1、化學平衡移動一、選擇題1 .壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（）A. H2（g）+Br2（g）2HBr（g）B. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）C. 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）D. C（s） + CO2（g）2CO（g）【解析】對于氣體體積不變的反應，改變壓強時化學平衡不移動。【答案】A2 .對于平衡 CO2（g）CO2（aq） 刖= 19.75 kJ/mol ,為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是 （）A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓【解析】正反應放熱，要使平衡右移，應該降低溫度；另外正反應為氣體分子數減少的反應，所以為了增加

2、CO2在水中的溶解度，應該增大壓強，故選 D。【答案】D3 .在常溫常壓下，向 5 mL 0.1 mol L 1 FeCl3溶液中滴加 0.5 mL 0.01 mol L 1的 NH 4SCN溶液，發(fā)生如下反應：FeCl3+ 3NH4SCNFe（SCN）3+ 3NH 4Cl,所得溶液呈紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（）A.向溶液中加入少量的NH4Cl晶體B.向溶液中加入少量的水C.向溶液中加少量無水 CuSO4,變藍后立即取出D,向溶液中滴加 2滴2 mol L 1的FeCl3【解析】從反應實質看，溶液中存在的化學平衡是：Fe3+ + 3SCNFe（SCN）3,Fe（SCN）3溶液顯

3、紅色，加入 NH4Cl晶體，因為在反應中NH4+> C廠未參與上述平衡，故對此平衡無影響；加水稀釋各微粒濃度都變小，且上述平衡逆向移動，顏色變淺；CuSO4粉末結合水，使各微粒濃度變大，顏色加深；加 2滴2 mol L 1FeCl3,增大c（Fe3+）,平衡正向移 動，顏色加深（注意，若加入FeCl3的濃度W0.1 mol L71,則不是增加反應物濃度，相當于稀 釋）。【答案】B4 .合成氨工業(yè)上采用了循環(huán)操作，主要原因是（）A.加快反應速率B.提高NH 3的平衡濃度C.降低NH3的沸點D.提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工業(yè)上采用循環(huán)壓縮操作，將N2、H2壓縮到合成塔中循環(huán)利用于合

4、成氨，提高了 N2、H2的利用率。【答案】D5 . （2008 年全國 I ）已知：4NH3（g） + 5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）用=1 025 kJ/mol ,該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是(1 ooor1200 霓1X1DF* lOxlO'Pa時間時間 A10(。七有催化刑1000七無催牝制7【解析】該反應的正方向為放熱反應，溫度越高，NO含量越低，到達平衡所用時間越短，故 A項正確，C項錯誤；該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應，壓強越大， 到達平衡所用時間越短，NO含量越低，故B項正確；催化劑只能改變反應的速率

5、，不能改變平衡時各物質含量，故 D項正確。【答案】C6 .在一定溫度下的可逆反應： mA(g) + nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分數與壓強P1和p2,時間t1和t2的關系如下圖所示，則在下列關系中正確的是(多選)()u h h tA. P1>P2B. P1<P2C. m + n>p+qD . m+n<p+q【解析】 由圖象可知：本題是起始反應物為A、B,生成物為C、D的可逆反應(注意起點)，從反應開始到平衡的反應過程。圖象顯示，在壓強為 P1時，在t2達到平衡，生成物 C的體積分數為C1；在壓強為P2時，在t1達到平衡，生成物 C的體積分數為C2。從

6、橫坐標 看，t2>t1,說明P2時化學反應速率快，先達到平衡，所以壓強P2>P1；從縱坐標看，C1>C2,說明加壓將使平衡向逆反應方向移動，即 p+q>m + n。【答案】 BD7 .有一處于平衡狀態(tài)的反應X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應是放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()升高溫度降低溫度增大壓強 降低壓強加入正催化劑分離出ZA.C.B.D.【解析】 本題全面考查了影響平衡的條件，所以正確理解勒夏特列原理中的“減弱兩字，是解決問題的關鍵，所以對化學反應原理的學習要深入理解，既要掌握它的內涵也要掌握外延。對于正反應是放熱、氣體分子總數減小的

