1、阿佛加德羅常數阿佛加德羅常數（浦東）16. NA表示阿佛加德羅常數。常溫下，將下列氣體通入 1L 水中直至飽和，溶液中溶質微粒數最接近 0.1NA的是A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH3（楊浦）9NA代表阿伏加德羅常數。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了 28g，對該反應的分析，錯誤錯誤的是A反應前后物質中陰、陽離子數目保持不變 B反應前后總物質的量減少 0.5molC反應中轉移了 NA電子并生成了 11.2L 氧氣D反應的二氧化碳和生成的氧氣體積比為 2:1（閔行）6設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A1mol 氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子

2、數一定為 2NAB25時，1 L pH=12 的 Na2CO3溶液中含有 Na+的數目為 0.02NAC12 g 石墨和 C60的混合物中質子總數一定為 6NA個D常溫常壓下，22.4L 乙烯中 CH 鍵數為 4NA（靜安）10. 碘值是指 100g 油脂中所能吸收(加成)碘的克數。測得某植物油碘值為 a g,以NA表示阿伏加德羅常數，則 b g 該植物油中含有的碳碳雙鍵數為A. abNA/25400 B. abNA/12700 C. abNA/2.54 D. abNA/1.27（奉賢）6、用 NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A25時，pH=13 的 1.0L 的 Ba(OH)2溶

3、液中含有的 OH數目為 0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀 NAOH 溶液反應，轉移的電子總數為 0.2NAC室溫下，14.0g 分子通式為 CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數目為 NA/nD標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數目為 1.0NA（閘北）4. 下列對摩爾（mol）的有關說法中錯誤的是A摩爾是一個單位而非物理量 B摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C1mol 任何氣體所含氣體的分子數目都相等D0.5mol 氦約含有 1.2041024個電子（閘北）18. 將 a g 氯酸鉀充分加熱分解（同時加入少量 MnO2） ，得到標準狀況下 b L 氣體，殘留物充

4、分溶解后所得溶液中共有 c 個溶質離子。則阿伏加德羅常數（NA）可表示為ABCD3 11.2cb3 5.6cbac5 .122a2c5 .122（寶山）4. 下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O 和14N2的判斷正確的是 A. 體積相等時密度相等 B. 原子數相等時具有的中子數相等C. 體積相等時具有的電子數相等 D. 質量相等時具有的質子數相等（崇明）18、設 NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A標準狀況下，22.4 L 甲苯中含鍵數目為 8 NACHB常溫常壓下，7.8 g 苯中含有雙鍵的數目為 0.3 NAC苯和苯甲酸的混合物 1 mol，完全燃燒消耗 O2的分子數為 7.5

5、NAD常溫常壓下，5.2 g 苯和苯乙烯的混合物中含有原子數目為 0.8 NA（金山）16碳有多種單質，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）A72g C60中含有 0.1NA個碳原子B0.5 mol 金剛石中含有 2NA個碳碳單鍵C1.2g 由14C 組成的單質中含有 0.6 NA個中子D在 12g 石墨片層結構中，含有六元環的個數為 0.5 NA(嘉定)15、設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是A25，12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數目為 0.2NABT時，1LpH=6 的純水中，含有的 OH數目為 1108NAC2.24LN2和 NH3混合氣體中原子間含有的共

6、用電子對數目為 0.3NA D2molSO2和 1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于 2NA （長寧）11.設NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有 4NA個電子B1L1molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的數目為NAC標準狀況下，22.4L 鹽酸含有NA個 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA個電子（青浦）15. NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有 4NA個電子B1L0.1mol/L 的氨水中有 NA個 NH4+C1L1.0mo1/L 的 NaAlO2水溶液中含

7、有的氧原子數為 2NAD1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA個電子化學用語化學用語（浦東）2. 符號Cl 中左上角的“35”代表3517A元素的質量數 B.原子的質量數C元素的平均相對原子質量 D.元素的近似相對原子質量（浦東）12.同分異構體指的是相同分子式不同分子結構的化合物，它描述的對象主體是化合物。同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為A.單質、原子、化合物 B.元素、單質、化合物 C.無機化合物、元素、有機化合物 D.原子核、原子、分子（楊浦）3下列對化學用語的敘述正確的是A碳原子最外層電子云有三種不同的伸展方向 BCCl4 的比例模型H.H.+C氮分子的結

