1、化學反應速率2教學目標1使學生了解化學反應速率的概念及表示方法，通過故宮文化遺產在上世紀的快速腐蝕事實，培養學生的環保意識，增強環保觀念。2使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，并由此進一步增強學生的辯證唯物主義思想。3使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。4通過分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和過程，增強學生的歸納及形象思維能力。教學重點 濃度對化學反應速率的影響。教學難點 濃度對化學反應速率影響的原因。教學方法1教學中運用現實生活中的實例如投籃球作比喻和三維動畫軟件的模擬演示，使學生能形象地理解有

2、效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和過程。2通過對演示實驗的邊講邊做，使學生親自體驗化學反應速率受濃度、溫度、壓強及催化劑的影響。 教具準備投影儀 、多媒體電腦及相應課件、試管若干、試管架、10mL量筒、1 mol·L1 鹽酸、01 mol·L1 鹽酸、5H2O2、洗潔精、MnO2、大理石若干。教學過程第二課時引言化學反應速率是衡量化學反應快慢的。不同的化學反應，具有不同的化學反應速率，這是由于參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素。那么，化學反應速率對于某一反應來說是不是就是一成不變的呢?不是，因為其他因素如溫度、濃度、壓強對化學反應產生影響時，會使同一反應在不

3、同條件下有不同的反應速率。本節課就討論外界條件對化學反應速率的影響。板書 二、外界條件對化學反應速率的影響師大家先閱讀教材，思考，討論外界條件對化學反應速率影響的意義。可以根據生產和生活的需要采取措施加快某些反應，如煉鋼，也可使某些反應減慢，如鋼鐵生銹等，從而使它們為社會創造更大的價值。問我們所說的外界條件主要指的是哪些方面?主要指濃度、溫度、壓強(主要對有氣體參加的反應)、催化劑等。師我們先討論濃度對化學反應速率的影響。板書1濃度對化學反應速率的影響演示實驗22另外讓兩個學生代表前來操作。同學甲做大理石與1 mol·L1 鹽酸的反應，同學乙做大理石與01 mol·L1 鹽

4、酸的反應，面向大家，同時操作，然后同學乙再將試管加熱(給學生多動手的機會，親自操作，親身體會)。觀察并記錄現象 甲同學 (1 mol·L1 鹽酸)的試管中有大量氣泡逸出，乙同學 (01 mol·L1鹽酸)的試管中氣泡產生得很慢，但加熱后氣泡產生的速率明顯加快。引導由此大家能得到什么啟示呢? 相同條件下，濃度大的反應快。師許多實驗證明，其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。板書(1)結論：其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。師為什么一種反應物不變，增加另外一種反應物的濃度時，化學反應速率就會加快呢?這還得從化學反應的過程和本質說起。請大家

5、回憶一下化學反應的過程和本質都是什么呢?化學反應的過程是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，其本質是反應物分子中舊化學鍵的斷裂，生成物分子中新化學鍵的形成。師但是反應物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應物分子(或離子)的相互接觸，相互碰撞才可以完成。所以反應物分子(或離子)的相互碰撞是發生化學反應的先決條件。事實證明，反應物分子(或離子)之間單純的接觸或碰撞并不一定就發生化學反應，也就是碰撞存在著有效性，在所有的碰撞中有效碰撞是很少的。我們把能發生反應的碰撞叫有效碰撞，能發生有效碰撞的分子叫活化分子。提示應該注意，發生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻

6、不一定就是有效碰撞，因為發生有效碰撞不僅需要足夠的能量，還得需要正確的取向。這和運動員投籃球是一個道理。如果投球無力，球挨不著籃框，投不中，如果投球力足，但方向不對，同樣也投不中，只有力足、方向正才能投中。 體會并閱讀教材中插圖(關于投籃)，充分理解有效碰擅和活化分子的含義。三維動畫演示將HI分子的分解反應：2HI H2 + I2 做成三維動畫效果，在多媒體電腦上進行模擬演示：碰撞過輕；碰撞取向不好，結果都還是HI分子沒有發生分解；活化分子的有效碰撞，結果是HI分子分解成 I2 (較大)和H2 (較小)。小結無論是運動員投籃還是HI分解都表明只有能量和取向均滿足時，才會發生有效碰撞。在其他條件

