1、 竇老師數(shù)理化 分層教學(xué)，傳播應(yīng)試技巧 模型解題，三步搞定數(shù)理化酸、堿、鹽_一、選擇題1、 滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（     ）A.CO2             B.H2SO4溶液     C.稀鹽酸      D.K2CO3溶液2、向一定量的稀硫酸中不斷加入NaOH溶液，下圖

2、中能正確表示加入NaOH溶液的質(zhì)量（M）與溶液的PH關(guān)系的是       （   ）3、常溫下，反應(yīng)M+酸N+鹽，其中M、N的類別不可能是（    ）A單質(zhì)、單質(zhì)                   B鹽、酸C堿、氧化物         &

3、#160;         D氧化物、酸4、用下列溶液分別滴入NaOH溶液、溶液和稀中，產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象的是     (    ) A無色酚酞試液  B溶液  C溶液   D溶液5、下表選項中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法正確的是 （     ）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A氯化鉀溶液氯化鐵加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀B氫氧化鈉溶液氫氧化鈣通入二氧

4、化碳氣體至不再產(chǎn)生沉淀C鹽酸硫酸加入氯化鋇至不再產(chǎn)生沉淀D氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體6、在天平的兩個托盤上分別放等質(zhì)量的燒杯，杯內(nèi)加入質(zhì)量相等的足量稀H2SO4，往左燒杯里加入0.44克CaO，要是天平重新平衡，可往右燒杯加入的適宜物質(zhì)是（    ）A. 0.48 g Mg粉          B. 1.00g CaCO3      C. 2g MgCO3   

5、0;        D.  0.44g Cu、Al混合粉末7、區(qū)分稀H2SO4溶液和稀HCl溶液，選擇以下哪種物質(zhì)（   ）A碳酸鈉溶液 B紫色石蕊試液  C酚酞試液     D氯化鋇溶液8、利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（    ）ABaCl2、H2SO4、HCl    BNaOH、KOH、HClCKCO3、Na2CO3、HCl    DN

6、aCl、NaOH、HCl9、在由CuCl2、HCl組成的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是 (   )A濾液中含有Cu2+   B反應(yīng)中一定有氣體產(chǎn)生C濾出的固體可能是純凈物 D溶液的質(zhì)量一定會減小10、下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是 （    ）ACu2+、SO42-、Cl-、Na+        BOH-、K+、NO3-、Ba2+CMg2+、SO42-、Al3+、NO3- 

7、0;     DNa+、CO32-、Ca2+、Cl-11、10克20的氨氧化鈉溶液和l0克20的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（   ）A    B    C溶液    D溶液12、向50g含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量Q與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量W的關(guān)系如右圖所示，則原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為A、14.2%   B、7.1%  

8、; C、3.55%   D、10%13、若將50g18的氫氧化鈉溶液與50g18的鹽酸混合，下列敘述正確的是（  ） A混合溶液的PH等于7 B混合溶液的PH大于7   C混合溶液的質(zhì)量為100g D混合后溶液中的溶質(zhì)只有一種14、要使圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（    ）石灰石和稀鹽酸     鎂和稀硫酸    固體氫氧化鈉和水   生石灰和水A B  C   D15、&#

9、160;下列各組溶液中其離子能在pH=12的條件下大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、Cl        BNa+、K +、SO42、N03CNa+、K+、NO3、H+         DBa2+、Cl、SO42、N03二、實驗,探究題16、化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮。在一次化學(xué)探究活動中，同學(xué)們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進行了探究，請你參與并填寫以下空白。（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)第一組同學(xué)設(shè)

10、計了實驗方案一：請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？                                           &#

11、160;                    。                             &

12、#160;    寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式            。（2）設(shè)計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管。（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)請你完成實驗方案設(shè)計：第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計了實驗方案二：此時有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化

13、鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原是                                    。為此，還需要選擇      （填一種試劑），再進行實驗即可。17、純堿()產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉。某廠生產(chǎn)的純

14、堿包裝袋上標有“含量95”字樣。為判斷該產(chǎn)品中的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。(提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應(yīng)，碳酸鈉受熱不分解。) (1)寫出上圖儀器A的一種常見用途_。(2)你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為(填編號)_。請說出你選擇或排列裝置的一點理由_。(3)假設(shè)每步都反應(yīng)完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。較準確地計算“含量95”是否真實，該實驗除稱取樣品質(zhì)量外，還要用天平量得到的實驗數(shù)據(jù)是 _。(4)若乙裝置中加入濃鹽酸(有揮發(fā)性)，對測

15、量結(jié)果會產(chǎn)生影響。原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體_。(5)若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原_。18、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。（1）【猜想】猜想：沒有變質(zhì)，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；       猜想：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和 Na2CO3（2）【實驗】如圖所示：實驗過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。（3