8、構式:NN: D溴化銨的電子式 H:N:H Br （徐匯）2符號“3px”沒有給出的信息是A電子層 B電子亞層 C電子云在空間的伸展方向 D電子的自旋方向（徐匯）1不能通過化學反應實現的是A生成一種新離子 B生成一種新分子C生成一種新原子 D生成一種新元素（黃浦）2關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是A鍵角是描述分子立體結構的重要參數B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關C鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關（閔行）2下列化學用語表述正確的是AS2的結構示意圖： B氮原子的軌道表示式： 1s2s2p CCO2的比例模型： D氨氣分子的結構式： NH

9、HH （靜安）3. 以下物質的分子可用比例模型表示的是 ACO2 BH2O CN2O DHClO（奉賢）2、下列氮元素化學用語正確的是 A氮分子的電子式：B氮原子電子排布式：1s22s22p5C氮分子的結構式： D氮原子最外層軌道表示式：N N（奉賢）3、隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等均已被發現。下列有關說法中正確的是A. H2與 H3屬于同素異形體 B. O2與 O4屬于同位素C. C60的質量數為 720g/mol D.N5+ 離子中含有 36 個電子（奉賢）4、中科院國家納米科學中心 2013 年 11 月 22 日宣布，該中心科研人員

10、在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片” ，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了 80 多年的問題提供了直觀證據。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是 A.正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上 B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一 C.由于氫鍵的存在，沸點：HClHBrHIHF D.由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵角是 104.5（奉賢）8、下列說法正確的是 A由于銨鹽中是有離子鍵構成的，因而化學性質相當穩定 B分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵 C在常見的四種晶體類型中，都有“原子（離

11、子）半徑越大，物質熔點越低”的規律 D常溫下為氣態或液態的物質，其固態時一定會形成分子晶體（虹口）2. 下列化學用語只能用來表示一種微粒的是 A B2s22p6 CCH4O DC(嘉定)2、下列有關化學表達正確的是ACS2的比例模型： B鈹原子最外層的電子云圖：C乙醇的球棍模型： D氮原子最外層軌道表示式：（松江）2有關四氯化碳的化學用語正確的是A結構簡式： B電子式：C結構簡式： CCl4 D比例模型： (普陀)3、按照有機物的命名規則，下列命名正確的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷 BCH3OOCCH3 甲酸乙酯 C CHC17H35COOCH2CH2C17H35COOC17H35COO

12、 硬脂酸甘油脂 D CCHCH3CH3CH3CH3OH 3,3-二甲基-2-丁醇 (普陀)6、通常情況下，前者無法決定后者的是A原子的核外電子排布-元素的金屬性強弱 B化合物的內在結構-電解質的相對強弱 C反應溫度的高低-化學平衡的移動程度 D反應物的化學性質-化學反應速率的快慢原子結構與晶體原子結構與晶體（浦東）17.同是A 族元素的單質，氮的熔點很低，鉍的熔點較高，從物質結構來看，原因是A.氮為非金屬，鉍為金屬 B.氮的摩爾質量遠低于鉍的摩爾質量C.固態氮是分子晶體，而鉍是金屬晶體 D.氮分子由叁鍵構成，鉍原子通過金屬鍵結合（浦東）3. HCl 分子中氫氯鍵(H-Cl)的鍵能大約是 HCl

13、 分子間范德華力的_倍。A. 20 B. 2 C. 0.5 D. 0.05（楊浦）7一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2 CO2+H2O，該反應A反應物和生成物中都含極性分子和非極性分子 B生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 C反應時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成 D為吸熱反應（楊浦）5不能不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是 A氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣 B沸點：H2ONH3CNO 中 N 為+2 價，氧為2 價 D熱穩定性：H2ONH3 （楊浦）2重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤錯誤的是A1H 與 D 互稱同位素 B 1HD 通過化學變化不能實

14、現CH2O 與 D2O 互稱同素異形體 D1H218O 與 D216O 的物理性質不同（徐匯）6下列過程中，共價鍵被破壞的是A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氫氣體溶于水（徐匯）7在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子 M 和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是A該反應的化學方程式為 4NH33F2 NF33NH4FBM 是極性分子，其還原性比 NH3強CM 既是氧化產物，又是還原產物DN 中既含有離子鍵，又含有共價鍵（閔行）4關于晶體的敘述中，正確的是 A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩定 C分子晶體中，共價鍵的