7、不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分比是一定的，因此單位體積內活化分子數與單位體積內的反應物的分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比。當反應物濃度增大時，單位體積內活化分子數目增多，發生有效碰撞的次數就相應增多，化學反應速率也就隨之加快了。板書(2)原因：濃度增大，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快。過渡下面我們討論壓強對化學反應速率的影響。板書2壓強對化學反應速率的影響問提起壓強一詞往往與什么有關?為什么?往往與氣體有關，因固體和液體物質受壓強的影響較小。師所以討論壓強對化學反應速率的影響，指的是有氣體參加的化學反應。我們知道，在物理學上有這樣

8、的規律，當溫度一定時，一定量的氣體的壓強與其體積成反比，即P1V1 =P2V2。該式說明溫度不變時壓強增大，體積將會變小，單位體積的分子數增加，相當于增加了反應物的濃度，故增大壓強可以增大化學反應速率。若要減小壓強呢?根據P1V1 =P2V2，當溫度不變減小壓強時，體積必然增大，單位體積內的分子數減小，亦即相當于反應物的濃度降低，化學反應速率減慢。問對于固體和液體(或溶液)參加的反應，改變壓強將會怎么樣呢?因為改變壓強對固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對濃度的改變就很小，可以認為改變壓強對它們的反應速率無影響。板書(1)結論：對于有氣體參加的反應來說，當其他條件不變時，增大壓強，化學反應速

9、率加快。(2)原因：增大壓強相當于增大濃度。師至于溫度對化學反應速率的影響，大家結合剛才實驗22同學乙的實驗現象，自己來總結溫度對化學反應速率的影響情況。升高溫度化學反應速率加快。因為溫度升高，反應物分子能量增加了，從而增加了活化分子數，使有效碰撞次數增多，速度加快。另外，升高溫度使反應物分子運動速率也加快了，也從某種程度上加快了化學反應速率。師溫度的升高使反應物中活化分子的百分數增大從而加快了化學反應速率，而且有一個經驗規律：溫度每升高10，化學反應速串通常增大到原來的24倍。板書3溫度對化學反應速率的影響(1)結論：其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快。(2)原因：溫度升高，增加了活

10、化分子的百分數。問根據溫度對化學反應速率影響的結論，思考為什么人們把食品放到電冰箱中就不易變質呢。(用所學知識解釋實際生活中的具體問題，以激勵學習興趣，增強分析能力) 因為溫度高時食品的腐蝕潰爛反應進行得快，就容易變質；反之，冰箱中的溫度低，食品腐爛反應就很慢，不易變質。問大家是否還記得，在沒有加MnO2 之前加熱KClO3 固體有何現象?幾乎沒有氣體生成。問這說明了什么? 加入催化劑后化學反應速率加快了。過渡下邊一個實驗也和MnO2有關。演示實驗23H2O2的分解。仍然讓兩個學生前來操作，學生甲不加MnO2 ，學生乙加MnO2。現象沒有加MnO2粉末的試管只有少量氣泡出現，加MnO2粉末的試

11、管立即有大量氣泡產生。師實驗結果說明了什么?說明MnO2在反應中起了催化作用，使H2O2分解反應的速率加快了。補充說明催化劑能夠增大化學反應速率的原因，是它能夠降低反應所需要的能量，這樣就會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增大了單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率。板書 4催化劑對化學反應速率的影響(1)結論：適當的催化劑能加快化學反應速率。(2)原因：能降低反應所需要的能量，增大了活化分子的百分數。師下邊同學們閱讀本節教材的最后部分，了解有關催化劑的重要性以及除了濃度、溫度、壓強和催化劑外還有哪些條件對化學反應速率有影響。自學，歸納總結催化劑的重要

12、性一方面催化劑能成千成萬倍地增大化學反應速率，另一方面約有85的化學反應需要使用催化劑，且有很多反應還必須靠使用性能優良的催化劑才能進行。在外界條件中除溫度、濃度、壓強和催化劑外，如光、電磁波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。投影練習反應速率和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2 + Cl2 2HCl的反應速率可表示為 = Kc (H2)m·c(Cl2)n，式中K為常數，m、n，值可用下表中數據確定之。c (H2) ( mol·L1)c(Cl2) ( mol·L1)mol·L1·S1101010 K201020 K204040 K由此可推得m、n值正確的是( D )Am = 1，n = 1 Bm = ，n = Cm = ，n =1 Dm = 1，n = 解析：本題屬信息遷移題，意在考查學生接受新信息，處理所給數據的能力。按題給數據代入 = Kc (H2)m·c(Cl2)n即可。第一組數據無法計算，代入第二組數據：20K K(20)m(10)n，則m = 1，代入第三組數據：40K = K(20)m(40)n，聯立方程解得：m