1、四川省廣元市2013年中考化學模擬試卷一、選擇題（每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意）1（3分）危險化學品要在包裝標簽上標識警示性標志氫氧化鈉應標識的標志是（）ABCD考點：幾種常見的與化學有關的圖標專題：公共標志型分析：根據氫氧化鈉的性質、圖標所表示的含義進行分析解答即可解答：解：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應標識腐蝕品的標志A、圖中所示標志是腐蝕品標志，故選項正確B、圖中所示標志是爆炸品標志，故選項錯誤C、圖中所示標志是自燃物品標志，故選項錯誤D、圖中所示標志是易燃物品標志，故選項錯誤故選A點評：本題難度不大，了解各個標志所代表的含義、掌握氫氧化鈉的性質是解答本題的關鍵2（3

2、分）（2008南寧）實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氧氣相比較，一定相同的是（）A發生裝置B收集方法C驗滿方法D集滿氣體后的集氣瓶的放置方法考點：二氧化碳的實驗室制法；實驗室制取氧氣的反應原理專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：A、根據二氧化碳制備裝置不加熱，氧氣制備裝置既有加熱的高錳酸鉀，也有不加熱的雙氧水與催化劑反應，進行解答；B、根據二氧化碳和氧氣都可用向上排空氣法收集，但二氧化碳不能用排水法，進行解答；C、根據氧氣的驗滿方法：是帶火星木條復燃；二氧化碳的驗滿方法 是燃著的木條熄滅，進行解答；D、根據氧氣和二氧化碳氣體的密度都比空氣大，進行解答解答：解析：A、根據二氧化碳制備

3、裝置不加熱，氧氣制備裝置既有加熱的高錳酸鉀，也有不加熱的雙氧水，因此實驗室制取二氧化碳和制取氧氣的發生裝置不一定相同；故A不符合題意；B、根據二氧化碳和氧氣都可用向上排空氣法收集，但二氧化碳不能用排水法，因此收集方法也不一定相同；故B不符合題意；C、根據氧氣的驗滿方法：是帶火星木條復燃；二氧化碳的驗滿方法 是燃著的木條熄滅，因此驗滿方法不相同；故C不符合題意；D、根據氧氣和二氧化碳氣體的密度都比空氣大，集滿氣體后集氣瓶都是瓶口向上放置，故D符合題意；故選D點評：本題深入考查二氧化碳制備和氧氣制備兩個實驗，要求考生對實驗裝置的各個組成部分都要掌握，方能順利解題3（3分）下列區分物質的試劑或方法不

4、正確的是（）A用聞氣味的方法區分白酒和白醋B用水區分氯化鈣和碳酸鈣C用鹽酸區分黃金和黃銅（含鋅）D用酚酞溶液區分氯化鈉溶液和鹽酸考點：物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；酸堿鹽的溶解性；酸、堿、鹽的鑒別；化學性質與物理性質的差別及應用專題：物質的鑒別題分析：進行物質鑒別時，要根據物質的性質進行，要求采用的鑒別方法須有明顯的不同現象，據此對個選項進行分析即可；解答：解：A、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，氣味不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鈣易溶于水，而碳酸鈣不溶于水，根據溶解性用水可以鑒別，故B正確；C、黃銅中含有的鋅可以與鹽酸反應產生氣體，而黃金不與鹽酸反應，現象不同，可以鑒別，故C正確；D、

5、酚酞在氯化鈉溶液（中性）和鹽酸（酸性）中均為無色，現象相同，無法鑒別，故D錯誤；故選D點評：本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質進行，要求選用的鑒別方法須有明顯的不同實驗現象4（3分）環境和能源是人類生存和發展的基本條件下列有關環境和能源的說法錯誤的是（）A所有化學反應在生成新物質的同時，都伴隨著熱量放出B煤、石油、天然氣是三種重要化石燃料C太陽能、風能等是人類正在利用和開發的主要能源D推廣乙醇汽油可以適度減輕汽車尾氣對環境的污染考點：物質發生化學變化時的能量變化；常用燃料的使用與其對環境的影響；化石燃料及其綜合利用；資源綜合利用和新能源開發專題：化學與能源分析：A、化學反應

