1、七彩教育網 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載溶解度溶解度同一種溶質在一定量溶劑里是不是可以無限溶解呢？一定量的水里最多能溶解多少氯化鈉呢？一、飽和溶液與不飽和溶液活動與探究：1.在常溫下，向裝有 20 mL 水的燒杯中，不斷加入氯化鈉。操作加入 5 g 氯化鈉， 攪拌再加入 5 g 氯化鈉，攪拌加入 5 mL 水， 攪拌現象全部溶解有一部分不能溶解又溶解一部分結論一定量的水中，不能無限溶解某種物質2.用硝酸鉀代替氯化鈉做上面的實驗。不過當有硝酸鉀剩余時，不再加水，而是改為加熱。操作現象結論加入 5 g 硝酸鉀，攪拌固體溶解溫度不同，

2、物質的溶解能力不同。 一般來說， 溫度越高，溶解能力越強加入 5 g 硝酸鉀，攪拌固體剩余一部分加熱剩余固體溶解加入 5 g 硝酸鉀，攪拌固體溶解冷卻有固體析出（1）飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。說明：強調“一定溫度”和“一定量溶劑”。因為改變溶劑量或溫度，飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉化。如上面的探究中，氯化鈉溶液中有固體剩余，說明溶液是飽和的。當加入水后，又繼續溶解，說明又變為不飽和溶液。用硝酸鉀進行實驗時，加熱時，原來未溶解的硝酸鉀又繼續溶解，說明溫度升高，原

3、來的飽和溶液又變為不飽和的了。指明“某一溶質”。 例如， 在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液， 可能還能溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液， 對蔗糖來說就不是飽和溶液。 因此必須指明是哪種溶七彩教育網 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載質的飽和溶液或不飽和溶液。（2）判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下， 觀察該溶液中有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在， 如有且溶質的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質的飽和溶液。在其他條件不變的情況下，向溶液中加入少量該溶液的溶質，攪拌，觀察該溶液還能否再繼續溶解所加溶質；若不能再溶解，溶質的量不

4、再減少，那么這種溶液就是這種溶質的飽和溶液。（3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化說明：此轉化條件適合于大多數溶解能力隨溫度升高而增大的固體物質。如硝酸鉀、氯化銨等。對于極少數溶解能力隨溫度升高而減小的物質不適合。 例如熟石灰， 若通過改變溫度把熟石灰由不飽和溶液變為飽和溶液，應升高溫度，而將其由飽和溶液轉化為不飽和溶液，則需要降低溫度。狀元筆記狀元筆記使不飽和溶液變為飽和溶液最可靠的方法是增加溶質。 如果通過改變溫度的方法則需要根據該溶質的溶解能力與溫度的關系來確定。（4）濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少， 常把溶液分為濃溶液和稀溶液。 在一定量的溶液里

5、，含溶質的量較多的是濃溶液，含溶質的量較少的是稀溶液。對于含不同溶質的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對于同種溶質來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。【示例】下列有關飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（）A.在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質的溶液為該溶質的飽和溶液B.在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是濃溶液C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉化解析解析：對于 A，沒有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的 Ca（OH）2，在一定溫度時，其飽和溶液是稀

6、溶液，反之亦然，如七彩教育網 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載一類溶解性很大的物質 NaCl、KNO3等，其濃溶液也不一定是飽和溶液。答案：答案：D狀元筆記狀元筆記溶液的濃、稀與一定量溶液里所含溶質的量有關；溶液的飽和、不飽和與一定條件下溶液里溶解物質的限度有關， 最大限度為飽和溶液。 這是從不同角度描述溶液性質的兩個概念。二、結晶的方法溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結晶。結晶通常有兩種方法：（1）蒸發溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發水分，就可以析出氯化鈉晶體。（2）改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。利用

7、蒸發溶劑結晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發池，經風吹日曬蒸發水分到一定程度，再導入結晶池，繼續風吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水貯水池蒸發池結晶池【示例】下圖是利用海水提取食鹽的過程：（1）上圖中是_池（填“蒸發”或“冷卻”） 。（2）根據海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是_（填序號） 。A.海水進入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變B.在的溶液中氯化鈉的質量變大C.結晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液E.海洋中蘊藏著豐富的資源解析解析： 由于海水曬鹽是靠蒸發水分， 故是蒸發池； 海水進入貯水池， 各成分基本不變，但在蒸發池中，隨著水分的不斷

