1、高一化學測試題物質的量濃度一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題有一個選項符合題意1.將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋在1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質的量濃度是( A. 1mol/LD. 10mol/L2.用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,需要硫酸銅晶體的質量為( A. 25g3.實驗室常用98%(=1.84g/mL的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度為1.23g/mL,其物質的量濃度為( 4.由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L,則原混合

2、物中NaNO3的質量為( A. 17gB. 34gD. 51g5.下列各溶液中,Na+濃度最大的是( 6.在VL硫酸鋁溶液中,含有WgAl3+離子,這種溶液中SO42-的物質的量濃度是( A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L7.將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO43溶液和純水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2(SO43溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變 ( A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:18

3、.已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+,則NO3-的物質的量濃度為( A. /400mol/LB. 20/mol/L9.溶質的質量分數為14%的KOH溶液,經加熱蒸發去100g水后,質量分數變成28%,體積為80mL,則此時溶液的物質的量濃度為( A. 5mol/LB. 6mol/L10.當溫度為70時,Cl2與NaOH溶液能同時發生兩個自身氧化還原反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4:1,則溶液中NaCl和NaClO的物質的量濃度之比

4、為( A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:1二、選擇題(本題包括7小題,每小題4分,共28分。每小題有一至二個選項符合題意,少選扣2分,多選、錯選均不給分11.NA為阿伏加德羅常數,下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中,正確的是( B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-12.密度為0.91g/cm3的氨水,質量分數為25%。該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液中溶質的質量分數( A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 無法確定13.體積為V、密度為的某溶液中,含有摩爾質量為M的溶質

5、的質量是m。若此溶液中溶質的物質的量濃度為c,溶質的質量分數為w,則下列各表示式中不正確的是( A. B. C. D.14.已知某溶液的:體積、密度、溶質和溶劑的質量比、溶質的摩爾質量,要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時,上述條件中必不可少的是( A. B. C. D. 溶液;30mL0.40mol/LHCl水溶液;40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是( A. >>>>B. >>>>C. >>>>D. >>

6、>>16.某學生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作會造成實際濃度偏高的是( A. 空盤時天平指針指向左邊B. 把燒堿放在紙上稱量C. 定容時俯視刻度線D. 使用在空氣中部分變質的燒堿17.13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質,當與足量AgNO3溶液充分反應后,得到AgCl沉淀29g,則樣品中混有的雜質是( A. ZnCl2B. MgCl2C. BaCl2D. KCl18.配制一定物質的量濃度的溶液時,由于操作不慎,使液面略超過了容量瓶的刻度(標線,這時應采取的措施是( A. 傾出標線以上的液體B. 吸出標線以上的溶液C. 影響不大,不再處理D. 重新配制1

7、9.配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液,下列操作錯誤的是( A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙,然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次,洗滌液也移入容量瓶D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水,直至溶液凹面的最低點與刻度相切20.下列實驗操作所用儀器合理的是( 21.將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm350mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3,需加水的體積為( A. 50mLC. 55mL22.相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg/100g水,此時測得飽和溶

8、液的密度為dg/cm3,則該飽和溶液的物質的量濃度是( A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L三、填空題(本題包括5小題,共40分23.(12分將40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A,A的物質的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后,得溶液B,B的物質的量濃度為_。將10mLB 溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合,該混合溶液C的物質的量濃度為_。24.(12分配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL,請按操作順序、填寫在操作前的括號內,并在橫線上填寫適當的儀器名稱,操作方法或數字。( 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于5

9、00mL,用玻璃棒攪拌,使其均勻混合。( 待稀釋的鹽酸冷卻后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( 用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽酸約(取整數 mL注入燒杯中。( 用蒸餾水洗滌燒杯23次,將洗滌液注入容量瓶中。( 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處,改用_加蒸餾水,使溶液_恰好與刻度線相切。25.配制100mL0.20mol/LKCl溶液時,某學生將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中,加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水,直至液面接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶

10、液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_、_和_。26.(6分常溫下,相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg,則常溫時,該鹽飽和溶液的質量分數為_,如果已知該飽和溶液的密度為g/cm3,則該溶液的物質的量濃度為_。27.(4分普通酒精中乙醇的含量為96%,15°C時密度為0.76g/cm3,將乙醇看作溶劑,水看作溶質,普通酒精中水的物質的量濃度是_。28.(6分將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數據可知4.06g的MgCl2

11、3;xH2O是_mol,式中x的數值是_。29.往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液,恰好完全反應后,過濾,測得濾液的質量與對BaCl2溶液的質量相等。則所加硫酸溶液的物質的量濃度是_。四、計算題(共11分30.(11分向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g 白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少?產生的氣體在標準狀況下的體積是多少?31.氫氧化鈣的溶解度較小,20時,每100g水中僅溶解0.165g。20時,在燒杯中放入7.40gCa(OH2固體,加水100g,經充分攪拌后,所得飽和溶液的體積為100mL,計算溶液中的OH-的物質的量濃度。在的燒杯中,需要加入多少升0.1mol/L的Na2CO3溶液,才能使沉淀全部轉為高一化學參考答案物質的量濃度1、B2、B3、C4、A5、D6、C7、D8、C9、A 10、B 11、B 12、C13、D 14、C 15、D 16、C 17、B 18、D 19、AD 20、A 21、B 22、B23、4mol/L 2mol/L 2.25