1、常用儀器的規(guī)范操作試實驗報作者:日期:實驗二：常用儀器的規(guī)范操作練習一、實驗計劃:一）實驗目的:1、熟練掌握幾種常用簡單儀器的規(guī)范操作技能，養(yǎng)成規(guī)范操作的習慣。2、了解各種常用儀器的使用要求，做到準確、快速地操作各種儀器。3、了解有刻度的測量儀器的刻度組成及其測量方法，能準確讀數(shù)與數(shù)據(jù)表示。4、 進一步培養(yǎng)嚴肅認真一絲不茍的科學態(tài)度。二）實驗過程1試管的使用1.1試管的構造1.2試管的主要用途：在常溫或加熱條件下用作少量試劑反應容器，便于操作和觀察；收 集少量氣體（可直接加熱）。1.3試管的使用方法：1.3.1向試管傾倒液體（一般為2cm左右），反應液體不超過容積的1/2,加熱時則不超過試管的

2、1/3；田31.3.2向試管中滴加液體，膠頭滴管的尖嘴部分不可深入到試管內(nèi)，以免污染試劑;1.3.3裝入少量粉末藥品，先把試管橫放，借助紙槽或藥匙的末端凹口，將粉末藥品送到試 管底部，然后直立試管，并用手指輕彈藥匙或紙槽，讓藥品全部落到管底；住試善里送入固體輛末1.3.4裝入塊狀固體，應用鑷子夾取，先橫放試管，將塊狀固體放在試管口，再緩慢直立試 管，使顆粒緩緩地滑到試管底部，絕不能將顆粒從試管口垂直投入，以免把試管底砸破；1.3.5振蕩試管：試管中的液體體積不超過試管容積的1/3，可振蕩試管以加速溶解或促進反應的進行。用右手的拇指、中指、食指握持試管的上端，無名指和小指拳向掌心，用適當 大小的

3、腕力向外甩動，并驟然停止，重復幾次。振蕩時，不能用拇指堵住管口上下振蕩，若 需強烈振蕩時，可用塞子將管口塞住再上下振蕩；1.3.6夾持試管：夾在試管的中上部，離管口 1/3處，不能把拇指按在夾的活動部分，要從 試管底部套上和取下試管夾，以防止夾上的污物落入試管中；1.3.7加熱液體：i、加熱前試管外壁要擦干，加熱時要用試管夾，用右手拇指、中指、食 指握持試管夾的長柄，不應同時握持短柄，以防用力過大時試管松脫；ii、加熱液體時管口 不要對人，并將試管傾斜與桌面成45°,這樣，可以有較大的受熱面積，減少爆沸現(xiàn)象，蒸發(fā)面積也較大；iii、加熱時，應先使試管均勻受熱，然后不停的緩慢搖動著試管

4、，在酒精 燈的外焰部分加熱液體的中、上部，再集中加熱液體的下部， 不要使試管的底部與燈芯接觸,以防試管底部因突然冷卻而炸裂，同時不斷振蕩，火焰上端不能超過管里液面；91.3.8加熱固體，試管應用試管夾或用燒瓶夾固定在鐵架臺上，夾住近試管口處，并使管口 略向下傾斜，以免由結晶水或生成的水蒸氣冷凝后回流到試管受熱部位而引起炸裂，加熱時,應先往復移動酒精燈，使試管各部位均勻受熱，然后使火焰集中在放固體的部位加熱；8：-1.4具體的使用試管的例子1.4.1在試管中進行氯化鋁（AICI3）溶液與NaOH溶液的反應 具體步驟：1.4.1.1取一只潔凈的試管，往里面加入約2cm高的氯化鋁（AICI 3）溶液