15、鍵能越大，熔、沸點越高 D某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體（閘北）2. 下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態描述正確且能據此確定電子的能級的是 A +7 2 5 B N C1s22s22p3 D 1s2s2p （閘北）5. 有關物質結構的下列說法中正確的是A. 碘升華時破壞了共價鍵B. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質C. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D. HF 的分子間作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更穩定（寶山）1. 氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品。下列敘述中正確的是A鋅粒與鹽酸反應時，若加入適量氯化鈉晶體，可加快反應速率B標

16、準狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的 pH=7 C氯化鈉中所含化學鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物D氯化鈉溶液導電是化學變化，而熔融態氯化鈉導電是物理變化（寶山）18. 下列物質中一定含有離子的是A晶體氯B鋁粉C液態氯化氫D次氯酸鈣（寶山）19. 下列現象中，能用鍵能大小解釋的是 A. 氮氣的化學性質比氧氣穩定 B. 常溫常壓下，溴呈液態，碘呈固態C. 稀有氣體一般很難發生化學反應 D. 硝酸易揮發，而硫酸難揮發（崇明）3、重水是重要的核工業原料，下列關于 D 原子的說法錯誤的是2(D O)A氘原子核外有 1 個電子B是 H 的同位素(D)C自然界中沒有 D 原子存在D質量數為 2D

17、（崇明）8、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 APCl3BH2SCP4DC2H4（虹口）3下列變化需克服共價鍵的是 A金剛石熔化 B汞受熱變成汞蒸氣 C蔗糖溶于水 D食鹽溶于水（虹口）5砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是 A分子中共價鍵鍵角均為 10928 B黃砷中共價鍵鍵能大于白磷 C黃砷分子極性大于白磷 D黃砷的熔點高于白磷（金山）3在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作環境分析指示物。下列說法正確的是A34S 原子核內中子數為 16 B16O2比18O2沸點更低C2H的酸性比

18、1H的酸性更強D13C 和15N 原子核內的質子數相差 2(嘉定)7、有關化學鍵和晶體的說法中正確的是A離子鍵的本質是靜電作用，陰陽離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強B共價鍵的本質是共用電子對，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個電子形成C分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點由分子內部共價鍵強弱決定D原子晶體由于是空間網狀結構，因此只能由碳、硅兩元素構成（松江）11關于化學鍵的各種敘述正確的是 A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B只有共價鍵形成的物質，不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵（長寧）3. 銦產業被稱為“

19、信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見下圖，下列說法完全正確的是 A銦元素的質量數是 114.8B銦元素的相對原子質量是 114C銦元素是一種主族元素D銦原子最外層有 3 個能量相同的電子（長寧）16.下列關于化學鍵的敘述正確的是A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.C、N、O、H 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。C.不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵D.CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵(普陀)5、鋁的某種超原子結構（Al13）具有 40 個價電子時最穩定。請預測穩定的 Al13所帶的電荷數為A-1 B +2 C0 D +3(普陀)13、對于同溫同壓條件下的氣

20、體12C18O 與14N2，判斷正確的是A體積相等時密度相等 B原子數相等時中子數相等C體積相等時電子數相等 D質量相等時質子數相等（青浦）2. I 是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I 的含量變化來監1315313153測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關I 的敘述中錯誤的是13153A.I 的化學性質與I 相同1315312753B.I 的原子核外電子數為 7813153C.I 的原子序數為 5313153D.I 的原子核內中子數多于質子數13153（青浦）5. 有關化學鍵的描述正確的是A有化學鍵斷裂的過程一定發生了化學反應B帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵C非金屬原

21、子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物D金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關（靜安）18. 主族元素 A、B 形成的陰離子如圖所示，其中 A、B 原子最外層都已達到 8 電子穩定結構，則下列關于該離子的敘述肯定錯誤的是A. n=2B A 是第A 族元素C. A 為-2 價,B 為+2 價D. 該離子沒有還原性元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律（楊浦）19短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為 13。X 的原子半徑比 Y 的小，X 與 W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是A元素 W 分別與 X、Y、Z 形成的化合物都是離子化合物B

