對應的敘述相符的是 甲 乙 丙 丁A圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOHNOHB圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L1 NaOH溶液的滴定曲線C圖

7、丙表示反應CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變EbEa的值D圖丁表示反應2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率cba不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11藥物異搏定合成路線中，其中的一步轉化如下：下列說法正確的是AY的分子式為C5H9O2Br BX分子

8、中所有原子在同一平面內CZ和足量H2加成后的分子中有5個手性碳原子D等物質的量的X、Z分別與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量之比1:112下列說法正確的是A11.2 L Cl2與足量鐵充分反應，轉移電子數為6.02×1023BSiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發進行，則該反應的H0C向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D25時Ka(HClO)3.0×108，Ka(HCN)4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的

9、pH相同，則c(NaClO)c(NaCN)13根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項操作和現象結論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫紅色氧化性：S2O82MnO4C將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片分解，得到的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解產物中含乙烯D取5 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L1KI溶液，振蕩，再加入5 mL CCl4，振蕩，靜置，取上層液體，向其中滴加

10、KSCN溶液，顯血紅色。KI和FeCl3反應有一定的限度14常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 A點所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B點所示溶液中：c(H+)c(Cl)c(ClO)c(HClO)C點所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D點所示溶液中：c(Na+)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)15工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，在容

11、積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是AH2轉化率：abcB上述三種溫度之間關系為T1T2T3Ca點狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動Dc點狀態下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分數增大非選擇題16（12分）活性ZnO在橡膠、塑料等工業中有重要應用，某工廠以含鉛鋅煙氣（主要成分是ZnO、PbO，還有少量FeO、CuO）制備活性ZnO的工藝流程如下：（1）右圖為溫度與Zn、

12、Pb元素浸出率的關系圖，“酸浸”時采用30而不是更高的溫度的原因是：減少鹽酸揮發； 。（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH約為5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應的離子方程式為 。（3）若“過濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為 。 “除雜”時，濾渣的主要成分是Cu、Pb，試劑X應為 。（4）在“過濾”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3等物質。該反應的化學方程式為 。檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為 。17（15分）抗菌藥奧沙拉秦鈉可通過下列路線合成： （1）化合物B中的含氧官能團為 、 （寫官能團名稱）。（

13、2）由DE的反應類型為 。（3）寫出C的結構簡式 。（4）寫出C同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式 。能發生銀鏡反應； 能與FeCl3溶液發生顯色反應；分子中有4中化學環境不同的氫（5）已知易被氧化。請寫出以甲醇、苯酚和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題干）。18（12分）超細銅粉有重要用途，工業上可以通過鋁黃銅合金（含Cu、Al、Zn）制超細銅粉。某小組在實驗室模擬制備超細銅粉的方法如下:步驟：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，過濾，洗滌。步驟：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(NH3)

14、4SO4溶液。步驟：向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱，得到超細銅粉。（1）步驟中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和 。AFeCl3 B鹽酸 C熱空氣 （2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的濃硫酸（密度為1.84 g·mL-1） mL。（3）在步驟中生成NH4CuSO3的化學反應方程式為 。（4）準確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應，生成標準狀況下氣體體積為134.4 mL。將

15、相同質量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產生標準狀況下氣體體積為380.8mL。計算此合金中銅的質量分數。19（15分）實驗室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫實驗：（1）實驗中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是 ，寫出通入SO2和空氣發生反應生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學方程式 。（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是 。（3）研究發現石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時，脫硫效率與石灰石漿液pH的關系如圖所示，在為5.7時脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7pH6.0時，煙氣脫硫效果降低的可能原因是 ，煙氣通入石灰石漿液時的

16、溫度不宜過高，是因為 。（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時通入空氣的量。請補充完整測定CaSO3含量的實驗方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質， 。漿液中CaSO3能充分與硫酸反應。實驗中須使用的藥品：75%的硫酸、標準濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標準濃度的酸性KMnO4溶液20（14分）氮元素是造成水體富營養化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。（1）在pH為46時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應的離子方程式為 。若用H2和C

17、O2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是 。（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應時間，pH與氨氮的去除率關系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關系如圖3所示。 圖1 圖2 圖3NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為 。如圖2所示，在pH9時，pH越大去除率越小，其原因是 。如圖3所示，溫度低于15時，溫度越低去除率越低其原因是 。當溫度高于25時，溫度越高去除率也越低，其原因是 。（3）用電化學法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應式為

18、 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。A物質結構與性質原子序數依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍。回答下列問題：（1）E的+2價離子基態核外電子排布式為 。（2）A、B、C、D原子中，電負性最大的是 （填元素符號）。（3）1 mol B2A4分子中鍵的數目為 。B4A6為鏈狀結構，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一

19、種，則雜化類型為 。（4）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子空間構型為 。 （5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為 。 B實驗化學 己二酸是合成尼龍66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據如下：38HNO3  38NO7H2O物質密度（20）熔點沸點溶解性環己醇0.962 g/cm325.9160.820時，在水中溶解度為3.6 g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360 g/cm3152337.5在水中的溶解度：15時1.44 g，25時2.3 g。易溶于乙醇，不溶于

20、苯步驟：在如右圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。步驟：水浴加熱三頸燒瓶至50左右，移去水浴，緩慢滴加56滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60 65 之間。步驟：當環己醇全部加入后，將混合物用80 90 水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。步驟：趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱為 ；滴液漏斗的細支管a的作用是 。（2）NaOH溶液

21、的作用為 ；實驗中，先將溫度由室溫升至50左右，再慢慢控制在60 65 之間，最后控制在80 90 ，目的是 。（3）抽濾操作結束時先后進行的操作是 。（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水或 洗滌晶體。徐州市20172018學年度高三年級考前模擬檢測化學參考答案說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。1D 2C 3D 4B 5C 6B 7A 8A 9D 10D不定項選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項

22、，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11AD 12BD 13B 14C 15AD16共12分，每空2分。（1）隨溫度升高，Zn2+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質含量增大（2）3Fe2+MnO4+7H2OMnO2+3Fe(OH)3+5H+（3）將濾液重新過濾 Zn（4）2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O4NaCl + Zn2(OH)2CO3 + CO2（或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O4NaCl + Zn2(OH)2CO3 + 2NaHCO3）取最后一次洗滌液于試管中，加

23、入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈。17共15分。第（1）（2）題各2分，第（3）（4）題各3分，第（5）題各5分。（1）酯基 羥基 （2）還原反應 （3）（4）或 或 或 （其它合理答案均可）（5）18共12分。第（3）題6分，其余每空2分。（1）C （2）27.2（或27.17）（3）2Cu(NH3)4SO4 + 3SO2 + 4H2O2 NH4CuSO3 + 3(NH4)2SO4（4）解n(H2)=0.1344L÷22.4L·mol-1=0.006mol（1分）n(SO2)=0.3808L÷22.4L·mol-1=0.017mol（1分）Zn、Al與稀硫酸產生的H2和Zn、Al與濃硫酸產生的SO2的物質的量相同，n(Cu)=n(SO2)n(H2)=0.01