1、西城區(qū)高三統(tǒng)一測試2020.4本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將答案寫在答題卡上 ，在試卷上 作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要 求的一項(xiàng)。1.下列防疫物品的主要成分屬于無機(jī)物的是2 .化學(xué)與生3 .揮周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與. W在元素周期表中的位置是第二周期VA族.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng). X與丫形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均

2、為2： 1,用電子式表示YZ的形成過程為：丫公？,：O邠.的是A京用獺冊3020尊孑4食愚防僭副 第1頁（共9頁）B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥D .用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮4.下列 A變BCD加做片放入冷 的鞠腿賺感應(yīng)的 明顯現(xiàn)象向FeCl2溶液中滴加點(diǎn)SCN溶液，/、變色，滴加氯水后溶液顯紅色向Na2SO3固體 中加入硫酸，生 成無色氣體向包啟 Na2O2粉末的 脫脂棉上滴幾滴蒸儲 水，脫脂棉燃燒5.海水提澳過程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr+NaBrO 3 +6NaHCO3,下歹U說法正確

3、的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 mol H 2O的體積約為 44.8 LL 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中CO君的物質(zhì)的量為0.1 molC.反應(yīng)中消耗3 mol Br2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5X 6.02X 1023D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5： 16 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是I席險KMnOq先加入旗放.lUMCLJh 蕩后靜置燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段 時間后沉淀無明顯變化加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清KMnO 4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液體分層，下層呈 無色北京市西城區(qū)2020年4月高三化學(xué)第9頁(共9頁)7 .下廁 用 Na2CO3溶液將水垢中的 CaSO4轉(zhuǎn)化為 C

4、aCO3： CO 2 +Ca2+=CaCO3名刀電解B牛電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H 2O =2NaOH+H 2 f+C12T聿實(shí) CH3CHO+2Cu（OH） 2+NaOH > CH3COONa+Cu 2O J +3H2O8 .箝學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙城朗的是木乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物H乙烯、丙烯和2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高dm一 IV中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)DL碳、鴇（W）原子間的化學(xué)鍵在ni - iv一 I刑的過程中未發(fā)生斷裂9 .以富含纖維素的農(nóng)作物為原料，合成PEF樹脂的路線如下:H0-C1L?纖維素9,曲骷當(dāng)幺果黜二 竺二HQ人毋加

5、口5-HMFFDCA圖中表示徒延長】的是A .葡萄糖、果糖.均屬于多羥基化合物B. 5-HMFfFDCA 發(fā)生氧化反應(yīng)C.單體a為乙醇D. PEF樹脂可降解以減少對環(huán)境的危害10 .向某密閉容器中充入 NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) kN2O«g)。其它條件相同時，不同 溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：(已知：N2O4為無色氣體)t/c27354970NO2%20254066N2O4%807560348%勺是7c時，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為9 (B 平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍C室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺D 增大NO2

6、起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)11 .光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將A在該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水 解B離雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C為光照過程中陽極區(qū)溶液中的 n(OH )基本不變D,再生池中的反應(yīng)：2+催化劑J 3+室溫時，向20 mL 0.1 mol L-1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1 mol L- 1 NaOH溶液,12.加入株期/niL2V +2H 2O = 2V +2OH H稍A .向 NaA溶液中滴加 HB可產(chǎn)生 HABO a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A ) > c(Na+) > c(

7、HA)CH滴力口 NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(A )= c(B )滴加20 mL NaOH 溶液時，I中 H2O的電離程度大于n中13 .我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程 圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHCO 3 J +NH4C1。NTI氯化館+純晶麻有液健健回轉(zhuǎn)沉淀搟njJ 降溫“冷析”Li口 L1INE1 “鹽析” 口n回轉(zhuǎn)煤器昌心機(jī)的是A.以海水為原料,.經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B=母液儲罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4C1和NaHCO3 C.經(jīng)“冷析”14 .和底酸析H后iO3種

