1、中考總復習：質量守恒定律和化學方程式提高【考綱要求】1 了解質量守恒定律的容，能從宏觀和微觀上理解并運用“六不變、兩變、兩可能變。2 了解化學方程式的含義、讀法與各物質間的質量關系；掌握化學方程式的書寫步驟、原那么與配平 化學方程式的方法。【知識網絡】參加化學反響的各物質的質雖總和，等于反響后生原子*:種類 數冃不變'，質量丿種葵 元素 二卜不變 逐觀質就物質總質輦不變成的各物質的質雖總和.內容守恒質量守 化學原因1恒定律=變侶1方軒# 站用r書寫依據意義L書寫方法斷對子最 推相分質反物成的S- 求應生物質 定質組確物的成 崔質比式 確物的學釋學應專 斛化反現【考點梳理】考點一、質量守

2、恒定律1. 質量守恒定律的容： 參加化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和，這個 規律叫做質量守恒定律。2. 對質量守恒定律的理解與應用：1質量守恒定律中的“六不變、兩變、兩可能變參與反響的反響物和生成物的總質量不變 宏觀元素的種類不變I元素的質量不變六個不變 Y原子的種類不變 -微觀原子的數目不變I原子的質量不變宏觀：物質的種類一定改變兩個一定改變 YL微觀：分子的種類一定改變 可能改變：分子總數可能改變；元素的化合價。2質量守恒定律的微觀解釋：化學反響的實質是分子的破裂和原子的重新組合。在化學反響中，由 于只是發生了原子間的重新組合，原子的種類和數目并沒有發生變化，原子

3、的質量也沒有發生變化，所 以，反響前后各物質的質量總和必然相等。3質量守恒定律的應用 解釋常見化學現象中的質量關系，如：鐵生銹質量增加，木炭燃燒成灰質量減少等。 利用質量守恒定律，根據化學方程式確定物質的化學式； 利用質量守恒定律，根據化學方程式確定物質的相對分子質量； 熟練進展化學方程式的配平；根據題中所給的信息，利用質量守恒定律寫出未學過的化學反響方 程式；根據化學方程式求某元素質量； 利用質量守恒定律，根據化學方程式求反響中某物質的質量； 結合化學方程式中各物質的質量比，判斷某反響物是否全部參加了反響【要點詮釋】1. 質量守恒定律容的剖析1前提條件：化學反響中。2研究對象：所有參加反響和

4、生成的物質。不管狀態：氣體、液體、固體3研究容：質量關系。不是體積、物質類別等4研究圍：質量總和。2. 參加化學反響的，所給予物質不一定都參加反響，假設反響物有剩余，剩余的物質沒有參加反響。所 以必須強調“參加化學反響"，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。3. 質量總和“是參加化學反響的物質的質量總和和反響后生成的物質的質量總和"。如：鎂在氧氣中燃 燒生成氧化鎂，參加反響的鎂的質量和參加反響的氧氣的質量的和等于反響后生成的氧化鎂的質量。4. 運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟：1說明化學反響的反響物和生成物；2根據質量守恒定律，應該是參加化學反響的各物質質量總和等于

5、各生成物質量總和；3與題目中實驗現象相聯系，說明原因。5. 驗證實驗：當有氣體參加反響或有氣體生成時，該反響必須在密閉容器進展才能驗證質量守恒定律。 考點二、化學方程式的書寫、含義與配平1. 定義：用化學式來表示化學反響的式子，叫做化學方程式。2. 化學方程式的含義：含 義實例2Hb+Q2HbO表示反響物、生成物以與反響條件反響物是氫氣、氧氣，生成物是水，反響條件是點燃表示反響物、生成物之間的質量關系即質量比2H2 + O 2 2H2O2X 1 X 2 :16X 2 : 2X 1X 2 +164 :32 : 36表示反響物、生成物之間的粒子數關系粒子個數比2H 2+O 22H2O2 : 1 :

