1、-1 - / 24專題 6.3 電解池金屬的電化學腐蝕與防護1. 了解電解池的工作原理。2. 能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。3. 理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。熱點題型一電解原理例 1、下列關(guān)于電解 NstSQ 溶液的敘述正確的是（）A. 隨著電解的進行，溶液的 pH 升高B. QH向陽極移動，陽極附近溶液呈堿性2豐C. SQ2向陽極移動，Na 向陰極移動，分別在對應(yīng)的電極上析出D. 陰極上 H+得電子被還原成 H2,使陰極附近的溶液呈堿性【答案】D電解【解析】電解阻5 潯海實質(zhì)上發(fā)生的是 2FW2H/+ QT,電解的過程中瀋液 pH 不甄必項 錯/陽極因

2、 4OH-仏-一 CM + 2H 立 O 而破壞附近水的電呈酸也 B 項錯在陰、陽 極上分別是 OIT 放電，C 項錯，【提分秘籍】以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型和規(guī)律類型電極反應(yīng)特點類別（實例）電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原陰：4H+ 4e -2Hd (或 4fC+4e -4QH+2H2T)陽：4QH 4e-2H2Q+QT(或 2H2Q- 4e-4+Qd)強堿（如 NaQH）水增大增大加水電解含氧酸（如HSQ）水增大減小加水水型活潑金屬的含氧酸鹽（如NaaSQ、KNQ）水增大不變加水電解電電無氧酸（如電解質(zhì)減小增大 通氯化氫耳解質(zhì)電離出的陰、陽離子分LZJ-2 - / 24解質(zhì)型別在兩

3、極放電HCI），除 HF 外不活潑金屬的無氧酸鹽（CuCI ）,除氧化2物外電解質(zhì)減小加氯化銅放 H 生堿型陰極：H0 放 H 生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCI）電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放 Q 生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：HaO 放 Q 生酸不活潑金屬的 含氧酸鹽（如CuSO）4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅或碳酸銅【舉一反三】下列離子方程式書寫正確的是（）A. 用 Cu 片作陽極電解飽和食鹽水：2C+ 2fO 電解=CI2f+H2f+ 2OHB. 用兩個銅片作電極電解 AgNO 溶液：4Ag*+ 2f0 電解=Ag + Of+4H+C. 用石墨作電

4、極電解 AICI3溶液：2CI+ 2HO 電解=CI2T+ H4 + 20HD. 用石墨作電極電解 CuSO 溶液：2CLT+ 2H2O 電解=2CU+ 04 + 4H+【答案】D【解析項：用 6 作陽概電解飽耳啦鹽水,Cii 電極本身失電子血 =O1 計，陰極 2H5O+2e-=HJ + 2OJT,二者相加得 OL+ZHiOE-CU0=(1) AIG,兩反應(yīng)的 ASCO,根g AG=AH-TAS, 因為均為兩反應(yīng)自發(fā)反感 因此 H 均十于 0將+得：十 0&X 比的圧 AH 嚴HX0,故 答勃； 皿 4)幻臥AH0,該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng) &平斷時氣體的物 底財量不變，壓強不

5、孌，正確； H 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 吸收他門耳需蓼大于 1 刖 1 的 HE,錯誤； “降低 溫度， 平衡向 IE 反應(yīng)萬冋移動平衡常數(shù)增大，正確,山問容器內(nèi)通入少量氫氣相曲于增大圧強，平衡 正冋移亦 vCffigXvTOfi),錯誤故選心2 C 正確 j D、從總反應(yīng)方程式可知,陰極生成 2mol 氣 00 備仙呵、陽極生成 lfM 氣偸氧氣)所以陰、陽兩概生威的氣體物質(zhì)的量之 比 2：Lj D 不C.總反應(yīng)可表示為:H2O+ CO 通=Ht+ C3 O2金屬氧化物電解潢J-8 - / 24正確 w 答睪選 d2.【2015 四川理綜化學】用右圖所示裝置除去含CN、C廢水中的 CN 時，控制