16、）【判斷】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想_； (填“成立”或“不成立”)b.操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程_；  由操作的現(xiàn)象判斷：濾液C中的溶質(zhì)一定含有_（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想_(填“成立”或“不成立”)c.綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為_（填“全部變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）  下列對樣品成分的分析正確的是_（填序號）。 樣品中一定含NaOH         樣品中一定含Na2CO3 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種  【拓展】由上述實驗說明

17、，實驗室中“堿石灰”應(yīng)_保存；操作中玻璃棒的作用是 _。19、興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動： 【對固體猜想】  猜想工：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【實驗和推斷】(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶是              ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是    &

18、#160; 。(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為         (填化學(xué)式)，該實驗        (填“能千或“不能”)說明樣品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a 為              ，現(xiàn)象b為   

19、                  ，則猜想成立。【反 思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)- 20、某無色氣體，可能含有H2、CO、CO2中的一種或多種。現(xiàn)將該氣體依次經(jīng)過下列裝置處理后（假設(shè)每步作用均完全）。有關(guān)的實驗事實是：A裝置質(zhì)量增重；B裝置中的固體由黑變紅；C裝置中無水硫酸銅變藍；D裝置中石灰水變渾濁。請回答下列問題：  （1）該氣體中一定含有    

20、      ，可能含有      。（2）若要確認可能含有的氣體是否存在，請?zhí)岢鰧嶒灨倪M方案      。4同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是         。（2）甲實驗中滴加酚酞的作用是         &#

21、160;         。（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。【提出問題】 廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和  （寫物質(zhì)名稱） 。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。猜想一：只有碳酸鈉；猜想二：只有氫氧化鈣；猜想三：是氫氧化鈉和碳酸鈉。你認為還可能是        &

22、#160;    。(寫一種猜想)【實驗設(shè)計】同學(xué)們想用實驗來驗證上述猜想，設(shè)計如下實驗。請你將實驗設(shè)計補充完整。實驗內(nèi)容預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量      溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。猜想 正確。                      

23、0;        。 猜想一正確。                          。想   正確。【反思拓展】 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮      &

24、#160;      。21、一碳化學(xué)是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。(1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，得到CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。(2)某他學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室模擬了合成氣的制備，并設(shè)計實驗驗證合成氣的還原性。I用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)得到合成氣根據(jù)(1)中所寫的化學(xué)

25、方程式合成氣中CO和H2的質(zhì)量比為        。用合成氣還原足量氧化銅實驗裝置如下圖所示：【設(shè)計買驗步驟連接好裝置并檢查氣密性。裝入藥品，通人一段時間合成氣。分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺猓訜嵫b置C，使其充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫。再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。完善實驗設(shè)計經(jīng)過討論同學(xué)們認為，裝置E后還應(yīng)添加一個酒精燈，并在實驗步驟       (填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應(yīng)對氣體驗純)。進行實驗該小組的同學(xué)按上述步驟進行實

26、驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：裝置C中出現(xiàn)       色物質(zhì)。稱量數(shù)據(jù)如表所示。裝置D的質(zhì)量裝置E的質(zhì)量反應(yīng)前292.4g198.2g反應(yīng)后296.0g201.5g現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理甲同學(xué)根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO。        乙同學(xué)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH4，且CH4也還原了CuO。試通過計算說明他的推測依據(jù)。丙同學(xué)提出，實驗步驟中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實

27、驗產(chǎn)生誤差。你認為該誤差對乙同學(xué)的推測結(jié)果是否有影響?     (選填“是”或“否”，并說明理由)。拓展探究該小組同學(xué)對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究。查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O；白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。實驗設(shè)計：該小組同學(xué)擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。上圖裝置F中盛放的試劑名稱是       。上圖裝置的正確連接順序是       (填字母，且每套裝置限用一次)。實

28、驗反思除了可能是CH4也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關(guān)系還可能是因為       (寫出一個原因，并說明理由)。三、填空題22、兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題。（1）若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是和       和           ；（2）若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 &#

29、160;         和          。（3）若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產(chǎn)生，沉淀可能是                   23、A、B、C、D、E、F、G是常見的七種物質(zhì)，A是含有兩種元素的固體化合物，C是一切生命都離不開的氧

30、化物，F(xiàn)是藍色沉淀，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：A+BC+D        D+EF+G           B+EC+G請推斷：（1）C的化學(xué)式為                   。（2）B屬于     

31、;    （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）（3）寫出B+EC+G的化學(xué)方程式：                  。四、綜合題24、下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)學(xué)習(xí)過的物質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標出) 。試回答： （1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：C          

32、;   。（2）得到F溶液的操作1的名稱為                。（3）若H是藍色沉淀，請寫出G + F H的化學(xué)方程式        。（4）指出反應(yīng)的基本類型是              

33、0;  反應(yīng)。25、已知常用的強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性。現(xiàn)將某藍色晶體A溶入某一無色中性液體中，按下圖所示過程進行實驗：試按要求填寫下列空白：（1）寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B_,C _；（2）若無色中性液體也是純凈物，則中性液體是_（填化學(xué)式）；（3）若無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是_（填化式）；（4）寫出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。26、A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），已知D廣泛應(yīng)用于建筑材料。（1）寫出化學(xué)式：A_，