22、四種元素簡單離子的半徑：X Y Z Q 的氫化物的沸點（寶山）11. 圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A原子半徑：ZYXB氣態氫化物的穩定性：RWCWX3和水反應形成的化合物是離子化合物DY 和 Z 兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應（虹口）1國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC)將 117 號元素暫時命名為 Uus，以下關于 Uus 的敘述正確的是 A是稀有氣體 B有放射性 C是第六周期元素 D質量數為 117（金山）7短周期元素的離子 M2+和 N2具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是AM2+的離子半徑比 N2小 BM 的原子序數比 N 小CM 和 N

23、 原子的電子層數相等 DM 和 N 原子最外層電子數相等（長寧）6. X、Y 為短周期元素，X 位于A 族，X 與 Y 可形成化合物 X2Y，下列說法正確的是AX 的原子半徑一定大于 Y 的原子半徑BX 與 Y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為 11DX2Y 可能是離子化合物，也可能是共價化合物（長寧）7. 鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是A鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 B鹵化氫的鍵長按 HF、HC1、HBr、HI 的順序依次減小C鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI 的順序依

24、次減弱D鹵素單質與氫氣化合按 F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 （長寧）18.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是 A原子半徑：ZYX B氣態氫化物的穩定性：RW CWX3和水反應形成的化合物是離子化合物 DY 和 Z 兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 (普陀)8、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是AY3+、W- BZ2-、X+ CX+、Y3+ DX+、Z2-(普陀)16、六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數依次增大。其中 a 與 e 同主族，b 與 f 同主族，e 與 f 同周期；常溫

25、下 a、e 的單質狀態不同；d 的核電荷數是 b 的最外層電子數的 2 倍；單質 f 是一種重要的半導體材料。由此可推知Aa、c 兩種元素只能組成化學式為 ca3的化合物Bb、c、d 分別與 a 形成的化合物，沸點由高到低依次為：dcbC原子半徑由大到小的順序是 efbcaD元素的非金屬性由強到弱的順序是 dcfb（青浦）8. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是XYNaCl溶液銀器鋁制容器AW 得電子能力比 Q 強B由 Z 與 Y 組成的物質在熔融時能導電C鈉與 W 可能形成 Na2W2化合物DX

26、有多種同素異形體，而 Y 不存在同素異形體（黃浦）10由短周期的兩種元素組成的化合物 XY3，下列說法錯誤的是AX 和 Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX 可能是金屬，也可能是非金屬CX 和 Y 一定位于不同主族D化合物 XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性（閔行）7兩種短周期元素 X 和 Y 形成的單質能與氫氣反應生成 HX 和 HY，反應熱分別為 Q1和 Q2，已知 Q1Q2,，則判斷一定正確的是A沸點：HYHX B還原性：HYHX C穩定性：HYHX D酸性：HXO4HYO4（閔行）15元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（136 號元素） ，對比中學常

27、見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是A、對應簡單離子半徑依次減小 B的氯化物的熔點比的氯化物熔點低C元素處于常見周期表第四周期第 VIIIB族 D分別與、均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物（閔行）18短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W、X 原子的最外電子層電子數之比為 43，Z 原子比 X 原子的核外電子數多 4。下列說法正確的是A吸引電子能力的大小順序一定為 ZYW B原子半徑的大小順序一定為 XYZWCY、Z 形成的分子的空間構型可能是正四面體D原子核外未成對電子數可能是 ZYXW電化學電化學（浦東）11.將碳棒和鐵棒平行插入 NaCl 溶液，兩棒

28、的液面以上部分用銅絲相聯并接入電流計，電流計指針偏轉。以下說法正確的是A.電子自碳棒通過溶液流向鐵棒 B.電子自鐵棒通過銅絲流向碳棒 C.溶液中的 H+得到電子放出 H2 D.銅絲失去電子發生氧化反應（徐匯）10將表面發黑（黑色物質為 Ag2S）的銀器按下圖方法處理，一段時間后銀器光亮如新。下列說法正確的是A鋁質容器為正極，銀器為負極B反應前后銀器質量不變ZWQCAg2S 被還原生成單質銀D總反應為 2Al+3Ag2S 6Ag+ Al2S3（黃浦）9甲、乙、丙 3 個燒杯中分別裝有稀 H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負極相連的兩根石墨

