1、第五章 氧化還原滴定法 各章節練習 2009-10-30 20:36:18 閱讀724 評論0 字號：大中小 一 、選擇題1.Fe3+/Fe2+電對的電極電位升高和（ ）因素無關。（A）溶液離子強度的改變使Fe3+活度系數增加 （B）溫度升高（C）催化劑的種類和濃度 （D）Fe2+的濃度降低2二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（ ）（A）自身指示劑 （B）氧化還原指示劑 （C）特殊指示劑 （D）其他指示劑3間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（ ）。（A）滴定開始前 （B）滴定開始后（C）滴定至近終點時 （D）滴定至紅棕色褪盡至無色時4在間接碘量法中，若滴定開始前加

2、入淀粉指示劑，測定結果將（ ）（A）偏低 （B）偏高 （C）無影響 （D）無法確定5碘量法測Cu2+時，KI最主要的作用是（ ）（A）氧化劑 （B）還原劑 （C）配位劑 （D）沉淀劑6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應選擇的氧化劑是( )（ ）（A）KIO3( ) （B）H2O2( )（C）HgCl2( ) （D）SO32-( )7.以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。設試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質量為150.7g/mol)計約為50%，則試樣稱取量應為( )（A）0.1g左右 （B）0.2g左

3、右 （C）1g左右 （D）0.35g左右8.（ ）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。（A）升華碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應速度明顯加快，這是（ ）起催化作用。（A）氫離子 （B）MnO4 （C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定 所需的介質是（ ）（A）硫酸 （B）鹽酸 （C）磷酸 （D）硝酸11在間接碘法測定中,下列操作正確的是( )（A）邊滴定邊快速搖動（B）加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定 （C）在70-80恒溫條件下滴定 （D）滴定一開始就加入淀粉指示

4、劑 .12間接碘法要求在中性或弱酸性介質中進行測定,若酸度大高,將會( )（A）反應不定量 （B）I2 易揮發 （C）終點不明顯 （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再經過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為（ ）（A）Ca （B） （C） （D） 14下列測定中，需要加熱的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）銀量法測定水中氯 （D）碘量法測定CuSO415對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（ ）（A）可在鹽酸介質中進行滴定 （B）直接法可

5、測定還原性物質 （C）標準滴定溶液用標定法制備 （D）在硫酸介質中進行滴定二、填空題1在氧化還原反應中，電對的電位越高，氧化態的氧化能力越（ ）；電位越低，其還原態的還原能力越（ ）。2條件電極電位反映了（ ）和（ ）影響的總結果。條件電位的數值除與電對的標準電極電位有關外，還與溶液中電解質的（ ）和（ ）有關。3影響氧化還原反應速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。4氧化還原反應中，影響方向改變的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。5氧化還原反應的平衡常數，只能說明該反應的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。6氧化還原滴定中，化學計量點附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的（

6、）有關，它們相差越大，電位突躍越（ ）。7滴定分數達到50%時，溶液電位為（ ）電對的條件電極電位；滴定分數達到200%時，溶液電位為（ ）電對的條件電極電位。8舉出三種常用的預處理用氧化劑；（ ）、（ ）、（ ）；舉出三種常用的預處理用還原劑：（ ）、（ ）、（ ）。9KMnO4在（ ）溶液中氧化性最強，其氧化有機物的反應大都在（ ）條件下進行，因為（ ）。10K2Cr2O7法與KMnO4法相比，具有許多優點：（ ），（ ）、（ ）。11K2Cr2O7法測定鐵礦石中全鐵量時，采用（ ）還原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。12碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直