8、蒸發，溶劑不斷減少，但溶質氯化鈉的質量不變，只是濃度變大；達到飽和后繼續蒸發，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產出多種化工產品，因此海洋中蘊藏著豐富的資源。故 A、C、E 正確。答案答案（1）蒸發 （2）ACE三、溶解度通過上面的實驗，我們可以看出，室溫時，20 mL 水中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量差不七彩教育網 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載多，但升高溫度，硝酸鉀比氯化鈉溶解的要多。通常我們可以用溶解度來定量表示物質的溶解能力。1.固體物質的溶解度（1）概念固體物質的

9、溶解度是指在一定溫度下，該物質在 100 g 溶劑（通常溶劑為水）達到飽和狀態時所溶解的質量。說明：條件：在一定溫度下。溫度是影響固體物質溶解度的重要因素。不同溫度下，固體物質的溶解度不同，如硝酸鉀在 20 的溶解度是 31.6 g，而在 60 的溶解度是 110 g。因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。標準：在 100 g 溶劑里。溶解度的標準是統一的，即規定在 100 g 溶劑里。這里尤其需要注意，是在 100 g 溶劑里，而不是在 100 g 溶液里。狀態：達到飽和狀態。達到飽和狀態，即物質的溶解達到了最大限度，才能體現出某種物質的溶解能力大小。量：質量，單位通常為克。狀元筆記狀元筆記理

10、解溶解度概念要抓住四個要素，即條件：一定溫度；標準：100 g 溶劑；狀態：飽和狀態；量：質量（克） 。（2）固體溶解度與溶解性的關系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（室溫）/g大于 101100.011小于 0. 01說明：室溫一般指的是在 20 時。【示例】下列對“20 時，硝酸鉀的溶解度為 31.6 g”的解釋正確的是（）A.20 時，31.6 g 硝酸鉀溶解在水中B.20 時，100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸鉀C.31.6 g 硝酸鉀溶解在 100 g 水中達到飽和狀態D.20 時，31.6 g 硝酸鉀溶解在 100 g 水中恰好達到飽和狀態解析：解析：固體物質的溶解度是指在一定溫

11、度下某固態物質在 100 g 溶劑（通常溶劑為水）七彩教育網 免費提供 Word 版教學資源七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載里達到飽和狀態時所溶解的質量。A 中未指明溶劑量 100 g 及溶液達到飽和狀態；B 中溶液為 100 g 而不是溶劑為 100 g，也未指明溶液達到飽和狀態；C 中未指明溫度，因此 A、B、C 都是錯誤的。只有 D 的理解符合溶解度的四要素，是正確的。答案：答案：D2.物質的溶解度曲線活動與探究：繪制溶解度曲線用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據課本表 9-1 提供的數據，繪制幾種物質的溶解度曲線。如下圖所示。意義及應用：溶解度曲線表

12、示某物質在不同溫度下的溶解度。 因此已知溫度可以查出某物質的溶解度； 已知某物質的溶解度也可以查出其對應的溫度； 也可以比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。溶解度曲線的走勢表示某物質溶解度隨溫度的變化情況。 大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，表現在曲線向上延伸（即上升） ，且比較陡，例如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線比較平坦，例如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線向下延伸（即下降） ，例如氫氧化鈣。兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在某一對應溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線上的每一個點都表示溶質在某溫度下的溶解度， 此時的溶液必然是恰好

13、飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點，則表示未溶解的溶質與飽和溶液共存的混合物或過飽和溶液 （慢慢改變飽和溶液的溫度， 溶液中本應析出晶體但實際還沒有析出晶體，此時稱過飽和溶液。這是一個不穩定狀態，若攪拌或加入少量晶粒，即有大量晶體析出，溶液即變為飽和溶液） 。狀元筆記狀元筆記物質溶解度曲線的意義， 可從點 （即曲線上的點、 兩曲線交點） 、 線 （曲線走勢） 、 面（曲線上方、曲線下方）三方面去理解。【示例】如下圖，回答下列問題：（1）t3時，三種物質的溶解度由大到小的順序是_。（2）t2時，_和_的溶解度大小相等。七彩教育網 免費提供 Word 版

14、教學資源七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載（3）三種物質中，_的溶解度受溫度的影響最大，_的溶解度受溫度的影響最小，_的溶解度隨溫度的上升反而下降。解析：解析：沿 t3點向上作垂線，分別從三條曲線上找到三個點，從高到低的順序，也就是此時溶解度大小的順序，即 acb；兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在某一對應溫度下具有相同的溶解度。顯然，t2時 a、c 的溶解度大小相等；根據三曲線的走勢可推出三種物質溶解度隨溫度的變化情況。答案答案（1）acb （2）a c （3）a b c3.影響氣體物質溶解度的因素氣體在水中的溶解度不僅跟氣體的性質有關，還跟壓強和溫度有關。當壓強不變時，隨著溫度的升高，氣體的溶解度減小；當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度增大。狀元筆記狀元筆記固體的溶解