1、高中化學會考基礎知識考點總結歸納高中化學會考基礎知識考點總結1一、完成有機反應的化學方程式(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式二、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。(3)從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。三、化學實驗裝置與基本操作

2、(1)常見物質的分離、提純和鑒別。(2)常見氣體的制備方法。(3)實驗設計和實驗評價。四、化學計算(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規范。(2)回顧近幾次的.綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。化學計算中的巧妙方法小結得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。高中化學會考基礎知識考點總結2(一)物質的變化和性質1.物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變

3、化;而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化(固、液、氣)是物理變化。物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化;發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能”“可以”等字)物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。(二)物質的分類3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組

4、成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中

5、有“某化某”“某酸某”的是化合物。7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物高中化學會考基礎知識考點總結31.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末