7、接法以（ ）為標液，測定（ ）物質。間接法以（ ）為標液，測定（ ）物質。（ ）方式的應用更廣一些。13用淀粉作指示劑，當I2被還原成I-時，溶液呈（ ）色；當I-被氧化成I2時，溶液呈（ ）色。14采用間接碘量法測定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應（ ）加入，這是為了（ ）。15引起Na2S2O3標準溶液濃度改變的主要原因有（ ）、（ ）和（ ）。16用K2Cr2O7法標定Na2S2O3濃度時，滴定前應先用蒸餾水稀釋，原因有：一是（ ），二是（ ）。 17間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時，臨近終點前應向溶液中加入（ ），這是為了（ ）。三、判斷題1（ ）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護，如

8、果沒有棕色瓶應放在避光處保存。2（ ）在滴定時，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。3（ ）用Na2C2O4標定KMnO4，需加熱到7080，在HCl介質中進行。4（ ）用高錳酸鉀法測定H2O2時，需通過加熱來加速反應。5（ ）配制I2溶液時要滴加KI。6（ ）配制好的Na2S2O3標準溶液應立即用基準物質標定。7（ ）由于KMnO4性質穩定，可作基準物直接配制成標準溶液。8（ ）由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準物自接配制標準液，不必標定。9（ ）配好Na2S2O3標準滴定溶液后煮沸約10min。其作用主要是除去CO2和殺死微生物，促進Na2S2O3標準滴定溶液趨于穩定。10（ ）提

9、高反應溶液的溫度能提高氧化還原反應的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。11（ ）間接碘量法加入KI一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。 12（ ）使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在滴定開始時加入。13（ ）以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變為無色，間接碘量法是由無色變為藍色。 14（ ）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強，與Na2C2O4反應越完全，所以用Na2C2O4標定KMnO4時，溶液酸度越高越好。 15（ ）K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質中進行

10、，又能在鹽酸介質中進行。 四、計算題1計算KI濃度為1mol?L-1時，Cu2+/Cu+電對的條件電位（忽略離子強度的影響），并說明何以能發生下列反應：2Cu2+5I-2Cu+I-3。2計算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+時，化學計量點的電位，并計算滴定至99.9%和100.1%時的電位。說明為什么化學計量點前后，同樣變化0.1%時，電位的變化不同。3一定質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。計算KmnO4溶液的濃度。4有一濃度為0.01726mol/L K2Cr2O7標準

11、溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。稱取某鐵試樣0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，然后用上述K2Cr2O7標準溶液滴定，用去22.32ml。求試樣中的鐵含量，分別以Fe和Fe2O3的質量分數表示。525.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液處理，煮沸以揮發釋放的I2。冷卻后加入過量KI使之與剩余的KIO3作用，然后將溶液調至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用去21.27ml。計算KI溶液的濃度。6稱取苯酚樣品0.4000g，用NaOH 溶解后，

12、轉移到250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，要勻。從中取20.00mL試液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有過量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，再用0.1010mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，用去了20.20ml。試計算試樣中苯酚的含量。 7稱取含有KI的試樣 0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-為IO3-，煮沸除去過量Cl2。再加入過量KI試劑。滴定I2時消耗了0.02082 mol?L-1 Na2S2O3 21.30 mL。計算試樣中KI的百分含量。 8今有 PbO-PbO2混合物。現稱取試樣1.234 克，加入 20.00

13、 mL 0.2500 mol?L-1草酸溶液將PbO2還原為Pb2+，然后用氨中和，這時，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。過濾，濾液酸化后用KMnO4滴定，消耗 0.0400 mol?L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定時消耗 0.0400 mol?L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。計算試樣中PbO和PbO2的百分含量9稱取制造油漆的填料紅丹(Pb3O4) 0.1000 g，用鹽酸溶解，在熱時加0.02 mol?L-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+ + Cr2O72-+H2O = PbCrO4+ 2H+，冷卻后過濾，將PbCrO4沉淀用鹽酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用 0.1000 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定時，用去12.00 mL。求試樣中Pb3O4的質量分數。五、問答題1什么是條件電極電位？它與標準電極電位的關系是什么？為什么要引入條件電極電位？影響條件電極電位的因素有哪些？2影響氧化還原反應速率的因素有哪些？可采取