29、棒 C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的石墨棒 C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是A甲、丙中是化學能轉變為電能，乙中是電能轉變為化學能BC1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發生氧化反應CC1和 C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同D甲、乙中溶液的 pH 逐漸升高，丙中溶液的 pH 逐漸減小（閔行）10右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許 Na+通過。下列說法錯誤的是Aa 極的電極反應式為：2 H+ + 2 e H2 BD 口導出的是 NaOH 溶液C濃鹽水從 A 口注入DC 口導出的是 NaOH 和 NaCl 的混合溶液（靜安）1

30、3.在鐵皮上鍍一層鋅時，可用如右圖的裝置。以下敘述錯誤的是A電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹Bc 為鐵，d 為鋅 C. 用含 Zn2+的鹽配成電解質溶液 D. 電鍍時，發生氧化和還原反應的都是鋅元素（奉賢）10、一些凈水器推銷商在推銷其產品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當電解器（示意圖如下）插入純凈水和自來水中通電數分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據上述現象，下列選項說法正確的是：A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產物C.通過對比，確實能說明自來水中

31、含有大量對人體有毒有害的物質D.鋁片的電極反應：O2+2H2O+4e 4OH-（閘北）13. 美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，用質子(H+)溶劑，在 200oC左右時供電。電池總反應為：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，電池示意如右圖，下列說法 正確的是A. a 極為電池的正極B. 電池工作時電子由 b 極沿導線經燈泡再到 a 極直流穩壓器鋁片鐵片 自來水 CBADabENa+ +C. 電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e 2H2OD. 電池工作時，1mol 乙醇被氧化時就有 6mol 電子轉移（寶山）7. 右圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的

32、是A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為 C，發生的反應為氧化反應C. 在酸性條件下發生的是吸氧腐蝕D. 正極反應為：O2 + 2H2O + 4e 4OHFe2+ 海水 O2 OHFeeeCe（崇明）12、如圖用石墨電極電解 CuCl2溶液。下列分析正確的是（）Aa 極發生還原反應B每生成 6.4 g Cu，轉移電子 0.2 molC陽極反應式：2Cu2eCuD在直流電源中電流從 b 流向 a（虹口）11寒冷的冬天，經常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質，打開包裝以后，可以連續 12 個小時釋放熱量，以下分析錯誤的是 A將化學能轉化為熱能 B其發熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同

33、 C鐵作負極，電極反應為：Fe 3e Fe3+ D活性炭作正極，電極反應為：2H2O + O2 + 4e 4OH（金山）8有關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是A轉移電子 0.8 mol 時產生氫氣 8.96 L(標準狀況) B從出口 B 處導出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液C裝置中出口處的物質是氯氣，出口處的物質是氫氣D裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過(嘉定)14、原電池與電解在生活和生產中有著廣泛應用，下列有關判斷中錯誤的是A裝置實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe 上的反應為 Fe-2eFe2+B裝置研究的電解 CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能C裝

34、置研究的電解飽和食鹽水，電解過程中，B 極上發生氧化反應D三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應（松江）6離子化合物 A2B3是由短周期元素 A 和 B 形成，已知 A3+離子比 B2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是A化合物 A2B3是氧化鋁 BA3+和 B2-最外電子層上的電子數都是8CA 的最高價氧化物對應的水化物是強電解質 D元素 B 是第 2 周期第 VIA 族的元素（松江）13有關電化學原理的推斷正確的是A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e4OH-C氯堿工業中，陽極發生的反應為：2Cl-2eCl2D鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，

35、鐵更容易腐蝕（長寧）17. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ； 相連時， 的質量減少 ，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D (普陀)11、銀制器皿表面日久因生成 Ag2S 而變黑，可進行如下處理：將表面發黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中（如圖） ，一段時間后黑色褪去。有關說法正確的是A該處理過程中電能轉化為化學能 B銀器為正極，Ag2S 還原為單質銀 CAg2S 溶解于食鹽水生成了 AgCl D鋁質容器為陽極，其質量變輕（青浦）7. 用石墨電極電解 CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A

