1、2015年江蘇高考化學試題及解析單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1.“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是( )A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C.深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 D解析：考察環(huán)境保護。采取低碳、節(jié)儉的生活方式，生活廢棄物進行分類放置，宣傳環(huán)保知識，都是保護環(huán)境的措施，一次性筷子、紙杯、塑料袋大量使用會造成環(huán)境污染。選擇D。2.下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B.氯離子(Cl)的結構示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分

2、子的結構簡式：H3CCH2Cl288+17C解析：考察化學用語。A，質量數(shù)錯，應該是37 17Cl，B，最外層電子數(shù)錯，應該是C，正確；D，碳碳雙鍵官能團錯，應該是CH2=CHCl。選擇C。3.下列說法正確的是（ ）A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C.在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠虲解析：考察基本概念的組合。A、涉及同分異構，CH3CH2OH與CH3OCH3的性質不

3、相同；B，涉及蓋斯定律，途徑a比途徑b放出熱量一樣多；C，涉及電子守恒原理，正確；D，涉及化學變化的本質，水中不含C，汽油中含C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（ ）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W A解析：考察元素推斷和元素周期律。Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，是F；X原子最

4、外層有6個電子，在Y前面，是O；Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，在Y后面，是Al；W的單質廣泛用作半導體材料，是Si。原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：F>O>Si>Al；原子半徑由大到小的順序：Al>Si>O>F；元素非金屬性由強到弱的順序：F>O>Si；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：HF>H2O>SiH4。選擇A。6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB.=1×1013mol·L1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C

5、.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32 B解析：考察離子共存問題。A，酚酞變紅，溶液呈堿性，Al3在堿性條件下會反應；B，C(H)=0.1mol·L1，離子間不反應；與Al反應能放出H2的溶液中，可能是酸溶液，也可能是強堿溶液，在酸性條件下，硝酸不產生氫氣，會氧化Fe2，在強堿環(huán)境下，F(xiàn)e2會形成沉淀；水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液，可以是強酸，AlO2、CO32，會反應，可能是強堿，則可以共存。選擇B。7.下列實驗操作正

6、確的是（ ）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 B解析：考察實驗基本操作。A，測定PH值，pH試紙不能濕潤；B，滴定管需要潤洗，正確；C，有機相要從上口倒出；加熱分解NaHCO3固體，試管口要向下傾斜。選擇B。8.給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是( ) A.粗硅 高溫 氯氣 SiCl4 高溫 氫氣 Si B.Mg(OH)2 鹽酸 MgCl2(aq) 電解 Mg C.Fe2O3 鹽酸 FeCl3(a

7、q) 蒸發(fā) 無水FeCl3 D.AgNO3(aq) NH3·H2O Ag(NH3)2OH(aq) 加熱 蔗糖 Ag A解析：考察物質之間的相互轉化。A，可以；B，電解氯化鎂溶液得不到Mg；C，蒸發(fā)氯化鐵溶液到不到無水FeCl3；D，銀氨溶液與蔗糖不反應。選擇A。9.下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3I6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O D解析：考察離子方程式的

8、正誤判斷。A，HClO是弱酸，要保留化學式；B，CO32的水解，要用可逆號；C，電荷不守恒；D，正確。選擇D。10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）A.反應CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為：H22OH2e=2H2OC.電池工作時，CO32向電極B移動 D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O22CO24e=2CO32 D解析：考察原電池原理。A，根據(jù)CH46e，1molCH4轉移6mol電子；B，A為負極，H2CO322e=H2OCO2，COCO322e=CO2；C，CO32向負極A移動；D，正確。選擇

9、D。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11.下列說法正確的是（ ）A.若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D.一定條件下反應N23H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)C解析：考察基本理論組合。A，根據(jù)O22e，H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數(shù)約為2NA；B，CH3COOH大大過量，呈酸性；C，電化學保護法有犧牲陽極或外加電流的陰極

10、保護法，正確；D，涉及平衡標志，應該是2v正(H2)=3v逆(NH3)。選擇C。12.己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是（ ）A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子BC解析：考察有機結構與性質的關系。A，X應該在NaOH醇溶液中加熱才能消去；B，Y有酚羥基，鄰位與HCHO能夠發(fā)生縮聚反應，正確；X無酚羥基，Y有，可用FeCl3溶液鑒別，正確；Y的CH中的C原子是手性碳原子。選擇BC。13.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（ ）A.制備Al(OH)3懸濁液

11、：向1mol·L1AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 BD解析：考察實驗方案設計。A，AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液會生成NaAlO2

12、；B，飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，正確；C，F(xiàn)e2也有此現(xiàn)象，不能加入少量新制氯水；D，F(xiàn)eCl3溶液也對H2O2分解起催化作用，正確；選擇BD。14.室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A.向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)C.0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)

13、c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl) D解析：考察離子濃度的大小關系。A，依據(jù)電荷守恒方程，應該為c(NH4)=c(HCO3)2c(CO32)；B，NH3HSO3=NH4SO32，c(Na)>c(SO32)，但c(Na)與c(NH4)無法確定大小關系；SO32SO2H2O=2HSO3，通入二氧化硫后，不再遵循原有的物料守恒；D，CH3COOH=CH3COOH，只有構成CH3COONa與CH3COOH的混合溶液才可能呈中性，考慮CH3COONa水解能力弱于CH3COOH的電離能力