7、可逆反應來說，降溫、加壓均能使平衡向正反應方向移動；分離出 Z,就是減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動。【答案】 C8 .合成氨反應達到平衡時 NH3的體積分數與溫度、壓強的關系如下圖所示。根據此圖 分析合成氨工業(yè)最有前途的研究方向是（）牌HX)A.提高分離技術B.研制耐高壓的合成塔C.研制低溫催化劑D.探索不用N2和H2合成氨的新途徑【解析】由圖可知:NH 3%隨著溫度的升高而顯著下降，故要提高NH3%,必須降低溫度、但目前所用催化劑鐵觸媒活性最好時的溫度為500 C。故最有前途的研究方向為研制低溫催化劑。9 .下圖是溫度和壓強對 X + Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐

8、Z的體積分數標表示平衡混合氣體中 Z的體積分數。下列敘述正確的是 （）10 kPaLOO kPn溫度A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B. X、Y、Z均為氣態(tài)C. X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的 AH>0【解析】 依圖可知，壓強一定時，溫度越高， Z的體積分數增大，則溫度升高，向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，則 A、D選項錯。溫度一定時，壓強越大，Z的體積分數越小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為氣體減小的反應，則B錯誤，答案為Co【答案】 C10 .將1 mol CO和1 mol H 2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO(g)+H2O

9、(g)CO2(g)+H2(g),此時有I的CO轉化為CO2。若在相同條件下，向容器中3充入1 mol CO 2、1 mol H 2和1 mol H 2O(g),達到平衡時，混合物中CO2的體積分數可能是下列中的()A. 22.22%B. 28.18%C. 33.33%D. 36.86%【解析】本題用極限法：當充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H 2O,假設不反應，CO2的體積分數為33.33% o據等效平衡規(guī)律，充入 1 mol CO 2、1 mol H 2和1 mol H 2O,相當于 加入1 mol CO和2 mol H2O,彳矍設CO亦有2轉化為CO2,則CO2的體積

10、分數為22.22%,所 3以CO2的體積分數介于 22.22%和33.33%之間。【答案】 B二、非選擇題11 .反應mA(g) + nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：壓強/Pa2X 1055x 1051 X 106一1 c(A)/mol L-0.080.20.44分析表中數據，回答：(1)當壓強從2X105 Pa增加到5X105 Pa時，平衡(填“向左”、“向右”或 “不”)移動，理由是。(2)當壓強從5X105Pa增力冏1X106 Pa時，該反應的化學平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動，判斷的依據是 ,可能的原因是 1【解析】

11、右m+n=p時，當壓強加倍，則體積減半，即P2=2p1時，V2=2V1,各組分濃度加倍。若 c(A)增大倍數比壓強增大倍數小，則平衡右移，反之左移。中學化學中往 往通過改變容器體積來增大或減小體系的壓強。為什么一個平衡，加壓平衡不移動，即m+ n=p,再增大壓強，逆向移動呢？只能說明左邊氣體數目比右邊小，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了改變，壓強增大，氣體可能變成液態(tài)甚至固態(tài)。有時，等倍數的增加各組分濃度也看作 壓強增大。【答案】(1)不 當壓強增大到原來 2.5倍時，c(A)也增大到原來的2.5倍，說明平衡沒有移動，即m+n=p(2)向左 當壓強增大到原來的 2倍，c(A)卻增大到原來的2.2倍，說明平

12、衡向生成 A的 方向移動了增大壓強時，B轉化為液體或固體12 .合成氨的反應：N2+3H22NH3,在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。(1)此時 相等，保持不變，而 卻仍在進行，因此化學平衡是平衡。(2)若降低溫度，會使上述化學平衡向生成氨的方向移動，則正反應是 反應， 生成每摩爾氨的反應熱是46.2 kJ,則該反應的熱化學方程式為(3)合成氨時，選擇 700 K高溫的目的是 。(4)若反應容器的體積不變，原反應溫度不變，而將平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則上述平衡向 移動；若在平衡體系中加入氮氣，則上述平衡 移動。【解析】 (1)根據化學平衡的定義及特點可知，反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速