6、溶液 PH 為-9 - / 24910，陽極產(chǎn)生的 CIO將 CNI氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確B.陽極的電極反應(yīng)式為：Cl+ 20H一 2e= CIO一+ H2OC. 陰極的電極反應(yīng)式為： 2H0 + 2e= H2f+ 2OHD. 除去 CIN 的反應(yīng)：2CN + 5CIO一+ 2H+= Nhf+ 2CO2? + 5CI一+出0【答案】D【解析】A.陽極要產(chǎn)生 C1OI 則鐵只龍作陰機不龍作陽極，否貝蹴是鐵失電子，AJE 聽 Ek 陽極是 cr 失電子產(chǎn)生 C1O-,電極反應(yīng)式為：CTTOtr2i=C10-HO B 正確；C、陰極是 H+產(chǎn)生虹 堿 性港嫌，故陰極的電極反應(yīng)式対：

7、2HQ-2M 內(nèi) -20 日一， 心正確； D、 溶渝為堿性， 方程式應(yīng)対 2CKT +5QQ-4- H?o =N2t+2C2t+5Cl_+2OH選 D。3.【2015 福建理綜化學】某模擬”人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2OB.該裝置工作時， H 從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移C. 每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被還原D. a 電極的反應(yīng)為：3CO+ 16H+-18e一= C3HO+4HO【答案】B【解析】A.根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化的是（）H*從正電荷較多的陽極 b 極區(qū)向負電荷A. 用石墨作陽極，鐵作陰極和 CQ 轉(zhuǎn)化為 Q 和燃料（CsH

8、O）。下列說法正確的是（）電優(yōu)件擁化棲 號f冬檢辦侔化城A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能-10 - / 24學能，錯誤。B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，較多的陰極 a 極區(qū)遷移，正確。C.該反應(yīng)的總方程式是：6CQ+8HO=2GHO+9O。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成 1 mol Q,有 2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是 88/3g，錯誤。D.根據(jù)圖示可知 與電源負極連接的 a 電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO+ 18H+18e_=GHQ+5HO，錯誤。4.【2015 上海化學】 研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是 （

9、）A. d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d 為石墨，石墨上電極反應(yīng)為： Q + 2H2O + 4e 宀 4OH-C. d 為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d 為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為： 2H+ 2e 宀 H2T【答案】D【解析】由于活翡性：FQ 石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，血為員極失去電子襪氧化變?yōu)?F 辺亠 逬入滝澱，落解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電泄時的速率快，正確。B.d 為63J由于罡中性電解質(zhì) 所以發(fā)生的罡吸氧隔鋰 百蚩上宣氣得到電子 發(fā)主還 JS 反應(yīng)， 電根反應(yīng)為畫 6碼0 +屁一 40 1E 漏 C.4 為鋅塊，則由于金屬活魂性：ZuFe?加対原電池的員

10、為 F 電為正 艇 首先袖腐 t*的是加鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，正蘇 DF 為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)覽 發(fā) 生的是眠氧腐海 在卡紺上電機反應(yīng)為：O-2HQ-涯-OH：錯溟。5. 2015 上海化學】（本題共 12 分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。-11 - / 24完成下列填空：(1) 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。(2) 離子交換膜的作用為：、(3)精制飽和食鹽水從圖中位置補充， 氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。(選填“ a”、“ b”、“ c” 或“ d”)(

11、4)KCIQ 可以和草酸(HC2O)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑CI02,還生成 CO 和 KHSO等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式 _ 。(5)室溫下，0.1 mol/L NaCIO 溶液的 pHO.1 mol/L Na2SO 溶液的 pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。濃度均為 0.1 mol/L 的NQSO和NQCO的混合溶液中，SO2-、CO2-、HSO、HCO濃度從大到小的順序為。,-2-7已知：HSOK1=1.54X10K2=1.02X10HClO=2.95X10-8H2COK1=4.3X10-7K2=5.6X10-11通電【答案】(1) 2Cl + 2HzO-Cl2f+

12、H4 + 2OH。(2)阻止 OH 進入陽極室，與 Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+C2=NaCI+NaCIO+HO;阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的 Hz 混合發(fā)生爆炸。(3) a; d;(4) 2KCIO3+ H2GQ+ 2H2SQ= 2CIO2+2CO+2KHSO+2HO.(5) 大于；SO CO HCO HSO。【解析】電解飽和魚鹽水時，濬液中的陽離子 HTS 陰按得到電子變?yōu)檠莩?，使附近的水瀋液顯也濬潘 通電中的陰離子 a在陽規(guī)失去電子，發(fā)生氧化反亂 產(chǎn)生 6。反應(yīng)的離子方程式懸 2CF 十 2HiO- CUT-12 - / 24+H2T+IOH_. 團中的離子交換龍只允許 B 皓子

