1、第1單元 走進化學世界1、化學是研究物質的 、 、 以及 的基礎科學。2、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰： 、 （最明亮）、 （溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論： 溫度最高 （3）檢驗產物 H2O： CO2： （4）熄滅后：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃。說明白煙是 。 3、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 的量減少， 和 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）4、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是

2、、 、 只能間接加熱的儀器是 、 、 不可加熱的儀器 、 （二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放 。視線與量筒內 。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 克。）注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 中稱量。（4）砝碼用 夾取。添加砝碼時，先加 的砝碼，后加 的砝碼。（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿

3、酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”： ； 熄滅酒精燈應用 ，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 也不應少于 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用 撲滅火焰。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），2、藥品取用的總原

4、則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取 ，固體 ，液體以 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。“三不”： 3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽 （以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持 于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭 ，以免

5、被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先 ，再 ，若導管口有 ，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應 傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ，加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一

6、貼二低三靠”“一貼”： “二低”：（1） （2） “三靠”：（1） （2） （3） 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 應該怎么做？ （五）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準： （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的

7、成分和組成空氣成分體積分數（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因： ， ， 能否用鐵代替紅磷？不能 原因： 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因： （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為 、 、 、 和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生

8、長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環境污染問題:臭氧層破壞（ 等） 溫室效應（ 等） 酸雨（ 等） 白色污染（ 等）3.氧氣(1)氧氣的化學性質： ， (2)氧氣與下列物質反應現象物質現象碳磷硫鐵石蠟*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的： (3)氧氣的制備:工業制氧氣 （ 變化）實驗室制氧氣原理: 選擇的發生裝置是 選擇的發生裝置是 選擇的發生裝置是 收集裝置可采用 或 制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄

9、b、注意點試管口略向下傾斜：原因是 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：原因是 試管口應放一團棉花：原因是 排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集，原因是 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：原因是 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部氧氣的驗滿： 檢驗： 4、催化劑：在化學反應中能 其他物質的反應速率，而本身的 和 在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷

10、凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術6、常見氣體的檢驗方法氧氣： 二氧化碳： 氫氣： 7、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱第三單元 自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類 電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 D.反應方程式： 產生位置：負極 正極 體積比 ： 質量比 ： E.檢驗：負極氣體- 正極氣體- （2）結論： 水是由 、 元素組成的。一個水分子是由 構成的。化學變化中， 可分而 不可分。

11、例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質 表示這種物質的組成 表示這種物質的一個分子 表示這種物質的一個分子的構成 2、水的化學性質 （1）通電分解 （2）水可遇某些氧化物反應酸 ，3、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含量最多的物質是 ，最多的金屬元素是 ，最多的元素是 。C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處

12、理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 ，其中凈化效果最好的操作是 。（2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多 的水；軟水是 的水。B鑒別方法：用 ，泡沫較多的是 C硬水軟化的方法： 、 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。二、氫氣H21、物理性質：密度 的氣體； 溶于水2、化學性質： 性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 點燃前

13、，要驗純（方法？）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 性（用途：冶煉金屬現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法原理： 、 發生裝置： 收集方法： 、 、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義性質聯系區別化學反應的實質： 四、物質的組成、構成及分類 組成：物質（純凈物）由 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質 構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 混合物（多種物質）分類 單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元

14、素） 純凈物（一種物質） 化合物 氧化物 H2O CuO CO2 第四單元 物質構成的奧秘1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識核內質子數 （帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）原子核（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數= = （3）原子的質量主要集中在 上 （4）相對原子質量 + 說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）（5）決定元素種類的是 ；決定元素化學性質的是 ；決定原子的質量的是 、 2、元素（1）定義：具有 的一類 的總稱 注意：由同種元素組成的物質不一定

15、是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O： 表示某種元素 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發 現：門捷列夫各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加 7橫行（7個周期）各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似） 18縱行（16族）*排列依據 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：4稀

16、有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8*注：原子序數=質子數 d、分類e、元素之最：地殼： 細胞： 3、離子： （1）表示方法及意義：如Fe3+ ： （2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數電子數為離子結構示意圖質子數>電子數：則為 離子質子數<電子數：則為 離子，（3）與原子的區別與聯系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數粒子電性不顯電性符 號用元素符號表示二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： b、幾種數字2的含義Fe2+ ： 3 Fe2+： 2H2O： ， c、化合物中各元素正、負

17、化合價的代數和為 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質元素化合價為 2、化學式（1）寫法:a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在 ，負價在 （NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數第五單元 化學方程式一、質

18、量守恒定律:1、內容： _ 說明：質量守恒定律只適用于_變化，不適用于_變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量_計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的_、_、_均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 (反應物生成物總質量、元素種類、元素質量、原子的種類、原子數目、原子質量、物質的種類、分子種類、分子總數)（1）一定不變 宏觀：_微觀：_（2）一定改變 宏觀：_ 微觀：_（3）可能改變：_二、化學方程式1、遵循原則：_ _2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以2H2+O2點燃2

19、H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 _微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 _（或原子）個數比 （對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） _4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：_分解反應：_置換反應：_復分解反應：_2、氧化還原反應：氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H

