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文檔簡介
1、“常見的酸和堿”教學設計與反思知識點回顧 復習酸堿鹽:用H、0、Na、S四種元素，按要求寫出下列物質的化學式:單質金屬氧化物學以致用練習1.氨水能使酚釀變.,說明氨水顯性;氨水能使石蕊變色。2.向一瓶無色溶液中滴加兩滴酚瞰試劑后，溶液不變色。若向此溶液教學中滴入少許紫色石蕊試劑，則溶液中呈現的顏色為（過程A.紅色C.紫色D.無法確定二、常見的酸（一）鹽酸一一 HC1氣體水溶液的俗稱學生回顧你已知道鹽酸的哪些性質?無色液體，揮發性能和活潑金屬反應能和碳酸鈣反應能和酸堿指示劑反應【新授課】1、鹽酸的物理性質純凈的濃鹽酸顏色、狀態打開瓶蓋的現象【觀察思考】產生“白霧”原因:說明：濃鹽酸有揮發性HC1
2、氣體極易溶于水測評練【應用】問1：實驗室制C02、H2為什么不用濃鹽酸?如何區別濃鹽酸和稀鹽酸?問3：敞口放置濃鹽酸，溶質的質量會溶質質量分數會問4：在干燥的空氣中打開濃鹽酸的瓶蓋，會不會看到白霧？問5：如何收集氯化氫氣體?2、鹽酸的化學性質(1)鹽酸與指示劑作用稀鹽酸能使石蕊變紅，不能使酚猷變色。HC1+活潑金屬鹽+ H2個【詡5反應】【回顧方程式的書寫】練：由金屬和鹽酸置換反應制得的鹽是（）A FeCls B AgClC CuClaD MgCla（3） HC1+金屬氧化物 鹽+也0【復分解反應】【方程式【了解】鐵銹與鹽酸反應（54頁）+3價的鐵鹽溶液（血3+ ）:黃色+2價的亞鐵鹽溶液（F
3、e“）:淺綠色工業濃鹽酸常顯黃色（含有Fi+）【應用】除銹【問題】稀鹽酸除鐵銹時，長時間將鐵制品浸在酸中，會觀察到什么現象，為什么？鐵銹一段時間后，鐵釘表面有產生。【反應類型】復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。【注意】元素化合價不變!【表達式】AB + CDAD + CB練習：Fe和CuO混合物中加入稀HG,可能的反應有:過濾，濾渣滴HCI,冒氣泡。濾渣含濾液含酸的化學性質是重要的內容，鹽酸是一種常見重要的酸,怎樣才能讓學生將酸掌握的好且扎實，我采用了先講鹽酸的知識點，這樣學生鹽酸的相關性質掌握的更扎實。在講硫酸的時候，利用酸的通性，既達到了解硫酸的性質又達到復習的目的，使酸的知識點掌握的更牢固，對于鹽酸和硫酸的性質進行相互比較，印象更深刻。在講鹽酸的物理性質時，我讓學生自己觀察，通過學生的表情，他們得出鹽酸會揮發出刺激性氣味，加深了印象。教學鹽酸還能夠除銹，讓他們通過觀察現象得出，產生的離子是反思什么，從而寫出方程式，根據這個反應得出酸能與金屬氧化物發生反應，還掌握了類似的方程式的
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