1、高三化學(xué)同步檢測(cè) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱說(shuō)明：本試卷分為第、卷兩部分，請(qǐng)將第卷選擇題的答案填入題后括號(hào)內(nèi)，第卷可在各題后直接作答。共100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（選擇題共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是()放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 一般地，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)A. B. C. D.解析放熱反應(yīng)有許多是需要加熱的，如碳燃燒；吸熱反應(yīng)有的不加熱也能進(jìn)行，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)。答案C2據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大

2、的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：，下列說(shuō)法正確的是()水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) 氫氣是一級(jí)能源 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境A. B. C. D.解析氫氣是二級(jí)能源，其燃燒產(chǎn)物是H2O,有助于控制溫室效應(yīng)。答案D3與我國(guó)的“神舟六號(hào)”采用液態(tài)燃料作推進(jìn)劑不同，美國(guó)的航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：;H0 H0 C.H解析根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H0。答案B9下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正

3、確的是()H0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJmol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOHHNO3解析HH2 C.H1H2 解析由題給信息，白磷的能量比紅磷高，燃燒等量的紅磷和白磷，白磷放熱更多。答案C13已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1=-571.6 kJmol-1,則關(guān)于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g);H2=?的說(shuō)法正確的是()H2大于零H2=-571.6 kJmol-136

4、g水分解時(shí)的熱效應(yīng)解析熱化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)，A錯(cuò)誤；在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，若把反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則熱效應(yīng)的數(shù)值不變，符號(hào)相反，B正確，C不正確；D項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)。答案B14氫能源是21世紀(jì)最理想的“新能源”之一。下列關(guān)于氫能源的敘述錯(cuò)誤的是()A.氫氣燃燒過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷.氫氧燃料電池工作過(guò)程中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.在催化劑存在下，光分解水獲取H2的過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能解析原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，所以在氫氧燃料電池工作過(guò)程中，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋４鸢窧15已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O2(g)Zn

5、O(s);H=-351.5 kJmol-1;Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-1，則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H為()H=+260.7 kJmol-1H=-260.7 kJmol-1H=-444.2 kJmol-1H=+444.2 kJmol-1解析由題意可知：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1 HgO(s)Hg(l)+O2(g);H=+90.84 kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)式合并，得H=-260.7 kJmol-1，B正確。答案B16旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放

6、量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的京都議定書(shū)隨著俄羅斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是()解析氫能源、太陽(yáng)能是綠色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是無(wú)法做到的，只可能少用并盡可能提高其利用率。答案C第卷 （非選擇題共52分）二、填空題、簡(jiǎn)答題（本大題包括4個(gè)小題，共34分)17（10分）已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJmol-1，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。（2）用0.1 mol

7、 Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。（3）用1.00 L 1.00 molL-1醋酸溶液與2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。解析根據(jù)中和熱的定義：(1)n(NaOH)=0.5 mol，與稀鹽酸反應(yīng)只能生成0.5 mol H2O，故放出熱量=0.5 mol57.3 kJmol-1=28.65 kJ。(2)0.1 mol Ba(OH)2與稀硝酸反應(yīng)，能生成0.2 mol H2O,故放熱為：0.2 mol57.3 kJmol-1=11.46 kJ。(3)醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱

8、，故與NaOH反應(yīng)生成1 mol H2O，放熱小于57.3 kJ。答案（1）28.65 (2)11.46 (3)小于醋酸電離吸熱，放熱少18（8分）氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，下列是某化學(xué)興趣小組的學(xué)生查閱資料歸納的工業(yè)上制取氫氣的方法，其中包括正在研究的方案。 電解法： 甲烷轉(zhuǎn)化法：水煤氣法： 碳?xì)浠衔餆崃鸦?設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦產(chǎn)生高溫使水分解： 尋找高效催化劑使水分解產(chǎn)生H2如果將來(lái)人類廣泛使用氫氣作為能源，那么上述6種方法中你認(rèn)為可行的方法有哪幾種？簡(jiǎn)述理由。答案作為高效無(wú)污染的理想能源，方法有CO產(chǎn)生，不可取；本身要消耗太多能源，不可取；可作為努力發(fā)展的方向。19（8分）鈦（T

9、i）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：已知C(s)+O2(g) CO2(g);H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);H=+141 kJmol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 。解析根據(jù)蓋斯定律，+2-，合并后得到反應(yīng)式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)，則:H=+

10、141 kJmol-1+(-393.5 kJmol-1)2-(-566 kJmol-1)=-80 kJmol-1。由于Mg、Ti在空氣中高溫下都有可能與空氣中的O2（或CO2、N2）作用，故必須用Ar作保護(hù)氣。答案-80 kJmol-1防止高溫下Mg(或Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用20（8分）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5105 kJ丁烷的燃燒熱為 ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 。解析10 kg丁烷的物質(zhì)的量=172.41 mol，則丁烷的燃燒熱=2900 kJmol-1。答案2900 kJmol-1C4

11、H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2900 kJmol-1三、計(jì)算題（本題包括2小題，共18分）21（6分）1 g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24 kJ熱量，求H2S的燃燒熱，并寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。解析1 g H2S完全燃燒，放出17.24 kJ的熱量，則H2S的燃燒熱為：17.24 kJg-134 gmol-1=586.16 kJmol-1。答案586.16 kJmol-1H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(l);H=-586.16 kJmol-122（12分）（2005年天津高考題）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)

12、氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ的熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJmol-1，則1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H= 。（3）寫(xiě)出1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。解析（1）P在O2中燃燒可能生成P2O3和P2O5，據(jù)題意判斷，O2不足，產(chǎn)物為P2O3和P2O5的混合物。設(shè)有x mol P生成P2O3，y mol P生成P2O5，則有：解得則生成P2O3 0.025 mol，生成P2O5 0.025 mol。m(P2O3)=0.025 mol110 gmol-1=2.75 gm(P2O5)=0.025 mol142 gmol-1=3.55 g(2)據(jù)題意，3.1 g磷燃燒生成0.025 mol P2O