1、離子方程式和離子離子方程式和離子共存共存離離 子子 反反 應應第第2 2課時課時一、離子反應：一、離子反應：有離子參加或生成的反應叫離子反應。有離子參加或生成的反應叫離子反應。二、離子方程式二、離子方程式用用 反應的反應的 來表示反應來表示反應的式子。的式子。實際參加實際參加離子符號離子符號溫故知新溫故知新 離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟:一、寫一、寫二、改二、改三、刪三、刪四、查四、查前提前提關鍵關鍵途徑途徑保證保證1、寫出下列化學反應的離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液2、下列

2、化學方程式與相應的離子方程式都正確的、下列化學方程式與相應的離子方程式都正確的是是 （ ） A2HCl+Cu= H2 +CuCl2 ； 2H+Cu= H2 +Cu2+ B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O； 2H+CO32 = CO2+H2O CFe+2HCl=FeCl2+H2； Fe+2H+=Fe2+H2 DCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O； OH +H+= H2OACAC判斷下列離子方程式是否正確判斷下列離子方程式是否正確1.氫氧化鎂與稀鹽酸混合：氫氧化鎂與稀鹽酸混合： Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 【 】 2.氯化鋇溶液中加稀硫酸：氯化鋇

3、溶液中加稀硫酸： BaCl2+SO42-=BaSO4+2Cl- 【 】3.氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體： Ca2+CO2+H2O=CaCO3 +2H+ 【 】能力提升正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應：、氫氧化鐵與鹽酸反應：HOH= H2O2 2、石灰石與鹽酸反應：、石灰石與鹽酸反應： CO32 CO32+2H+2H+CO2+H2O CO2+H2O 3 3、碳酸鈉與醋酸反應：、碳酸鈉與醋酸反應： CO32 CO32+2H+2H+CO2+H2O CO2+H2O

4、 應為：應為：應為：應為：應為：應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4 4、鐵和稀硫酸反應、鐵和稀硫酸反應 ： 2Fe+6H+ 2Fe+6H+2Fe3+3H2 2Fe3+3H2 應為：應為：Fe+2H+=Fe2+H25 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 ： H+SO42 H+SO42+OH+OH+Ba2+Ba2+BaSO4+H2O BaSO4+H2O Ba2+SO42 Ba2+SO42BaSO4 BaSO4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O

5、 應為：應為：6 6、過量二氧化碳通入澄清石灰水反應、過量二氧化碳通入澄清石灰水反應 ： CO2 + Ca2+ + 2OH CO2 + Ca2+ + 2OHCaCO3+ CaCO3+ H2O H2O 應為：應為： CO2 + OH HCO3-小結：離子方程式判斷正誤依據“六看” 1看離子反應是否符合客觀事實看離子反應是否符合客觀事實 ； 2看看“=” “” “”是否正確；是否正確； 3看表示可物質的化學式是否正確；看表示可物質的化學式是否正確； 4看是否漏寫離子；看是否漏寫離子； 5看原子個數，電荷是否守恒；看原子個數，電荷是否守恒； 6看是否可拆；看是否可拆；寫出與下列離子方程式相對應的化學

6、方程式寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式Ba2+SO42-=BaSO4化學方程式化學方程式1:化學方程式化學方程式2:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3你還有哪些？ 。小試牛刀小試牛刀v1、下列化學反應中，能用離子方程式H+OH =H2O 表示的是 （ ）v vAHNO3溶液和NaOH溶液 vBFe(OH)3溶液和HCl溶液vCNaOH溶液和HCl溶液 vDCu(OH)2和H2SO4溶液4 4、下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方、下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是程式來表示的是 （ ） A

7、 AHCl+Na2CO3HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 H2SO4+K2CO3 B BFe+HClFe+HCl；Fe +H2SO4Fe +H2SO4 C CBaCl2+Na2SO4BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D DKOH+CO2KOH+CO2；Ba(OH)2+CO2Ba(OH)2+CO25 5、只能表示一個化學反應的離子方程式是（、只能表示一個化學反應的離子方程式是（ ） A AH+OH=H2O H+OH=H2O B B2H+CO32 =H2O+CO22H+CO32 =H2O+CO2 C CZn(OH)2+2H

8、+=Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2+2H+=Zn2+ + 2H2O D DCu2+ + 2OH- +Ba2+SO42- Cu2+ + 2OH- +Ba2+SO42- =BaSO4+Cu(OH)2 =BaSO4+Cu(OH)2 離子方程式改寫化學方程式小結v1、離子對應的反應物必須是可溶性的物質；v2、所選物質只存在符合條件的離子反應；v3、化學方程式要配平。下列各組中的離子，能在溶液中大量共下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（存的是（ ）DA.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl

9、- SO42-三、離子共存問題：三、離子共存問題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發生離子反應，意一個條件就會發生離子反應， 離子之間便不能在溶液中大量共離子之間便不能在溶液中大量共 存。存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：Ba2+Ba2+與與CO32-CO32-、Ag+Ag+與與Cl-Cl-、 Ca2+ Ca2+與與SO42-SO42-等等生成氣體或揮發性物質：生成氣體或揮發性物質：如：如：NH4+NH4+與與OH-OH-、H+H+與與CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、S2-S2-、HS-HS-、SO32-SO32-

10、、HSO3-HSO3-等等生成難電離物質生成難電離物質(即弱酸、弱堿和水即弱酸、弱堿和水)：如：如：H+H+與與CH3COO-CH3COO-、CO32-CO32-、S2-S2-、SO32-SO32-等生成弱酸；等生成弱酸；OH-OH-與與NH4+NH4+生生成的氨氣；成的氨氣；H+H+與與OH-OH-生成水生成水離子反應發生的條件離子反應發生的條件復分解反應類復分解反應類 生成難溶物質如生成難溶物質如:AgCl、BaSO4 、CaCO32NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 生成難電離的物質如生成難電離的物質如:弱酸、弱堿、水

11、等。弱酸、弱堿、水等。HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O 生成揮發性的物質如生成揮發性的物質如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2共同特點共同特點反應后反應后離子濃度離子濃度減小減小小試牛刀小試牛刀v1、下列離子反應不能發生的（ ）vA.Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應vB.Fe2O3溶于H2SO4溶液中vC.K2CO3溶液與HNO3溶液反應vD.KOH溶液與Na2CO3溶液混合5 5、CO2CO2通入足量澄清石灰水中通入足量澄清石灰水中練習練習

12、: : 請判斷下列物質能否發生離子反應？如果請判斷下列物質能否發生離子反應？如果能能, ,請寫出離子方程式請寫出離子方程式. .1 1、 澄清石灰水與稀鹽酸澄清石灰水與稀鹽酸 OH- + H+ = H2OOH- + H+ = H2O2.2.金屬鋁與稀鹽酸金屬鋁與稀鹽酸4 4、氫氧化銅與稀硫酸、氫氧化銅與稀硫酸3 3、醋酸與氨水溶液、醋酸與氨水溶液CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2OH2O2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCa2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2OCa2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O離子共存（離子之間不發生反應）（離子之間不發生反應）判斷下列各組離子能否大量共存