5、；1.4.1.2用膠頭滴管向盛有氯化鋁溶液的試管里滴加NaOH溶液，一邊滴加一邊振蕩試管，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)有白色絮狀物質生成；1.4.1.3待生成大量的沉淀時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)白色絮狀沉淀逐漸消失。1.4.2在試管中進行 CuO與稀硫酸（H2SO4）的反應具體步驟：1.4.2.1用藥匙取少量的黑色氧化銅（ CuO）粉末，放入紙槽中，取一潔凈的試管，將黑色 氧化銅粉末送入試管中；1.4.2.2向試管中倒入少量的稀硫酸溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)黑色的氧化銅粉末只有少量溶解；1.4.2.3用試管夾夾取裝有氧化銅粉末和稀硫酸溶液的試管，在酒精燈上稍微加熱，觀察現(xiàn) 象，黑色粉末逐漸

6、溶解，溶液的顏色變成藍色的溶液。1.4.3在試管中制取無水 CuSO4的反應1.4.3.1用藥匙取少量的的帶五個結晶水的硫酸銅（CuSO4 5HC）粉末（呈藍色）；1.4.3.2試管用燒瓶夾固定在鐵架臺上，試管口略向下傾斜，加熱時，先往復移動酒精燈，使試管各部位均勻受熱，然后使火焰集中在CuSO4 5H2O粉末的部位加熱；1.4.3.3觀察現(xiàn)象，藍色的粉末逐漸變?yōu)榘咨姆勰嚬鼙谏嫌兴樯桑Ｖ辜訜帷?粗鹽的提純（對50g粗鹽進行提純）2.1托盤天平的使用2.1.1使用托盤天平時，應把天平穩(wěn)放在桌上，檢查指針是否正指標尺的零點，否則應根據(jù) “杠杠原理”適當調(diào)整調(diào)零螺絲；2.1.2稱量時不應

7、把被稱量物直接放在天平托盤上，應該在兩只托盤里各放一張大小、質量 相當?shù)臐崈舴Q量紙，稱量易潮解或腐蝕性的固體藥品時，應放在表面皿上或燒杯中稱量；2.1.3稱量時遵循“左物右碼”的原則，用鑷子夾取砝碼和移動游碼，取砝碼的順序應由大 到小，以便于讀記總數(shù)：物質的質量=砝碼的質量+游碼的讀數(shù)；2.1.4稱量完畢，把砝碼核對清楚，由大到小逐個放回砝碼盒的空格內(nèi)，最后把游碼恢復至 零位，兩只托盤歸放到同一邊。2.2過濾的步驟和方法2.2.1用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克），倒入燒杯中，用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，用玻璃棒攪拌（可適當添加少量水），一直攪拌到粗鹽不再溶解時為止觀察溶液是否渾濁；

8、2.2.2取一張圓形濾紙，先對折成半圓形，再對折成4折，然后打開（一面是一層，一面是三層）成為與玻璃漏斗圓錐角相等的圓錐形，如下圖所示：2.2.3把圓錐形的濾紙尖端向下，放入漏斗里，濾紙的上沿應比漏斗口稍低約5mm左右（多余的應剪掉）。把圓錐形的濾紙放在漏斗里旋轉一下，使濾紙緊貼內(nèi)壁，用左手食指按住濾紙，用蒸餾水將濾紙濕潤，再小心地用手指按住濾紙，使濾紙與漏斗內(nèi)壁之間不留有氣泡, 這樣就做成了過濾器；2.2.4將過濾器放在漏斗架或鐵架臺的鐵圈上，調(diào)整其高度，使漏斗勁的尖端緊貼接受容器的內(nèi)壁，以便濾液能順著器壁流下而不致四濺；2.2.5向過濾器中轉移欲過濾的液體時，必須用玻璃棒引流， 使液體沿玻

9、璃棒緩緩流入過濾器（先倒上層清液，最后倒渾濁液，這樣過濾速度較快）。玻璃棒的下端應該輕輕指向有三 層濾紙的一邊，且不要接觸濾紙，以防液體將濾紙沖破。注入過濾器中的液體不能過多，液 面必須低于濾紙邊緣（一般不超過錐形濾紙深度的2/3）。停止注入液體時，應將燒杯沿玻璃棒稍向上提，并同時使燒杯直立起來到燒杯壁與玻璃棒幾乎平行后再離開，以防液體淌到外邊；2.2.6待燒杯中的溶液全部轉移到漏斗中，用蒸餾水少量多次地沖洗玻璃棒與燒杯，并將洗 液全部轉移到漏斗里，再用蒸餾水少量多次地洗滌濾紙上的殘渣，得到潔凈的過濾液。3溶液的配制（配制 100mL 0.5mol/L的NaCI溶液）3.1 （檢漏）容量瓶在使

