1、山東省濟(jì)南一中2014屆高三12月月考化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（本題包括25小題，每小題3分，共75分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述中，正確的是A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B.可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料2化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.純堿廠用侯氏制堿法制純堿 B.硝酸

2、廠用氨氧化法制硝酸C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.氮肥廠用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是A.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAC.常溫下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NAD.在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA4化學(xué)概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關(guān)系，對下列概念的判斷中，正確的是A.化合物與混合物屬于并列關(guān)系 B.氫化物與氧化物屬于交叉關(guān)系C.強(qiáng)電解質(zhì)與酸屬于包含關(guān)系 D.氧化還原反應(yīng)與置換反

3、應(yīng)屬于交叉關(guān)系5下列事實(shí)沒有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是A.向煮熟的豆?jié){中加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐 B.工廠用高壓電極除粉塵C.氫氧化鐵膠體中加入足量稀硫酸形成黃色溶液 D.午后林間透過縷縷陽光6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊變紅色的溶液：Fe2、K、SO42、NO3 B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO42、I D.0.1 mol·L1Na2CO3溶液: OH、Na、Cl、SO427下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22C

4、lCl22H2OB.醋酸溶解雞蛋殼：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8下列化學(xué)變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ASO2H2SO3 BCl2 NaClO CFeFeCl2 DHNO3O29汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A. NaN3中氮元素的化合價為3 B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)

5、生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D.被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽€數(shù)之比為15:810礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是A.用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液11下列類比關(guān)系正確的是A. AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4，則與過量NH3·H2O反應(yīng)也生成Al(OH)4B. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C. Fe與C

6、l2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O212某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是（）A.FeCl33H2O= Fe(OH)33HCl B.Zn2HCl=ZnCl2H2C.3Zn2FeCl3=3ZnCl22Fe D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)313C、N、S都是重要的

7、非金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B.三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物C.同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的導(dǎo)電能力相同D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)生成電解質(zhì)14下列說法正確的是A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸強(qiáng)D.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO215以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是選項(xiàng)濕潤的KI­淀粉試紙濕潤的紅色石蕊試紙ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH31

8、6230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A. 230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140 B. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. Th 元素的相對原子質(zhì)量是23117下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A.IA族元素與VIIA族元素間形成的化合物一定含離子鍵B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，最低負(fù)價從4升高到1C.同主族非金屬元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱 D.同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)18元素R、X、T、Z、Q

9、在元素周期表中的相對位置如右圖所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z>T>X BR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q DR、T、Q的最高正價相同19下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是20糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，脫氧的同時可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵做原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe2e = Fe2+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e = 4OHD.含有1.1

10、2g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 21為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)電解池 2Al + 3O2 = Al2O3 + 3H2，對該電解過程，以下判斷正確的是 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+DPb電極反應(yīng)質(zhì)量不變Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變2

11、2在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3 H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀D.該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子23下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有導(dǎo)電性Si

12、O2可用于制備光導(dǎo)纖維24利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI25. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 第II卷（非選擇題 共25分）二、（本題包括2個小題，共25分）26(14分) 二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為

13、一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）： CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                  H1=90.1 kJ·mol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)          

14、0;  H2=49.0 kJ·mol-1 水煤氣變換反應(yīng) CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             H3=41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         H4=24.5 kJ·mol-1 (1)由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的

15、熱化學(xué)方程式為 。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。 a 容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b容器中氣體密度保持不變 c CH3OH(g)濃度保持不變 d CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率(3)一定溫度下，將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下，平衡常數(shù)K= ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是 。 a CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小 b CH3OCH3 (g)的體積分?jǐn)?shù)增大c H2O(g)濃度為0.5mol·L-1 d 容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.25倍(4)二甲醚氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ；消耗2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子 mol27.（11分）氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為