1、化學方程式的簡單計算習題1. （2018?天津）在反應A+3B 2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比 為7: 8,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD ,則C的質量為（ ）A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g2. （2018?黃浦區一模）在化學反應A+B22C中，已知20g A和足量B2充分 反應后，生成30g C .已知B的相對原子質量為16 ,則C的相對原子質量是（）A. 20 B. 32 C. 48 D. 963. （ 2018?滕州市校級模擬）在反應 A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC ,又

2、知D的相對分子質量為18,則A的相對分子質 量為（）A. 23 B. 46 C. 48 D. 924. （2018?鎮平縣一模）將一定質量的CO和CO 2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應后生成的沉淀質量恰好等于原混合氣體的質量，則原混合氣體中CO和CO 2的分子個數比為（）A. 14: 11 B. 2: 1 C . 7: 11 D. 11 : 45. （2018?河北區一模）質量相同的下列四種物質，完全分解后制得氧氣質量最 多的是（）A. HgO B. KMnO 4 C . KCLO3 D, H2O6. （2018?平南縣一模）已知：草酸 鈣CaC 2O4比碳酸鈣受 熱易分解， CaC

3、2O4 CaCO 3+COt .將12.8g CaC 2O4,固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法錯誤的是（）A.剩余固體為混合物B.將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成 10.0g固體C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生 2.2gCO 2D.剩余固體中含有鈣元素的質量為 4.0g7. （2018?綏化模擬）實驗室中有20g氧化銅樣品（雜質不溶于水，也不與酸 反應）與100g氫元素質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應，則該樣品中氧化 銅的質量分數為一。8. （2017?荊門模擬）向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸, 恰好完全反應后，得到111.2g溶液.試

4、計算：（精確到0.1%）產生二氧化碳多少克？所得溶液中溶質的質量分數是多少？9. （2018?葫產島）向50g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中，加入硫酸銅溶液至不再產生沉淀，共用去硫酸銅溶液 60g。請計算：（1）理論上生成沉淀的質量。(2)反應后所得溶液的質量10. .( 2018?涼山州)實驗室有化學實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打(NaHCO 3)樣品。現稱取樣品10克，加入某溶質質量分數的稀鹽酸 90克,至充分反應不再有氣泡產生為止，稱得剩余溶液質量為96.04克。求：(1)生成氣體的質量；(2)樣品中NaHCO 3的質量分數。11. (2018?海南)實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反

5、應的化學方程式為MnOn2KC1O 3-L2KC1+3O 2 t .現加熱24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克?頁腳12. (2018?孝感)某化學興趣小組同學們與老師一起探究鋁的化學性質時發現，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為：2A1+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2" 現取某氫氧化鈉溶液樣品 50g倒入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質量與加入鋁片質量的變化關 系如圖所示。試回答下列問題：(1)反應完成后生成氫氣的質量為go(2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數。(請寫出計算過程)氣體質量必0.6v° 鋁片質量g13.

6、(2018?聊城)實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化鈕制取氧氣，實驗的相關數據如圖。請回答：(1)二氧化鈕作為催化劑在化學反應前后本身的 都沒有發生變化；(2)反應生成氧氣的質量為 g;(3)參加反應過氧化氫溶液的質量分數是多少？70 質質g 物總量68.4n'o反應時間化學方程式的簡單計算習題參考答案與試題解析一.選擇題（共6小題）1. （2018?天津）在反應A+3B 2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比 為7: 8,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD ,則C的質量為（）A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g【分析】根據“反應A+

7、3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7: 8”，則可假設A和B的相對分子質量分別為7a、8a ,又因為2.8gA與一定量 B恰好完全反應，則可求一定量 B的質量；根據質量守恒定律的質量守恒，可求 C的質量。【解答】解：根據“反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比 為7: 8”，則可假設A和B的相對分子質量分別為7a、8a, 設2.8gA與B反應的質量為xA+3B=2C+3D7a 3 x 8a2.8g x7a _3X8a2,網二工x=9.6g ;根據質量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g ,故C=8.8g。故選：Bo【點評】根據質量守恒定律指參加化學反應的

8、各物質的質量總和等于反應后生成 的各物質的質量總和；學會利用質量守恒定律處理問題的方法。2. （2018?黃浦區一模）在化學反應A+B22C中，已知20g A和足量B2充分 反應后，生成30g C .已知B的相對原子質量為16 ,則C的相對原子質量是（）A. 20 B. 32 C. 48 D. 96【分析】依據質量守恒定律可知反應物 B的質量，進而確定了 B2和C的質量關 系，然后依據化學反應中物質之間的質量比等于其相對分子質量和的比求解即 可.【解答】解：根據質量守恒定律可知20gA和B2充分反應生成30gC時參加反 應的B2質量應為30g -20g=10g ;設C的相對分子質量是x,則A+