6、的基本特征是有新物質生成，在化學反應的同時還常常伴隨著能量的變化B、根據化石燃料的種類進行分析判斷C、根據人類正在利用和開發的主要能源進行分析判斷D、使用乙醇汽油的優點是節約能源、減少污染解答：解：A、化學反應的基本特征是有新物質生成，在化學反應的同時還常常伴隨著能量的變化，表現出放熱和吸熱現象，不一定都伴隨著熱量的放出，故選項說法錯誤B、煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，故選項說法正確C、太陽能、風能等是人類正在利用和開發的重要的新能源，化石燃料是人類正在利用和開發的主要能源，故選項說法錯誤D、乙醇的產物是二氧化碳和水，推廣乙醇汽油可以適度減輕汽車尾氣對環境的污染，故選項說法正確

7、故選AC點評：本題難度不大，掌握化學反應的特征與能量變化、化石燃料的種類、使用乙醇汽油的優點等是即可正確解答本題5（3分）（2011淮北模擬）有a、b、c、d四支容積相同且密封的試管，分別充滿氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳四種氣體，將它們分別倒立于裝有水的水槽中，同時拔開膠塞，試管內水位上升最高的是（）A充滿H2的試管B充滿CO2的試管C充滿O2的試管D充滿CO的試管考點：二氧化碳的物理性質專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途分析：根據氫氣、氧氣、一氧化碳不易溶于水；二氧化碳可溶于水來分析解答：解：氫氣、氧氣、一氧化碳不易溶于水，水不能進入試管或進入很少；二氧化碳可溶于水，試管內氣體壓強減小，

8、液體進入試管；故選B點評：本題主要考查了如何根據物質的性質來判斷實驗現象的問題6（3分）邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是（）A水能滅火，所以電腦一旦失火應立即用水澆滅B原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D點燃H2與O2的混合氣體可能爆炸，則點燃CO與O2的混合氣體也可能爆炸考點：滅火的原理和方法；從組成上識別氧化物；分子和原子的區別和聯系；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃專題：課本知識同類信息分析：A、用水滅火不能在任何情況下都合適，電器著火要先斷電，而后進行滅火操作，據此分析即可；B、根據原子的特點以及化學

9、變化的實質考慮本題；C、根據氧化物的定義去判斷推理是否合理即可；D、依據可燃性氣體和氧氣的混合物點燃時有可能發生爆炸的特點分析判斷；解答：解：A、電腦等電器著火必須先切斷電源，用水會導致觸電或其它不良的后果，故A錯誤；B、原子在化學變化中不能再分，所以原子是化學變化中的最小粒子，化學變化一定生成新的物質，所以分子在化學變化中一定會分開成為原子，原子再重新組合成新的分子，故B錯誤；C、氧化物是指由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，故C錯誤；D、可燃性氣體和空氣（或氧氣）的混合物點燃時容易發生爆炸（在爆炸極限內），由于氫氣與一氧化

10、碳都屬于可燃性氣體，所以點燃CO與O2的混合氣體有可能發生爆炸，故D正確；故選D點評：本題考查了學生在熟悉所學知識的基礎上進行知識的整合歸納的能力，這就要求學生把握推理這一常用的學習方法，但推理時要特別注意一些特例的存在7（3分）化學實驗中常常出現“1+1=2”或“1+12”的有趣現象下列符合“1+1=2”的事實是（）A常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB室溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫C室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得溶液質量為2gD20，1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題；飽和溶液和不飽

11、和溶液；質量守恒定律及其應用專題：課本知識同類信息分析：A、利用分子與原子的性質分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質量小，體積小，總是在不停的運動，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同”的性質，以及它們的概念和本質區別等，來分析、解決實際問題B、根據硫和氧氣反應的質量關系來進行分析；C、根據鎂和硫酸反應的質量關系來分析并完成解答；D、根據飽和溶液的定義來進行解答并作出判斷解答：解：A、分子之間有間隔，常溫下將1L水與1L酒精混合后，水分子和酒精分子要進入彼此的分子間隔中，而使總體積小于2L，故A不符合“1+1=2”的事實；B、根據硫和氧氣反應的化學方程式