20、2、C、CO）第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中_的物質，可用于_等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的_。可用于制_等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：_。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：_。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的_，焦炭用于_，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:1、常溫下的穩定性強 2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: _不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：_ 3、還原性：_ （屬于_反應） 應用：冶金工業現象：_。

21、C+CO2高溫2CO 三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由_決定： （2）收集方法：由_決定：難溶于水用_收集 CO只能用_法密度比空氣大用_法 CO2只能用_法 密度比空氣小用_法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： _不用濃鹽酸，因為_不用硫酸，因為_2）驗證方法：_。驗滿方法：_。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：_生石灰和水反應可得熟石灰：_反應_熱。四、二氧化碳的性質1、物理性質：_,高壓低溫下可得固體-_。2、化學性質:1)一般情況下不能_2)與水反應生成碳酸：_、生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變_，碳酸不穩定,易分

22、解_ 3)能使澄清的石灰水變渾濁：_ 本反應用于檢驗_。4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （_反應，既是化合反應又是氧化還原反應，_是氧化劑， _是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：_）既利用其物理性質_，又利用其化學性質_干冰用于_。 4、二氧化碳過多對環境的影響：過多排放引起_。五、一氧化碳1、物理性質：_。2、有毒：吸進肺里與血液中的_結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體燃前驗純）鑒別：H2、CO、CH4可燃氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）2）還原性：_（是否屬于

23、置換反應？_） 應用：_現象：_。 冶煉生鐵_（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 _CO2CO _ CaOCaCO3 _注意：檢驗CaO是否含CaCO3方法_ ：反應_第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）_ （2）_ （3）_2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）_ （2）_ （3）_ 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）_（2）_3、爆炸：可燃物在_內急速燃燒，氣體體積_而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸,所以點燃前一定要_。二、燃料和能量1、三

24、大化石燃料:_、_、_（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：_、_（引起酸雨）、_、_等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：_、_、_、_和_（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：_），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式:_物理性質:_,_的氣體,密度比空氣_,_溶于水。 化學性質: 可燃性 _（發出藍色火焰）（2）乙醇 (俗稱:_, 化學式:_)化學性質: 可燃性 _乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

25、3、化學反應中的能量變化放熱反應：如_吸熱反應：如_判斷方法： 4、新能源：_氫氣是最理想的燃料：(1)優點：_（2）需解決問題：_ _1、金屬材料 第八單元知識點 （90多種） 一、金屬材料 （幾千種）2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）地殼中含量最多的金屬元素_：（2）人體中含量最多的金屬元素_：（3）目前世界年產量排在前三的金屬 _4、合金：_跟其他_（或_）一起熔合而成的具有_的物質。 合金比起組分金屬優越的性能：一般說來，(1)_(2)_ (3)_合金

26、鐵的合金區別鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 優點 （1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應(寫出Al、Fe、Mg、Cu與氧氣的反應)2、金屬與酸 的反應（寫出Al、Fe、Mg、Zn分別和稀鹽酸、稀硫酸的反應）3、金屬與金屬化合物溶液的反應（1）鐵和硫酸銅溶液（2）銅和硝酸銀溶液_（3）鋁和硝酸銀溶液三、常見金屬活動性順序： （金屬活動性由強逐漸減弱）在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越_，它的活動性就_（）位于_能置換出鹽酸、稀硫酸中的_（不可用

27、濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的_中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：_2）原料：_常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是_ ）、赤鐵礦（主要成分是_）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與_ _、 接觸（鐵銹的主要成分：_）（2）防止鐵制品生銹的措施：_（3）鐵銹_，不能阻礙里層的鐵繼續與_、_反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成_，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用: _ 保護金屬資源的途徑： _ _ _第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液

28、（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征： 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；溶劑可以是 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）*碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質是HCl，石灰水溶質為Ca(OH)2，食鹽水溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuS

29、O4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。固體、氣體溶于液體，液體為 2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為 液體溶液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是： 對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加 、 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液 (不一定/一定)是濃溶液不飽和溶液 (不一定/一定)是稀溶液

30、，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如 溶解溶解放熱：如 溶解、 溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義： 四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在 克水中最多能溶解 克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到 時所溶解的質量為36 。20時，易溶物質的溶解度為 ，可溶物質的溶解度 ，微溶物質的溶解度為 ，難溶物質的溶解度為 。（3）影響固體溶解度的因素： 、 的性質（種類） 大多數固體

31、物的溶解度隨溫度升高而升高；如 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如 （4）溶解度曲線80·0t1t2t3NtSPA 例： （1）t3時A的溶解度為 · （2）P點的的含義 在該溫度時， 的溶解度相同B （3）N點為 的不飽和溶液 ，可通過 加入 物質， ， 的方法使它變為飽和C （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。（6）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與

32、B（含量少）的混合物，用 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為 和 時，氣體溶解在 體積水里達到 狀態時的氣體 。 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度 ）壓強（壓強越大，氣體溶解度 ）3、混合物的分離（1）過濾法：分離 物 + 物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟： 、 、 ，NaCl和KNO3方法為 ，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用 的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用 的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化

33、學式為 。結晶的兩種方法 溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質的質量分數溶質的質量溶液的質量1、公式： 溶質質量分數= 100%×2、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H

34、2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 ）（二）、酸的通性1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）2、酸的通性 （1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。  （2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能