1、精選優質文檔-傾情為你奉上新塘中學高二文科學業水平測試必背知識點整理一、常見物質的俗名：1、 甲烷 ：天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： 2、 Na2CO3 ：純堿、蘇打 3 、CO2固體：干冰 4 、NaHCO3 ：小蘇打 5 、C2H5OH：乙醇 酒精 6 、CuSO4.5H2O ：膽礬、藍礬 7、 丙三醇 ：甘油 8 、SiO2： 石英、硅石 、水晶 9、 KAl(SO4)212H2O： 明礬 10、 CaO： 生石灰 11 、 Na2SiO3水溶液：水玻璃 12 、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 13、 CH3COOH：乙酸 醋酸 14、 CaCO3 ：石灰石、大理石 15 、三氯甲烷

2、： 氯仿 16、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 17、 NaCl 食鹽 18、漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（屬于混合物）19、王水：由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物 20、漂白液：NaClO21、水煤氣：CO和H2 22、鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物 23、鐵銹、鐵紅：Fe2O3二、物質的顏色：Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3(硫氰酸鐵）血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質是紫紅色 Cu2+藍色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5

3、H2O藍色 Cu(OH)2藍色沉淀 Cl2、氯水黃綠色酸性 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體KMnO4紫色 過氧化鈉（Na2O2）淡黃色固體 S黃色固體 NO無色有毒氣體 NO2紅棕色酸性氣體 NH3無色、有剌激性氣味堿性氣體 三、化學基本概念和基本理論1、 從宏觀角度：物質由元素組成，如CO2由碳和氧兩種元素組成2、 從微觀角度：物質由微粒構成，如CO2由二氧化碳分子構成3、 分子由原子構成，如CO2分子由1個碳原子和2個氧原子構成，不能說成由1個碳原子和1個氧分子構成；一個原子只有一個原子核4、 原子得到或失去電子后變成離子，原子、分子都呈電中性，如O、O2，離子帶正電

4、荷或負電荷，如Na+或Cl-；原子團是帶電荷的原子集團，如SO42-、CO32-、OH-等-5、 物理變化和化學變化的本質區別就是有無新物質生成，如物質的三態變化（氣、液、固），焰色反應，過濾、蒸餾、蒸發、萃取、鹽析等操作也只涉及物理變化，但酸堿中和、物質的腐敗、鋼鐵的生銹、石油的裂化、裂解和煤的干餾、蛋白質的變性等屬于化學變化；化學變化往往會伴隨物理變化的發生6、 知道物質的分類：（1）純凈物和混合物重點是看是否只由一種物質組成，如空氣、石油、煤、天然氣、溶液、膠體等均屬于混合物（2）單質和化合物看是否由同種元素組成，如Fe、Cu、O2、Br2等屬于單質，NH3、SO2、NaOH等屬于化合物

5、（3）了解酸、堿、鹽的組成特點：如HCl、HNO3、H2SO4等屬于酸，NaOH、Ca(OH)2、KOH等屬于堿，NaCl、BaSO4、NaHCO3屬于鹽：注意純堿不是堿（4）了解氧化物和氫化物的組成特點：兩者都只含兩種元素；前者含氧，后者含氫；如CO2、Na2O屬于氧化物；CH4、NH3屬于氫化物7、溶液由溶劑和溶質組成，溶劑可以是水或有機溶劑，溶質可以是氣體、液體或固體，如碘酒是酒精做溶劑，溴的四氯化碳溶液是四氯化碳做溶劑8、膠體是一種分散系，分散質粒子直徑在1100nm間，區別溶液與膠體用丁達爾效應，明礬的凈水、豆腐的制作、沙洲的形成、墨水的堵管等都跟膠體的性質有關四、物質的用途：1、

6、檢查腸胃用作“鋇餐”的是 BaSO4 2、常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 3、 制造光導纖維的原料 ：SiO2 ； Si的用途半導體、太陽能電池、合金等。H2SiO3干燥劑， Na2SiO3（水玻璃）粘合劑、滅火劑。4 、能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2 且都放出氧氣，作為呼吸面具中和潛水艇里氧氣的來源。金屬鈉可用作高壓鈉燈。5、 治療胃酸過多的藥品有： NaHCO3 （也可做發酵粉）、Al（OH）3。6、 常用作凈水劑的物質： 明礬、Al(OH)3、硫酸鐵 ；常用作耐火材料的物質是： Al2O3、 MgO7、 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的

