1、 廣東省東莞市第七高級中學20132014學年度上學期期考試高二化學試題注意事項： 1答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液不按以上要求作答的答案無效4作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的信息

2、點，再作答漏涂、錯涂、多涂的，答案無效5考生必須保持答題卡的整潔考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回第I卷（選擇題36分）一、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題4分，共24分。）1下列說法正確的是 ( )A物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化2未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 氫能 A B C D3下列各組熱化學方程式中，H1>H2的是C(s)O2(g)=

3、CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D來源:4對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是 ( )Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls) 5

4、已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJ·mol-1           B-317.3 kJ·mol-1     C-332.8 kJ·mol-1  D317.

5、3 kJ·mol-16甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJ·mol1下列說法正確的是（ ）ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1 B反應中的能量變化如上圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應：CH3OH(l) +O2(g)= CO2(g) + 2H2(g) 的H192.9 kJ·mol1二、雙項選擇題（每小題只有2個

6、選項符合題意，每小題6分，漏選3分,錯選0分，共12分。）7石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少來源:8已知反應： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中， H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱大于110.5 kJmolB的反應熱為221 kJmolC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmol

7、D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量第卷（非選擇題64分）三、填空題（共56分）9（17分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_。(2)圖中H_ kJ·mol1；(3) 反應速率v(SO2)為0.05 mol · L1 · min1，則v(O2)_mol · L1 · min1、v(SO3)_mol

8、83; L1 · min1；(4) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=_。10（共15分） I（9分）寫出下列熱化學反應方程式（1）N2 (g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。來源:（3）1molC（石墨）與適量H2O(g)反應吸收131.3KJ熱量II .（6分）化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學鍵形成時會_能量（填“放出”或“吸收”）

9、；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于_反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應屬于_反應。11（15分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)右圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_ _。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_ _，（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”

10、)。（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_ _。12(17分) 50 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題： 大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅） 棒。其原因是 。 大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。 如果改用60 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量 （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值 （“增加”、 “減少”或 “不變”）。(5)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)_ _參考答案1.A 2.B 3.C 4 A. 5.B 6.D 7.B