6、 23. 化學方程式的讀法以 2Hb+Q2HbO為例：1質的方面：氫氣和氧氣在點燃條件下反響生成水。 2量的方面：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反響生成 36份質量的水。3粒子方面：每2個氫分子和1個氧分子反響生成 2個水分子。4. 書寫化學方程式時應遵循兩條原那么：1必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反響。2要遵守質量守恒定律。這一原那么要求書寫化學方程式時一定要配平，使反響前后的各種原子 的個數相等。5. 書寫化學方程式的五個步驟以高錳酸鉀受熱分解為例：1“寫"：根據實驗事實，短線左邊寫反響物的化學式，右邊寫生成物的化學式，不止一種物質的用加號連接

7、。KMn K 2MnO+MnO+Q2“配"：調整化學式前邊的化學計量數，使短線左右兩邊同種原子的數目相等。2KMn AK 2MnO+MnO+Q3“注:注明反響條件、氣體放出符號和沉淀符號“。4“改:配平后必須把短線改為等號。2KMn(4K2MnG+MnOCb f5“查":一查化學式；二查配平等號兩邊各種原子的總數是否相等;三查條件；四查生成物的狀態。6 化學方程式的配平化學方程式的配平是指根據質量守恒定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩 邊同種原子的數目相等。常用的配平方法有最小公倍數法、奇數配偶數法、觀察法、歸一法等。【要點詮釋】1 只能在化學式前配上適

8、當的化學計量數，不可改動化學式。2. 為氣體符號，假設反響前沒有氣體參加反響，反響后生成的氣體可用該符號描述；為 沉淀符號，在溶液中的反響，假設反響前沒有固體參加反響，反響后生成了難溶物可用該符號描述。3. 化學方程式：1從“質'的變化上能知道反響物，生成物各是什么物質，反響條件是什么；2從“量"的變化上能反映出參加反響的各物質與生成物之間的質量比反響物、生成物之間的質量比就是化學計量數與相對分子質量之積的比，且這一比值為定值，它不隨某物質量的增加或減少而改變。明確反響物，生成物之間的量的關系是進展有關化學方程式的計算的根底。【典型例題】類型一、考查質量守恒定律1. AgNO

9、?固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存.AgNO受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是A. SOB. NOC. NHD. N2【思路點撥】 根據質量守恒定律：化學反響前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么。【答案】B【解析】根據題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣；根據反響前AgNO中存在銀、氮、氧三種元素，故反響后的生成物中不可能有SQ和NH。【總結升華】 考查了質量守恒定律的應用，要求學生要善于從題中挖掘出有用的解題信息例如分解放 出有刺激性氣味的氣體，以與要求學生要學會用排除法做選擇題。2. 一定質量的某物質充分燃燒， 消耗了 32g氧氣，同時只生成44g二氧化碳和18g水，

10、那么該物質中A.只含有碳元素B.只含有碳、氫兩種元素C.碳元素質量分數為 85.7% D.碳、氫、氧元素質量比為6: 1: 8【思路點撥】質量守恒定律的容是：參加化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量 總和。抓住要點：一定不變的和一定變化的。【答案】D【解析】根據題目給出的信息可知：某物質的質量 =44g+18g-32g=30g , 44g二氧化碳中碳元素的質量 =44gx =12g； 18g水中氫元素的質量=18gX =2g； 12g+2gv 30g,因此該物質中一定含有碳、氫、氧三種 兀素；碳、氫、氧兀素質量比 =12g： 2g: 16g=6: 1: 8;碳兀素質量分數=x

11、 100%=40%應選 D。【總結升華】 有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現在選擇題、填空題和實驗題中，要認清考察的 重點“六個不變"。3. 密閉容器有四種物質，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量如下：物質ABCD反響前質量/g19.78.731.60.4反響后質量/g待測17.403.6A與C的相對分子質量之比為197 :158，以、下推理正確的選項是A. C定是化合物，D可能是單質B. 反響過程中，B與D變化的質量比為 87: 36C. 反響后密閉容器中 A的質量為19.7gD. 反響中A與C的化學計量數之比為 1 : 2【思路點撥】 借助質量守恒定律對反響物生成