7、是： 乙烯 8、液氨作 制冷 劑9、次氯酸（HClO）見光易_分解_,是一種_強氧化_劑,所以自來水常用它來_消毒。次氯酸還能使染料和有機物質_褪色_，可用作_漂白劑_。碘化銀或干冰可用于人工降雨10、CCl4滅火劑 11、Fe2O3（鐵紅）-紅色涂料 12、Cu2O紅色玻璃中的原料四、氧化還原反應：（1）氧化還原反應的判斷：看有無化合價的升降，重要看有無單質（3NO2+H2O=2HNO3+NO除外）（2）概念的判斷：高原（還原劑，有還原性）降氧（氧化劑，有氧化性）（3）相互關系：（氧化還原反應的本質：是電子發生了轉移）還原劑失電子升高價被氧化發生氧化反應氧化劑得電子降低價被還原發生還原反應五

8、、化學能與熱能（1）放熱反應：反應物總能量生成物總能量（注意圖像表示） 吸熱反應：反應物總能量生成物總能量 （注意圖像表示） （2）斷開化學鍵：吸收能量；形成化學鍵：放出能量（3）常見的放熱反應有：燃燒反應；化合反應；金屬與酸的反應；酸堿中和反應 常見的吸熱反應有：分解反應 制水煤氣 （C+H2O=CO+H2）； CO2C2CO Ba（OH）2與NH4Cl的反應六、原電池原理將化學能轉化為電能的裝置負極(Zn)：Zn2e-=Zn2+（氧化反應）正極(Cu)：2H+2e-=H2（還原反應）構成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負極，較不活潑金屬做

9、正極 b、有電解質溶液 c、形成閉合回路電子從負極流向正極；電流從正極流向負極負極的現象：溶解或質量減少；正極現象：冒氣泡或質量增加（負極腐蝕，正極受保護）化學電源的種類：干電池為一次性電池，鉛蓄電池、鋰電池為二次電池（即可充電電池）；而燃料電池是一種高效、環保電池。（氫氣、甲烷等充入負極，氧氣充入正極）二次電池放電過程為化學能轉化為電能（即原電池裝置），而充電過程則為電能轉化為化學能。金屬發生腐蝕的原因主要是電化學腐蝕，即構成了原電池裝置，通常是較活潑金屬作負極，被氧化受到腐蝕。七、化學反應速率和化學平衡：（1）化學反應速率的求算公式：v=C/t（2）影響化學反應速率的因素：濃度（針對于氣體

10、和溶液）、溫度、壓強（針對有氣體的反應）越高，反應速率就越快；使用催化劑會改變反應速率（通常加快）；還有固體的表面積越大、形成原電池等都可加快反應速率。（3）平衡狀態的建立： 反應物、生成物濃度的變化決定正、逆反應速率的變化平衡狀態的標志：V正 = V逆（但反應沒有結束）各物質的濃度（或物質的量或質量）保持不變，（4）到達化學平衡時，反應仍在進行，反應到達最大的限度，反應物、生成物它們的質量各自不再變化（注意濃度不一定相等）（5）當外界條件改變時，平衡狀態會發生變化八、電解質及離子共存問題1、酸、堿、鹽屬于電解質，但一定要注意是化合物,不是單質和混合物，與水反定應生成物質能導電的也不是電解質，

11、如CO2、SO2、NH3等；非電解質是任何情況下都不導電的化合物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等大多數有機物 2、強電解質是強酸、強堿、鹽；弱電解質是弱酸、弱堿、水常見強酸：H2SO4、HNO3、HCl 常見強堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)33、離子共存問題 （即不會生成沉淀，氣體，水，弱電解質等）、弱堿陽離子只存在于酸性的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3

12、COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存.弱酸的酸式陰離子（如：HCO3-、HSO3-等）在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-等若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；、若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；NO3-（H+）MnO4-（H+）與Fe2+等； 、因絡合反應或其它反應

13、而不能大量共存：如：Fe3+與SCN-等；、有顏色的四種離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-九、物質結構元素周期律：1、元素周期律和元素周期表：（熟記120號元素，注意其在周期表的位置，要知道主族的表示方法）非金屬角A 一 HAAAAAAHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCa 金屬角 周期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數=最高正價（O、F無正價）； 最低負價=主族序數8金屬角，越左越下，原子半徑越大，金屬性（即失電子能力）越強，單質還原性越強，對應的堿的堿性越強 【 如：金屬性：Na>Mg>Al， 堿性：NaOH>Mg（OH）2&g

14、t;Al（OH）3 】非金屬角，越右越上，原子半徑越小，非金屬性（即得電子能力）越強，單質氧化性性越強，與氫氣反應越劇烈，氣態氫化物的穩定性越強，最高價含氧酸的酸性越強。如： 非金屬性：F>Cl>Br>I 氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI 最高價含氧酸的酸性：HClO4 （高氯酸）>H2SO4 > H3PO4 （磷酸） 2離子化合物和共價化合物、離子鍵和共價鍵離子化合物：含有離子鍵（含活潑金屬Na、K、Mg、Ca）的化合物，如NaCl、MgO、KOH；（判斷依據：含金屬元素的化合物）共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、C

