1、學生用書P211將兩種金屬組成的合金溶于鹽酸，再滴入足量的NaOH溶液，開始出現白色沉淀且白色沉淀逐漸增多，當NaOH溶液加到一定量時，白色沉淀減少但不完全消失，這種合金是()AFeAl合金 BZnAl合金CCuMg合金 DMgAl合金解析：選D。Fe、Al、 Zn、Mg與鹽酸反應分別生成Fe2、Al3、Zn2、Mg2，逐滴滴入NaOH溶液后分別生成Fe(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2，都是白色沉淀，但Fe(OH)2在空氣中迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3，故A項不符合題意；Zn(OH)2、Al(OH)3 均能溶于過量的NaOH溶液中，故B項生成的沉淀能

2、全溶，C項生成的沉淀Mg(OH)2不溶于過量的NaOH溶液，因此只有D項符合題意。2(2011年青島高二檢測)下面說法正確的是()A含有羥基的化合物一定屬于醇類B酚和醇都含有羥基，但其化學性質不同C分子中含有苯環和羥基的化合物一定是酚DNa2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化解析：選B。羥基與苯環上的碳原子直接相連接所得到的化合物叫酚，若羥基不是與苯環上的碳原子直接相連接，則此化合物應屬于醇類，所以A、C兩個選項都是錯誤的；酚和醇雖然都含有羥基，但與羥基直接相連的烴基不同，由于官能團之間的相互影響，因而酚和醇的化學性質不完全相同，故B選項是正確的；苯酚久置于空氣中，因被

3、氧氣氧化，顏色變為粉紅色，Na2SO3、CaO久置于空氣中，最終依次變為Na2SO4、CaCO3，但顏色仍然為白色，與原來顏色一樣，Na2O2最終變為Na2CO3，顏色由淡黃色變為白色，所以D選項也是錯誤的。3某學生用2 mL 1 molL1CuSO4溶液和4 mL 0.5 molL1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液 0.5 mL，加熱到沸騰，未見磚紅色沉淀產生，主要原因是()A甲醛的量太少 BCuSO4的量太少CNaOH的量太少 D. 加熱時間太短解析：選C。醛基與銀氨溶液或新制Cu(OH)2反應時，以上2種情況溶液須呈堿性，否則實驗不成功。本題中NaOH溶液不足，故無理想現象發

4、生。4具有顯著抗癌活性的10羥基喜樹堿的結構如圖所示。下列關于10羥基喜樹堿的說法正確的是()A分子式為C20H16N2O5B不能與FeCl3溶液發生顯色反應C不能發生酯化反應D一定條件下，1 mol該物質最多可與1 mol NaOH反應解析：選A。10羥基喜樹堿結構中有酚羥基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，有醇羥基能發生酯化反應；分子中有一個酚羥基和一個酯基，1 mol該物質最多可與2 mol NaOH反應；所以B、C、D均不正確。5鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列問題：(1)單質鋁溶于

5、氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是_。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式_。試解釋在實驗室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因_。解析：以鋁、鋅性質相似，考查學生在靈活應用鋁的性質基礎上的知識遷移能力。由于從課本上學習了Al和NaOH溶液反應的方程式，所以學生可輕松地給出第(1)問的答案為Al(OH)4。利用Al與堿反應，推導出Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。利用題干信息Al

6、(OH)3和Zn(OH)2性質差異性，可判定滴加順序不同，現象也不一樣；而不論怎樣滴加，現象只有一個，即產生白色沉淀。因Zn(OH)2 能溶于過量氨水，不易控制氨水的量，故不宜在實驗室用可溶性鋅鹽與氨水反應制取Zn(OH)2。答案：(1)Al(OH)4(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量的氨水中并生成Zn(NH3)42，且氨水的用量不易控制1下面有關苯酚的敘述正確的是()是有機化工原料，可以制電木易溶于水也易溶于乙醇可以使紫色石蕊溶液變紅酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱可以和硝酸

7、發生酯化反應常溫下易被空氣氧化既可以和H2發生加成反應，又可以和溴水發生取代反應A BC D解析：選C。本題考查了有關苯酚的性質與用途。苯酚在化工上有很重要的地位，可以制電木；雖然苯酚具有酸性，但卻比甲酸、乙酸、碳酸弱，而且在空氣中會被空氣氧化成粉紅色的物質。其結構簡式為且有不飽和度，故可發生加成反應，也能發生取代反應。2(2011年淄博高二期末測試)欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：蒸餾，過濾，靜置分液，加入足量的金屬鈉，通入過量的CO2氣體，加入足量的NaOH溶液，加入足量的FeCl3溶液，加入濃H2SO4與NaBr晶體共熱。下列步驟中最合理的是()A BC D解析：選B。解答本題