13、爲 是陽離子交換蹴 可以允許陽離子通乩 不龍使陰離子通過，這 祥就可以阻止陰極灣港中的入陽按室，與氯氣發(fā)生反應(yīng)，阻止 C1 迪入陰極室，使在陰極區(qū)產(chǎn)生的NHOH純度更高。同時可以阻止陽槻產(chǎn)生的 6 和陰極產(chǎn)生的吐混臺發(fā)生爆炸(3)隨著電解的進行，溶質(zhì)NaCI 不斷消耗，所以應(yīng)該及時補充。精制飽和食鹽水從與陽極連接的圖中 a 位置補充，由于陰極 H+不斷放電，附近的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出；水不斷消耗，所以從 b 口不斷加入蒸餾水，從 c 位置流出的是稀的 NaCI 溶液。(4) KC有氧化性，UGa 有還隔性，在酸性條件下 KOO 號可以和草酸心 生成高效的消毒殺菌劑CIS 還

14、生成 8和 KHCh 等物庚風根將電子守恒及原子守恒、可得該反應(yīng)的優(yōu)學方程式罡：2KQOJ+ 比 G6+ 如渾 6=2ClO2+2CO2+2kHS-5H20.5) NaClO.艮亞 56 都最腫堿弱酸鹽弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)淌耗水電離產(chǎn)生的顒壞了水的電 國平衡，當最達到平衡吋，請港中記。吐爐爭所以潯港顯毬也形成鹽的釀迴弱，鹽水解稈度就越大HS03-HCO?-,濃度均為 0_1 mol-1 的人那侖和 N 奄的混合潘中水解程度；所以離子濃度：SWXOFr 水解產(chǎn)生的離子濃處 HCQjHSOi但杲鹽水解程度總的來說很心主莖 以鹽電離產(chǎn)生的離子存在。所以在該漏癮中込匕 3、HSOr. HOO 芥濃度

15、從大到小的顒序為SOi d-XXV nHCQ HSOr 6.【2015 海南化學】(9 分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。(1)久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。(2)已知 Ksp(AgCI)=1 . 8X10-10,若向 50mL0.018molL-1的 AgNO 溶液中加入 50mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的 Ag+的濃度為 mol L-1, pH 為。(3)AgNO 溶液光照易分解，生成 Ag 和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為。(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為。-13

16、- / 24【答案】(1) Ag 與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀;(2)1.8X10-7mol/L;2光昭(3)2AgNO=光照=Ag+2NOf+Of(4)Ag+e-=Ag【解析】1)根據(jù)金屬的隔蝕可知幅變黑是發(fā)生了化學腐蝕，幅與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黒色 硫化銀3(2)根據(jù)反應(yīng)中 HC1 獅肖釀銀的物質(zhì)的量可知 HC1 過量則計算剩余的剽離子的物質(zhì)的量濃度為 3W-150?因此通過電子的物質(zhì)的量是-=1554x10-1,鋅在反應(yīng)中失去 2 個電子，則理論消耗的質(zhì)量是965000.001554mol_ ._- x65g/HK)1= 0.05g 2(3)廢電池糊狀填充物加處理后，

17、過為謔液中主娶有氯化鋅和氯化鴨根據(jù)表中數(shù)據(jù)可 fef(化鋅的濬 解度宣溫度最響較尢因此兩者可臥通過緒晶分離回收，即通過藝發(fā)濃縮.斛哺晶冥現(xiàn)分離。二氧化猛， 錢粉、MtOOH均雄諸于水,因此濾渣的王要成片罡二氧化猛、碳糧 MnOOHo 由于碳燧燒生成 g, MnOOH 育談氧化轉(zhuǎn)化為二氧化猛，所以欲從中得槪電的二氧化猛，最簡便的方法是在空氣中灼燒。(4)雙氧水具有強氧化性，能把鐵氧化為鐵離子，因此加入稀硫酸和雙氧水，溶解后鐵變?yōu)榱蛩徼F。根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知，當鐵離子完全沉淀時溶液中鐵離子濃度為2X103mol/L , pH= 2.7，因此加堿調(diào)節(jié) pH 為 2.7 時鐵剛好完全沉淀。Zn