15、H3COOH、CO2、NH3、CH4 （判斷依據：只含非金屬的化合物）離子鍵：:由金屬元素原子和非金屬元素原子形成的化學鍵，如NaCl.共價鍵：:由不同種非金屬元素原子形成的化學鍵，如HCl、CO、H2、O2極性鍵：:兩個不同種非金屬元素原子形成的共價鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O鍵。非極性鍵：兩個同種金屬元素原子形成的共價鍵，如H2、O2，Na2O2、H2O2中的OO鍵 離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價健（如NaOH）；而共價化合物中一定無離子鍵。3、元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。符號：X 核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子

16、。符號：X 同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 符號：如與互為同位素，它們是不同的核素，O2與O3互為同素異形體4、了解原子的構成：X，知道原子中所有微粒的相互關系：質量數(A)質子數(Z)中子數(N) 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數=ZAZX；如則16表示 S的質子數是16 ，32表示 S的質量數是32 ，S的中子數= 32-16=16 。電子數是16，其原子序數是 16八、常見物質的檢驗：1、碘單質（I2）的檢驗：遇淀粉變藍 ，特別要注意加碘鹽中碘是KIO3的形式存在，不會使淀粉變藍。2、 Cl2的檢驗：使濕潤的淀粉KI試紙檢驗

17、，試紙變 藍 ；NH3的檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，試紙變 藍色 ；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙出現,SO2的檢驗：用品紅溶液檢驗氣體，品紅褪色，但加熱時又恢復紅色。注意：只有PH試紙不可以濕潤，其它試紙都要濕潤3、 檢驗Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 4、 檢驗SO42 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 5、檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。 6 、NO3離子的檢驗：某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,: 7、Fe3+的檢驗：遇KS

18、CN生成血紅色溶液。Fe2+的檢驗：先加KSCN無現象，再加入硝酸或氯水，溶液變成血紅色。8、葡萄糖的檢驗：能發生銀鏡反應（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）特別注意：發生銀鏡反應的試管的稀硝酸來洗。9、蛋白質的檢驗：遇濃硝酸顯黃色；灼燒時有燒焦羽毛的氣味。九、常見物質的保存： 鈉、鉀保存在煤油中； 不能貯存在有磨口玻璃塞的中的物質是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 需要保存在棕色瓶中的物質的： 氯水、濃硝酸、AgNO3 、H2O2 氫氟酸（HF）保存在塑料瓶中 要保存于水中的物質有：液溴、白磷十：物質的性質或反應的現象：1、鐵在氯氣中燃燒的產物是FeCl3 2、H2在Cl2中

19、燃燒，產生蒼白色的火焰3、常見的漂白劑 （1）利用其強氧化性漂白的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3等。（2）SO2（與有色物質結合成不穩定無色物，加熱時又恢復原來的顏色） （3）利用吸附作用漂白：活性碳（物理變化）4、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體： CO2、SO2 （可用品紅溶液或KMnO4溶液來區別）5、濃硫酸的特性： 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發 濃硝酸的特性： 不穩定易分解、強氧化性、易揮發 常溫下，Fe、Al遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化（注意：鈍化是一種化學變化）6、實驗室不能用來制H2的酸：濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸。7、 兩種氣體相遇產生白煙：NH3遇HCl，生成NH4

20、Cl固體遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO （NO與氧氣不能共存，且不能用排空氣法收集）8、在放電情況下發生反應的兩種氣體：N2與O2 ；9、溶于水顯堿性的唯一氣體： NH3，所以干燥氨氣一定要用堿石灰。10、Na+的焰色黃色，K+的焰色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察） ，注意鉑絲要用稀鹽酸洗。11、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較： 碳酸氫鈉受熱易分解 12、鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。 13、鈉在空氣中生成Na2O，燃燒時的產物為Na2O214、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO

21、2 Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO315、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 反應都放出氣體（H2）的是Al。16、 常見氣體性質：污染大氣氣體：H2S、Cl2、SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 有刺激性氣味的氣體： HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3； 在空氣中產生白霧的氣體： HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 ：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 不能用排氣法收集的氣體： NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 溶于水顯酸性的氣體 ：HCl、SO2、NO2

22、、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅） Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色） 溶于水顯堿性的氣體： NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體： NH3（HI、HBr） 能用堿石灰干燥的氣體：NH3，不能用堿石灰干燥的氣體酸性氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2。17、 敞口放置質量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）敞口放置質量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發） 18、Fe（OH）2在空氣中會發生反應：4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 現象是：白色灰綠紅褐色19、實驗室制Al（OH）3的方法：用Al2（SO4）3與氨水（NH3H2O）