13、 率相等，各反應物和生成物的濃度保持不變，而正、逆反應卻仍在進行，因此化學平衡是動 態(tài)平衡。(2)由溫度對化學平衡的影響可知，降低溫度使化學平衡向正反應方向移動，則正反應 一定是放熱反應。由題意知，生成2 mol氨的反應熱是46.2 kJX2,即92.4 kJ,則合成氨反應的熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) AH = - 92.4 kJ m ol 1。(3)升高溫度和加入催化劑都能加快反應速率，但是工業(yè)上用的催化劑在該溫度時活性 最大。(4)若保持反應容器的體積和反應溫度不變，將平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，其效果相當于增大體系的壓強，根據壓強對化學平衡的影響原則，

14、可判斷上述平衡應該向正反應方向移動。若在平衡體系中加入氨氣，氨氣不參與反應，由于反應容器的體積和反應溫 度都不變，氨氣的加入只是增大了容器內總的壓強并未改變反應體系的壓強，因此氨氣的加入對上述平衡沒有影響即化學平衡不移動。【答案】(1)正、逆反應速率各反應物和生成物的濃度正、逆反應 動態(tài)(2)放熱N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AH=- 92.4 kJ mol 1(3)加快反應速率，工業(yè)上用的催化劑在該溫度時活性最大(4)正反應方向 不13 .在某一容積為 V L的密閉容器內，加入等物質的量的X和Y,在一定的條件下發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g) 2Z(g) AH<0(1)該

15、反應的化學平衡常數表達式為 。(2)若升高溫度，化學反應速率 ,Z的濃度，化學平衡常數K(均 填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)下圖中I、n表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：由圖I判斷，反應進行至t2 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表示);r加口1兒)if mol/(Lr min) |由圖n判斷，t2 min至ij t3 min的曲線變化的原因可能是 (填字母)。a.降低溫度b.加了催化劑c.增加Z的量d.縮小容器體積【解析】(2)升高溫度，v正、v逆都增大，由于該正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以Z的濃度減小，K也減小。(3)由圖I

16、可知，t2到t3 min時，產物濃度增大，反應物濃度減小，說明平衡正向移動， 該正反應為氣體分子數不變的放熱反應，所以曲線變化的原因是溫度降低，因為曲線連續(xù)， 所以不可能是改變濃度，圖n中，t2一t3,正、逆反應速率增大同樣倍數，可以是加入催化劑；該反應氣體分子數不變，所以也可以是縮小容器體積即加壓。c2 Z,【答案】(1)K=F (2)增大 減小 減小c X c Y(3)降低溫度bd14 .硫化鈉是一種用途廣泛的化工原料，制備硫化鈉的反應原理可用下式表示：Na2SO4(s)+ 4H2(g)Na2s(s)+ 4H2O(g),已知該可逆反應在 1 100 C時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容，試

17、回答下列問題。(1)此可逆反應的平衡常數表達式可表示為 。溫度升高后，K值會增大，意味 著該反應的正方向為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)下列各種情況下，平衡將發(fā)生何種變化？(填“正向”、“逆向”或“不”)加入少量Na2SO4固體，平衡 移動。加入少量Na2SO4 10H2O晶體，平衡 移動。加入少量灼熱的焦炭，平衡 移動。(3)若將溫度降低100 C,則在降溫過程中對恒容反應器內氣體總壓強匯p(g)、氫氣物質的量n(H2)、恒容反應器內氣體的平均摩爾質量刀(g)、氣體的總質量匯m(g)的變化， 描述正確的圖象是【解析】 本題從溫度、濃度等對平衡的影響出發(fā)，結合圖象分析，考查同學們對平衡 移動原理的理解及應用能力。(1)固體不列入平衡常數表達式；據K的意義，溫度升高，K值增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應。(2)加入固體，平衡不移動； 加入Na2SO4 10H2O晶體，在容 器內