8、黃前觸湎 水胸H酸i（s從溶液中析出時常形成題韌片調(diào)q） +留驗(yàn)癌）D常肱NOSO3肺液制W蕊酸論靠臥組他00%亍了如下實(shí)驗(yàn)：編PIn實(shí)驗(yàn)1 ¥石灰5N&W：溶液a nw,L '1 mcl-L 'N旭溶液 WHC5溶滄Jn目一洗擇的磋橫甩bc現(xiàn)象a中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化下A列Na2SiO3溶液一定顯堿性IB- # I不能說明酸性H2CO3>H2SiO3C.由n可知，同濃度時 Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液D.向 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2,發(fā)生反應(yīng)：SiO32 +CO2+H2O=CO32 +H2SiO3

9、第二部分本部分共5題，共58分。15.(15分)莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，合成路線如下:Ri已知：-Rj-C-O-ILOOU(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2) A-B的反應(yīng)類型是。(3) C中含有的官能團(tuán)是。(4)物質(zhì)a的分子式為C6H7N,其分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5) I能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2, D+I-J的化學(xué)方程式是 。©芳香化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式是。 還可用A為原料，經(jīng)如下間接電化學(xué)氧化工藝流程合成C,反應(yīng)器中生成C的離子方程式是。電醉呼液Ceu4iA16.（9分）水合腫（N2H4-H2O）可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素CO（NH 2）2和NaClO溶液反

10、應(yīng)制備水合腫。已知：I . N2H4 H2O的結(jié)構(gòu)如右圖（表示氫鍵）。II . N2H4 H2O沸點(diǎn)118 C ,具有強(qiáng)還原性。將C12通入過量NaOH溶液中制備NaClO ,得到溶液X,離子方程式是 。 制備水合腫：將溶液 X滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖a （夾持及控溫裝置已略）。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸儲獲得水合腫粗品后，剩余溶液再進(jìn) 一步處理還可獲得副產(chǎn)品 NaCl和Na2CO3 10H2O。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。冷凝管的作用是。若滴加NaClO溶液的速度較快時，水合腫的產(chǎn)率會下降，原因是 。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸儲后的剩余溶液獲得 NaCl粗品的

11、操 作是。水合隊(duì)在溶液中可發(fā)生類似 NH3 H2O的電離，呈弱堿性；其分子中與 N原子相 連的H原子易發(fā)生取代反應(yīng)。水合腫和鹽酸按物質(zhì)的量之比 1 ： 1反應(yīng)的離子方程式是 。碳酰腫（CH6N4O）是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進(jìn)材料，由水合隊(duì)與 DEC O（GH,O士-OCJlD發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰腫的結(jié)構(gòu)簡式是 。17.(9分)頁巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯。 (1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。1AH1 = +136.4 kJ mol 1- 1A H2=+41.2 kJ mol 1將C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為1 ： 1通入反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng):i. C2H6(g

12、) - C2H4(g) + H2(g)ii. CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H 2O(g)iii. C2H6(g) +CO2(g)C2H4(g) +CO(g) +H 2O(g)A H3 用 A H1、A H2計(jì)算 A H3=kJ mol- 1。反應(yīng)iv： C2H6(g) 一2c(s)+3H2(g)為積碳反應(yīng)，生成的碳附著在催化劑表面,降低催化劑的活性，適當(dāng)通入過量CO2可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點(diǎn)之一是選擇催化劑，相同反應(yīng)時間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如下表(均未達(dá)到平衡狀態(tài))實(shí)驗(yàn)編Rt/c催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%C2H6CO

13、2C2H4COI650鉆鹽19.037.617.678.1n650銘鹽32.123.077.310.4m60021.212.479.79.3w55012.08.685.25.4【注】C2H4選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO的百分比。,理由是。C2H6的轉(zhuǎn)化率升高，但 C2H4CO選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO2中生成 對比I和n ,該反應(yīng)應(yīng)該選擇的催化劑為 實(shí)驗(yàn)條件下，銘鹽作催化劑時，隨溫度升高, 的選擇性降低，原因是 。(2)利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化 為乙烯，示意圖如右圖： 電極a與電源的 極相連。電極b的電極反應(yīng)式是 。18.（11分）生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金

14、屬離子，有速率快、浸出率高等 特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供Fe3+,控 制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如下圖。一金屬礦物6F-1 金屬離子反應(yīng)1 反應(yīng)20 氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS礦。反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是 。實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過強(qiáng)時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是。氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰（ LiCoO 2）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生反應(yīng) 1 和反應(yīng) 3: LiCoO2 +3Fe3+=Li + Co2+3Fe2+O2T在酸性環(huán)境中，LiCoO 2浸出Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是 。研究表明