18、2+濃度為 0.1mol/L , 根據(jù)氫氧化鋅的溶度積常數(shù)可知開始沉淀時的氫氧根濃度為= 濃度是 106mol/L , pH= 6,即繼續(xù)加堿調(diào)節(jié) pH 為 6 時鋅開始沉淀。如果不加雙氧水，則鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，由于氫氧化亞鐵和氫氧化鋅的溶度積常數(shù)接近，因此在沉淀鋅離 子的同時亞鐵離子也沉淀，導(dǎo)致生成的氫氧化鋅不純，無法分離開Zn21和 Fe21。1. (2014 廣東理綜，11)某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為 Al，其他電極均為Cu,貝 U ()鹽橋105mol/L，則溶液中氫氧根的濃度=1012mol/L，所以氫離子濃度是=108mol/L，氫離子-16 - / 24

19、A.電流方向：電極 WT?T電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C. 電極n逐漸溶解D. 電極川的電極反應(yīng)： CLT + 2e_=Cu【答案】A【解析】電扱 1 為 AL 其他電極均為 6,可判斷I 是原電池的員極，II 罡原電池的正極，皿罡電解池的 IBflL R是電解池的陰甌 A 項，外電路電流方向是從正極流問員險即電扱叩一弋極 1 ：正確 j B 項, 負極發(fā)生氧化反鼠錯誤,C 項，正根上的電概反應(yīng)為十亦 Yu,電極 II 有 Cu 析出逐漸加重，錯 誤 i 01 頁陽極的電極反應(yīng)8-礦一,錯誤。2.（2014 北京理綜，28）用 FeCb 酸性溶液脫除 HbS 后的溶液，通過控制電壓電解得以再

20、生。 某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 pH= 1 的 0.1 molL-1的 FeCL 溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）:序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有 Fe3+、有 CI2naxb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生3亠有 Fe、無 Cl2出bx0無明顯變化無 Fe*、無 Cl2（1）用 KSCN 溶液檢驗出 Fe3+的現(xiàn)象是I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是 Cl在陽極放電，生成的 CI2將 Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng):由n推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，原因是 Fe2+具有_ 性。n中雖未檢驗出 CI2

21、，但 C在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH= 1 的 NaCl 溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物axc無明顯變化有 CI2Vcxb無明顯變化無 Cl21_ NaCl 溶液的濃度是mol-L-17- / 242W中檢測 Cl2的實驗方法 _ 。3與n對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：_【答案】溶液變紅（2）2CI 2e=Cl2f、CI2+ 2Fe2+=2C+ 2Fe3+（3）還原（4）0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI 試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2+先于 CI放電【解析】用隔 CN 濬液檢驗 F 存時

22、濬液變紅。根據(jù)題意可知；陽極反應(yīng)式為 2CT-於一 CbT生成 的 Cb氧化F*的離子方程式為 Cla 十 2F*2CT 十朗審二由 F 尹一護-，可知氏嚴具有還園袞灼由干電 解 pH=l 的NaGL 諸液與電解?H=1 的 Ulmtfl L-1FeGfa 濬港做對照實驗0.1 mol L1FeGh 濬液中含 Q 的濃度為 Omol故的 ME 濤液中 CT 濃度也應(yīng)為 C.?mo1L-S 則 NG 請液的濃度為0.2 mol L-檢測 6 的實驗方法知取少量陽極附近的瀋瀛滴在淀粉 KI 試舐上，若試變藍則說 明有 6 生成。通過實驗 V 和II 對比可以證明 2 一先于 01 我電.通過實殮

23、W 和 1對比可以證明產(chǎn)主 F 幟的 兩種原因郡可龍成立。3.次磷酸（H3PQ）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。回答下列問題：HPQ 也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通陽膜產(chǎn)直常 原料空陰極室1寫出陽極的電極反應(yīng)式2分析產(chǎn)品室可得到 HPQ 的原因3早期采用“三室電滲析法”制備HPQ :將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PQ 稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是【答案】2H2Q-4e=Qf+ 4H+陽極室的穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的 HPQ穿過陰