9、B2=2C32 2x10g30g32_2 工10 g二 30gx=48答案：C【點評】此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是把質量守恒定律的內容和化學方程式結合起來進行分析、判斷.3. （ 2018?滕州市校級模擬）在反應 A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC ,又知D的相對分子質量為18,則A的相對分子質量為（）A. 23 B. 46 C. 48 D. 92【分析】解答此題需依據質量守恒定律， 反應前后質量總和相等，所以參加反應 的A和B的質量和等于生成物C和D的質量和，以此為突破口，找出 D的質 量，再根據D的相對分子質量為18以及A和D的

10、質量關系，可以求得 A的相 對分子質量.【解答】解：生成D的質量為2.3g+4.8g - 4.4g=2.7g設A的相對分子質量為xA+3B=2C+3D2.3g2.7gx3X 182. 3g7gx=46故選：Bo【點評】解此題的關鍵是要知道利用方程式找各物質的質量關系時相對分子質量需要乘以化學計量數.4. （2018?鎮平縣一模）將一定質量的CO和CO 2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應后生成的沉淀質量恰好等于原混合氣體的質量，則原混合氣體中CO和CO 2的分子個數比為（）A. 14: 11 B. 2: 1 C. 7: 11 D. 11:4【分析】根據反應方程式：Ca （OH） 2+CO2

11、=CaCO 3 J+H2O ,分別設出CO和CO 2的質量，利用生成的沉淀質量恰好等于原混合氣體的質量的關系，列出等式，求出CO和CO 2的質量比，再結合相對分子質量求出 CO和CO 2的分子個數比.【解答】解：設混合氣體中CO的質量為x, CO 2的質量為yCa （OH） 2 +CO 2=CaCO 3 J+H2O44100y x+y44二了解得：三掃100 x+y y 11CO和CO 2的分子個數比："一罵=二1144 1由以上計算可知：原混合氣體中 CO和CO 2的分子個數比為2: 1 .故A、C、D錯誤，B正確。故選：Bo【點評】由于題中生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，該問

12、題的焦點集中到混合氣體的質量與反應生成的碳酸鈣的質量上， 如果有了碳酸鈣的質量，一切問 題都會迎刃而解.5. （2018?河北區一模）質量相同的下列四種物質，完全分解后制得氧氣質量最多的是（）A. HgO B. KMnO 4 C . KCLO 3 D. H2O【分析】根據化學方程式可以判斷各種物質分解產生氧氣的質量。【解答】 解：氯酸鉀、高鈕酸鉀、氧化汞、水分解的化學方程式分別是：MftOnA2KC1O 32KC1+30 2 T、2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O 2 T、A通電2HgO=2HgO+O 2T、2H2O2H2T+O2T,由化學方程式可知，高鈕酸鉀中的氧元素一部分轉化到

13、鈕酸鉀和二氧化鈕中,一部分轉化成氧氣，而氧化汞、氯酸鉀和水中的氧元素完全轉化成氧氣，因此完全分解后制得氧氣質量最多的是氧化汞、氯酸鉀和水中的一種，設氯酸鉀和水、氧化汞的質量都是 x,質量為x的氯酸鉀中氧元素的質量為：XX / Xl00%=0.39x ,122. 5質量為X的水中氧元素的質量為：xxllx 100%=0.89x , 18質量為x的水中氧元素的質量為：xxJJLx 100%=0.074x216由計算可知，下列四種物質，完全分解后制得氧氣質量最多的是水。故選：D。【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。6. （2018?平南縣一

14、模）已知：草酸 鈣CaC 2O4比碳酸鈣受 熱易分解，CaC 2O4CaCO 3+COT .將12.8g CaC 2O4,固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法錯誤的是（）A.剩余固體為混合物B.將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成 10.0g固體C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生 2.2gCO 2D.剩余固體中含有鈣元素的質量為 4.0g【分析】根據草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會生成 氧化鈣和二氧化碳，依據題中的數據和選項進行計算分析。【解答】解：12.8gCaC 2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質量為 x,生成一氧化碳質量為yCaC 2O42CaC

15、O 3+COT1281002812.8gxy1281002812.8g y y解得：x=10gy=2.8g固體質量實際減少5g,說明碳酸鈣也分解了,設分解的碳酸鈣的質量為zCaCOm已1 inn3CaO+CO44100z5.0 - 2.8g=2.2g100 = z 2g解得：z=5gA、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故 A正確;B、由上述計算可知，生成的二氧化碳的之昂為 2.2g ,全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固體，故B錯誤；C、剩余碳酸鈣的質量為 5g,溶于過量的稀鹽酸，產生 2.2g二氧化碳，故C 正確；D、鈣元素質量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質量為12.8X魯MMQ%