12、物先做出判斷，再利用質量關系進展求解，反響中反響物 質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反響物，即可判斷反響的類型，且反響物與生成物 質量相等可求出A的質量。【答案】AD【解析】根據質量守恒定律可知，設待測質量為x，反響前各物質的質量總和= 反響后生成各物質的質量總和，那么得：9.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g ，解得 x=39.4g , C 的質量減少為反響物，A B、D的質量增加為生成物。該反響為分解反響，所以C一定是化合物，D可能是單質，故 A正確；反響過程中，B與D變化的質量比=： =87: 32，故B錯誤；反響后密閉容器中A的質量為39.4g，

13、故C錯誤；設反響中 A與C的化學計量數a和c,那么依據方程式中物質的質量關系可 得：，那么A與C的計量數之比是1: 2，故D正確。【總結升華】 考查質量守恒定律的應用、反響物和生成物的判斷；掌握方程式中各物質反響的質量比等于化學計算計量數與其相對分子質量的乘積之比。4. 三聚氰胺化學式為 GWM是一種白色結晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗稱“蛋白精"。不法分 子為了提高奶粉中的蛋白質含量而參加三聚氰胺，導致發生嬰幼兒泌尿結石病例。某化學興趣小組同學 欲探究三聚氰胺的制取原理：【查閱資料】1化工企業常用尿素合成法制取三聚氰胺.即以尿素化學式C0 NH2為反響物，硅膠為催化劑，在380C至

14、400C的溫度下，沸騰反響、冷凝得到三聚氰胺，同時產生兩種無色氣體，其 中一種氣體具有刺激性氣味。2NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO氣體。【提出問題】反響生成的兩種氣體是什么？【假設猜想】根據資料與反響物判斷，生成的兩種氣體可能是：二氧化碳和水蒸氣二氧化碳和氨氣NH二氧化碳和氮氣二氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依據是；你認為合理的猜想是填序號 ，理由是 設計實驗】同學們在教師的指導下，設計如下列圖的實驗模擬制取三聚氰胺，并驗證猜想。【實驗現象和分析】反響S土器1A裝置的作用是。2實驗時觀察到 B中棉花變紅，證明生成了 ，同時看到 D中現象，說明還生成了二氧化碳。3C中濃硫

15、酸的作用是 。實驗結論根據資料和實驗現象分析可知，用尿素 分解制取三聚氰胺的化學方程式為【思路點撥】 牢記質量守恒定律反響前后元素的種類不變與其應用，掌握一些物質的鑒別方法，化學方 程式的書寫原那么。【答案】【假設猜想】反響前后元素種類不變只有中氣體符合無色、有刺激性氣味【實驗現象和分析】1冷凝得到三聚氰胺2氨氣或堿性氣體澄清石灰水變渾濁3吸收氨氣 6C0 NH22C3H6N+6NH f +3CQf【解析】根據質量守恒定律，反響前尿素中只有碳、氫、氧、氮四種元素，所以反響后也應只有這四種元素；只有中氣體符合無色、有刺激性氣味。A裝置中盛放的是冰水，故起降溫的作用；B中面團用酚酞試液濕潤，而酚酞

16、的性質是遇酸不變色，遇堿變紅色，故棉花變紅證明生成了堿性氣體；檢驗二氧 化碳的唯一方法就是使澄清的石灰水變渾濁，既然能證明生成了二氧化碳，那么現象肯定是澄清石灰水 變渾濁；氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸發生反響， 故C中濃硫酸的作用是吸收氨氣；根據質量守恒定律,反響前后元素種類和原子個數不變，根據題干中所提條件，即可寫出化學方程式。【總結升華】 此題的綜合運用性很強，涉與到到質量守恒定律、常見氣體的除雜、書寫化學方程式的有關知識，同學們在解答時要認真讀懂題干，找出題干中有用的信息。舉一反三：【變式1】如下列圖的裝置中，當兩種溶液發生反響后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉。天平不平衡的原因是，反響的

17、化學方程式為。假設反響物不變，要使天平在反響后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是。【答案】 反響生成的二氧化碳氣體放出Na 2CQ+ 2HCl= 2NaCI+ CQf + H2Q把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球【解析】質量守恒定律強調的是參加反響的所有物質的質量之和等于生成物的質量之和，碳酸鹽與稀酸 反響產生二氧化碳氣體溢出，故天平不平衡，要讓天平平衡只要讓生成的氣體不溢出即可，因此可將把 燒杯換成錐形瓶，在瓶口系一個氣球。【變式2】2021某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進展局部改進，增加了稱量 操作。具體做法是：取 10%勺雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置