24、膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成HsPQPQH2PQ 或 HsPQ 被氧化【解析】陽極為水電離出的QH 放電，電極反應(yīng)式為 2H2C 4e=Qf+4H十。陽極室中H.PO,NaH.E*O,-18 - / 24的穿過陽膜進入至產(chǎn)品室，原料室中的HPQ 穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成HPO。在陽極區(qū) H2PQ 或 fPQ 可能失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即生成物中會混有PO_。4.離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2CI7和 AICI4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的 _ 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

25、 _ 。若改用 AICI3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為為測定鍍層厚度，用 NaQH 溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 _ mol。【答案】負 4AI2CI7+ 3e=AI + 7AICI4H (2)3【解析】電鍍時鍍件作陰此 與電源員扱相連發(fā)生還原反應(yīng)級若改用 A14 水濬液作電解瀛 陰極 電極反應(yīng)式應(yīng)為陽十+坯一一 lfN 電鑲過程中有機 B 晡子不棗與反應(yīng)且不產(chǎn)生其也離子故陰極的電極 反應(yīng)式應(yīng)為4Al2ClT + 3e_=Al-b 7AKl+(2)2A1 十 2NaOH 十十反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6 mol 電子時還原產(chǎn)物氐的物質(zhì)的量為 3 窗。6右圖

26、是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1)該電化腐蝕稱為 _。 圖中 A、B、C D 四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 _ (填字母)?！敬鸢浮课醺g(2)B【解析】(1)在弱酸性、中性或堿性條件下，金屬所發(fā)生的腐蝕是吸氧腐蝕。氧腐蝕時，正極反應(yīng)必須有氧氣參與，因此與空氣接觸較多的B 處生成鐵銹最多?！靖呖紱_剌】1以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是()A. 陽極反應(yīng)式相同B.電解結(jié)束后所得液體的 pH 相同C. 陰極反應(yīng)式相同(2)鐵閘發(fā)生吸-19- / 24D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)【答案】C【解析】以石墨為電極電解水陽極

27、上4OH 4e7=2HaO+Qf,以石墨為電極電解飽和食鹽水陽極 2C一 2e=Cl2f,二者電極反應(yīng)式不同，故A 錯誤；電解水溶液 pH 不變，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH 變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH 不相同，故B 錯誤；以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水陰極都發(fā)生反應(yīng)：2H+ 2e=H4，所以陰誦由極電極反應(yīng)式相同，故 C 正確；設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4 mol，則依據(jù)電解方程式 2F2O=2H2T+_通申Qf4e，電解水生成 3 mol 氣體；依據(jù)電解方程式 2NaCI+ 2H2O=2NaOHF CI2T+H4 2e，電解食鹽水生成 4mol 氣體，故 D 錯誤。2

28、.目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領(lǐng)域，含鐵脫氧劑應(yīng)用鐵 易被氧化的性質(zhì)來完全吸收包裝內(nèi)的氧，從而對包裝內(nèi)的物品起到防氧化作用。當脫氧劑變 成紅棕色時則失效。下表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方。主要原料用量含碳 4%的鐵粉80 g滑石粉40 g食鹽4 g乙醇話量下列反應(yīng)式中與鐵脫氧原理無關(guān)的是()A. Fe 2e=Fe2+點燃B. C+ Q=COC. 4Fe(OH)2+ Q+ 2HO=4Fe(OHbD. 2Fe(OH)3=Fe2Q+ 3fO【答案】B【解析】鐵脫氧原理的實質(zhì)是鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極：Fe 2e=Fe2十，正極：Q+ 4e+2fO=4OH,生成的 Fe(OH)2

29、經(jīng)流程：Fe(OH)2宀 Fe(OH)3Fe?。，最后生成鐵銹。3四個電解裝置都以 Pt 作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進行電解，電解一段時間后， 測定其 pH 變化，所記錄的結(jié)果正確的是()選項ABCD電解質(zhì)溶液HClAgNOKOHBaCl2-20 - / 24pH 變化減小增大增大不變【答案】C-21- / 24【解析】電解鹽蹴 濤質(zhì) HCI 的量會誠卜 濤劑量不變，所執(zhí)酸性減弱，與增大，故從銀 j 電解硝釀銀 溶液生成硝熱 金屬銀和氧氣，落潘酸性増込 pH 減小，故 B 錯誤；電解氫氧化鉀的實質(zhì)是電解水，落質(zhì) 的量不變，謂和減彳,堿性増強,pH 増大,故 C 正確;電解氯化頓溶液得到