12、：S+O2SO2，可以知道，反應中硫和氧氣的質量關系為32：32=1：1，所以1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫，故B符合“1+1=2”的事實；C、根據鎂和稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2，鎂和硫酸反應的質量關系為24：98，況且該反應中還生成了氫氣，所以后得到質量不能為2g，故C不符合“1+1=2”的事實；D、根據飽和溶液的定義可知，溶液既已飽和，在不改變溫度和溶劑的質量的情況下是不能再溶解該溶液中的溶質的，故D不符合“1+1=2”的事實故選B點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識；及利用分子與原子的性質分析和

13、解決問題的方法和技巧，以及分子與原子的概念和本質區別等相關的知識然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可8（3分）向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖，試劑X可能是下列物質中的（）AMgBH2OCCaODFe2O3考點：酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系專題：壓軸實驗題；常見的酸 酸的通性分析：根據pH與酸堿性的關系：pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，從圖象的變化可以看出溶液的變化情況是酸性不斷減弱，直

14、到溶液呈中性最后溶液呈堿性，這說明與鹽酸反應的物質是堿性物質，據此分析即可解答：解：A、鎂與鹽酸反應能生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂 呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH7），故錯誤；B、水能稀釋鹽酸使其酸性不斷減弱，但溶液不可能變為中性，更不可能變為堿性，故錯誤；C、氧化鈣加入水中能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能中和鹽酸使其酸性減弱，直至鹽酸全部消耗溶液呈中性，在繼續加入氧化鈣溶液中會因氫氧化鈣的存在而顯堿性，故C正確；D、氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，

15、反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH7），故錯誤；故選C點評：明確物質溶于水后溶液的酸堿性，掌握相關反應的產物情況是解決此類題的關鍵所在二、填空題（本大題包括4小題，共18分）9（5分）現有下列物質：活性炭、硫粉、鐵粉、氫氣、氧氣、氮氣、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、酒精、葡萄糖請按以下要求將其化學式填入空格內（每空填一種物質）（1）保持氧氣化學性質的最小粒子O2（2）煤氣的主要成分CO（3）食物淀粉消化后為人體組織提供營養的物質是C6H12O6（4）產生“溫室效應”的主要原因之一是大量含碳物質的燃燒，導致大氣中CO2的含量增大為了減緩此現象，最理想的燃料是H2考點：化學式的書寫及意義專題：化學用語

16、和質量守恒定律分析：物質的性質決定用途，根據物質的用途判斷物質的名稱，然后根據化合價原則寫出化學式，書寫化學式要規范，準確；解答：解：（1）保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，氧分子的化學式為：O2；（2）煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳的化學式為：CO；（3）食物淀粉消化后的產物為葡萄糖，葡萄糖為人體組織提供營養，其化學式為：C6H12O6；（4）大量含碳物質的燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，故填CO2；氫氣燃燒的產物為水，不污染環境是理想燃料，氫氣的化學式為：H2；故答案為：（1）O2；（2）CO； （3）C6H12O6；（4）CO2 H2點評：本題主要考查物質的性質

17、和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的10（5分）用化學用語填空：（1）金剛石C（2）碳酸氫銨NH4HCO3（3）氫氧根離子OH（4）氧化鋁中鋁元素的化合價2O3（5）天然氣（沼氣）的燃燒反應CH4+2O2CO2+2H2O考點：化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學用語和質量守恒定律分析：（1）根據金剛石的元素組成考慮；（2）根據化學式的寫法考慮；（3）根據離子的寫法考慮（4）根據化合價的標法考慮；（5）根據方程式的寫法考慮解答：解：（1）金剛石是由碳元素組成的，屬于非金屬固體單質，化學式的寫法是直接

18、用元素符號表示；（2）銨根顯+1價，碳酸氫根顯1價，所以化學式為NH4HCO3；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，氫氧根帶1個單位負電荷，所以表示為：OH；（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以氧化鋁中鋁元素的化合價為：2O3（5）天然氣主要成分是甲烷，燃燒時反應物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，用觀察法配平即可，反應條件是點燃寫在等號的上邊故答案為：（1）C （2）NH4HCO3 （3）OH （4