8、之前首先要明確，從水溶液中分離出的苯酚并不是固體，而是乳濁液，靜置一段時間后液體分層。所以應采用分液的方法分離，而不是過濾。苯酚和乙醇的沸點相差較小，因此，不能直接蒸餾，要先將苯酚轉化為沸點較高的鹽類物質苯酚鈉，然后控制蒸餾溫度將乙醇蒸出。剩下的是苯酚鈉的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度較小的苯酚，再利用分液的方法便可得到純凈的苯酚。3(2011年天津南開中學高二檢測)將氯化鈉、氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是()AKSCN BBaCl2CNaOH DHCl解析：選C。氯化鈉與氫氧化鈉不反應無現象、氯化鋅中逐滴滴加氫氧化鈉

9、先有沉淀生成后沉淀溶解、氯化亞鐵中逐滴滴加氫氧化鈉觀察到沉淀顏色依次為白色灰綠色紅褐色、氯化鐵中逐滴滴加氫氧化鈉有紅褐色沉淀生成、氯化鎂中逐滴滴加氫氧化鈉有白色沉淀生成。4相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是()AAl2O3 BAl(OH)3CAlCl3 DAl解析：選D。本題要求分析四種含鋁固體與NaOH溶液完全反應所消耗的堿的量。有2種方法解題。方法一：常規解法。寫出4個化學方程式：Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4AlCl34NaOH=3NaClNaAl(OH)42Al2NaOH

10、6H2O=2NaAl(OH)43H2計算比較：51 g Al2O3、78 g Al(OH)3、 g AlCl3、27 g Al分別消耗1 mol NaOH，所以等質量時，Al消耗堿量最多。方法二：巧解法。四個選項中各種物質與NaOH溶液反應最終均生成NaAl(OH)4，n(Al)n(NaOH)，等質量時四種物質中Al的含量越多，消耗堿量也越多。5有機物分子中原子或原子團間的相互影響會導致化學性質的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是()A苯酚與NaOH溶液反應，而乙醇不能B丙酮(CH3COCH3)分子中的H比乙烷分子中的H更易被鹵素原子取代C乙烯可發生加成反應，而乙烷不能D苯酚能與濃溴水反應，而

11、苯不可以解析：選C。A項苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能，是由于苯環對羥基的影響；B項是由于羰基對甲基的影響所致；C項是由于乙烯和乙烷中所含的官能團不同所致，不是因為官能團間的相互影響；D項是由于羥基對苯環影響，使苯環上的氫變得更活潑，易與溴水發生取代反應。6丁香油酚是一種有特殊香味的液體，它的結構簡式是：，丁香油酚不具有的性質是()A與金屬鈉反應B與NaOH溶液反應C與Na2CO3反應放出CO2D能發生加聚反應解析：選C。由結構決定性質可推知丁香油酚具有酚類、醚類、烯烴類等性質。7胡椒酚是植物揮發油的成分之一。它的結構簡式為，下列敘述中不正確的是()A1 mol胡椒酚最多可與4 mol氫氣

12、發生反應B1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發生反應C胡椒酚可與甲醛發生反應，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度解析：選B。由胡椒酚的結構可以得出：與H2發生加成反應時苯環能與3 mol H2發生加成，另外碳碳雙鍵也能加成1 mol H2，總計4 mol H2，A對。當與Br2發生加成反應時只有碳碳雙鍵能反應消耗1 mol Br2，在胡椒酚的結構中苯環上羥基的2個鄰位碳上的氫原子能與Br2發生取代反應，消耗2 mol Br2，總計有3 mol Br2發生反應，B錯。胡椒酚分子中有酚羥基，故能與甲醛發生縮聚反應生成高分子化合物，C對。羥基是親水基團，烴基是憎水基團；胡椒酚分

13、子結構中烴基比苯酚分子中烴基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D對。8某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說明的是()A加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛B能發生銀鏡反應，證明含甲醛C試液與足量NaOH溶液混合，其蒸餾產物可發生銀鏡反應，則有甲醛D先將試液充分進行酯化反應收集生成物進行銀鏡反應，有銀鏡產生，則含甲醛解析：選C。由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能發生銀鏡反應，所以要檢驗甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾，與足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成鈉鹽HCOONa，再蒸餾，則HCOONa、NaOH均不會被蒸出，蒸餾產物若能發生銀鏡