36、. 通電使 CuCl2發生電離B. a 端是直流電源的負極C.陽極上發生的反應：Cu2+2e- CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體能量變化能量變化（黃浦）3某反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是A該反應為放熱反應 鋁質容器銀器食鹽水直流電源B催化劑改變了化學反應的熱效應C催化劑不改變化學反應歷程 D催化劑改變了化學反應速率 （黃浦）17一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如下：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列推斷正確的是A熱穩定性：正丁烷異丁烷B乙烷燃燒的熱化學方程式為：

37、2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)+1560.8KJC相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量就越多D正戊烷的燃燒熱大約在 3540 KJ/mol 左右（靜安）5. 以下變化后物質的總能量升高的是 A鋼鐵生銹 B氣態 SO3變成固態三聚物 C水電解 D1,3-環己二烯生成苯（奉賢）9、植物在白天和晚上分別進行不同的生長，其反應原理如下： 6CO2(g)+6H2O(g) C6H12O6(s)+6O2(g) -2816kJ 關于以上說法正確的是： A.室溫下，每摩爾葡萄糖完全燃燒后，放出熱量 2816KJ B.光合作用中，每生成 1moL 葡萄糖，電子轉移 24moL

38、 C.光合作用和呼吸作用是可逆反應 D.對人類而言，我們應該盡量抑制植物的呼吸作用，促進光合作用（閘北）10. 碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示： H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A中的 I2為固態，中的 I2為氣態B的反應物總能量比的反應物總能量低C的產物比反應的產物熱穩定性更好D1mol 固態碘升華時將吸熱 17kJ（崇明）10、已知。下列說法或表達正確的是2A(g)B(g)2C(g)QA使用催化劑可改變該反應的反應熱B； 1A(g)1/ 2B(g)C(1)Q1Q0.5Q

39、 CA和混合氣體的穩定性比C氣體強BD該條件下，2LC 氣體分解成 2LA 氣體與 1LB 氣體吸收的熱量為 Q （金山）13強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+ OH(aq) H2O (l) +57.3kJ向 1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應 Q1、Q2、Q3的關系正確的是AQ1 Q2 Q3 Q2光合作用呼吸作用CQ2 Q1 Q3 DQ1 Q3 Q2(嘉定)10、已知下列反應的能量變化示意圖如下： 下列有關說法正確的是A1molS(g)與 O2(g)完全反應生成 SO2(g)，反應放出的熱量 Kw BK= Kw

40、CK Ki1(H2S)。現有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液。用下圖所示裝置進行下列實驗，每次實驗用三種試劑，無法達到實驗目的的是A比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性一定 pH的醋酸溶液壓強傳感器數據采集器電腦c(OH)(mol/L)c(H+)(mol/L)107107105105QMNB比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性C比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性D比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性（徐匯）20室溫下，0.01 mol/L 二元酸 H2A 溶液的 pH= 3，下列說法正確的是 A在 Na2A，NaHA 兩種溶液中，離子種類相同 BNaHA 溶液的 pH 一定大于 7 C在 NaHA 溶

41、液中一定有 c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D在溶質的物質的量相等的 Na2A，NaHA 兩種溶液中，陰離子總數相等（黃浦）14下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是A10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液與 6mL 1mol/L 鹽酸混合： c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、

42、(NH4)2Fe (SO4)2溶液和 NH4Cl 溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe (SO4)2c(NH4Cl)（閔行）3下列敘述中因果關系成立的是 A因為 NH3的水溶液可以導電，所以 NH3是電解質 B因為 SO2可以使溴水褪色，所以 SO2具有漂白性 C因為加熱后純水的 pH7，所以升溫可使水呈酸性 D因為電解質溶于水后發生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應（閔行）17某溶液中可能存在 Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等 7 種離子中的某幾種。現取該溶液進行實驗，得到如下現象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得

43、橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子組是AAl3+、Mg2+、SO32 BMg2+、CO32、ICAl3+、SO32、I DAl3+、Br、SO32（閔行）19常溫下，pH11 的氨水和 pH1 的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和） ，恰好完全反應，則下列說法錯誤的是A氨水的濃度大于鹽酸的濃度 B原氨水中有 1%的含氮微粒為 NH4C氨水中水電離出的 c(H)是鹽酸中水電離出的 c(H)的 100 倍 D混合溶液中 c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)=5104mol/L（閔行）2