19、）2O3（5）CH4+2O2CO2+2H2O點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易11（4分）元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分請你根據下表回答問題：（1）氟的相對原子質量是19.00（2）磷原子核內的中子數為16（3）上表中金屬元素有5種（4）元素周期表同一橫行元素的原子序數從左至右逐漸增大考點：元素周期表的特點及其應用專題：壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律分析：（1）根據元素周期表可知氟元素的相對原子質量；（2）根據相對原子質量質子數+中子數進行解答

20、；（3）根據金屬元素的名稱帶有金字旁進行解答；（4）根據周期表中，同一橫行，同一橫行元素的原子序數從左至右逐漸增大來解答解答：解：（1）元素周期表可知氟元素的相對原子質量19.00；（2）相對原子質量質子數+中子數，磷原子核內的中子數為16；（3）金屬元素的名稱帶有金字旁，上表中金屬元素有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁共5種；（4）周期表中，同一橫行，同一橫行元素的原子序數從左至右逐漸增大故答案為：（1）19.00； （2）16； （3）5； （4）增大點評：本題考查學生根據元素周期表中所給信息應用到實際中解題的能力和有關化學用語的書寫，難度較小12（4分）用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關

21、系”將NH4NO3固體加入到中間燒杯的水中攪拌，觀察到兩側燒杯的玻璃管中液面上升的高度不同（1）由于試管內氣體的壓強減小（選填“增大”或“減小”），使得玻璃管內液面上升（2）NH4NO3固體溶于水吸收（選填“放出”或“吸收”）熱量（3）由此得出結論：活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低而增強考點：碳單質的物理性質及用途；溶解時的吸熱或放熱現象專題：壓軸實驗題；碳單質與含碳化合物的性質與用途分析：硝酸銨溶于水吸熱，從而使得溫度降低，氣體的壓強減小活性炭具有吸附作用，活性炭吸附了部分氣體后，也能使得氣體的壓強減小，從而得出結論解答：解：（1）硝酸銨溶于水熱從而使得試管中的氣體溫度降低，壓強減小，在外界大

22、氣壓的作用下，兩側玻璃管中液面上升故填：減?。?）NH4NO3固體溶于水吸收熱量故填：吸收（3）由圖示知，活性炭在加入硝酸銨前和后吸附氣體的不一樣，就說明在溫度降低的情況下，活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低而增強填：降低點評：解答本題要掌握硝酸銨和活性炭的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的解釋注意題目設計原理的體會，否則就沒有必要引入左側的實驗三、實驗探究題（本大題包括3小題，共12分）13（12分）某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如下所示的實驗（1）實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生，反應的化

23、學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3（3）實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是氣球脹大實驗結論：堿能與多種類別的物質發生反應，包括指示劑、非金屬氧化物、酸和鹽類等 【反思交流】實驗結束后，同學們對實驗的廢液成分進行了探究：將實驗的廢液進行過濾，濾渣所含的成分是碳酸鈣【提出問題】濾液中所含溶質是什么物質呢？【做出猜想】猜想一：濾液中的溶質是氫氧化鈉猜想二：濾液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉猜想三：濾液中的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣【實驗設計】同學們取濾液樣品并加入酚酞溶液，溶液呈紅色，繼續逐滴加入稀鹽酸，發現溶液逐漸變無色，同時有氣泡產生由此得出結論，猜想二正確考點：堿

24、的化學性質；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性分析：（1）根據化學方程式書寫方法來回答；（2）根據化學方程式書寫方法來回答；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應壓強減小考慮；【反思交流】根據反應生成物來考慮；【做出猜想】根據兩種反應物恰好完全反應和一方過量來進行考慮；【實驗設計】根據有氣泡生成，判斷溶液中有碳酸鈉；解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發生的是復分解反應相互交換成分，生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球，氣球脹大；（4）由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續反應，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；【反思交流】將實驗是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故將其廢液進行過濾，濾渣所含