1、黃山市2013屆高中畢業班第一次質量檢測化學試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘。注意事項：答題前務必在答題卡規定的位置填寫自己的姓名、考號、所在學校和班級。答第卷時，必須使用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答第卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號所指定的答題區域作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56 第卷 選擇題(42分) 本卷共14題

2、，每題3分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是    A25時，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD取0.5 L 0.2 mol·L1mol氯化鐵溶液 ，所得溶液含有0.1 NA個Fe3. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2、C，A2離

3、子半徑大于C，B2與C具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是A、  它們的原子序數ABC        B 、 它們的離子半徑A2CB2C、它們的原子半徑CBA      D、  它們的最外層電子數CAB.下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是 . COCl2（g）CO(g)+Cl2(g); H 0 當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，

4、能提高COCl2轉化率的是A      B           C          D.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是A迷迭香酸屬于芳香烴           B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加

5、成反應C1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應D迷迭香酸可以發生水解反應，加成反應和酯化反應.可用右圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是A鋅和稀硫酸反應制氫氣B濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣C亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫D銅與稀硝酸反應制一氧化氮 .下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)B1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + c(H+) C1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl)D醋酸鈉溶液： c

6、(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH).向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現象結論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 a極板b極板X電極Z溶液A銀 鐵正極A

7、gNO3B石墨 石墨負極NaOHC鋅 石墨負極CuSO4D銅 石墨負極CuCl2 . 已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH12.0，則下列說法不正確的是A所得溶液中的c(H+)1.0×1012 mol·L1B所加的燒堿溶液pH12.0C所得溶液中由水電離產生的c(OH)1.0×1012 mol·L1D所得溶液中的c(Mg2+)5.6×108 mol·L1.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 Al2O3 NaAlO2(aq ) A

8、l(OH)3 S SO3 H2SO4 Fe2O3 FeCl3 (aq) 無水FeCl3 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA.   B.   C.   D. .如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) H>0D.2A(g)+B(g)2C(g) H>0第卷 非選擇題(

9、58分). (14分)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。元素     部分結構知識             部分性質XX原子核外電子占有9個原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質YY原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半Y能形成多種氣態氫化物 ZZ原子的最外層電子數多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6WW原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）化學反應中W原子易失去最外層電子

10、形成Wn+       填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）(1).X有多種同素異形體，寫出X2電子式是      ，(2).X,Y,Z三種元素電負性由大到小順序為_。(3).W元素原子基態時原子的電子排布式_。(4).Z位于元素周期表第 周期第 族 (5).含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH        7（填“”、“”或“”），理由是：   （用離子方程式表示

11、）。(6).25、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出17806 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式        。(15分)由苯乙烯經下列反應可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1) J中所含官能團的名稱為 ；K中所含官能團的結構簡式為 (2) 聚合物F的結構簡式是 ；I的分子式是 。(3) E轉化為G的化學方程式是 ；反應類型屬于 (4)在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，寫出該化合物的結構簡式 。(5)寫出J 的一種符合下列條件的同分異構體X結

12、簡式 。. 1mol X可以與3mol NaOH反應 . X分子中氫原子核磁共振氫譜有4個峰， 17、(15分)鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。(1)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作、的名稱分別是_ 、_。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式                         &

13、#160;  ；.煅燒如果不充分，產品中將有Fe2+ 存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2+ 。 (2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4 溶液反應的離子方程式 計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為     

14、60;     已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為 下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數的測定結果偏高的有_。a未干燥錐形瓶         b盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 c 滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡 d量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視18.(14分)氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下

15、述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。A B 濃鹽酸 MnO2 濃硫酸 粗銅粉末 玻璃纖維 儀器A的名稱是 。 裝置B中發生反應的離子方程式是 。如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是 裝置中盛裝的試劑是          ，其作用是             

16、0;      。（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(aq) +4H2O(l)  藍色黃色上述反應的化學平衡常數表達式是K= 。現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法a.              

17、0;              b.                          。（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 黃山市2013屆高中畢業班第一次質量檢測化學試

18、題參考答案及評分標準I卷 選擇題（各3分，共42分）題號1234567答案CADCBB D題號891011121314答案CAACBDB二填空題15.（14分） (1) （2分）(2) Cl S C （2分）(3)1S22S22P63S23P1（2分）(4)三 ； VII A （各1分） (5) （1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) 3H+（2分）CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;H = -890.3 KJ·mol-1 （3分） 15分（1）羥基；羧基 （各1分）； （1分） (2) （2分） C8H6O3 （2分）(3) （2分）取代反應（1分）(4) （2分） (5) （3分）17. 15分(1) 過濾、洗滌（各1分）4FeCO3O2  2Fe2O34CO2（2分） . 取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴K MnO4 溶液。如果溶液褪色，則有Fe2 （3分）(2) 5Fe2MnO48H=Fe32Mn24H2O（2分）0.9754（2分） 溶液由淺綠色變成紫紅色，且半分鐘內不立即退去（2分） b d（2分）18. 14分（1） 分液漏斗