15、氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag+對鉆浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究Ag+的作用。取LiCoO 2粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液，鉆浸出率（圖1）和溶液pH （圖2）隨時間變化曲線如下：II12IIILI34567時間天）Ag+作用下鉆浸出率變化曲線OJ仁仁仁仁仁一叱叱 109 X 7 6 5 4 3 2=匕褥至型出LILILLL1234567時間（天1圖2不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線圖1不同濃度I .由圖1和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag +能催化浸出Co2+,圖1中的證據(jù)是 。n. Ag+是反應(yīng)3的催化劑，催化過程可表示為： 反應(yīng) 4: Ag +LiCoO 2=AgCoO

16、 2+Li +反應(yīng)5:反應(yīng)5的離子方程式是。出.由圖2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加時大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因：。19.(14分)研究不同pH時CuSO4溶液對H2O2分解的催化作用。資料：a. CU2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu和Cu2+。b. CuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c. H2O2 有弱酸性：H2O2=H+ +HO2 , HO2 -=H+ +O22。編R實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向 1 mL pH = 2 的 1 mol L- 1 CuSO4 溶液中加入 0.5 mL 30% H 2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡n向 1 mL pH =

17、3 的 1 mol L- 1 CuSO4 溶液中加入 0.5 mL 30% H 2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡m向 1 mL pH = 5 的 1 mol L- 1 CuSO4 溶液中加入 0.5 mL 30% H 2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為 。2, I中CuSO4催化分解H2O2的化學(xué)方程式是 2 對比中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：i .CuO2, ii .CU2O和CuO2的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV:過濾出中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉 淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。若山中生成的沉淀為 CuO2,其反應(yīng)的

18、離子方程式是 。依據(jù)IV中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ii不成立，乙同學(xué)不同意甲 同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是 _。為探究沉淀中是否存在CU2O,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將山中沉淀洗滌、干燥后，取 a g固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào) 節(jié)溶液pH以PAN為指示劑，向溶液中滴加c mol L- 1 EDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消 耗EDTA溶液V mL。V=,可知沉淀中不含 C&O,假設(shè)i成立。(已 知：Cu2+EDTA= EDTA-Cu 2+, M(CuO2)= 96 gmol- 1, M(Cu2O) = 144 gmol-1)3 結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋出中生成的沉淀多于n中的原因：_ 。

19、研究I、n、出中不同 pH時H2O2分解速率不同的原因。實(shí)驗(yàn)V:在試管中分別取1 mL pH =2、3、5的1 mol L - 1 Na2SO4溶液，向其中各加入0.5 mL 30% H 2O2溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。實(shí)0 卷臺上述實(shí)驗(yàn)，I、n、出中不同 pH時H2O2的分解速率不同的原因是 。實(shí)驗(yàn)操作和(北京市西城區(qū)2020年4月高三化學(xué)第9頁(共9頁)西城區(qū)高三統(tǒng)一測試每小題3分。化學(xué)參考答案2020.4第一部分（共42分）北京市西城區(qū)2020年4月高三化學(xué)第13頁(共9頁)題號1234567答案CP BB 1CCBA 1題號891011121314答案DP CD 1DCBD第二部分

20、（共58分）說明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。15 .(每空2分，共15分)(1) 5， (2)取代反應(yīng)(3)醛基 (4) 4(5) CH2NH29(3分)0+5= coohch,Q(6) R/,(7)Q J + 4Cc1+ HQfj + 4CF+4H*16 .(每空1分，共9分)(1) Cl2 +2OH = Cl + ClO +H2O (2分)一定溫度(2) NaClO+CO(NH 2)2+2NaOH= N2H4 H2O+ NaCl+Na 2CO3 (2分)冷凝回流水合腫N 2H4-H2O被NaClO氧化加熱至有大量固體析出，趁熱過濾O(3) N2H4 - H2O+ H+= N2H5+H2O H2NHN-C-NHNH217 .（每空1分，共9分）（1）+177.6增大CO2的量，發(fā)生反應(yīng)C+CO2 = 2CO消耗C;增大CO2的量，反應(yīng)