14、反應，則說明含有甲醛。9下列敘述正確的是()A苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去B將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻至50 形成懸濁液C苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉反應放出CO2D苯酚也可以與硝酸進行硝化反應解析：選D。苯是一種有機溶劑，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在含苯酚的苯中加入濃溴水是不能除去苯酚的，A項錯誤。苯酚在65 以上與水以任意比例互溶，冷卻至50 將有部分苯酚析出，此時溫度仍高于苯酚的熔點(43 )且析出的苯酚呈油狀，形成的是乳濁液，B項錯誤。苯酚的酸性比碳酸弱，幾乎不能使酸堿指示劑變色，也不能與Na

15、HCO3反應，C項錯誤。苯酚中由于OH對苯環的影響，使苯環可以進行鹵代、硝化、磺化等反應，苯酚與濃硝酸反應生成2,4,6三硝基苯酚10(2011年煙臺高二期末測試)某天然有機化合物，其結構如圖所示，關于該化合物的說法正確的是()A該化合物可以發生消去反應B該化合物的分子式是C17H13O5C一定條件下，1 mol該化合物最多可以和7 mol H2發生加成反應D一定條件下，該化合物可以發生銀鏡反應解析：選D。該分子結構中，與羥基相連的鄰位碳上沒有氫，所以不能發生消去反應，A錯；該化合物分子式為C17H14O5，B錯；該化合物的結構中存在7個雙鍵和1個醛基，都可以與氫氣發生加成反應，C錯；存在醛基

16、，所以能夠發生銀鏡反應，D正確。 11實驗室做甲醛和銀氨溶液發生銀鏡反應的實驗時：(1)為產生光亮的銀鏡，試管應先用_溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。(2)配制銀氨溶液時向盛有_溶液的試管中逐滴滴加_溶液，邊滴邊振蕩直到_為止。有關化學反應的離子方程式為：_。_。(3)加熱時應用_加熱，產生銀鏡的化學方程式：_。解析：欲使銀鏡反應實驗成功必須用Na2CO3溶液煮沸試管以除去油污以免析出的銀難以附著在試管上。在配制銀氨溶液時一定要注意在AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水，邊滴邊振蕩直至沉淀剛剛消失為止，就得到無色的銀氨溶液。答案：(1)Na2CO3(2)AgNO3稀氨水生成的沉淀恰好溶

17、解AgNH3H2O=AgOHNHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(3)水浴HCHO4Ag(NH3)2OH4Ag6NH32H2O(NH4)2CO312A、B、C三種物質的化學式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金屬鈉，只有B沒有變化。(1)寫出A、B、C的結構簡式：A_；B_；C_。(2)C的另外兩種同分異構體的結構簡式是_；_。解析：本題是一個根據性質推斷結構的題目，根據C能與FeCl3溶液發生顯色反應判斷，C應屬酚類；A不和FeCl3溶液發生顯色反應，但能和金屬鈉反應，且分子中只含一個氧原子，應屬醇類，同理可分析得出B中不含有羥基，結合三種物質的化

18、學式，可推得A的結構簡式為：13已知：以銅做催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：沸點/水溶性甲醇65與水混溶甲醛21與水混溶上圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，分別如甲和乙所示，請回答下列問題：(1)在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是_。(2)若按甲裝置進行實驗，則通入A的X是_，B中發生反應的化學方程式為_。(3)若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質是_，B中發生反應的化學方程式為_。(4)試管

19、C中應裝入的試劑是_。(5)兩套裝置中都需要加熱的儀器是_(填A、B或C)。(6)若欲得到較濃的甲醛溶液，你認為選用哪套裝置較好？_(填“甲”或“乙”)。(7)請設計簡單的實驗，檢驗實驗后C中所得液體確為甲醛溶液。簡述所用試劑、操作、現象及結論。解析：對比甲、乙兩裝置，可知甲中X為空氣，可以持續加入來提供O2，所以B中銅主要起催化劑作用，而乙中無法補充空氣(提供O2)，因此應在B中加入較多CuO與甲醇反應。答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)空氣2CH3OHO22HCHO2H2O(3)CuOCH3OHCuOHCHOH2OCu(4)H2O(5)AB(6)甲(7)在試管中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，取少量C中液體滴入試管中，加熱，有磚紅色沉淀生成，證明C中所得液體為甲醛溶液。14(2011年福建南平高二檢測)已知向含有Zn2的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2 生成，繼續滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液生成Zn(OH)42。所以Zn(OH)2 是一種兩性氫氧化物。現有四組離子，每組有兩種金屬離子，請各選一種