44、0已知 H2S 能定量完成下列反應：R +H2S（少量） HR + HS， 2Z+ H2S（少量） 2HZ + S2。下列敘述正確的是 A相同溫度下電離平衡常數：Ki1(H2S)Ki(HZ)Ki2(H2S)Ki(HR) B結合 H的能力：ZS 2RHSC同溫同濃度下，溶液的 pH 值：NaHSNaRNa2SNaZDHZ 與 Na2S 反應的離子方程式：HZ +S2 HS + Z（靜安）14.溶液中含有 NH4+、F- 、HSO3-、K+等離子。向其中加入少量 NaClO 后，溶液中離子數目肯定增加的是A. F- B. ClO-C. HSO3- D. NH4+（靜安）15. 在含 1 mol 復

45、鹽 NH4Al(SO4)2的溶液中加入 Ba(OH)2溶液，若生成 1.6 molBaSO4沉淀，則生成 NH3H2O 的物質的量為 A0.8 mol B1 mol C0.2 mol D0.4mol（靜安)21. 已知 25時，0.1 mol/L 的碳酸氫鈉溶液的 pH 為 8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是A滴加甲基橙溶液呈黃色B. c(HCO ) c(H2CO3) c(CO )Cc(OH)c(H)+c(H2CO3) - c(CO32)D加水稀釋，c(H2CO3) /c(HCO )的比值減小（奉賢）12、已知 CuSO4 溶液分別與 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反應情況如下：（1）Cu

46、SO4 + Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2 次要：Cu2+ + CO32 CuCO3 （2）CuSO4 + Na2S 主要：Cu2+ + S2 CuS 次要：Cu2+ + S2 + 2H2O Cu(OH)2+ H2S 下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是A. Cu(OH)2CuCO3CuS B.CuS Cu(OH)2CuCO3C.CuS Cu(OH)2CuCO3 D.Cu(OH)2CuCO3 NaCN CH3COONaC等體積、等物質的量濃度的 CH3COOH 和 Na2CO3反應后的溶液呈堿性Damol/L HCN 與 bmol/L

47、 NaOH 等體積混合溶液 c(Na+)c(CN） ，則 a 一定小于 b(嘉定)8、下列關于電解質的有關敘說正確的是A電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，能完全電離C強極性共價化合物不一定都是強電解質。D多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電能力強(嘉定)13、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ K1=1.7510-5CH3COO+H2OCH3COOH +OH K2=5.7110-10常溫下將 50mL0.2mol/L 醋酸與 50m0.2mol/L 醋酸鈉混合制得溶液甲，下

48、列敘述正確的是A甲溶液的 pH7B對甲進行微熱，K1增大、K2減小C甲溶液中有 c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)D若在甲中加入 5mL0.1mol/L 的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1會變大(嘉定)19、下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是A25時，NaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)9.9107molL1B25時，向 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1 molL1的 NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同溫下，pH 相同時，溶液物質的量濃度

49、： c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)（松江）15已知 25時，下列物質的電離常數大小順序為： H2SO3(一級電離) COOHHSO3 OH水楊酸（ COOHOH）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發生反應的離子方程式書寫正確的是 A COOHOH + SO32 OCOOH+ HSO3B COOHOH + SO32 OCOOH+HSO3C2 COOHOH+ SO322 OCOOH+SO2+H2OD COOHOH +2SO32+2HSO3（松江）19M 和 N 兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K、Na、H+、NH4、Fe3、 A13+、Cl、O

50、H、NO3、S2、CO32、SO42。己知兩溶液所含離子各不相同，M 溶液里的陽離子只有兩種，則 N 溶液里的陰離子應該是AOH、CO32、SO42BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2DCl、SO42、NO3（松江）2125，有 c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol/L 的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與 pH 值的關系如圖所示。有關離子濃度關系分析正確的是ApH=5.5 溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW 點表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5 溶液

51、中：c(Na)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol/LD向 W 點所表示溶液中通入 0.05molHCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)（長寧）12.室溫下，對于 0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是A與 AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3+3OHAl(OH)3 B加水稀釋后，溶液中 c(NH4+)c(OH)變大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的 pH=13（長寧）19.室溫下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導電粒子的數目減少B溶液中 不變C醋酸的電離程度增大，c(H