23、來制，而不用NaOH溶液，原因是Al（OH）3會與NaOH溶液反應，而不會與氨水反應。十一、有機化學1 檢驗酒精中是否含水的試劑是：無水CuSO4，現象變藍 2 能使溴水褪色的有： 烯烴、油（注意苯、烷不能） （SO2也可以，主要是利用其還原性）3 能使KMnO4酸性溶液褪色的有： 烯烴、乙醇、油（苯、烷不能） （SO2也可以，主要是利用其還原性）4 能發生加聚反應的物質是： 含C=C雙鍵的（如烯） 5 能發生酯化反應的物質是： 醇（-OH）和酸（-COOH） 6 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 7、三大硅酸鹽工業：陶瓷、玻璃、水泥8 屬于三大合

24、成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 9 水解的最終產物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 10 有毒的物質是： 甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽) 11 能與Na反應產生H2的是： 含羥基的物質（如乙醇CH3CH2OH）、乙酸（CH3COOH）能與NaOH、NaHCO3溶液反應的是：CH3COOH12 能發生水解的是： 酯（水解產物是酸和醇）、油脂（水解產物是高級脂肪酸和甘油）、二糖和多糖（水解產物是葡萄糖）、蛋白質（水解產物是氨基酸）； 不能水解的糖：單糖（如葡萄糖） 13 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量 14 不溶于水且密度比水小的有機物：

25、 液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 ；不溶于水且密度比水大的有機物：CCl4、溴苯、硝基苯。15 易溶于水的有機物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 16 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、 乙醇（CH3CH2OH）；羥基OH 乙酸（CH3COOH）；羧基COOH 17 寫出下列有機反應類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應 CH4+Cl2 CH3Cl + HCl （取代反應）（2） 乙烯使溴水褪色 CH2=CH2 + Br2 CH2CH2 （二溴乙烷） （加成反應） （3）從乙烯制乙醇 CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH （乙醇） （加成反應 ） （4） 從乙烯制聚乙烯/ CH2=CH2 （聚乙烯）

26、 （加聚反應）（5） 乙酸與乙醇反應 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯） （酯化或取代反應）（6）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 （氧化反應） （7）苯與液溴在一定條件下制溴苯 （取代反應） （8） 苯與氫氣在一定條件下制環已烷 （加成反應）18 能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 ：Na2SO4、(NH4)2SO4 、NaCl19、石油的分餾屬于物理變化，、石油的裂化和裂解（通常會產生烯烴等不飽和烴）屬于化學變化；20、煤的干餾、煤的氣化、煤的液化都屬于化學變化，煤的氣化和液化的主要目的是獲取清潔能源，減少酸雨的產生；而石油的裂化和裂解的目的是為了提高輕質燃料特別

27、是汽油的產量。煤的干餾的主要目的是為了獲得重要的化工原料21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸乙酯、苯、汽油（不溶于水，浮）、溴苯、CCl4（不溶于水，沉）、乙醇、乙酸（與水互溶），則可用水來區別。22、石油的蒸餾實驗（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度，冷凝管的水流方向是低進高出）。 十四、金屬的冶煉與合金：1、 常采用電解法冶煉的金屬，常采用熱還原法冶煉的金屬，常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag 電解法 熱還原法 熱分解法2、金屬的冶煉方法和原理與金屬的活動性有關，一般越活潑的金屬，越難冶

28、煉，越不活潑的金屬，越易冶煉。3、 合金的定義： 兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的混合物，4、合金的性質：其硬度比各組分金屬高，熔點比各組分低 。5、人類使用最早的合金是青銅，用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵。6、制合金的目的是為了提高金屬的機械性能和降低金屬的熔點十五、環境保護：1、與環境保護有關的知識：(1)酸雨：SO2 、NO2；雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。(2)溫室效應CO2 ；(3)光化學煙霧：NO2 ；(4)破壞臭氧層：氟氯烴、部分氮的氧化物；(5)白色污染：塑料袋；(6)水體富氧化：含磷洗衣粉（藻類瘋長）；(7)能保護環境的最好燃料：H2十六：其它知

29、識：1、.量筒最下面的刻度是0。讀數精確到小數點后一位 2、度計中間刻度是0。讀數精確到小數點后一位 3、盤天平的標尺中央數值是0。讀數精確到小數點后一位 4、“氣”匯集：無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等)5、物質分離的常用方法：.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大、互相溶解的液體混合物。如：乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 注意： 溫度計水銀球要與蒸餾燒瓶的支管口相平；進水方向：下進上出。 .過濾法：溶與不溶。（一貼二低三靠）如：KCl溶液中混有CaCO3 .升華法：SiO2(I2)。 .萃取法：如用C