16、=4.0g ,故 D 正確。IZo故選：Bo【點評】本題屬于實驗探究題，綜合性究，首先分析選項，然后結合題中的反應原理進行計算，只有綜合掌握了基礎知識才能較好的完成本類練習題二.填空題（共2小題）7. （2018?綏化模擬）實驗室中有20g氧化銅樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）與100g氫元素質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應，則該樣品中氧化銅的質量分數為 50% 。【分析】根據氫元素的質量分數求算其中硫酸的質量，進而結合對應的化學方程式求算該樣品中氧化銅的質量分數。【解答】解：設稀硫酸中含有的溶質硫酸為 x,水的質量為100g xxXX100%+ （100g-x） X 1乂1x 100%

17、=100g X 10%1X2432+16X41X2H6x=12.25g設該樣品中氧化銅的質量分數為yCuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O809820gy 12.25g生二四工98 12.25gy=50%答：該樣品中氧化銅的質量分數為 50% o【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確 的數據，第三計算過程要完整。8. （2017?荊門模擬）向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應后，得到111.2g溶液.試計算：（精確到0.1%）產生二氧化碳多少克?所得溶液中溶質的質量分數是多少?【分析】根據質量差可以計算生成二氧化碳的質量，根據

18、二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數.【解答】解：產生二氧化碳的質量為：15.6g+100g - 111.2g=4.4g ,答：產生二氧化碳的質量是4.4g .（2）解：設碳酸鈉的質量為 x,生成氯化鈉的質量為y,Na2CO 3+2HCI 2NaCl+H 2O+CO 2 T ,10611744xy4.4g4一，山一44 4 4宮 44 4. 4gx=10.6g , y=11.7g ,碳酸鈉和氯化鈉的混合物中，氯化鈉的質量為：15.6g - 10.6g=5.0g ,所得溶液中溶質中，溶質氯化鈉的質量為：11.7g+5.0g=16.7g ,所得溶液

19、中溶質的質量分數為：羔100%=15.0% ,111. 2g答：所得溶液中溶質的質量分數為15.0%.【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，解答時要注意差量法計算生成二氧化碳質量的簡便之處.三.計算題（共5小題）9. （2018?葫產島）向50g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中，加入硫酸銅溶液至不再產生沉淀，共用去硫酸銅溶液 60g。請計算：(1)理論上生成沉淀的質量。(2)反應后所得溶液的質量。【分析】根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的沉淀的質量，進而求算溶液的質量。【解答】解：設生成的沉淀的質量為x2NaOH+CuSO 4=Cu (OH) 2 J

20、+Na 2SO4809850g X 8%x以=乂居58 kx=4.9g反應后所得溶液的質量為50g+60g - 4.9g=105.1g 。答：(1)理論上生成沉淀的質量為4.9g 0(2)反應后所得溶液的質量為105.1g。【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。10 .( 2018?涼山州)實驗室有化學實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打(NaHCO 3)樣品。現稱取樣品10克，加入某溶質質量分數的稀鹽酸 90克，至充分反應不再有氣泡產生為止，稱得剩余溶液質量為96.04克。求：(1)生成氣體的質量；(2)樣品中NaHCO 3的質量分數

21、。【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所 以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算樣品 中NaHCO 3的質量分數。【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為10g+90g -96.04g=3.96g設樣品中NaHCO 3的質量分數為x,NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 T844410gx3.96g匹公絲44 3. 96 gx=75.6%答：（1）生成氣體的質量為3.96g ;（2）樣品中NaHCO 3的質量分數為75.6%。【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確 的數據

22、，第三計算過程要完整。11. （2018?海南）實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反應的化學方程式為2KClO 3=2KCl+30 2 T.現加熱24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？【分析】根據氯酸鉀的質量和對應的化學方程式求算生成的氧氣的質量。【解答】解：設生成氧氣的質量為 xHnOn2KClO 3-=-2KCl+3O 2 32459624.5gx-=-96£x=9.6g答：生成氧氣的質量為 9.6g o【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。12. (2018?孝感)某化學興趣小組同學們與老師一起探究鋁的化學性質時發現， 鋁還能與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為： 2A1+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2" 現取某氫氧化鈉溶液樣品50g倒入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質量與加入鋁片質量的變化關 系如圖所示。試回答下列問題：(1)反應完成后生成氫氣的質量為0.6 g0(2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數。(請寫出計算過程)【分析】根據圖可以看出生成的氫氣的質量為 0.6g ,根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數。【解答】解：由圖看出生成的氫氣的質量為 0.6g。設原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數為