52、)亦增大D再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH 7(普陀)17、甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含的離子如下表所示：陽離子NH、 Na、 Mg2 4陰離子OH、 NO、 SO 324若取等質量的甲、乙、丙配制成相同體積的溶液，發現溶質的物質的量濃度 c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質A可能是 NaOH B可能是 NH4NO3 C不可能有 SO D一定不是(NH4)2SO424（青浦）4. 分類是學習和研究化學的一種常見的科學方法，以下分類合理的是A根據酸分子中的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸B根據溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱

53、電解質C鹽酸、醋酸既是化合物又是酸D甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰（青浦）18. 下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是A氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)B25時，pH=12 的 NaOH 溶液與 pH=12 的氨水中：c(Na+)=c（NH4+)CpH=4 的 0.1 molL-1的 NaHA 溶液中：c(HA-)c(H+)c(A2-)c (H2A)D等物質的量的 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中： c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)（青浦）19. 水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法錯誤的是

54、 A圖中五點 Kw間的關系：BCA=D=EB若從 A 點到 D 點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C若從 A 點到 C 點，可采用：溫度不變在水中加入適量的 NH4Cl 固體107106107106ABCDE25c(H+)/molL1c(OH)/molL1100D若處在 B 點時，將 pH=2 的硫酸與 pH=10 的 KOH 等體積混合后，溶液顯酸性離子方程式及離子共存離子方程式及離子共存（浦東）13.在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生。由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是A. Ag+ B. SO42- C. CO32- D. N

55、H4+（楊浦）21下列離子方程式正確的是 A用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB苯酚與碳酸鈉溶液： + CO32 + H2CO3C等體積等物質的量濃度的 NH4Fe(SO4)2和 Ba(OH)2混合：2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2Fe(OH)3D在強堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3反應生成 Na2FeO4： 3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+ H2O+4H+（徐匯）15如圖，將 2 mL 濃度為 6 mol/L 的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷

56、不合理的是：A有反應 CO32- + 2H+ CO2 + H2O 發生B有反應 CO32- + H+ HCO3-發生C有反應 CO32- + CO2 + H2O 2HCO3-發生D加快鹽酸注入速度不會改變反應現象（徐匯）21某溶液可能含有 Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現，此溶液的焰色為黃色。根據以上實驗現象，下列關于原溶液中離子成分的推測正確的是 A一定有 S2-、SO32-、Na+ B可能只有 Na+、S2-、CO32- C一定沒有 Ag+、Al3+ D可能只有 Na+、S2-、NO3-（黃浦）

57、7物質間常常相互聯系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是A不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2B能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常溫下水電離出的 c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D無色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+（黃浦）12在給定 4 種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3B能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na、NH4、S2、BrC水電離出來的 c(H)1013mol/L 的溶

58、液：K、HCO3、Br、Ba2DpH 為 13 的溶液：CO32、SO32、S2O32、Na（黃浦）20在 FeBr2和 FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發生反應的離子方程式是AFe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl20mL 0.6mol/LNa2CO3溶液 氣球 通電OHOB2Fe2+ + 2Br + 2I + 3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6ClC2Fe2+ + 4Br + 2I + 4Cl2 2Fe3+ + I2 + 2Br2 + 8ClD4Fe2+ + 2Br+ 2I + 4Cl2 4Fe3+ + I2 + Br2 + 8Cl（閔行）11下列離子方程式正確的是

59、 A足量的 CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2CO32H2O 2HCO3BFeSO4溶液在空氣中變質：4Fe2+O22H2O 4Fe3+4OHC向 NaAlO2溶液中通入過量：CO2：2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3CO32D碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水： Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O（靜安）20. 某溶液中可能存在 Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六種離子中的幾種。進行下列實驗：取少量溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是A

60、. I B. HCO3 C. Fe2+ D. NO3（奉賢）18、向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應可能發生的是： A.Mg2+HCO3-+OH- MgCO3 + H2O B.Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH- MgCO3+ CaCO3+ 2H2O C.Mg2+HCO3-+Ca2+3OH- Mg（OH）2+ CaCO3+H2O D.Mg2+4HCO3-+2Ca2+4OH- 2MgCO3+2 CaCO3+4H2O（奉賢）20、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將 FeSO4氧化，方程式為 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O