10、用前必須清洗干凈，檢查是否漏水。檢查的方法是往容量瓶中加入 一定量的水，把瓶塞蓋好倒過來靜止10s左右，若不漏水，把瓶塞旋轉 180 °，再倒過來，觀察到不漏水既可以使用；3.2（計算、稱量、溶解）計算并用托盤天平稱量待溶固體的質量（約2.9g）,置于小燒杯中，加少量水溶解；3.3 （移液）將溶解好的溶液定量轉入容量瓶中，定量轉移時，右手拿玻璃棒，左手拿燒杯，使燒杯嘴緊靠玻璃棒，而玻璃棒則懸空伸入容量瓶口中，棒的下端應靠在瓶頸內(nèi)壁上（磨口或刻度線下端），使溶液沿玻璃棒和內(nèi)壁流入容量瓶中；3.4 （洗滌5次）燒杯中溶液流完后，將玻璃棒和燒杯稍微提起，并使燒杯直立，再將玻璃棒放回燒杯中，

11、然后用洗瓶吹洗玻璃棒和燒杯內(nèi)壁，再將溶液定量轉入容量瓶中。如此吹洗、轉移的定量轉移溶液的操作，一般應重復五次以上，以保證定量轉移；3.5 （定容）加水至容量瓶的四分之三左右容積時，用右手食指和中指夾住瓶塞的扁頭，將容量瓶拿起，按同一方向搖動幾周，使溶液初步搖勻，繼續(xù)加水至距離標度刻線約1cm處后，等12min，使附在瓶頸內(nèi)壁的溶液流下后，再用細而長的滴管加水至彎月面下緣與標 度刻線相切，注意勿使滴管接觸溶液；3.6 （搖勻）當加水至容量瓶的標度刻線時，蓋上干的瓶塞，用左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶頸標線以上部分， 而用右手的全部指尖托住瓶底邊緣，然后將容量瓶倒轉， 使氣泡上升到頂，使瓶振蕩混

12、勻溶液，再將瓶直立過來，又再將瓶倒轉，使氣泡上升到頂部，振蕩 溶液，如此反復10次左右，靜置；3.7 （轉移到指定儀器備用）如配好的100mL 0.5mol/L的NaCI溶液需作保存時，應轉移至磨口試劑瓶中，不要將容量瓶當做試劑瓶使用。具體的步驟（圖示）二、思考與討論1、加熱盛有液體的試管時應注意什么？為什么這樣做？答：見“試管的使用方法中1.3.7步驟”。2、常用的膠頭滴管每滴液體的體積大約為多少？如何估計出每支滴管滴液的體積？使用膠 頭滴管取用少量液體時應注意什么？為什么？答：常用的膠頭滴管每滴液體的體積大約為0.05mL，估計每支滴管滴液的體積為2025mL，使用膠頭滴管取用少量液體時應

13、注意：用手適度地捏滴管上的膠頭，壓出空氣，然后插入欲移取的液體中，松開壓癟的膠頭，使液體吸入滴管（液體不能吸得過多，以免流入膠頭）1、將少量粉末狀藥品或塊狀固體裝入試管里時應怎樣操作？答：見“試管的使用方法中1.3.3、1.3.4步驟”。2、如何將試管夾持在試管夾上或固定在鐵架臺上？答：見“試管的使用方法中1.3.6、1.3.8步驟”。3、 在使用托盤天平時， 應如何操作？為什么？如何砝碼和被稱量物質位置放反了結果會怎 么樣？答：使用托盤天平的具體步驟，見“托盤天平的使用”。如果砝碼和被稱量物質位置放反了，結果被稱量物質的質量會偏低，因為根據(jù)“左物右碼” 的原則，物質的質量 =砝碼的質量+游碼