34、B_，C_；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E+F：_     ，   A+E：                           。27、 AH都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E為固體，是一種常見的食品干燥劑。請回答：

35、(1) 寫出A、B的化學(xué)式：A           B           。(2) 在物質(zhì)的分類中，C屬于   (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)(3) 圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                &#

36、160;。(4) 圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。28、已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，G為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A             、C    

37、;          、G          。(2)寫出上述轉(zhuǎn)化中涉及到的化學(xué)方程式:                            

38、60;  屬于置換反應(yīng)的有              (3)為了安全，點燃G氣體要                     。 (4)分別用物理方法和化學(xué)方法從D和I的固體混合物除去固體D：物理方法     &

39、#160;   化學(xué)方法               五、計算題29、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意解答問題：（1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為        g。   （2）計算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 &

40、#160;        。（3）試通過計算求出加入98g稀硫酸（即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。        （寫出計算過程）30、在一燒杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_ g。（2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是_ 

41、_7 (填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）參考答案一、選擇題1.D 2A3D4C5C6A7D8D9B10C11A12A13C14D15B二、實驗,探究題16、排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH7才能說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O生成藍色沉淀若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余）紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）17、(1)用作少量試劑的反應(yīng)容器 (2)乙、丁、丙(順序錯一個不給分

42、)；由于是固體碳酸鈉與液體稀硫酸反應(yīng)，所以應(yīng)選乙裝置(填“由于乙裝置出來的二氧化碳中混有水蒸氣，所以要先通過丁裝置除去水蒸氣”等合理答案均給分)(3)實驗前后丙裝置的質(zhì)量(寫“實驗前后丁裝置的質(zhì)量”不給分)(4)隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使得到的實驗數(shù)據(jù)不準確(5)丁裝置可能漏氣(寫“丙和丁裝置之間連接的橡皮管可能漏氣”也給分，但寫其他裝置可能漏氣不給分)18、【判斷】a 不成立    b CaCO3+2HClCaCl2+CO2+ H2O    Na2CO3    

43、60; 不成立c部分變質(zhì)   19、(1)鹽酸  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(或稀H2SO4等酸及其對應(yīng)的化學(xué)方程式)(2)CaCO3  不能。    (3)有白色沉淀產(chǎn)生  無色酚酞不變紅色【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O20、有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色 沒有白色沉淀，溶液呈紅色   二 （合理答案均可） 【反思拓展】 反應(yīng)物是否有剩余 21、 (1)CH4+H2OCO+3H2(2)I14：3完善實驗設(shè)計 進行

44、實驗紅 現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理如果只有CO和H2，還原足量CuO，合成氣中CO與H2的分子個數(shù)比為1：3。生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2：1；如果只有CH4還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為3:1。現(xiàn)測得CO2的質(zhì)量：2015g-1982g=33g  H20的質(zhì)量：8960g一2924g=36g生成物中碳元索與氫元索的質(zhì)量比：(3·3g×)：(36g×)=9：4，9；4介于2：1和3：1之間，由此可推測出，除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有來反應(yīng)的CH4，且CH4也還原了CuO。(合理過程均給分)  

45、否。因為帶走水蒸氣會使測得的CO2質(zhì)量偏低·而實際測得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2 ：1，所以對推測結(jié)果無影響。(合理敘述均給分） 拓展探究澄清石灰水    HGFI    實驗反思因為根據(jù)測得數(shù)據(jù)計算，生成物中碳、氧元素的質(zhì)量比太置2：1，所以可能是合成氣中參與反應(yīng)的CO與H2的分子個數(shù)比大于1：3(或H2未完全參加反應(yīng)、生成的水未被完全吸收等)    (合理答案均給分)。三、填空題22、（1）AgNO3和NaCl（Ba(NO)3和Na2SO4等）（2）BaCl2和Na2C

46、O3（Ca(OH)2和NaCO3   等）（3）Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3     注：其他合理答案均可，寫名稱或名稱符號混寫也可。23、（1）H2O      （2）酸  （3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O四、綜合題24、C：CO2   過濾   CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl   化合25、（1）BaCl2  NaOH  （2）H2O 

47、  （3）NaCl（4）CuCl2 + NaOH  = = 2 NaCl +Cu(OH)226、（1）CO2，Ca(OH)2，Na2CO3；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，   2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。27、 (1) 寫出A、B的化學(xué)式：A    CH4       ，B        O2   。(2)  (3)

48、60;(4) 略 28、五、計算題29、（1）4.4（2分）；（2）10%（2分）（3）（3分）解：設(shè)Na2CO3樣品質(zhì)量為X，反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量為yNa2CO3+ H2SO4      Na2SO4  H2O + CO2106               142             44X                 y             4.4g則：106g×4.4g = 44x         解得：X=10.6g142&