18、，并對反響前后混合物的質量進展稱量，記錄如下:反響過程反響前反響后質量變化不含容器質量34.3g32.7g假設反響后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是A.反響速率逐漸加快B.最多得到氧氣的質量為1.6gC.催化劑二氧化錳的質量為0.3gD .反響得到水和氧氣的質量比為9: 8【答案】A【解析】隨著反響的進展，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反響速率逐漸變小。根據質量守恒定律，反響前物質的質量總和等于反響后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：34.3g - 32.7g=1.6g。設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x2"02"0+0匸6832x1.6

19、gx=3.4g所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g十10%=34g二氧化錳的質量為：34.3g - 34g=0.3gD、2H2Q2fO+Of36 32水和氧氣的質量比為 36: 32=9: 8。類型二、考查化學方程式的書寫、含義與配平5. 2021寫出以下反響的化學方程式并填空。1碳在過量氧氣中充分燃燒：；反響屬于選填“放熱'或 “吸熱"反響。2鋅和稀硫酸反響:;反響類型是。3鹽酸與碳酸氫銨反響：；明顯的現象是。4實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：。在發生裝置的試管口放一團棉花的作用是。5用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：；反響類型是。【答案】1C+OCO; 2Zn+HSOZnSO+

20、Hf 置換反響；3HCI+NTHCNHCl+HzO+COf產生大量的氣泡或固體消失;42KMnOK2MnO+MnOQf防止粉末沖入試管；5Ca OH 2+CuSO-CaSO+Cu OH 2 J 復分解反響【解析】1碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，但凡物質與氧氣的反響都 是放熱反響；2鋅與稀硫酸反響時、是利用鋅置換出酸里面的氫元素屬于置換反響；4加熱高錳酸鉀粉末制取氧氣，細小的粉末會隨溫度的升高運動到試管，導致收集的氧氣不純，通常在發生裝置的試 管口放一團棉花；5酸、堿、鹽之間的反響都是復分解反響。【總結升華】1 根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反響物和生成物的化

21、學式，并在式子的 左、右兩邊之間畫一條短線；當反響物或生成物有多種時，中間用加號即“+連接起來；2 配平化學方程式，并檢查后，將剛剛畫的短線改寫成等號表示式子左、右兩邊每一種元素原子的 總數相等；3 標明化學反響發生的條件 因為化學反響只有在一定的條件下才能發生；如點燃、加熱常用“號表示、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，假設有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個；4注明生成物中氣體或固體的狀態符號即“、“； 一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊但是，如果反響物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了。6. 2021丨在“宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維

22、方式。某化學反響的微觀模 擬示意圖如下列圖：你寫出該反響的化學方程式：；該反響的反響類型是。【答案】2CO + O2竺2CO2 化合反響【解析】有兩種物質生產一種物質的反響屬于化合反響。【總結升華】化學方程式不僅可以表示反響事實，還可以表示出反響中各物質之間的微粒個數的比例關 系。舉一反三：【變式1】2021某化學反響的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關信息不正確的選項是A.反響前物質的組成屬于混合物B圖中的各物質均屬于化合物C.該反響的本質 是原子的重新組合D.該化學反響屬于化合反響【答案】B【解析】 從圖中可看出：反響前是兩種物質的分子，所以反響物是混合物；反響后是一種物質的分子, 所以生成物是純潔物。反響前后各種原子的個數是不變的。反響前兩種物質的分子都分解成原子，原子 又重新組合成新物質的分子。圖中反響前是兩種物質參加反響，反響后生成了一種物質，該反響為化合 反響。【變式2】2021有限的元素可組成種類繁多的物質。依據表中的元素答復以下問題。兀素名稱氫碳氧氯鈉鐵|兀素符號HCOCINaFe1假設某固體單質在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反響的化學方 程式為。2假設某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是，可能含有的元素是。3假設X和Y反響生成兩種維持人體