14、，CH3COONa要比CH3COOH多，正確。選擇D。15.在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）A.反應CO2(g)C(s)2CO(g) S>0、H<0B.體系的總壓強P總：P總(狀態(tài))>2P總（狀態(tài)）C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))<2c(CO，狀態(tài))D.逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)）>V逆（狀態(tài)) BC 解析：考察化學平衡。

15、A，CO2(g)C(s)2CO，是固體變成氣體的反應，是熵增反應，S>0，隨著溫度升高，C(CO2)下降，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，H>0；隨著溫度升高，平衡正向移動，壓強進一步增大，P總(狀態(tài))>2P總（狀態(tài)），正確；加入二氧化碳，CO2的轉化率下降，c(CO，狀態(tài))<2c(CO，狀態(tài))；狀態(tài)I的溫度低于狀態(tài)，V逆（狀態(tài)）<V逆（狀態(tài))。選擇BC。16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42)隨時間 變化見由圖。清液pH>11時CaSO

16、4轉化的離子方程式 _；能夠加快化學反應速率的措施是 ；A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為_和_(填化學式)；檢 驗洗滌是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。 解析：以工藝流程考察化學反應原理、反應速率、分離方法、檢驗方法、平衡移動知識。（1），CaSO42NH3·H2OCO2=CaCO32NH4SO42H2O；攪拌漿料，增大氨水濃度，可以加快反應速率，加熱漿料至100，氨

17、水會揮發(fā)，減小CO2通入速率，會降低化學反應速率；選擇AC。（2）當清液pH接近6.5時，溶液呈酸性，NH3CO2H2O=NH4HCO3,濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO42和HCO3；檢驗洗滌是否完全可以檢驗SO42。（3）隨著溫度升高，促使銨離子水解，C(H)增大，CaO溶解，c(Ca2)增大。參考答案：（1）CaSO42NH3·H2OCO2=CaCO32NH4SO42H2O；AC；（2）SO42；HCO3；取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白的沉淀，則表明已洗滌完全。（3）浸取液溫度上升，溶液中C(H)增大，促進固體CaO溶

18、解，c(Ca2)增大。17.(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團為_和_（填官能團的名稱）。（2）化合物B的結構簡式為_；由CD的反應類型是：_。（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_。.分子含有2個苯環(huán) .分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫（4）已知：，請寫出以為原料制備化合物X（結構簡式見右圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：解析：考察有機合成。AB，是CHO變成CH2OH；BC，是OH變成Cl；CD，是Cl變成CN；DE是CN水解成COOH；EF，是COOH變成CH2OH。E的同分異

19、構體，考慮對位基團相同的改變。參考答案：（1）醚鍵、醛基（2）；取代反應；（3）18.(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O ，反應的化學方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=1×1033，KspFe(OH)3=3×1039，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1×106mol·L1)，需調節(jié)溶液pH范圍

20、為_。（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為_。（3）準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500mol·L1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程) 解析：考察化學計算。（1）根據(jù)MnO2SO2，V(SO2)=×22.4=4.48L；（2）Al3完全沉淀的C3(OH)=1

21、15;1033/1×106mol·L1)，c(OH)=1×109，PH=5，Al3已完全沉淀，所以，5.0PH<7.1；（3）觀察圖像，控制結晶溫度范圍為60120；（4）根據(jù)相互關系：MnSO4·H2OFe3，純度=×100%=98.83%。參考答案：（1）4.48（2）5.0PH<7.1；（3）60120；（4）MnSO4·H2OFe3，純度=×100%=98.83%。19.（15分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2Fe

22、O4具有下列性質可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(填化學式)。（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，你控制反應在05進行，實驗中可采取的措施是_。（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。（4）提純K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3m

23、ol·L1KOH溶液中，_(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。解析：考察實驗方案設計。實驗目的是制備KClO溶液。A裝置是用于制備氯氣的，2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O；B是用于除去HCl氣體的，C是用于制備KClO溶液的，考慮在較高溫度下會生成KClO3，可將C置于冰水浴中；D是用于吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境。考慮到K2FeO4在堿性條件下比較穩(wěn)定，混合時應Fe(NO3)3逐滴加入到KClO溶液中。考慮到K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，F(xiàn)e(OH)3對K2FeO4分解起催化作用，先要用砂芯漏

24、斗過濾除去Fe(OH)3，再向濾液中加入飽和KOH飽和溶液中，用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥。參考答案：（1）2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴（3）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中（4）用砂芯漏斗過濾，將過濾液至于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH飽和溶液中，用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的

25、熱化學方程式為： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=-200.9kJ·mol1 NO(g)O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ·mol1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=-241.6kJ·mol1 （1）反應3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。 當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質的量減少，

26、其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是_。（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32將NO2轉化為NO2，其離子方程式為：_。（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。 解析：以環(huán)境保護為背景考察熱化學、平衡理論、反應原理、沉淀溶解平衡知識。（1）根據(jù)蓋斯定律，3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H=-200.9-58.2×

27、;2=-317.3kJ·mol1；（2）根據(jù)圖像，當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3過量，會把NO2氧化到N2O5；增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢。（3）根據(jù)信息，SO32體現(xiàn)還原性，NO2體現(xiàn)還原性，相關離子方程式為SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）根據(jù)CaSO3SO42CaSO4SO32，K=C(SO32)/C(SO42)=Ksp(CaSO3)/Ksp(CaSO4)，C(SO32)=×C(SO42)；加入Na2SO4，平衡正向移動，有利于C(SO32)的增大，從而加快SO32與NO2的反應速率。參考答案：（1）-317.3（2）O3將NO2氧化為N2O5。 SO2與O3的反應速率慢（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）×C(SO42)；加入N