30、的是氫氧化頓、氫氣和氯氣, 落液堿性增強/ pH 增大故 D 錯誤。4.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2+Ni2+O+ H2O,故 D 正確。9.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1 : 2,以下說法正確的是（）離子交橫膜-電博含的LrLra aL L _ _ _ _. . I I f f i i！-24 - / 24【解析】由裝置團分析可知罡電解裝靈電解硫釀鈉溶溉實質(zhì)是電解水*體甲與氣體乙的體積比約為 1:2

31、,氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)為 2 屍 0-幅-=HFCM j 月極生成氫氣：4H2O+4- H- + 2H.T,這體休積比為 1 ： 2,所以判斷盤電楫罡陽軋 b 電極是陰肌 在陽極室得到硫 醸，在陰根室得到宣氧化鈉，則亡為陰禽子交換腹直為陽離子交換膜*10.如圖所示， E 為浸過含酚酞的 Na2SO 溶液的濾紙。AB 分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M N 是用多微孔的 Ni 制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G 為電流計，K 為開關(guān)。C、D 和電解池中都充滿濃 KOH 溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO 溶液，將開關(guān) K 打開，接通電源一段時

32、間后，C D 中有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題:（1）R 為_（填“正”或“負”）極。A 附近溶液的現(xiàn)象是_ ，B 附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ 。（3）濾紙上的紫色點向 _（填“A”或“ B”）方移動。當 C D 中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間后，CD 中的氣體逐漸減少，C 中的電極為 _（填“正”或“負”）極，電極反應(yīng)式為【答案】負(2)溶液變紅4OH 4e=2HO+ Qf(3)B (4)負 2H2+ 4OH - 4e=4HzO乙同學認為應(yīng)將方案中的 pH 調(diào)節(jié)到 8,你認為此觀點(填“正確”或“不正確”)，理由是。-25 - / 24【解析】電解 KOH 潯液就杲

33、電解水兩極分別產(chǎn)生吐和 5 因為相同條件 T 產(chǎn)生珂的體積杲體積的 兩倍，所以管中收集劃的是 Hr D 管中收集至啲是瑪是在陰極產(chǎn)生的口所以肚罡陰機 與之相連的 R 是電源的員極。B 罡電解池財陽卷 A 是電啤遜的陰楫。 電解亞6 海隈也是電解水， 電解時 T 移動到 A 極， 得電子 攢還原肯 氏破壞了 A 極附近水的電離平衝，導(dǎo)致直柢附近的溶港顯堿也 使酹酣濬液變紅。B 極上 CH 被氧化生成色。KMnO濬液中；紫紅色的皿 uQ 冋 B 日極移動 o當 G D 中的氣値產(chǎn)生到一走量時，切斷外電源井接通開關(guān)知此時裝置變?yōu)槎冯姵?。?jīng)過一段時間, C、D中的氣體逐漸湎少，吐和 Q 反應(yīng)生成水，在

34、堿性條件口 C 中歷發(fā)生氧化反應(yīng)。放電11.某蓄電池的反應(yīng)為 NiQ + Fe+ 2fO 充電 Fe(OH)2+ Ni(0H)2該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 _ (填選項字母)。放電時生成 Fe(0H)2的質(zhì)量為 18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 _。A. Ni6B. FeC. Fe(0H)2D. Ni(OH)2(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn 塊，或與該蓄電池的_(填“正”或“負”)極相連。(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中， 發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是 _(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的 _ (填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設(shè)計如下除雜方案：已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn (OH)2開始沉淀時的 pH2.37.55.66.2完全沉淀時的 pH3.99.76.48.0則加入違 0 的目的是_【答案】C 0.4 2 或 2.408X1023(2)負(3)AI 3e=Al3+, Al3+ 3HCO=AI(OH)3J電解液溶液 A調(diào) pH= 4-過濾-溶液 BNuII