14、的讀數(shù)，若放反了，則物質的質量與砝碼的質量位 置對調(diào)，即物質的質量=砝碼的質量一游碼的質量。4、用量筒取液體時，量筒應安放在何處？為什么？讀數(shù)時如果俯視或仰視結果如何？答：用量筒取液體時，應把量筒放在水平的桌面上（用手舉起來不易看準確），使眼睛的視線和液體的凹面的最低點相切在同一水平線上，所讀取的體積即為液體的體積。讀數(shù)時如果俯視，則所量取的液體比理論的少；如果仰視，則所量取的液體比理論的多。5、一般過濾（常壓過濾）主要包括哪幾個步驟？各步驟應如何操作？答：見“過濾的步驟和方法”。6、使用容量瓶配制一定濃度的溶液時應注意什么問題？為什么？答：在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容

15、量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在 20 C時標定的，而絕大多數(shù)物質溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引 起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不夠準確；補充的見“溶液的配制”中的具體步驟。7、有刻度的測量儀器如何讀數(shù)？數(shù)據(jù)如何表示？答：刻度線間的讀數(shù)可估算到十分位上，當讀取攝氏溫度計上的溫度時，可估算到0.1 C;滴管的讀數(shù)可估算到 0.01mL; 100mL的量筒讀數(shù)可估算到 0.1mL。三、實驗最大的收獲通過這次的常用儀器的規(guī)范操作練習，達到了我預期中的效果，認識到自己的缺陷，發(fā)

16、現(xiàn)以前自己在做實驗的過程中，并沒有很認真去注意這一塊的內(nèi)容，只注重實驗的結果， 卻忘記操作的過程。通過這次的規(guī)范實驗，糾正了自己不少的陋習，當然，在以后的實驗中， 自己會繼續(xù)保持并加強這一方面的規(guī)范性，作為一名師范生，這是必備的常識性知識， 希望自己能有更大的進步。片段教學：（在試管中進行CuO與稀硫酸的反應）【導入】同學們，我們已經(jīng)學過了，Cu與稀硫酸不會發(fā)生反應，它只會和濃硫酸發(fā)生反應，那么，如果是 Cu的氧化物一一CuO，會不會與稀硫酸發(fā)生反應呢？（可能會、不會）【講述】接下來的時間，我們就來驗證一下這個反應一一CuO與稀硫酸能否進行。【展示】一根潔凈的試管、藥匙、紙槽、膠頭滴管、黑色的

17、CuO粉末、6mol/L稀硫酸【設問】根據(jù)所提供的儀器與藥品，我們要怎樣進行操作？ 【講述】首先，我們?nèi)∫桓鶟崈舻脑嚬埽嚬芾锛尤肷倭康腃uO粉末（記住，CuO粉末的量不要太多），然后再滴加6mol/L稀硫酸（注意滴管的尖嘴部分不能伸入到試管 中，以免污染試劑），振蕩試管，注意觀察現(xiàn)象。【提問】黑色的 CuO粉末有沒有溶解？（只有少數(shù)，還有很多沒有溶解）【講述】那我們再給試管加熱一下，同學們注意觀察現(xiàn)象。（我們先把試管外壁擦干，在用酒精燈預熱試管，使試管均勻受熱，再集中加熱試管底部，注意試管口不要對著 人）【提問】現(xiàn)在，黑色的 CuO粉末有沒有溶解？（黑色CuO粉末溶解），溶液呈什么顏色？ （溶液呈藍色）【講述】從剛才的實驗過程中我們觀察到，黑色的 CuO粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{ 色，說明CuO會不會和稀硫酸反應？（ 會）【提問】那產(chǎn)物里可能會有什么物質？根據(jù)剛才的實驗現(xiàn)象？（CuSO4,因為CuSO4溶液呈藍